【文档说明】山西省太原市第五中学2022届高三上学期11月月考试题+化学.pdf，共(4)页，599.928 KB，由小赞的店铺上传

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高三化学第1页(共8页)高三化学第2页(共8页)密封线学校班级姓名学号密封线内不得答题太原五中2021—2022学年度第一学期月考高三化学出题、校对人：王燕、李晓光时间：2021.11可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23S32Al2

7Fe56Ba137一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意要求，请将正确答案填涂在答题卡上）1.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列有关说法不正确的是A.生产N95型口罩的主要材料聚丙烯属

于有机高分子材料B.中国空间站核心舱“天和号”推进器的氮化硼陶瓷基材料属于新型无机非金属材料C.NaCl既可以做调味品，也可以做食品防腐剂D.2020年12月17日凌晨，嫦娥五号携带回的月球土壤样本中含有珍贵的3He，3He与4He互为同素异形体2.下列说法正确的是A.CO2、NO2、P2

O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物B.胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾均是电解质C.灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池D.电解、电离、电镀、电化学腐蚀

过程均需要通电才能发生3.下列有关说法正确的是A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3C.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2D.SO2有漂白性因而可使品红溶液、溴水褪色4.某科研

团队研制出“TM﹣LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下：下列分析不合理的是A.状态Ⅰ，吸收能量并有N≡N键发生断裂B.合成NH3总反应的原子利用率是100%C.“TM﹣LiH”能降低合成氨反应的△HD.

生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH35.有一种优良的磁性合金材料，经查阅相关资料得知：主要成分是Al—Cu—Mg—Fe—Si合金……。现取几小块合金碎片，进行如下探究性实验，相关结论正确的是选项实验

方案现象结论A加入过量盐酸充分反应有少量固体不溶含有金属铜B加入过量NaOH溶液充分反应有无色气体产生含有金属铝C加入盐酸溶解后，取上层清液，滴入少许NaOH溶液产生白色沉淀含有金属镁D加入稀硝酸溶解后，取上层清液，加入

KSCN溶液溶液呈红色含有铁元素6.用NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.用铅蓄电池电解氯化钠溶液得到标准状况下22.4L氢气时理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4NAB.常温常压下，水蒸气通过

Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为2NAC.常温常压下，22.4LHF所含的分子数目为NAD.氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键的总数为2NA7.下列说法正确的是A.工业上电解熔融氯化铝可得到金属铝B.用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液

，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值C.浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除SO2外还有H2D.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属8.下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是选项离子组试剂X离子方程

式AFe3+、Al3+、SO32-、NO3-过量的盐酸SO32-+2H+＝H2O+SO2↑B透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-过量的铜粉2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+CNa+、Ba2+、HCO3-、Cl-NaHSO4溶液H++HC

O3-＝CO2↑+H2ODpH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42-双氧水2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O高三化学第3页(共8页)高三化学第4页(共8页)密封线内不得答

题9.现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2B.将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满C.关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验

，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈D.工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好10.下列装置能达到实验目的的是A.熔化Na2CO3B.验证SO2氧化性C.实验室制取NH3D.制备氢氧化铁胶体11.现有短周期主

族元素X、Y、Z、R和T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是A.离子半径：T＞Z＞YB.简单氢化物的沸点：

R＞YC.Y单质的氧化性比T单质的氧化性强D.X和Y形成的化合物一定不含非极性键12．下列实验过程可以达到实验目的的是选项实验目的实验过程A配制0.4000mol•L﹣1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶

中定容B鉴别NaHCO3和Na2CO3分别将固体置于试管中加热，称量加热前后固体的质量C探究H2O2的氧化性向盛有2mL酸性KMnO4溶液的试管中滴入H2O2的溶液，观察溶液颜色变化D检验Na2SO3样品

是否变质将待测样品溶于水，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，观察实验现象13.锌元素对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要的作用，被称为生命火花。利用恒电势电解NaBr溶液间接将葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]氧化为葡萄糖酸[CH2

OH(CHOH)4COOH]，进而制取葡萄糖酸锌，装置如图所示，下列说法错误的是A.生成葡萄糖酸的化学方程式为CH2OH(CHOH)4CHO＋Br2＋H2O=CH2OH(CHOH)4COOH＋2HBrB

.石墨电极的电极反应为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－C.电解过程中硫酸钠溶液浓度保持不变D.钛网与直流电源的正极相连，发生还原反应14.纳米氧化亚铜(Cu2O，颗粒直径1~100nm)具有特殊的光学、光电和催化性能，采用化学沉淀

法制备晶型结构完整、粒度分布均匀的纳米Cu2O(在潮湿空气中会慢慢氧化生成CuO)的合成路线如图所示。下列说法正确的是高三化学第5页(共8页)高三化学第6页(共8页)密封线学校班级姓名学号密封线内不得答题A.反应Ⅰ为化合反应B.操作X为过滤C.反应Ⅱ中，每生成22.4L(标准状况)N2，

转移4mol电子D.“洗涤”时，无水乙醇可用蒸馏水代替二、非选择题（本题共5小题，共58分）15．（11分）《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为484662412(Na,Ca)S,Cl,SOAlSiO。回答

下列问题：（1）钠在元素周期表中的位置是___________；钙离子的结构示意图为___________。（2）22NaO的电子式为___________，2ClO的结构式为___________。（3）Be与Al的化学性质相似，则Be与NaOH溶液

反应的化学方程式是___________。（4）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列能说明Cl的非金属性比S强的事实是___________(填字母)。A．氯、硫的最低负价分别为1、2B．22SCl中氯显1价，硫显1价

C．3HClO的酸性比23HSO的强D．向2HS水溶液中通入2Cl有淡黄色沉淀生成E．硫化氢在300C时开始分解，HCl在1500C时开始缓慢分解16．（11分）无水四氯化锡（SnCl4）可用于制作导电玻璃，导电玻璃广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等。可用如图装置制备

四氯化锡（部分夹持装置已略去）：有关信息如下表：化学式SnCl2SnCl4熔点/℃246−33沸点/℃652144其他性质无色晶体，易氧化无色液体，易水解回答下列问题：（1）甲装置中仪器A的名称为_______。（2）用甲装置制氯气，该反应的离子方程式为______

__。（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到_______（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置。（4）如果缺少乙装置，丁装置中可能产生SnCl2杂质，产生SnCl2杂质的化学方程式为______

，以下试剂中可用于检测SnCl4中是否含有SnCl2的为_____（填字母）。A．H2O2溶液B．FeCl3溶液（滴有KSCN）C．AgNO3溶液D．溴水（5）己装置的作用是_________________

________________。17．（12分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH+4和NH3·H2O的形式存在，该废水处理流程如图所示：（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用_____________

。（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH+4经过两步反应被氧化成NO3。其中第一步反应的能量变化示意如图：已知第二步反应：2NO2(aq)＋O2(g)＝2NO3(aq)，ΔH＝－146kJ∙mol−1则1molNH+4(aq)全部氧化成NO3(aq)的热化学方程式

是______________。高三化学第7页(共8页)高三化学第8页(共8页)密封线内不得答题（3）过程Ⅲ：利用生成的HNO3进行一系列的工业生产。其中一种就是以HNO3为原料来制取新型硝化剂N2O5。现以H2、O2、熔融的Na2CO3组成的燃料

电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。①石墨Ⅰ为___极（正、负、阴、阳），石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式___________________________。②生成N2O5的电极反应式______

_____________________。③整个电解过程中，若有4.48L(标况下)O2参加反应，则能够得到N2O5______g。18．（15分）233Ce(C)O可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以4CePO形

式存在，还含有2SiO、23AlO、23FeO、2CaF等物质。以独居石为原料制备2332)Ce(COnHO的工艺流程如下：回答下列问题：（1）铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为_______。（2）为提高“水浸”效率，可采取的措施有____

___(至少写两条)。（3）滤渣Ⅰ为磷酸钙、磷酸铁和_______(填化学式)，滤渣Ⅲ的主要成分是_______(填化学式)。（4）判断2332)Ce(COnHO沉淀洗涤干净的实验操作和现象是_______。（5）“沉铈”过程中，生成

2332)Ce(COnHO的离子方程式为_______。（6）滤渣Ⅱ的主要成分为4FePO，在高温条件下，23LiCO、葡萄糖(6126CHO)和4FePO可制备电极材料4LiFePO，同时生成CO和H2O，该反应的化学方程式为_______19．（9分）聚合硫酸铝铁[AlaFeb(O

H)m(SO4)n·xH2O]是一种新型高效净水剂，广泛应用于工业污染水的处理。（1）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是________________________。（2）AlaFeb（OH）m（SO4）n·xH2O中a、b、

m、n的代数关系式为_______________________。（3）为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：步骤一：准确称取8.810g样品溶于150mL0.100mol•L-1稀硫酸，恰好完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重

，得到白色固体10.485g；步骤二：另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，再滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。（已知

：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）①步骤二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是________________________。②通过计算可确定聚合硫酸铝铁的化学式为________________________。