【文档说明】湖南省长沙市雅礼中学2022-2023学年高三上学期12月第四次月考试题 化学 含解析.docx，共(17)页，1.285 MB，由envi的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-0ebd3cd3900a45dc61295bdacd308d70.html

以下为本文档部分文字说明：

雅礼中学2023届高三月考试卷（四）化学可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16Na~23Mn~55Fe~56Cu~64第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小

题只有一个选项符合题意。）1．化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是（）A．“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料B．2020年12月3日，在月球表面成功展开的五星红旗的主要材料芳纶属于合成纤维C

．用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料，是一种传统无机非金属材料D．2022冬奥部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中碲和镉均属于过渡元素2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．氮原子所有价电子的电子云轮廓图均为

哑铃形B．HCN的电子式：H[:CN:]+−C．键线式为的有机物存在顺反异构D．基态氮原子价电子的轨道表示式：3．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是（）A．向150mL13molL−的稀硝

酸中加入6.4g铜．B．标准状况下，将1g铁片．．投入15mL118.4molL−的硫酸中C．用50mL18molL−浓盐酸．．与10g二氧化锰共热制取氯气D．7510Pa、500℃和铁触媒条件下，用1mol氮气．．和4mol氢气合成氨4．已知：①()()()22SgOgSOg+

1H；②()()()22SsOgSOg+2H；③()()()()2222HSgOg2Ss2HOl++3H；④()()()()22222HSg3Og2SOg2HOl++4H；⑤()()()()222SOg2HSg3Ss2HOl++5H下列关

于上述反应焓变的判断不正确的是（）A．12HHB．34HHC．532HHH=−D．53423HHH=−5．超酸6HSbF是石油重整中常用的催化剂，实验室常以3SbCl、2Cl和HF为原料，通过反应：32

5SbClClSbCl+、5SbCl6HF+6HSbF5HCl+制备。其制备5SbCl的实验装置如图所示。已知：3SbCl的熔点73.4℃，沸点223.5℃，易水解；5SbCl的熔点3.5℃，液态5SbCl在140℃时即发生分解，2.9kPa下沸点为79℃，也易水解。下列

说法不正确的是（）A．装置Ⅰ中的a为冷凝水的进水口B．装置Ⅱ的主要作用是吸收2Cl和空气中的水蒸气C．5SbCl制备完成后，可直接常压蒸馏分离除去3SbClD．由5SbCl制备6HSbF时，因涉及HF而不能选用玻璃仪器6．

某小组实验验证“()()()()23AgaqFeaqFeaqAgs+++++”为可逆反应。实验Ⅰ：将1240.0100molLAgSO−溶液与140.0400molLFeSO−溶液（pH=1）等体积混合发生反应

，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。实验Ⅱ：向少量Ag粉中加入一定量的()12430.0100molLFeSO−溶液（pH=1），固体完全溶解。则下列说法一定错误的是（）A．Ⅰ中加入NaCl固体，平衡逆向移动B．Ⅱ中不能用(

)33FeNO溶液代替()243FeSO溶液C．该反应平衡常数()()()32FeAgFecKcc+++=D．Ⅱ中加入KSCN溶液，溶液呈血红色，表明该化学反应为可逆反应7．一种提纯白磷样品（含惰性杂质）的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（）A．

过程Ⅰ中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6∶5B．34PO−的空间结构为正四面体形C．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中发生的均为氧化还原反应D．流程中所涉及元素的基态原子未成对电子数最多的是P8．已知在298K、101kPa下，合成氨反应的能量变化图如下图所示（图中“吸”表

示在催化剂表面的吸附）。则下列说法中，正确的是（）A．图中决速步骤的反应方程式为2213NHN3H22++吸吸吸吸B．该合成氨历程中最大能垒（活化能）1295kJmolE−=C．合成氨工业中采用循环操作，主要目的是增大化学反应速率D．该反应为放热反应，所以反应中温度

越低越好9．正高碘酸()56HIO是白色结晶性粉末，溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由NaI制取56HIO的实验流程如下图所示：下列说法正确的是（）A．电解过程中阳极周围溶液的pH增大B．“反应2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1

：1C．“反应3”的滤液中含有3NaNO、NaI等D．“反应4”为非氧化还原反应10．某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是（）A．由①②可知，②中溶液呈蓝色是2Cu+与水分子作用的结果B．由④可知，2Cu+与Cl−可能会结合产生黄色物质C．

由③④可知，Cl−的浓度对铜盐溶液的颜色有影响D．由②③④可知，2CuCl溶液一定为绿色二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对

的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）11．几种离子晶体的晶胞如下图所示，则下列说法正确的是（）A．熔沸点：NaCl<CsClB．在NaCl晶胞中，距离Na+最近且等距的Na+数目为12C．若ZnS的晶胞边长为apm，则2Zn+与2S−之间最近距离为3pm2aD．

上述三种晶胞中，其阳离子的配位数大小关系为ZnS<NaCl<CsCl12．一定条件下合成乙烯：()()()()222226Hg2COgCHCHg4HOg+=+。已知温度对2CO的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是（）A．M点的正反应速率v正可能小于N点

的逆反应速率v逆B．若投料比()()22H:CO4:1nn=，则图中M点乙烯的体积分数约为5.88%C．250℃，催化剂对2CO平衡转化率的影响最大D．当温度高于250℃，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低

13．将NaCl和4CuSO两种溶液等体积混合后用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是（）A．整个过程中电极反应22Cl2eCl−−−与22HO2e−+2H2OH−+不可能同时发生B．电解至C点时，加入适量2CuCl固体即可

使电解质溶液恢复至原来的浓度C．AB段表示电解过程中，由于H+被还原而导致溶液pH增大D．原混合溶液中NaCl和4CuSO的物质的量浓度之比恰好为2：114．实验小组分别利用温度和pH传感器探究23NaCO和3NaHCO的性质。实验过程如下：实验编号实验操作实验数据Ⅰ测量下述实验过程的温度变化

Ⅱ测量下述实验过程的pH变化下列说法错误的是（）A．实验Ⅰ中溶解是吸收热量的物质是3NaHCOB．实验Ⅱ中滴加23NaCO溶液的烧杯中离子反应为2233COCaCaCO−++C．实验Ⅱ中滴加蒸馏水作对照，可说明滴加2

3NaCO溶液的烧杯中OH−未参与反应D．实验Ⅱ中滴加3NaHCO溶液的烧杯中参加反应的离子只有3HCO−和OH−第Ⅱ卷（非选择题共54分）三、非选择题（本题共4小题，共54分。）15．（16分）钼酸锂()24LiMoO主要用于化

工、缓蚀剂、电极材料、金属陶瓷、电阻器材料、制冷等领域，通过如下图流程，以钼矿（主要成分是2MoS，还有杂质CuO、FeO等）为原料可制备钼酸锂：请回答下列问题：（1）Mo位于元素周期表的第五周期ⅥB族，则Mo属于______（填标号）元素。A．短周期B．副族C．过渡金属D．48号（2）气

体X是一种有毒气体，其化学式是______。（3）“碱浸”前需对粗2MoS进行粉碎，这一操作的目的是______。（4）“转化”操作中加入双氧水的目的是将其中少量的23MoO−氧化为24MoO−，该反应的离子方程式是______。（5）“合成”的温度是1000~1200℃，则气体Y中含

有2CO、()2HOg、______（填化学式）（6）电解4KMnO溶液制备4KMnO。工业上，通常以软锰矿（主要成分是2MnO）与KOH的混合物在铁坩埚（熔融池）中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的4KMnO，此反应化学方程式为______。

用镍片作阳极（镍不参与反应），铁板为阴极，电解4KMnO溶液可制备4KMnO。上述过程用流程图表示如下：则D的化学式为______；阳极的电极反应为______。16．（14分）硒（Se）是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材

料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光（AIE）效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：（1）Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为______。（2）2HSe的沸点低于2HO，其原因是______。（

3）关于Ⅰ~Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有______（填标号）。A．Ⅰ中仅有σ键B．Ⅰ中的Se-Se为非极性共价键C．Ⅱ易溶于水D．Ⅲ中原子的杂化轨道类型有sp与2spE．Ⅰ~Ⅲ含有的元素中，O电负性最大（4）Ⅳ中具有孤对电子的原子有______。（5）研究发现，给小鼠喂食适

量硒酸钠（24NaSeO）可减轻重金属铊引起的中毒，24SeO−的空间结构为______。（6）我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的

潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。①X的化学式为______。②设X的最简式的式量为rM，晶体密度为3gcm−，则X中相邻K之间的最短距离为______nm（列出计算式，AN为阿伏加德罗常数的值）。17．（12分）近年，甲

醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。以下是两种制取过程。（1）利用2CO制取甲醇：在1L的容器中，选择合适的催化剂进行反应：()()22COg3Hg+()()32CHOHgHOg+0H。改变表中条件，测得如下数据：温度投料()2Hn/mol投料()2COn/mol2H平衡转

化率/%1组1T12602组2T22503组3T62①若在1T时，假设经过5分钟即达到化学平衡，则0~5分钟这段时间用2H的变化量表示的化学反应速率为______11molLmin−−；②在2T时，此时2CO的平衡转化率为______（计算结果保留1位小数）

；③若13TT=，则______60%（填“<”“=”或“>”），结合相关数据计算，写出具体推理过程：______。（2）利用烯烃催化制取甲醇。其制取过程中发生如下反应：Ⅰ．()()()3623CHg3HOg3CHOHg+1HⅡ．()()()2423CHg2HOg2CH

OHg+2HⅢ．()()24363CHg2CHg3H若反应Ⅰ、Ⅲ的vantHoff实验数据如下图所示（vantHoff经验公式lnRK=HCT−+，H为标准焓变，K为平衡常数，R和C为常数）。根据题意及下图则

有：2H=______（用含1H和3H的计算式表示），反应Ⅲ的C=______。18．（12分）奥拉帕尼是一种多聚ADP聚糖聚合酶抑制剂，可以通过肿瘤DNA修复途径缺陷，优先杀死癌细胞。其中一种合成方法如下：回答

下列问题：（1）化合物A中的官能团有______（写名称）。（2）化合物D可能发生的反应有______（填标号）。A．加成反应B．酯化反应C．水解反应D．消去反应（3）化合物A与足量新制氢氧化铜反应的化学方程式为______。（4）

已知由B生成D的过程分两步进行：第①步：B+C→M；第②步：M→D+W。则M一个分子中含有的碳原子数目为______个，W的结构简式为______。（5）符合下列条件的F的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。a．能发生银镜反应b．含有碳碳双键c．具

有一结构片段雅礼中学2023届高三月考试卷（四）化学参考答案一、选择题（本题包括10小题，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678910答案BCABCDCABD1．B【解析】碳纤维为无机非金属材料，A错误；芳纶属于有机合成纤维，B正确；碳化硅特种陶瓷材料是一种新型

无机非金属材料，C错误；碲为主族元素，不属于过渡元素，D错误。2．C【解析】基态氨原子的价电子排布式为232s2p，其电子云轮廓图可能为球形或哑铃形，故A错误；HCN是共价化合物，故B错误；中有碳碳双键，且双键两边基团不一致，所

以存在顺反异构，故C正确；基态氮原子的价电子不包括1s轨道的电子，且2p轨道的三个电子应在不同轨道，且自旋方向相同，故D错误。3．A【解析】铜与稀硝酸反应生成()32CuNO、NO和水，反应的方程式为()3323Cu8HNO3Cu

NO++22NO4HO+，稀硝酸的物质的量为10.15L3molL0.45mol−=，而铜的物质的量为16.4g64gmol−=0.1mol，所以硝酸过量，加入6.4g铜能完全消耗，故A正确；118.4molL−的硫酸为浓硫酸，标准状况下，铁片与浓硫酸发生钝化，所

以铁片不可能完全反应，故B错误；二氧化锰与浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应，盐酸不能完全反应，故C错误；氮气与氢气的反应为可逆反应，氮气不可能完全反应，故D错误。4．B【解析】等量的S具有的能量：()()SgSs，则等量的()Sg完全燃烧生成()2SOg

放出的热量多，故12HH，A正确；等量的()2HSg完全燃烧生成()2SOg放出的热量比不完全燃烧生成()Ss放出的热量多，则34HH，B错误；根据盖斯定律，由③―②可得⑤，则有532HHH=−，C正确；根据盖

斯定律，由③×3―⑤×2可得④，则53423HHH=−，D正确。5．C6．D【解析】Ⅰ中加入NaCl固体，与银离子反应生成AgCl，使()()()()23AgaqFeaqFeaqAgs+++++逆向移动，故A正确；酸性溶液中硝酸根离子可

氧化Ag，则Ⅱ中不能用()33FeNO溶液代替()243FeSO溶液，故B正确；K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，纯固体不能代入K的表达式中，则该反应平衡常数K()()()32FeAgFeccc+++=

，故C正确；Ⅱ中可能()243FeSO溶液过量，则加入KSCN溶液，溶液呈血红色，不能表明该化学反应为可逆反应，故D错误。7．C【解析】由图可知，过程Ⅰ中，4P和4CuSO溶液反应生成3CuP和34HPO，该反应中Cu由+2价降低到+1价，P由

0价部分升高到+5价，部分降低到―3价，生成1个3CuP，化合价共降低6价，为还原产物，生成1个34HPO，化合价共升高5价，为氧化产物，根据化合价升降相等可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：5，故A正确；34PO−中P原子的价层电子对数为5

324442+−+=，中心原子为3sp杂化，无孤电子对，所以34PO−的空间结构为正四面体形，故B正确；由图可知，过程Ⅱ为34HPO和()2CaOH之间的复分解反应，属于非氧化还原反应，根据A中分析可知，过程Ⅰ为氧化还原反应，过程Ⅲ中，焦炭转化为CO，有元素化合价改变，属于氧化还

原反应，故C错误；由图可知，流程中所涉及元素的基态原子未成对电子数最多的是P，未成对电子数为3，故D正确。8．A【解析】决速步骤为活化能最大的步骤，由图可知，历程中最大能垒（活化能）的步骤为2213NH22+吸吸N3H+吸吸，故A正确；由图可知，历程中最大能垒（活化能）的步骤为2213NHN3

H22++吸吸吸吸，该步骤的活化能为()4517kJ/mol62kJ/mol+=，故B错误；合成氨工业中采用循环操作，可以提高氮气和氢气的利用率，故C错误；温度越低，反应速率越慢，催化剂的活性也与温度有关，所以反应

中温度不是越低越好，故D错误。9．B【解析】本题以制取56HIO的实验流程为素材，考查元素化合物知识，意在考查推理能力。电解过程中阳极反应为23I3HO6eIO6H−−−++−+，阳极周围溶液的pH减

小，A项错误；由32NaIOCl3NaOH++236NaHIO2NaCl+可知，B项正确；“反应3”同时生成3NaNO和3HNO，C项错误；由5624AgIO10Cl++256210HO4HIO20AgCl5O++可知，D项错误。10．D【解析】实验①②可知，无水4CuSO是白色的，加

入水后4CuSO溶液呈蓝色，这说明②中溶液呈蓝色是2Cu+与水分子作用的结果，故A正确；向③中溶液加入足量NaCl固体后，底部的NaCl固体表面变为黄色，说明2Cu+与Cl−可能会结合产生黄色物质，故B正确；②中加少量NaCl溶液后③溶液为蓝

色，③中蓝色溶液加入足量NaCl固体后④溶液为黄色，说明()Clc−不相同，铜盐溶液的颜色不同，故C正确；②4CuSO溶液中加少量NaCl溶液后溶液依然为蓝色，说明2CuCl溶液不一定为绿色，故D错误。二、不定项选择题（本题包括4小题，

每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项正确。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）题号11121314答案BDABAD11．BD【解析】NaCl和CsCl都是离子晶体，Na+半

径小于Cs+半径，半径越小，离子间的离子键越强，熔沸点越高，因此熔沸点：NaClCsCl，A错误；由图可知，在NaCl晶胞中，距离Na+最近且等距的Na+数且为12，B正确；ZnS的晶胞边长为apm，2Zn+与2S−之间的最近距离为

体对角线的14，因此为3pm4a，C错误；ZnS中阳离子配位数为4，NaCl中阳离子配位数为6，CsCl中阳离子配位数为8，因此阳离子的配位数大小关系为ZnSNaClCsCl，D正确。12．AB【解析】化学反应速率随温度的升高而加快，由图可得，催

化剂的催化效率在温度高于250℃时随温度的升高而降低，所以M点的正反应速率v正有可能小于N点的逆反应速率v逆，故A项正确；设开始投料()2Hn为4mol，则()2COn为1mol，在M点平衡时二氧化碳的转化率为50%，列三段式得：()

()()()222226Hg2COgCHCHg4HOg/mol4100/mol1.50.50.251/mol2.50.50.251+=+开始转化平衡所以乙烯的体积分数为0.25100%5.88%2.50.50.251+++，故B项正确；催化剂不影响平衡转化率，只影响化学反应速率，故

C项错误；根据图像，当温度高于250℃，升高温度，二氧化碳的平衡转化率降低，则说明平衡逆向移动，但催化剂与化学平衡没有关系，并不是平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低，故D项错误。13．A【解析】根据图像所示，AB段相当于电解氯化铜溶液，BC段相当于电解硫酸铜溶液，CD段

相当于电解水。根据分析，氯离子反应完，铜离子还有剩余，所以整个过程中两电极反应：22Cl2eCl−−−，222HO2eH2OH−−++不可能同时出现，故A正确；根据以上分析，电解至C点时，在电解液中应加入2CuCl固体和CuO固体，故B错误；根据分析，AB段因为铜离子水解使溶液显

酸性，随着电解的进行，铜离子的浓度降低，酸性减弱，pH将增大，故C错误；因为由第二阶段阳极氢氧根离子失电子的同时，阴极仍然为铜离子得电子，所以原混合溶液中NaCl和4CuSO的浓度之比不是2：1，故D错误。14．D【解析】由图示可知，碳酸氢钠固体溶

解时，溶液温度略有下降，说明碳酸氢钠的溶解过程吸热，碳酸钠固体溶解时，溶液温度升高，说明碳酸钠的溶解过程放热，故A正确；实验Ⅱ中滴加23NaCO溶液的烧杯中钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，离子方程式为2233COCaCaCO−++，故B正确；实验Ⅱ中，澄清石灰水

中滴加23NaCO溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的pH变化曲线基本重合，可知OH−未参与该反应，故C正确；实验Ⅱ中，3NaHCO溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，参与反应的离子有3HCO−、2Ca+和OH−，故D错误。

三、非选择题（本题共4小题，共54分。）15．（16分，每空2分）（1）BC（2）2SO（3）增大接触面积，加快浸出速率（4）2232242MoOHOMoOHO−−++（5）3NH（6）222422MnO4KOHO2KMnO2HO+++△KOH24

4MnOeMnO−−−−【解析】钼矿（主要含2MoS，还有杂质CuO、FeO），通入氧气“焙烧”，2MoS与2O反应生成2SO和3MoO，FeO生成23FeO、34FeO，3MoO加入23NaCO溶液进行“碱浸”生成24NaMoO，加入双氧

水将其中少量的23MoO−氧化为24MoO−，过滤除去CuO、23FeO、34FeO，滤液中加入43NHNO、3HNO沉钼，生成()441322NHMoO2HO，过滤，得到()441322NHMoO2HO，滤液含有的主要溶质为硝酸钠，再

加入23LiCO高温合成最终得到24LiMoO，据此分析回答。（1）Mo为42号元素，位于元素周期表的第五周期ⅥB族，则Mo属于副族、过渡金属元素。（2）气体X为2SO，是一种有毒气体。（3）“碱浸”前需对粗3MoO进行粉碎，这一操作的目的是增大接触面积，加快浸出速率。（4）“转

化”操作中加入双氧水的目的是将其中少量的23MoO−氧化为24MoO−，该反应的离子方程式是23MoO−22242HOMoOHO−++。（5）()441322NHMoO2HO和碳酸锂反应得到钼酸锂，同时生成2CO、()2HOg，根据反应物成分含有铵根离子，则还会生成3NH。1

6．（14分，每空2分）（1）244s4p（2）两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高（3）BE（4）O、Se（5）正四面体形（6）①26KSeBr②37rA41102MN【解析】（1）基态硫原子

价电子排布式为243s3p，Se与S同族，Se为第四周期元素，因此基态硒原子价电子排布式为244s4p。（2）2HSe的沸点低于2HO，其原因是两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高。（3）Ⅰ中有键，还有大键，故A错误；Se―Se是同种元素形成的，因此为非极性共价键，故B正确；烃

都是难溶于水，因此Ⅱ难溶于水，故C错误；Ⅲ中碳原子杂化类型为2sp，而硫原子、氮原子的杂化类型为3sp，故D错误；根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，因此Ⅰ~Ⅲ含有的元素中，O电负性最大，故E正确；综上所述答案为BE。（4）根据题中信息Ⅳ中O、Se都有孤对电子，

C、H、S都没有孤对电子。（5）24SeO−中Se价层电子对数为()14622442++−=，其空间结构为正四面体形。（6）①根据晶胞结构得到K有8个，有1186482+=个，则X的化学式为26KSeBr。②设X的最简式的式量为rM，晶体密度为3gcm−，设晶胞参数为anm，得到()1

r1A373gmol4mol10cmMNmVa−−−−==，解得37rA410nmMaN=，X中相邻K之间的最短距离为晶胞参数的一半即37rA4110nm2MN。17．（12分，每空2分）（1）①0.12②16.7%③

>当60%=时，浓度熵()31.21.20.352.40.8Q=，反应正向进行，故达到平衡后60%（2）1323HH+30【解析】（1）1T时起始投料()2H1moln=，2H平衡转化率为60%，则转化了0.6mol，由三段式：()()()()2232

COg3HgCHOHgHOg/mol2100/mol0.20.60.20.2/mol1.80.40.20.2++开始量转化量平衡量容器体积为1L，则此时依据反应速率计算公式可以得出0~5分钟这段时间用2

H的变化量表示反应速率为110.12molLmin−−，同时1T时平衡常数()()()()()323322CHOHHO0.20.20.35COH1.80.4ccKcc==；当60%=时，浓度熵()31.21.20.35

2.40.8Q=，反应正向进行，达到平衡后60%。（2）由盖斯定律可知，反应Ⅱ23+=反应Ⅰ反应Ⅲ，则13223HHH+=；对于反应Ⅲ，将()4,30.4、()40,34分别代入到lnHRKCT=−+中得到330.44

10HC−=−+①、3434010HC−=−+②，联立①②式解得30C=。18．（12分，每空2分）（1）醛基、羧基（2）AC（3）()22CuOH2NaOH++⎯⎯→△22CuO4HO++（4）1833OCHOPOCHOH——（

5）8【解析】（4）B→D的过程为，过程分两步，第一步：，第二步：33O+CHOPOCHOH——。因此可知M一个分子中含有碳原子数目为18个，W为33OCHOPOCHOH——。（5）F为，依据设问要求，能发生银镜反应说明有醛基，还需含有碳碳双键及

—片段。结合F的结构及分子式，将醛基设为取代基X，—片段设为取代基Y，则剩余结构为采用“定一动一”模式，则有三种定法，对应3、2、3三种取代位置，同分异构体数目为8。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com