【文档说明】吉林省通化市梅河口市第五中学2024-2025学年高一上学期9月月考化学试题 Word版含解析.docx，共(14)页，1.147 MB，由小赞的店铺上传

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高一化学9月考一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及化学变化的是A.光合作用B.滴水成冰C.木炭燃烧D.牛奶变酸【答案】B【解析】【

详解】A．光合作用将2CO和2HO转化为糖类物质，发生化学反应，故A不符合题意；B．滴水成冰是水的状态的变化，是物理变化，B符合题意。C．木炭燃烧生成CO2，发生了化学反应，故C不符合题意；D．牛奶变

酸发生了化学反应，故D不符合题意；答案选B。2.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是A.CO和2CO都属于酸性氧化物B.烧碱和纯碱都属于碱C.232NaCO10HO和液氧都属于纯净物D.3HNO和4Na

HSO都属于酸【答案】C【解析】【详解】A．CO不能与碱反应生成盐和水，CO是不成盐氧化物，A错误；B．NaOH属于碱，纯碱属于盐，B错误；C．232NaCO10HO和液氧都是由一种物质组成的，都属于纯净物，故C正确；C．3

HNO属于酸，4NaHSO属于盐，D错误。答案选C。3.“丹青作画”中“青”指一种青色矿物颜料，即石青，其主要成分为()()3322CuOHCO，也可以表示为()322CuCOCuOH。()()3322CuOHCO属于A.混合物B.碱C.盐D.氧化物【答案】C【

解析】【详解】()()3322CuOHCO是由铜离子、氢氧根、碳酸根构成的盐，属于碱式盐，C符合题意。答案选C。是4.下列四种物质是日常生活中常用的消毒剂，其中属于电解质的是A.NaClOB.O3C.ClO2D.C2H5OH【答案】A【解析】【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导

电的化合物。【详解】A．NaClO是钠盐,在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质，A正确；B．O3是单质，既不是电解质，也不是非电解质，B错误；C．ClO2与水反应转化为其他物质，不属于电解质,C错误；D．C2H5OH在水中以分子形态存在，不

能电离，水溶液不能导电，不是电解质，D错误；故选A。5.小苏打(3NaHCO)和()3AlOH都可以用作抗酸药物，治疗胃酸过多症。用药过程中发生的化学反应属于A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【答案】D【解析】【

分析】胃酸的主要成分为盐酸，小苏打治疗胃酸过多的方程式为322NaHCOHClNaClCOHO+=++，()3AlOH治疗胃酸过多的方程式为()323AlOH3HClAlCl3HO+=+，均属于复分解反应。【详解】由分析知，该反应为复分解反应，故选

D。6.一定条件下，碳酸钙可以发生一系列转化(如图所示)，下列每步转化反应与选项中的反应类型匹配的是石灰石⎯⎯→①生石灰⎯⎯→②熟石灰⎯⎯→③碳酸钙⎯⎯→④氯化钙A.分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应B.分解反应、复分解反应、化合反应、复分解反

应C.分解反应、化合反应、复分解反应、置换反应D.复分解反应、化合反应、复分解反应、分解反应【答案】A【解析】【详解】石灰石发生分解反应生成生石灰，生石灰和水发生化合反应生成熟石灰，熟石灰和CO2发生复分解反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸发

生复分解反应生成氯化钙，则反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应，故选：A。7.下列溶液中的微粒因发生氧化还原反应不能大量共存的是A.2Ca+、+K、Cl−、23CO−B.2Fe+、+H、2S−、3NO−C.+Na、+H、23CO−、24SO−D.2Mg+、3Al+、24SO−、

Cl−【答案】B【解析】【详解】A．2Ca+与23CO−反应生成3CaCO沉淀，这两种离子不能共存，无氧化还原反应发生，A项不符合题意；B．在酸性条件下，3NO−具有氧化性，2Fe+、2S−具有还原性，这些离子能发生

氧化还原反应，不能共存，B项符合题意；C．+H与23CO−反应生成2CO和水，这两种离子不能共存，无氧化还原反应发生，C项不符合题意；D．该组离子能大量共存，D项不符合题意；故选B。8.下列物质的转化需

要加入还原剂才能实现的是A.2CuCu+→B.42KMnOMnO→C.232NaCOCO→D.242HSOH→【答案】D【解析】【详解】A．Cu元素的化合价升高，需要加入氧化剂，A项不符合题意；B．4KMnO加热

可以生成2MnO，B项不符合题意；C．碳元素没有发生化合价升降，C项不符合题意；D．硫酸转化为氢气，氢元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，D符合题意；答案选D。9.下列反应的反应类型与图中所示区域不匹配的是A.1区域：232Fe3Cl2FeCl+点燃B.2区域：3232

22NaHCONaCO+CO+HOC.3区域：232FeO+3CO2Fe+3CO高温D.4区域：()23423Fe4HOgFeO4H++高温【答案】B【解析】【详解】A．2Fe+3Cl2点燃2FeCl3，该反应属于化合反应，该反应中Fe和Cl的化合价发生了变化，故该反应属于

氧化还原反应，A不符合题意；B．32322Δ2NaHCONaCOCOHO++，该反应属于分解反应，但该反应中没有元素化合价的变化，故该反应不属于氧化还原反应，B符合题意；C．Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2，该反应不属于四大基本反

应类型中的任何一个，该反应中，Fe和C的化合价发生了变化，故该反应属于氧化还原反应，C不符合题意；D．3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2，该反应属于置换反应；该反应中，Fe和H的化合价发生了变化，故该反应属于氧化还原反应，D不符

合题意；故选B。10.某溶液中存在大量2Cu+、Cl−、24SO−、M，且2Cu+、Cl−、24SO−的个数比为2∶1∶1，则M可能为A.OH−B.2Ca+C.3NO−D.Na+【答案】C【解析】【详解】A．OH−与2Cu+不能大量共存于同一溶液中，A项

不符合题意；B．2Ca+与24SO−不能大量共存于同一溶液中，B项不符合题意；C．M可能是硝酸根离子，且符合电荷守恒，C项符合题意；D．如果M是钠离子，则不符合电荷守恒，D项不符合题意；答案选C。11.在下列反应中，HCl作还原剂的

是A.NaOH＋HCl＝NaCl＋H2OB.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑C.KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑D.CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O【答案】C【解析】【详解】A.NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O属于复分解反应，H

Cl不是还原剂，故A错误；B.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑属于置换反应，HCl中的H元素化合价降低，HCl做氧化剂，故B错误；C.KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑是氧化还原反应，HCl中的Cl元素化合价升高，所以HCl做还原剂，故C正确；D.CuO

＋2HCl＝CuCl2＋H2O不属于氧化还原反应，故D错误；答案：C。12.下列解释事实的化学用语不正确的是A.4FeSO溶液与溴水反应：23-22FeBr2Fe2Br+++=+B.少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：22322OHSOSOHO−−+=+C.碳酸钙与稀盐酸反应

：2322CO2HHOCO−++=+D.铜与稀硝酸反应：2323Cu8H2NO3Cu2NO4HO+−+++=++【答案】C【解析】【详解】A．Br2能够将Fe2+氧化为Fe3+，故4FeSO溶液与溴水反应的离子方程式为：23-22FeBr2Fe2B

r+++=+，A正确；B．少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成Na2SO3和H2O，该反应的离子方程式为：22322OHSOSOHO−−+=+，B正确；C．已知CaCO3为沉淀，故碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：+2+322CaCO+2H=HO+CO+Ca，C错误；D．铜与稀硝酸反应生成

Cu(NO3)2、NO和H2O，离子方程式为：2323Cu8H2NO3Cu2NO4HO+−+++=++，D正确；故答案为：C。13.下列选项描述与对应图像相符的是：A.图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl−浓度随着时间变化的曲线B.图②为

23NaCO、3NaHCO混合液中滴加盐酸产生2CO的图像C.图③表示向1Llmol·L－1FeBr2溶液中通入Cl2时Br－物质的量的变化D.图④表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化【答案】C【解析】【详解】A．新制氯水在阳光直射

时，次氯酸分解为盐酸和氧气，+22Cl+HOH+Cl+HClO−正向移动，溶液中Cl−浓度增大，与①曲线不符，故A错误；B．图②为NaOH、23NaCO混合液中滴加盐酸产生2CO的图像，故B错误；C．Fe

2+的还原性大于Br-，向FeBr2溶液中通入Cl2时，氯气先氧化Fe2+后氧化Br-，所以图③表示向1Llmol·L－1FeBr2溶液中通入Cl2时Br－物质的量的变化，故C正确；D．醋酸是弱酸，向乙酸溶液中通入氨

气生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度逐渐增大，所以向乙酸溶液中通入氨气，溶液导电性逐渐增强，故D错误；选C。14.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类。我国工业上一般以黄铁矿为原料来制备硫酸。工业制硫酸涉

及下列反应：①222324FeS+11O2FeO+8SO高温；②2232SO+O2SO催化剂△；③3224SOHOHSO+=。生产中用浓硫酸代替水吸收3SO，制得焦硫酸(227HSO，也可以表示为243HSOSO)，将焦硫酸稀释后可制得密度为1.84g⋅cm3−

、质量分数为98%的浓硫酸。下列有关焦硫酸的说法正确．．的是A.焦硫酸钠(227NaSO)的水溶液呈酸性B.焦硫酸具有强还原性C.浓硫酸吸收3SO生成焦硫酸的变化是物理变化D.焦硫酸钠(227NaSO)可与酸性氧化物反应生成新盐【答案】A【解析】【详解】A．焦硫酸钠(227NaSO)溶于水

生成硫酸氢钠，水溶液呈酸性，故A正确；B．焦硫酸中S元素化合价为+6，没有还原性，故B错误；C．浓硫酸吸收3SO生成焦硫酸227HSO，硫酸和焦硫酸是不同物质，属于化学变化，故C错误；D．227HSO可以表示为243HSOSO，SO3为酸性氧化物，可知焦硫酸钠(2

27NaSO)可与碱性氧化物反应生成新盐，故D错误；选A。15.下列对于22NaHHOHNaOH+=+说法正确的是A.该反应属于置换反应B.若该反应中有2mol电子转移，则生成21molHC.该条件下氧化性：22HOHD.2H只是氧化产物【答案】C【解析】【详解】A．该反应

的反应物中没有单质，不属于置换反应，A错误；B．水中的氢元素由+1价降低到0价，生成H2，同时NaH中的氢元素由-1价升高到0价，也生成H2，故每转移2mol电子时，生成2molH2，B错误；C．该反应中，H2O是氧化剂

，H2是氧化产物，同一反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性：H2O>H2，C正确；D．根据上述分析，H2既是氧化产物也是还原产物，D错误；故选C。16.下列离子方程式不正确的是A.NaHCO3与NaOH溶液反应：3

HCO−＋OH-=23CO−＋H2OB.氢氧化铜溶液与硫酸反应：OH-＋H＋=H2OC.氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3+4NHD.盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO2＋2OH-=23SiO−＋H2

O【答案】B【解析】【详解】A．NaHCO3与NaOH溶液反应，离子方程式：3HCO−+OH-═23CO−+H2O，故A正确；B．氢氧化铜溶液与硫酸反应时，氢氧化铜不溶于水，书写离子方程式时不可改写，正确的离子方程式为Cu(OH)2＋2H＋

=Cu2++2H2O，故B错误；C．氯化铁溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3+4NH，故C正确；D．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，离子方程式：SiO2+2OH-═23SiO−

+H2O，故D正确；答案选B。二、非选择题：共5题，共52分。17.根据物质的组成、结构、性质进行分类，可预测物质的性质及变化（1）2SiO是普通玻璃的主要成分，与2CO一样是酸性氧化物，写出2SiO溶于KOH溶液

的化学反应方程式_______。（2）物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：()23223AlS6HO2AlOH3HS+=+。根据上述观点，写出32MgN水解产物的化学式为_______和____

___。（3）34FeO固体(黑色)可以写成23FeOFeO，属于_______(填“混合物”或“纯净物”)。将其加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_______。（4）亚磷酸33HPO分子中虽有三个H原子，已知它与氢氧化

钠反只能生成两种盐，请问它属于_______元酸，生成的两种盐的化学式为_______、_______。【答案】（1）SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O（2）①.Mg(OH)2②.NH3（3）①.纯净物②.Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O（4）①.二元酸②.NaH2P

O3③.Na2HPO3【解析】【小问1详解】2SiO溶于KOH溶液生成硅酸钾和水，反应的化学反应方程式SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O；【小问2详解】32MgN水解产物为氨气和氢氧化镁，化学式为NH3和Mg(OH)2；【小问3详解】Fe3O4是纯净物；与盐酸反应的化学

方程式为Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；【小问4详解】亚磷酸与氢氧化钠反只能生成两种盐，因此亚磷酸是二元酸，与氢氧化钠反应生成两种钠盐，分别是：NaH2PO3和Na2HPO3。1

8.物质的量是联系宏观和微观的桥梁，请完成以下有关计算：（1）23.75g某＋2价金属的氯化物(2MCl)中含有233.0110个Cl−，则2MCl的摩尔质量为_______，M的相对原子质量为_______。（2）标准状况下，448mL某气体的质量为0.64g。

这种气体的摩尔质量是_______。（3）在VmL的硫酸铁溶液中，含有mg3Fe+离子，则此溶液中24SO−的物质的量浓度为_______。（4）由CO、2CO两气体组成的混合气体12.8g，标准状况下，体积为8.96L。

则CO、2CO的物质的量之比为_______。（5）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中()1H0.1molLc+−=，()214SO0.8molLc−−=，()31Al0.4molLc+−=，则()

Kc+为_______。（6）用质量分数为98%、密度为1.843gcm−的浓24HSO来配制500mL0.21molL−的稀24HSO，则需浓24HSO的体积为_______mL(保留1位小数)【答案】（1）①.9

5g/mol②.24（2）32g/mol（3）33m10112V（4）3：1（5）0.3mol/L（6）5.4【解析】【小问1详解】23.75g某+2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl

-，3.01×1023个Cl-的物质的量为：n(Cl-)=3-1223l3=0.5momo0.0110l6.021，MCl2的物质的量为：n(MCl2)=12×0.5mol=0.25mol,M(MCl2)=23.75g0.25mol=95g/mol,则M的相对原子质量为：95-

35.5×2=24，故答案为：95g/mol；24；【小问2详解】在标准状况下，448mL某气体的物质的量为0.448L22.4L/mol=0.02mol,该气体的质量为0.64g,其摩尔质量为0.64g0.02mol=32g/mol，故答

案为：32g/mol；【小问3详解】VmLFe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+mg,则n(Fe3+)=m56mol,根据化学式可得24SO−的物质的量为：n(24SO−)=32n(Fe3+)=32×m56mol

=3m112mol,所以24SO−的物质的量浓度为：c(24SO−)=33m10112Vmol/L，故答案为：33m10112V；【小问4详解】由CO、CO2两气体组成的混合气体12.8g,n(CO)×28g/mol+n(CO2)×44g/mol=12.8g,标准状况下，体积为8.96L，

则混合气体的物质的量为0.4mol,n(CO)+n(CO2)=0.4mol,解得n(CO)=0.3mol,n(CO2)=0.1mol,则CO、CO2的物质的量之比为0.3mol：0.1mol=3：1，故答案为：3：1；【小问5详解】设c(K+)为x,由电荷守

恒可知，x+0.1+0.4×3=0.8×2，解得x=0.3mol/L，故答案为：0.3mol/L；【小问6详解】质量分数为98%密度为1.84g/mL的硫酸物质的量浓度c=10001.8498%98=18.4mol/L；设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：

18.4mol/L×V=500mL×0.2mol/L，解得V=5.4mL；故答案为：5.4。19.央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤

害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。CrO-2是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___(填“酸”、“碱”、“盐”

或“氧化物”)。（2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___(填序号)。A．都不稳定，密封放置会产生沉淀B．二者均有丁达尔效应C．分散质粒子可通过滤纸（3）已知胶体分散质不能透过半透膜，但水分子等

小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)。（4）现有10mL明胶的水溶液与5mLK2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO2-4能够透过半透膜的离子化学方程式

：___________【答案】（1）①.+2②.盐（2）C（3）C（4）Ba2++SO24−=BaSO4↓【解析】分析】小问1详解】由化合价代数和为0可知，铬元素是+3价的Fe(CrO2)2中铁元素为+2价；由CrO-2是一种酸根离子可知，Fe(CrO2)2属于盐，故答案

为：+2；盐；【小问2详解】A．由题意可知，明胶的水溶液属于胶体，则明胶的水溶液和K2SO4溶液都是稳定的分散系，密封放置不会产生沉淀，故A错误；B．由题意可知，明胶的水溶液属于胶体，则明胶的水溶液有丁达尔效应，K2SO4溶液没有丁达尔效应，故B错误；的【【C．由题

意可知，明胶的水溶液属于胶体，则明胶的水溶液和K2SO4溶液的分散质粒子都可通过滤纸，故C正确；故选C；【小问3详解】由题意可知，明胶的水溶液属于胶体，则可用渗析的方法分离提纯胶体，故选C；【小问4详解】溶液中的分散质能透过半透膜，胶体中的分散质不能透过半透膜，由题意可知

，明胶的水溶液属于胶体，则将明胶的水溶液和K2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，半透膜中的分散系为明胶的水溶液，烧杯中的分散系为K2SO4溶液，向烧杯中加入氯化钡溶液，氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应

的离子方程式为Ba2++SO24−=BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO24−=BaSO4↓。20.铁是目前产量最大、使用最广泛的金属．有关铁及其化合物的有关反应如下：①44FeCuSO=CuFeSO++②2332FeO6HCl=2FeCl3HO++③()()242433FeSO6NaO

H=2FeOH3NaSO++④2323COFeO2Fe3CO++高温依据以上反应，回答下列问题：（1）以上反应是氧化还原反应的是_______（填序号）．（2）书写()243FeSO的电离方程式_____________．（3）写出反应②的离子方程式______________（4）反应④化

合价升高的元素是___________（填元素符号），氧化剂是________（填化学式）．【答案】（1）①④（2）()3+22443FeSO=2Fe3SO−+（3）+3232FeO6H2Fe3HO=+++

（4）①.C②.23FeO【解析】【小问1详解】①44FeCuSO=CuFeSO++，该反应为置换反应，铁元素和铜元素化合价变化，属于氧化还原反应；②2332FeO6HCl=2FeCl3HO++，该反应为复分解反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应；③()()24

2433FeSO6NaOH=2FeOH3NaSO++，该反应为复分解反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应；④2323COFeO2Fe3CO++高温，碳元素和铁元素化合价变化，属于氧化还原反应；【小问2详解】()24

3FeSO属于强电解质，完全电离出离子，电离方程式：()3+22443FeSO=2Fe3SO−+；【小问3详解】氧化铁与盐酸反应，离子方程式：+3232FeO6H2Fe3HO=+++；【小问4详解】2323COFeO2Fe3CO++高温，C元素化合价从+2价升高到+4价；Fe元

素化合价从+3价降低为0价，作氧化剂；21.写出下列反应的离子方程式。（1）NaOH溶液与HNO3溶液反应：____________。（2）NaCl溶液与AgNO3溶液反应：____________。（3）Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液反应：____________。（4）

Cu与AgNO3溶液反应：____________。（5）Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：____________。（6）CaCO3与稀盐酸反应：____________。【答案】（1）+-2H+OH=HO（2）+-Ag+Cl=AgCl（3）2+-2+2442Ba+

2OH+Cu+SO=BaSO+Cu(OH)−（4）Cu+2Ag+=Cu2++2Ag（5）2+2-33Ca+CO=CaCO【解析】【小问1详解】NaOH溶液与HNO3溶液反应的化学方程式为：332NaOH+H

NO=NaNO+HO,离子方程式为：+-2H+OH=HO；故答案为：+-2H+OH=HO；【小问2详解】NaCl溶液与AgNO3溶液反应的化学方程式为：33NaCl+AgNO=NaNO+AgCl,离子方程式为：+-Ag+Cl=AgCl；故答

案为：+-Ag+Cl=AgCl。小问3详解】Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液反应化学方程式为：4422Ba(OH)+CuSO=BaSO+Cu(OH),离子方程式为：2+-2+2442Ba+2OH+Cu+SO=B

aSO+Cu(OH)−；故答案为：2+-2+2442Ba+2OH+Cu+SO=BaSO+Cu(OH)−。【小问4详解】Cu与AgNO3溶液反应化学方程式为：332Cu+2AgNOCu=(O)N+2Ag,离子方程式为：Cu+2Ag

+=Cu2++2Ag；故答案为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。【小问5详解】Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应化学方程式为：2323NaCOCa(OH)2NaOH+C=aCO+,离子方程式为：2+2-33Ca+CO=CaCO；故答案为：2+2-33Ca+

CO=CaCO。【小问6详解】CaCO3与稀盐酸反应化学方程式为：3222CaCO+2HClCaCl+HO+CO=,离子方程式为：+2+322CaCO2H=Ca+CO+HO+；故答案为：+2+322CaC

O2H=Ca+CO+HO+。【