【文档说明】吉林省通化市梅河口市第五中学2024-2025学年高一上学期9月月考化学试题 Word版无答案.docx，共(6)页，1.036 MB，由小赞的店铺上传

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高一化学9月考一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及化学变化的是A.光合作用B.滴水成冰C.木炭燃烧D.牛奶变酸2.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是A.CO和

2CO都属于酸性氧化物B.烧碱和纯碱都属于碱C.232NaCO10HO和液氧都属于纯净物D.3HNO和4NaHSO都属于酸3.“丹青作画”中“青”指一种青色矿物颜料，即石青，其主要成分为()()33

22CuOHCO，也可以表示为()322CuCOCuOH。()()3322CuOHCO属于A.混合物B.碱C.盐D.氧化物4.下列四种物质是日常生活中常用的消毒剂，其中属于电解质的是A.NaClOB.O3C.ClO2D.C2H5OH5.小苏打(3NaHCO)和()3AlOH都可以用作

抗酸药物，治疗胃酸过多症。用药过程中发生的化学反应属于A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应6.一定条件下，碳酸钙可以发生一系列转化(如图所示)，下列每步转化反应与选项中的反应类型匹配的是石灰石⎯⎯→①生石灰⎯⎯→②熟石灰⎯⎯→③

碳酸钙⎯⎯→④氯化钙A.分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应B.分解反应、复分解反应、化合反应、复分解反应C.分解反应、化合反应、复分解反应、置换反应D.复分解反应、化合反应、复分解反应、分解反应7.下列溶液中的微粒因发生氧化还原反应不能大量共存的是A.2

Ca+、+K、Cl−、23CO−B.2Fe+、+H、2S−、3NO−C.+Na、+H、23CO−、24SO−D.2Mg+、3Al+、24SO−、Cl−8.下列物质的转化需要加入还原剂才能实现的是A2CuC

u+→B.42KMnOMnO→.C.232NaCOCO→D.242HSOH→9.下列反应的反应类型与图中所示区域不匹配的是A.1区域：232Fe3Cl2FeCl+点燃B.2区域：323222NaHCONaCO+CO+HOC.3区域：232FeO+3

CO2Fe+3CO高温D.4区域：()23423Fe4HOgFeO4H++高温10.某溶液中存在大量2Cu+、Cl−、24SO−、M，且2Cu+、Cl−、24SO−的个数比为2∶1∶1，则M可能为A.OH−B.2Ca+C.3NO−D.Na+11.在下列反应中，HCl作还原剂的是A

.NaOH＋HCl＝NaCl＋H2OB.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑C.KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑D.CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O12.下列解释事实的化学用语不正确的是A4FeSO溶液与溴水

反应：23-22FeBr2Fe2Br+++=+B.少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：22322OHSOSOHO−−+=+C.碳酸钙与稀盐酸反应：2322CO2HHOCO−++=+D.铜与稀硝酸反应：2323Cu8H2NO3Cu2NO4HO+−+++=++.13.

下列选项描述与对应图像相符的是：A.图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl−浓度随着时间变化的曲线B.图②为23NaCO、3NaHCO混合液中滴加盐酸产生2CO的图像C.图③表示向1Llmol·L－1FeBr2

溶液中通入Cl2时Br－物质量的变化D.图④表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化14.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类。我国工业上一般以黄铁矿为原料来制备硫酸。工业制硫酸涉及下列反应：①22

2324FeS+11O2FeO+8SO高温；②2232SO+O2SO催化剂△；③3224SOHOHSO+=。生产中用浓硫酸代替水吸收3SO，制得焦硫酸(227HSO，也可以表示为243HSOSO)，将焦硫酸稀释后可制得密度为1.84g⋅cm3−、质量分数为98%的浓硫酸。

下列有关焦硫酸的说法正确．．的是A.焦硫酸钠(227NaSO)的水溶液呈酸性B.焦硫酸具有强还原性C.浓硫酸吸收3SO生成焦硫酸的变化是物理变化D.焦硫酸钠(227NaSO)可与酸性氧化物反应生成新盐15.下列对于22NaHHOHNaOH+=+说法正确的是A.该反应属于置换反应B.若该反应中

有2mol电子转移，则生成21molHC该条件下氧化性：22HOHD.2H只是氧化产物16.下列离子方程式不正确的是的.A.NaHCO3与NaOH溶液反应：3HCO−＋OH-=23CO−＋H2OB.氢氧化铜溶液与硫

酸反应：OH-＋H＋=H2OC.氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3+4NHD.盛放碱性试剂溶液不能用玻璃塞的原因：SiO2＋2OH-=23SiO−＋H2O二、非选择题：共5题，共52分。17.根据物质的组成、结构、性质进行分类，可预测物质的性质

及变化（1）2SiO是普通玻璃的主要成分，与2CO一样是酸性氧化物，写出2SiO溶于KOH溶液的化学反应方程式_______。（2）物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：()23223AlS6HO2AlOH3HS+=

+。根据上述观点，写出32MgN水解产物的化学式为_______和_______。（3）34FeO固体(黑色)可以写成23FeOFeO，属于_______(填“混合物”或“纯净物”)。将其加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_______。（4）亚磷酸33HPO

分子中虽有三个H原子，已知它与氢氧化钠反只能生成两种盐，请问它属于_______元酸，生成的两种盐的化学式为_______、_______。18.物质的量是联系宏观和微观的桥梁，请完成以下有关计算：（1）23.75g某＋2价金属的氯化物(2MCl)中含有233.0110个Cl−，则

2MCl的摩尔质量为_______，M的相对原子质量为_______。（2）标准状况下，448mL某气体的质量为0.64g。这种气体的摩尔质量是_______。（3）在VmL的硫酸铁溶液中，含有mg3Fe+离子，则

此溶液中24SO−的物质的量浓度为_______。（4）由CO、2CO两气体组成的混合气体12.8g，标准状况下，体积为8.96L。则CO、2CO的物质的量之比为_______。（5）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中()1H0.1molLc+−=，()214SO0.8molLc−

−=，()31Al0.4molLc+−=，则()Kc+为_______。（6）用质量分数为98%、密度为1.843gcm−的浓24HSO来配制500mL0.21molL−的稀24HSO，则需浓24HSO的体积为_______mL(保留1位

小数)19.央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终的变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。（1）已知Fe(CrO

2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。CrO-2是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。（2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___(填序号

)。A．都不稳定，密封放置会产生沉淀B．二者均有丁达尔效应C．分散质粒子可通过滤纸（3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)。（4）现有10mL明胶的水溶液与5mLK2SO4

溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO2-4能够透过半透膜的离子化学方程式：___________20.铁是目前产量最大、使用最广泛的金属．有关铁及其化合物的有关反应如下：①44FeCuSO=CuFe

SO++②2332FeO6HCl=2FeCl3HO++③()()242433FeSO6NaOH=2FeOH3NaSO++④2323COFeO2Fe3CO++高温依据以上反应，回答下列问题：（1）以上反应是氧化还原反应的是_______（填序号）．（2）书写()243FeSO的电离

方程式_____________．（3）写出反应②的离子方程式______________（4）反应④化合价升高的元素是___________（填元素符号），氧化剂是________（填化学式）．21

.写出下列反应的离子方程式。（1）NaOH溶液与HNO3溶液反应：____________。（2）NaCl溶液与AgNO3溶液反应：____________。（3）Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液反应：____________。（4）Cu与AgNO3溶液反应：_

___________。（5）Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：____________。（6）CaCO3与稀盐酸反应：____________。