【文档说明】福建省龙海市第二中学2021届高三上学期第三次月考试题（1月） 化学 含答案.docx，共(8)页，354.576 KB，由小赞的店铺上传

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龙海二中2020—2021学年上学期第三次月考高三化学试卷（考试时间：75分钟总分：100分）原子量H：1C：12O：16S：32Ba：137一选择题：（每题3分，总分45分)1.下列措施中，能使饱和食盐水中c(OH-

)减小的是A．加热B．投入金属钠C．加入NaHSO4固体D．以惰性电极电解2.下列有关化学与生活的说法错误的是A．铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂B．明矾、氯化铁均可作净水剂C．牛奶、鸡蛋清均可用于重金属

中毒解毒D．碘酒、双氧水均可用于伤口消毒3．下列过程不涉及氧化还原反应的是A．古代用铜矿石、锡矿石冶炼铸造青铜器B．出土后的青铜器大多数已受到锈蚀C．古代用明矾溶液清除青铜镜表面的锈斑D．现代用双氧水去除青铜器上有害的CuCl4.将标准状况

下1.68LCO2通入含有2gNaOH的水溶液中，完全反应并得到2L碱性溶液.则对于该溶液表述正确的是A．2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+

2c(CO32-)+c(OH-)C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D．存在的平衡体系只有：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-H++CO32-5．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不

正确的是A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO‾)B．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝7C．CH3COOH溶液

中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动D．室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中]][[][33−−OHCOOHCHCOOCH不变6．100mL由氯化镁和氯化铝组成的混合液中c(Mg2+)为0.3mol•L

-1，c(Cl-)为1.2mol•L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，则需加入1mol•L-1NaOH溶液的体积不可能为A．120mLB．145mLC．160mLD．180mL7．常温下，0.1mol

/LH2C2O4水溶液中存在H2C2O4、HC2O-4和C2O2-4三种形态含碳粒子，用NaOH或HCl调节该溶液的pH，三种含碳粒子的分布系数δ随溶液pH变化的关系如下图[已知：a=1.35，b=4.17，Ksp(CaC2O4)=2.3×10−9，忽略溶液体积变化]。下列说法错误的是A．p

H=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O2-4)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-)B．已知pKa=－lgKa，则pKa2(H2C2O4)=4.17C．0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(H+)=c(OH−)+c(C2O2

-4)－c(H2C2O4)D．一定温度下往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体c(C2O2-4)将减小，c(Ca2+)增大8．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度比较小B．除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D．

工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁9．二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，用二甲醚燃料电池电解甲基肼（CH3—NH—NH2）制氢的装置如图所示，其中X、Y、M、N均为惰性电极。下列

说法正确的是A．M极的电极反应式为CH3—NH—NH2+12OH−−10e−CO32-+N2+9H2OB．若忽略水的消耗与生成，甲中电解质溶液的pH减小，乙中电解质溶液的pH增大C．乙中的交换膜是阴离子交换膜，OH−透过交换膜向N极移动D．理论上，当生成6.72LH2时，消耗CH3OCH3的质量

为2.3g10．CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密闭容器中充入反应物,测得平

衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中,正确的是A．p1<p2B．该反应的ΔH>0C．平衡常数:K(A)=K(B)D．在C点时,CO转化率为75%11．一定温度下(T2>Tl)，在

3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中反应2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)（正反应放热）达到平衡，下列说法正确的是A．达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为1：2B．达到平衡时，容器III中ClNO的转化率小于80

%C．达到平衡时，容器II中c(ClNO(/c(NO)比容器I中的大D．若温度为Tl，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20molNO(g)、0.2molCl2(g)和0.20molClNO(g)，则该反应向正反应方向进行12．已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10－4

mol·L－1，溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10－10，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.O×10一16。下列说法正确的是()A．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化B．向1L0

.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，没有沉淀产生C．AgCl不溶于水，不能转化为AgID．常温AgCl若在NaI溶液中开始转化为AgI，NaI浓度必须不低于mol/L13．下列实验方案设计中，能

达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A探究浓度对化学反应速率的影响两支试管中分别盛有1mL0.01mol/L和1mL0.05mol/L的酸性高锰酸钾溶液，同时各加入2mL0.1mol/L的草酸溶液，观察紫色褪去的快慢B探究蔗糖水解产物的还原性在蔗糖中加入稀硫

酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，观察是否产生红色沉淀C探究浓度对化学平衡的影响向35mL0.0025mol/LFeCl和0.005mol/LKSCN混合溶液中加入4滴饱和3FeCl溶液，观察溶液颜色变化D检验溶液中的24SO−向溶液中加入盐酸

酸化的氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀14．明代李时珍的《本草纲目•谷四•烧酒》中记载：“……惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和麴酿瓮中七日，以甑蒸取”。下列说法错误的是A．糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉B．古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应C．酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，

温度越高反应速率一定越快D．该过程中涉及蒸馏操作15．下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)选项ABCD实验装置实验目的用于检验溴丙烷消去产物用于石油的分馏可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚用于实验室制硝基苯二非选择题：（共4题，总

分55分）16．反应aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：回答问题：(1)反应的化学方程式中a∶b∶c为____________；(2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ

(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为______________________；(3)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是____________，其值是__________；(4

)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是___________，采取的措施是______________；(5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低；T2________T3(填“＜”“＞”“=”)，判断的理由是_______________

___________。17．磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。以下是工业上制备磷酸二氢钾的三种方法。回答下列问题：Ⅰ．直接法（1）气体X为___（填化学式）。（2）“转化”步骤发生反应的离子反应方程式___（已知：Ca3(PO4)2难溶于水）。（3）滤液①中加入甲醇的作用是___。

（4）“操作Ⅰ”是___。Ⅱ．酸碱中和法（5）氢氧化钾溶液与高纯度磷酸在反应器中发生中和反应制备磷酸二氢钾。写出此反应的离子反应方程式___。由图1判断制备磷酸二氢钾（达80%）的最佳pH范围___。FeCl3溶液含有淀粉的碘水NaOH溶液ABCⅢ．电解法电解法制取KH2PO4的原理如图2所示

。一定件下，还可得到NaClO3。（6）在___室（填标号）可得到KH2PO4；写出产生ClO3－，的电极反应式___。18．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在中，（2）装置C的作

用是。（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式；②请设计实验方案检验有Fe2+生成；③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42—。该做法（填“合理”或“不合

理”），理由是。（4）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是。19．铝热法冶炼金属铬的矿渣中含有Cr2O3、Al2O3及少量Fe2O3，从中提取铬与铝有酸法和碱法两种工艺。请回答：Ⅰ．酸法。矿渣经硫酸浸取后，浸取液通过电沉积得到单质Cr；向剩余溶液中加碱回收得到Al

(OH)3。（1）为提高矿渣的浸取率，可采取的措施有（写出两点）。（2）电沉积时，阴极发生的电极反应式为。Ⅱ．碱法。工艺流程如下：已知：①“焙烧”后固体成分为Na2CrO4、NaAlO2、NaFeO2。②AlO2－、Z

n2+均可与EDTA1:1结合成络离子；Zn2+可与PAN1:1结合成紫红色络合物，且结合能力弱于EDTA。（3）浸渣的主要成分为Fe(OH)3。则“浸取”时发生反应的离子方程式为。（4）“浸取”后所得溶液中A

l的含量可用EDTA滴定法测定：①取20.00mL浸取液于锥形瓶中，加入c1mol·L－1EDTA标准液V1mL（稍过量）；②依次用盐酸、醋酸钠—醋酸缓冲溶液调溶液至酸性，加热后滴入PAN指示剂；③用c2mol·L－1ZnSO4标准液滴定至溶液恰好呈紫红色

，消耗标准液V2mL。则“浸取”后所得溶液中Al的含量为g·L－1（填计算式即可）。（5）“碳分”时通入CO2后，通过（填操作名称），即可得到纯净的Al2O3。（6）“还原”时发生主要反应的离子方程式为。参考答案1-5CACBB6-10AAA

AD11-15CDCCD16．总15分除有注明外各2分1：3：2vⅠ（A）、vⅡ（A）、vIII（A）αⅢ（B）0.192－2－＋2－＋或19%向正反应方向（1分）从反应体系中分离出产物C＞此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动17总1

5分除有注明外各2分．HCl（1分）Ca3(PO4)2+4H++3SO42－2H2PO4－+3CaSO4促进磷酸二氢钾的析出（1分）蒸馏OH－+H3PO4=H2PO4－+H2O3﹣6.5CCl－+6OH－﹣6e－=ClO3－+3H2O18

．总13分除有注明外各2分（1）浓盐酸，（2）吸收SO2尾气，防止污染空气；（3）①2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；②取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；③不合理（1分），硝酸可以将SO32-氧化为SO42-，干

扰试验；（5）B中蓝色溶液褪色。19（总12分，每空2分）（1）适当增加硫酸浓度、升高反应温度、减小矿渣粒径、增加浸取时间、搅拌（2分，合理即可）（2）Cr3＋＋3e－＝Cr（2分）（3）FeO2－＋2H2O＝Fe(OH)3↓＋OH－（2分

）（4）2（7c1V1−c2V2）（2分）（5）过滤、洗涤、加热（2分）20（6）8CrO4＋3S2O3＋34H＝6SO4＋8Cr3＋17H2O（2分）