【文档说明】山东省泰安市新泰第一中学（东校）2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷【精准解析】.doc，共(20)页，889.500 KB，由小赞的店铺上传

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新泰一中东校高二上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子量：H:1C:12O:16Li:7Na:23S:32Fe:56Ag:108Cu:64Mg:24Al:27第I卷(选择题，共50分)一．选择题(共10小题,每小题有一个正确答案，每

小题2分,共20分)1.下列关于电解质的叙述中，正确的是A.CaCO3难溶于水,其属于弱电解质B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的电能力强C.离子化合物一定是强电解质,共价化合物一定是弱电解质D.强电解质稀溶液中不存在溶质分子,弱电解质稀

溶液中存在溶质分子【答案】D【解析】【详解】A．CaCO3难溶于水，但溶于水的部分完全电离，因此属于强电解质，A错误；B．溶液的导电能力与离子浓度、离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与电解质强弱没有关系，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的电

能力强，B错误；C．离子化合物一定是强电解质，共价化合物不一定是弱电解质，例如HCl是强电解质，C错误；D．强电解质完全电离，在稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质部分电离，在稀溶液中存在溶质分子，D正确；答案选D。2.下列说法正确的是()A

.图可表示水分解过程中的能量变化B.若2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.0kJ·mol－1，则碳的燃烧热为110.5kJ·mol－1C.需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D.已知：Ⅰ：对于反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－akJ·mo

l－1，且a、b、c均大于零，则断开1molH—Cl键所需的能量为(a＋b＋c)kJ【答案】A【解析】【详解】A．水的分解是吸热反应，据图可知，反应物总能量低于生成物总能量，催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应热，图象符合题意，故A正确；B．该反应的生成物CO不是C元素的

稳定氧化物，不符合燃烧热概念，故B错误；C．某些放热反应需要加热才能反应，常温下发生的反应不一定是放热反应，如Ba(OH)2⋅8H2O和NH4Cl的反应是吸热反应，常温下可以进行，故C错误；D．设断开1molH-Cl键所需的能量为xkJ/mol，则△H=bkJ/mo

l+ckJ/mol−2xkJ/mol=−akJ/mol，x=a+b+c2kJ/mol，则断开1molH−Cl键所需的能量为a+b+c2kJ/mol，故D错误；故选A。3.关于室温下pH=2的盐酸和0.

01mol•L-1的醋酸溶液，下列说法正确的是()A.两溶液中溶质的物质的量：n(CH3COOH)=n(HCl)B.两溶液中阴离子的浓度：c(CH3COO-)＜c(Cl-)C.相同体积的两溶液均用水稀释100倍后，盐酸的

pH比醋酸的大D.相同体积的两溶液分别与足量镁条反应，盐酸产生的气体比醋酸的多【答案】B【解析】【详解】pH=2的盐酸和0.01mol•L-1的醋酸溶液的浓度均为0.01mol/L，即两种酸的浓度相等。A．两种酸的浓度相等，即c(CH3COOH)=c(HCl

)，由n=cV可知，两种酸的体积V相同时n(CH3COOH)=n(HCl)，但两酸的体积V不确定，所以不能判断两溶液中溶质的物质的量的大小关系，故A错误；B．两种酸的浓度相等，但醋酸是弱酸、部分电离，所以两溶液中阴离子的浓度：c(CH3

COO-)＜c(Cl-)，故B正确；C．相同体积的两溶液均用水稀释100倍后，两种酸的浓度仍然相等，但醋酸是弱酸、部分电离，所以醋酸的酸性弱、pH大，故C错误；D．两种酸的浓度相等、体积相等，则酸的物质的量：n(CH3

COOH)=n(HCl)，与足量Mg反应时n(H2)=12n(CH3COOH)=12n(HCl)，所以生成氢气体积相等，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为A，要注意溶质的物质的量与溶液的浓度和体积两个因素有关。4.利用下图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用

于工业生产。下列说法中正确的是A.氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B.铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C.电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D.外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属【答

案】D【解析】【详解】A、氯碱工业中，X是阳极，则氯离子放电生成氯气，A错误；B、电解精炼铜时，粗铜作阳极，则X是粗铜，Y是纯铜，B错误；C、电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，所以X是镀层金属，C错误；D、外加电流的阴极保护法中，被

保护的金属作阴极，所以Y是待保护金属，D正确；答案选D。5.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是()A.该反应的化学平衡常数表达式

是K=4232(C)(D)(A)(B)ccccB.此时，B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大【答案】B【解析】【分析】利用题给数据，可以建立如下三段式：

()()()()()()3Ag2Bg4Cs2D(g)mol4200mol1.20.81.60.8mol2.81.21.60.8++起始量变化量平衡量【详解】A．在该反应中，C呈固态，不能出现在平衡常数表达式中，所以该反应的化学平衡常数表达式是K=232(D)(A)(

B)ccc，A不正确；B．此时，B的平衡转化率是0.8mol100%2mol=40%，B正确；C．虽然增大压强时，平衡向右移动，但温度不变，所以化学平衡常数不变，C不正确；D．增加B，虽然平衡向右移动，但B的平衡转化率反而减小，D不正确；故选B。6.一定

温度下的密闭容器中，保持容器体积不变的情况下将amolNO2充入后有如下平衡：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)△H>0，达到平衡后再向容器中通入amolNO2，再次达到平衡后，与原平衡相比，则下列关系正确的是A.相对平均分子质量减小B.NO2的转化率增大C.NO2的质量

分数增大D.反应吸收的热量大于原来的两倍【答案】C【解析】【分析】第一次达平衡后，再加入NO2，因该容器是一个固定容积的密闭容器，所以加入NO2后，反应体系的压强增大；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，所以相当于在等效平衡的基础上向逆反应方向移动。【详解】A．与原平衡

相比，相当于在等效平衡的基础上逆向移动，气体的物质的量减少，所以平均相对分子质量增大，故A错误；B．与原平衡相比，相当于在等效平衡的基础上逆向移动，NO2的转化率减小，故B错误；C．与原平衡相比，相当于在等效平衡的基础上逆向移动，NO2的质量分数增大，故C正确；D．若为等效平衡，则反应吸收的热

量等于原来的两倍，但实际上相当于逆向移动，所以吸收的热量小于原来的两倍，故D错误；综上所述答案为C。7.对于可逆反应223N(g)3H(g)2NH(g)H0+，下列各项对示意图的解释与图像相符的是（）A.①表示压强对反应的影响B.②表示温度对反应的影响C.③表示平衡体系中增加2N的量对反

应的影响D.④表示催化剂对反应的影响【答案】C【解析】【详解】A．压强越大，化学反应速率越大达到化学平衡所需的时间越短，则P2>P1；该反应是气态物质系数减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，则的体积分数增大NH3，与图像不符，故A不符合题意；B．因该反应

的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，则2N的转化率降低，与图像不符，故B不符合题意；C．反应达到平衡后，增大2N的量，在这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，直到达到新的平衡，与图像符合，故C符合题意；D

．因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂会加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡所需的时间短，与图像不符，故D不符合题意；综上所述，答案为C。8.某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法正

确的是()A.甲装置是电解池，乙装置是原电池B.当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出固体的质量为6.4gC.实验一段时间后，甲烧杯中溶液的质量减小D.将乙中的C电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀装置【答案】B【解析】【分析】根据装置图可知，甲池可发生自发的氧化还原反应，为原电池，Z

n作电池的负极，失电子生成锌离子；乙池为电解池，C作阴极，Pt作阳极。【详解】A.分析可知，甲装置是原电池，乙装置是电解池，A错误；B.甲中产生的气体为氢气，其物质的量为0.1mol时，转移0.2mol电子

，则乙中析出固体铜的物质的量为0.1mol、质量为6.4g，B正确；C.甲杯中发生Zn-2e－＝Zn2+，2H++2e－＝H2↑，实验一段时间后，甲烧杯中溶液的质量增大，C错误；D.乙中的C电极作阴极，若将Pt电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀装置，D错误；答案为B。9.现有阳离子交换膜、阴离子交

换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是()A.b是阳离子交换膜，允许Na＋通过B.从A口出来的是NaOH溶液C.阴极反应式为4OH－－4e－=2H2O＋O2

↑D.Na2SO4溶液从G口加入【答案】A【解析】【详解】A、在阳极室一侧放置阳离子交换膜，只允许通过阳离子，选项A正确；B、连接电源正极的是电解池的阳极，连接电源负极的是电解池的阴极，A为阳极是氢氧

根离子放电产生的气体是氧气，同时生成氢离子，则阳极附近生成硫酸，则从A口出来的是H2SO4溶液，选项B错误；C、阴极是氢离子放电，阴极发生的反应为：2H++2e－=H2↑，选项C错误；D、NaOH在阴极附近生成，则Na2SO4溶液从E口加入，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查

电解池知识，本题设置新情景，即离子交换膜，注意根据两极上的反应判断生成物，据题意，电解饱和Na2SO4溶液时，阳极附近是OH﹣放电，生成氧气，阴极附近时H+放电生成氢气，由于装置中放置了离子交换膜，在两极分别生成NaOH和H2SO4，需在阳极室一侧放置阴离子交换膜，只允许通过阴离子，在阴极一侧放

置阳离子交换膜，只允许通过阳离子；接电源正极的是阳极，即A极放出氧气。10.如图所示装置，若开始时a、b两端液面相平，放置一段时间后，下列有关叙述中正确的是()A.铁丝在两处的腐蚀速率：a>bB.a、b两端相同的电极反应式为3Fe3

eFe-+-=C.一段时间后，a端液面高于b端液面D.a处总反应为：222Fe+2HOFeH)O(+H=【答案】C【解析】【分析】生铁中含有碳、铁，生铁遇到合适的电解质溶液能构成原电池，酸性条件下，发生析氢腐蚀，中性或弱酸性条件下，发生吸氧腐蚀，据此分析解

答。【详解】生铁和氯化钠溶液、稀硫酸溶液都能构成原电池，左边试管中，生铁发生吸氧腐蚀，右边试管中，生铁发生析氢腐蚀，A、生铁发生析氢腐蚀的速率比吸氧腐蚀的速率大，故A错误；B、a处负极上铁失电子，正极上氧气得电子，b处负极上铁失

电子，正极上氢离子得电子，所以a、b两处相同的电极反应式为Fe−2e−=Fe2+，故B错误；C、a处发生吸氧腐蚀，b处发生析氢腐蚀，一段时间后，a处气体压强减小，b处气体压强增大，导致溶液从b处向a处移动，所以a

处液面高于b处液面，故C正确；D、a处发生吸氧腐蚀，其总反应为：4Fe＋O2＋2H2O=4Fe(OH)2，故D错误；答案选C。【点睛】铁在原电池或电解池中，其发生氧化反应均是先生成Fe2+，不会直接生成Fe3+，生成的Fe2+可能会发生后续反应而被氧化

，需注意其电极反应的书写。二、选择题(共10小题,每小题有一个或两个正确答案，每题3分,若两个正确答案只选对一个得1分，选错得0分，共30分)11.常温下，0.1mol·L-1的某一元酸(HA)溶液中c平

(H+)／c平(OH－)=1×108，下列叙述正确的是()A.该一元酸溶液的pH=1B.该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-11mol•L-1C.该溶液中水的离子积常数为1×1022(mol•L-1)

2D.用pH=13的NaOH溶液与0.1mol·L-1该一元酸(HA)溶液等体积混合，混合后溶液的pH=7【答案】B【解析】【详解】溶液中()+8cH=110c(OH)平－平，由Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，可知c(H+)=10-3mol/L，A．c(H+)=10-3mo

l/L，则溶液的pH=3，故A错误；B．溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L，故B正确；C．温度不变，水的离子积常数不变，所以该溶液中水的离子积常数KW=1×10−14(mol•L-1)2，故C错误；D．用pH=13的NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，与0.1

mol·L-1该一元酸(HA)溶液等体积混合恰好完全反应生成强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，故pH＞7，故D错误；故选B。12.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g)2HBr（g）H<0；平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上

述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（）A.a＞bB.a=bC.a＜bD.无法确定【答案】A【解析】【详解】恒温下发生反应H2（g）+Br2(g)2HBr（g）H<0，反应是放热反应，此时达到平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条

件相同，绝热下进行上述反应，容器中的温度比恒温容器中的温度高，所以化学平衡向逆向进行，平衡时Br2(g)的转化率减少，即b<a；所以A选项是正确的。13.一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0

.6mol•L﹣1．对此反应的反应速率的表示，正确的是()①在2min内，用C表示的反应速率是0.1mol•L﹣1•min﹣1②反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变③2分钟内，D的物质的量增加0.2mol④分别用B、C、D表示的反应

速率其比值为3:2:1A.①②B.③C.①D.②④【答案】D【解析】【详解】①在2min内，用C表示的反应速率是0.6mol/L232min=0.2mol•L﹣1•min﹣1，①不正确；②因为A呈固态，所以反应过程中，只增加

A的量，反应速率不变，②正确；③容器的体积未知，无法求出2分钟内，D的物质的量的增加量，③不正确；④在化学反应中，各物质表示的速率之比等于化学计量之比，所以用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1，

④正确；综合以上分析，②④正确；故选D。14.锌-空气电池的电容量大，可作为汽车的清洁能源。该电池的电解质溶液为KOH溶液，放电总反应式为：2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-。下列说法正确的是()A.充

电时，电解质溶液中K+向阴极移动B.充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小C.放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e-═[Zn(OH)4]2-D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)【答案

】AC【解析】【分析】根据2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-可知，O2中元素的化合价降低，被还原，在原电池正极上反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，Zn元素化合价升高，被氧化，在原电池负极上反应，电极反应式为Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-

，结合原电池和电解池原理分析解答。【详解】A．充电时，为电解池，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，故A正确；B．原电池总反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-，充电与放电时电极反应相反，即充电总反应为2[Zn(OH)4]2-=2Zn

+O2↑+4OH-+2H2O，生成OH-、c(OH-)增大，故B错误；C．放电时，Zn发生失去电子的氧化反应，为负极，电极反应式为Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-，故C正确；D．放电时，通入O2的电极为正极，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，转移2mol电子，消耗氧气0.5

mol，标准状况下的体积为11.2L，故D错误；故选AC。15.在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（）A.反应CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)的△H＞0B.在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆C.平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2【答案】C【解析】【详

解】A．由图可知，升高温度平衡时c(CO2)增大，则升高温度平衡正向移动，该反应的正反应为吸热反应，则反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H＞0，A正确；B．T2时，若反应处于状态D，大于平衡时浓度，平衡逆向移动，则一定有v正＜v逆，B正确；C．平衡状态A与C相比，C对应

温度高，则C点平衡正向进行的程度大，可知平衡状态A的c(CO)大，C错误；D．该反应的正反应为吸热反应，升高温度，化学平衡向吸热的正方向移动，则若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2，D正确；故合理选项是C。16.某温度下，将2mo

lA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后达到平衡，已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则A.a＝3B.a＝2C.B的转化率为40%D.B的转化率为60%【答案】C【解析】【详

解】容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，说明平衡不移动，即反应前后体积不变，所以a＝1，AB都不正确。根据反应式可知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)起始量（mol）2300转化量（mol）xxxx平衡量（mol）2-x3-xxx所以有()()()•23xxxx−

−=1，解得x＝1.2，所以B的转化率是(1.2/3)×100%=40%，答选C。17.一定条件下,CH3COONa溶液存在水解平衡CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-下列说法正确的是()A.加入少量NaOH固体,上述平衡左移,溶液导电能力增强B.

加入少量FeCl3固体,c(CHCOO-)增大C.稀释溶液,溶液的pH增大D.加入少量Na2CO3固体,()()3cHcCHCOOH+减小【答案】AD【解析】【详解】A．加入少量NaOH固体，抑制水解，上述平衡左移，溶液中离子浓度增大，溶

液导电能力增强，故A正确；B．FeCl3消耗了氢氧根离子，使平衡正移，醋酸根浓度减小，故B错误；C．稀释溶液，平衡正向进行，但是氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故C错误；D．加入少量Na2CO3固体，抑制水解，平衡逆向移动，c(CHCOO-)增大，平衡常数()()()(

)()()-3W3h-+-cOHcCHCOOHcCHCOOH=cCHCOOcHcCHCOOKK=，常数不变，则()()+3cHcCHCOOH减小，故D正确；故选AD。18.下列有关说法正确的是()A.等浓度的多元酸、多元碱的导电性

一定比一元酸、一元碱的导电性强B.常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同C.电解质溶液的浓度越大，其导电能力一定越强D.常温下，2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO(g)能自发进行，则该反应的△H＞0【答案】B【解析】【详解】A．溶液的导电能力与离子浓度

与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与几元酸碱无关，如草酸是二元酸，但其为弱酸，同浓度电离出的离子浓度不及一元酸盐酸，A错误；B．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中氢氧根离子的浓度相等，对水的电离抑制程度相同，所以溶液中水的电离程

度相同，B正确；C．电解质溶液的浓度越大，其导电能力不一定越强，例如98.3%浓硫酸由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，导电性不强，C错误；D．常温下，2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO(g)能自发进行，由于反应中ΔS＜0，则根据ΔG＝ΔH－TΔS＜

0自发可知该反应的△H＜0，D错误；答案选B。19.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小关系为①＞②＞③＞

④C.等体积的③、④两溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积关系为③=④D.VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va∶Vb=11∶9【答案】BC【解析】【详解】A

．氨水中存在电离平衡，氨水中加入适量的氯化铵后，由于增大了铵根离子的浓度抑制了氨水的电离，氢氧根离子的浓度减小，所以pH减小；氢氧化钠溶液中加入适量的氯化铵后，铵根离子与溶液中氢氧根结合生成一水合氨分子，减小了氢氧根离子的浓度，所

以pH也减小，故A不符合题意；B．强酸、强碱稀释10倍，pH变化为1，加水稀释10倍后，②的pH=10，④的pH=4，弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1，则①的10＜pH＜11，③的3＜pH＜4，故四种

溶液的pH大小关系为①＞②＞④＞③，故B符合题意；C．等体积的pH相等的盐酸、醋酸溶液，醋酸浓度大于盐酸的浓度，故分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，醋酸消耗的氢氧化钠多，所需烧碱溶液的体积关系为③＞④，故C符

合题意；D．两溶液混合后显酸性，所以酸过量。酸中n(HCl)=Va×10-3mol，碱中n(NaOH)=Vb×10-3mol，混合后，剩余n(HCl)=(Va-Vb)×10-3mol，所以c(H+)=()()

-3ababV-V10molV+VL=10-4mol/L，解之得，Va∶Vb=11∶9，故D不符合题意；答案选BC。【点睛】pH相同的强碱和弱碱稀释相同的倍数后，pH都减小，但弱碱变化小，所以弱碱的pH较大；p

H相同的强酸和弱酸稀释相同的倍数后，pH都增大，但弱酸变化小，所以弱酸的pH较小。20.下列说法正确的是（）A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25℃时0.1mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱C.NaHCO3溶液中溶质的电

离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋COD.室温下，对于0.10mol·L－1的氨水，加水稀释后，溶液中c（NH）·c（OH－）变大【答案】B【解析】【详解】A．稀醋酸中加入少量醋酸钠，相当于增大醋酸根离子浓度，平衡左移；醋酸的电离程度

减少；A错误；B．硫化氢为弱电解质，而硫化钠为强电解质；B正确；C．NaHCO3溶液中HCO3-为弱酸根离子，不能完全电离；不拆成离子形式；C错误；D．氨水加水稀释后，平衡右移，c（NH）减少，c（OH－）减少；溶液中c（NH）·c（OH－）变小；D错误；答案选B。第Ⅱ卷(非选择题共50分)三．

非选择题(本题共5个小题，共50分)21.I、(1)25℃时，有浓度均为0.1mol·L－1的6种溶液：①HCl，②CH3OOH，③Ba(OH)2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为__________________(填写编

号)。(2)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的C(H+)=_____mol/L；往溶液中加入少量NaOH固体(不考虑温度变化)，则溶液中()()()33HCCHCOOHCCHCOOc−+平平平________(填“增大”、“减小”或“不变”)。II、某实验小组拟用p

H试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是甲：①准确配制0.1mol·L－1的醋酸钠溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。乙：①量取一定量的冰醋酸准确配制pH＝1的醋酸溶液100mL；②取醋酸溶液1mL，加水稀释为10mL；③用pH试纸测出②中溶液的p

H，即可证明醋酸是弱酸。(1)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH________7(选填“<”“>”或“＝”，下同)，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH________2。(2)请你结合所学知识再列举一种方法证明醋酸是弱酸：________________

_______________________________________【答案】(1).①②⑥⑤④③(2).10-9(3).不变(4).>(5).<(6).室温时准确配制0.1mol·L－1的醋酸溶液，测其PH>1【解析】【详解】(1)25℃时，有浓度

均为0.1mol·L－1的6种溶液：①HCl是强酸，0.1mol·L－1的HCl溶液pH=1；②CH3OOH是弱酸，0.1mol·L－1的CH3OOH溶液pH>1；③Ba(OH)2是强碱，0.1mol·L－1的Ba(O

H)2溶液pH>13，④Na2CO3是强碱弱酸盐，溶液呈弱碱性；⑤KCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，⑥NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈弱酸性，溶液pH由小到大的顺序为①②⑥⑤④③；(2)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，c(H+)=510−mol·L－1

、c(OH-)=910−mol·L－1，醋酸抑制水电离，由水电离出的c(H+)=10-9mol/L；温度不变，电离平衡常数不变，往溶液中加入少量NaOH固体(不考虑温度变化)，则溶液中()()()33HcC

HCOOHcCHCOOc−+平平平不变；II、(1)甲方案中，若醋酸为弱酸，醋酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH>7；乙方案中，若醋酸是弱酸，加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH<2。(2)若醋酸为弱酸，

醋酸部分电离，室温时准确配制0.1mol·L－1的醋酸溶液，测其PH>1，证明醋酸是弱酸。22.(1)现有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1：9混合后，所得

溶液pH=11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和)，该盐酸溶液的pH=__。(2)物质的量浓度相同的氨水溶液和盐酸溶液等体积混合后，溶液呈______(填“酸性”，“中性”或“碱性”)原因为___________(用离子方程式表示)(3)已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如

图所示：①95℃时，0.001mol/LNaOH溶液的pH=_____。②25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______。【答案】(1).2(2).

酸性(3).NH+4+H2O⇌NH3•H2O+H+(4).9(5).100：1【解析】【分析】根据影响水的电离平衡因素及水的离子积常数计算解答；根据pH=-lgc(H+)及盐类水解原理分析溶液的酸碱性。【详解】(1)设盐酸的物质的量浓度为：c(HCl)

，碱与酸体积分别为1L、9L，则n(OH-)=0.1mol/L×1L=0.1mol，n(H+)=c(HCl)×9L，反应后剩余氢氧根离子的物质的量为：0.1mol-c(HCl)×9L；由混合后所得溶液

pH=11，可知混合后c(H+)=10-11mol•L-1，则混合后c(OH-)=()-3-1w+Kmol=10LcH，即：()-3-10.1mol-cHCl9L=10L1mol0L，解得：c(HCl)=10-2mol•L-1，pH=-lgc(H+)

，所以pH=2，故答案为：2；(2)物质的量浓度相同的氨水溶液和盐酸溶液等体积混合，恰好完全反应，此时溶质为氯化铵，铵根离子水解使溶液呈酸性，水解的离子方程式为：NH+4+H2O⇌NH3•H2O+H+，故答案为：酸性；NH+4+H2O⇌NH3•H2O+H+；(3)温度升高促进电离

，则由图示知：25℃时KW=10-14，95℃时KW=10-12①95℃时，0.001mol/LNaOH溶液中氢氧根离子的浓度为0.001mol/L，所以溶液中氢离子的浓度为：-129-3-10=10m10ol/L，所以溶液的

pH=9，故答案为：9；②25℃时所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n(OH-)=n(H+)，则V(NaOH)×10-5mol•L-1=V(H2SO4)×10-3mol•L-1，得V(NaOH)：V(H2SO4

)=100：1，故答案为：100：1。23.I、图中甲池的总反应式为N2H4＋O2=N2＋2H2O。(1)甲池中负极上的电极反应式为_______________。(2)乙池中石墨电极上发生的反应为______________。(3)要使乙池恢复到电解前

的状态，应向溶液中加入适量的______________。A．CuOB．Cu(OH)2C．CuCO3D．CuSO4(4)若将乙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu，实现在Fe上镀Cu，当甲中消耗1.6gN2H4时，乙池中两个电极质量差为______g。

II、已知MOH为一元弱碱，25℃时，电离平衡常数Kb=1×10-6mol•L﹣1(1)25℃时，将0.2mol•L-1HCl溶液与0.2mol•L-1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积变化)，测得混合液的pH=6，此时混合溶液中由水电离出的c(H+)=Amol•L﹣1

，若0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)=Bmol•L-1，则：A______B．(填“>”、“<”或“=”)(2)25℃时，0.01mol•L-1MOH溶液，将其与等体积pH=2的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH_

_____7(填“>”、“<”或“=”)，试求此时溶液中MCl的水解平衡常数Kh=_________mol/L。【答案】(1).N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2O(2).2H2O－4e－=O2↑＋4H+或4OH－－4e－=2H2O＋

O2↑(3).A、C(4).12.8(5).>(6).>(7).10-8【解析】【分析】I．根据图示及题干信息分析甲池中有自发的氧化还原反应，则甲池为原电池装置，乙池为电解池装置，进而根据原电池原理及电解池

原理，电子转移守恒原理分析解答；II．根据酸碱中和反应原理及水的离子积分析计算；根据盐类水解原理及水解常数表达式分析解答。【详解】I．(1)甲池能自发的发生氧化还原反应而作原电池，通入肼的电极为负极，通入氧气的电极为正极，根据总反应中元素化合价变化判断，负极失电子发

生氧化反应，则负极反应为N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2O，故答案为：N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2O；(2)乙为电解池，与原电池正极相连的石墨为阳极，阳极上氢氧根离子或水放电生成氧

气，电极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H+或4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，故答案为：2H2O－4e－=O2↑＋4H+或4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；(3)石墨电极上析出氧气、Fe电极上析出Cu，相当于析出CuO，要

使溶液恢复原状可以加入CuO或CuCO3，故答案为：A、C；(4)消耗1.6gN2H4时转移电子物质的量为1.6g4=0.2mol32g/mol，根据转移电子守恒得溶解Cu的质量为0.2mol64g/mol=6.4g2，则Fe上析出6.4gCu，乙池中两个电

极质量差为6.4g×2=12.8g，故答案为：12.8。II．(1)等体积等浓度的盐酸和MOH恰好反应生成盐，得到的盐溶液呈酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，含有弱根离子的盐促进水电离，酸抑制水电离，所以混合溶液中水电离出的c(H+)＞0.2mol•L-1HCl溶液中水电离出的c

(H+)，即A＞B，故答案为：＞；(2)MOH为弱碱，不能完全电离，25℃时，0.01mol•L-1MOH溶液与等体积pH=2的盐酸溶液混合，恰好完全反应生成MCl，阳离子水解，使溶液显示碱性，即pH＞7；MCl的水解方程式为：M

++H2O⇌MOH+H+，则溶液中MCl的水解平衡常数Kh=()()()()()()+-141W-61+-+cMOHcHcMOH110molL===110molLcMcOHcMWbKKK﹣﹣=10-8mol/L，故答案为：＞；10-8。24.氮及其化合物是科学

家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题。I．NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=﹣113.0kJ•mol﹣12SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196.6kJ•mol﹣1SO2通常在二

氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。(1)写出NO2和SO2反应的热化学方程式为_________。(2)随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_____(填增大、不变、减小)。II．(1)已知4NH

3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1800kJ·mol-1，将2molNH3、3molNO的混合气体分别置于a、b、c三个10L恒容密闭容器中，使反应在不同条件下进行，反应过程中c(N

2)随时间的变化如图所示。①与容器a中的反应相比，容器b中的反应改变的实验条件可能是____，判断的依据是_________。②一定温度下，下列能说明反应已达到平衡状态的是____A．H2O(g)与NO的生成速率相等B．混合气体的密度保持不变C．ΔH保持

不变D．容器的总压强保持不变(2)用NH3和Cl2反应可以制备具有强氧化性的三氯胺(三氯胺在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质)，方程式为3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温(反应温度分别为400℃、T℃)容器中

分别加入2molCl2和2molNH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：t/min04080120160n(Cl2)(甲容器)/mol2.001.501.100.800.80n(Cl2)(乙容器)/mol2.001.451.001.001.00①T℃

__________400℃(填“＞”或“＜”)。②该反应的ΔH__________0(填“＞”或“＜”)。③该反应自发进行的条件是__________(填高温、低温、任何温度)。【答案】(1).NO

2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=﹣41.8kJ•mol﹣1(2).减小(3).升高温度(4).容器b中反应达到平衡所需时间比容器a短，且平衡时c(N2)也比容器a小，平衡逆向移动(5).AD(6).

＞(7).＜(8).低温【解析】【详解】I．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=﹣113.0kJ•mol﹣1①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196.6kJ•mol﹣1②(1)利用盖斯定律，将(②-①)×12，得到N

O2和SO2反应的热化学方程式为NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=﹣41.8kJ•mol﹣1。答案为：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=﹣41.8kJ•mol﹣1；(2)因为△H＜0，正反应为放热反应，所以随温度升高，平衡逆向移动，

该反应化学平衡常数变化趋势是减小。答案为：减小；II．(1)①与容器a中的反应相比，容器b中反应先达平衡、且c(N2)是b中比a中小，所以反应改变的实验条件可能是升高温度，判断的依据是容器b中反应达到平衡所需时间比容器a短，且平衡时c(N2)也比容器a小，平衡逆向移

动。答案为：升高温度；容器b中反应达到平衡所需时间比容器a短，且平衡时c(N2)也比容器a小，平衡逆向移动；②A．H2O(g)与NO的生成速率相等，则表明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，A符合题意；B

．反应过程中，混合气体的质量不变、体积不变，则密度始终不变，所以密度不变时，反应不一定达平衡状态，B不符合题意；C．对于一个确定的反应来说，ΔH始终保持不变，所以反应不一定达平衡状态，C不符合题意；D．因为反应

前后气体的分子数不等，随反应的进行，压强在不断改变，所以当容器的总压强保持不变时，反应达平衡状态，D符合题意；综合以上分析，AD符合题意，故选AD。答案为：AD；(2)①从表中数据可以看出，相同时间内乙容器中n(Cl2)的变化量大，则反应速率快，温度高，所

以T℃＞400℃。②由表中数据可以看出，乙容器达平衡时，乙容器中n(Cl2)比甲容器大，则表明平衡逆向移动，所以该反应的ΔH＜0。③该反应的ΔS＜0，△H＜0，所以自发进行的条件是低温。答案为：＞；＜；低温。【点睛】提

取图象信息时，应从达平衡的时间和转化率两个方面考虑。