【文档说明】湖北省黄石市育英高中2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题 含答案【武汉专题】.docx，共(11)页，207.428 KB，由小赞的店铺上传

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育英高中高二上第一次月考化学试卷（时间：90分钟总分：100分）一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1、下列分别是利用不同能源发电的实例图形,其中不属于新能源开发利用的是()A.B.C.D.2、下列有关燃料的

说法错误的是()A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一3、下列各组物质的燃烧热相等的是()A.C2H4和C3H6B.1molC和3mo

lCC.白磷和红磷D.淀粉和纤维素4、已知反应:①25℃、101kPa时,2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=‒221kJ·mol‒1,②稀溶液中,H+(aq)+OH‒(aq)H2O(l)ΔH=‒57.3kJ·mol‒1。下列说法正确的是()A.碳的燃烧热大于1

10.5kJ·mol-1B.①的反应热为221kJ·mol-1C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ·mol-1D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量5、在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应:2

NO2(g)N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时,不能表明该反应已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.混合气体的平均相对分子质量D.()()2422cNOcNO6、对于可逆反

应A(g)+2B(g)2C(g)ΔH<0,达到平衡时,要使正反应速率增大,且使A的转化率增大,以下采取的措施可行的是()A.升高温度B.增大A的浓度C.减小C的浓度D.增大压强7.已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)qC(g)ΔH在密闭容器中

进行。如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数φ(B)的变化情况。下列推断中正确的是()A．p1>p2，T1<T2，m＋n>q，ΔH<0B．p1<p2，T1>T2，m＋n>q，ΔH>0C．p1>p2，

T1<T2，m＋n<q，ΔH<0D．p1<p2，T1>T2，m＋n<q，ΔH>08、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实

验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/(mol·L−1)V/mLc/(mol·L−1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2109、反应4A(g)+3B(g)=2C(g)+5D(g)

在四种不同条件下的反应速率分别为()①v(A)=0.02mol·L-1·s-1;②v(B)=0.6mol·L-1·min-1;③v(C)=0.3mol·L-1·min-1;④v(D)=1.2mol·L-1·min-1其中表示该反应速率最慢的是()A.①B.②C.③D.④10.常压下羰

基化精炼镍的原理：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶

段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是()A.增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D.该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝

4v生成(CO)二．多选题（共5小题，满分20分，每小题4分；每题有1-2个选项，全对得4分，不全对得2分，有错不得分）11、对于化学反应()()()()3Wg+2Xg=4Yg+3Zg,下列反应速率关系中,正确的()A

.(W)3(Z)vv=B.2(X)3(Z)vv=C.2(X)(Y)vv=D.3(W)2(X)vv=12．如图所示，a曲线表示一定条件可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)(正反应为放热反应)的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的

措施是（）A、加入催化剂B、增大Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强13、已知反应:()()22?NOgBrg+()2NOBrg()10HakJmola−=−,其反应机理如下①()()2NOgBrg+()2NOBrg快②()()2NOgNOBrg+()2?NOB

rg慢下列有关该反应的说法正确的是()A.该反应的速率主要取决于①的快慢B.2NOBr是该反应的催化剂C.正反应的活化能比逆反应的活化能小1akJmol−D.增大()2Brg浓度能增大活化分子百分数,加快反应

速率14．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A．滴加少量CuSO4溶液B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．对该反应体系加热D．不用铁片，改用铁粉15．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+

H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是（）A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D．图Ⅲ

研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高16.(12分)现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为______(填“吸热”或“

放热”)反应，且m＋n______(填“>”“＝”或“<”)p。(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若容积不变加入B，则A的转化率_______

___，B的转化率________。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______________________。17．(12分)请根据所学知识回答下列问题：(1)同温同压下，

H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2，△H1_______△H2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。(2)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1_______△H2。①P4(白磷，s)＋5O2(g)

＝2P2O5(s)△H1②4P(红磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)△H2(3)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量__________57.3kJ。(4)已知：0.

5molCH4(g)与0.5mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是___________________________________。(5)氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知H－H键、N－H键、N

≡N键的键能分别是436kJ·mol－1、391kJ·mol－1、946kJ·mol－1。写出合成氨的热反应方程式：___________________________________。生成1molNH3需要吸收或放出________kJ。18.(12分)用50mL0.50mol·L-1的

盐酸与50mL0.55mol·L-1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。(1)仪器A的名称是。(2)A的材质不能用铁质的代替,其原因是。(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol·L-1的原因是。实

验中若改用60mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等”或“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热(填“相等”或“不相等”)。(4)已知在稀溶液中,强酸和强碱发生

中和反应生成1molH2O时,放出57.3kJ的热量,则上述反应的热化学方程式为。(5)若用KOH代替NaOH,对测定结果(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果(填“有”或“无”)影响。19．（10分）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，

具有开发的广阔前景。（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。①A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“>、<、=”）。②A、B、C三点的平衡

常数KA，KB，KC的大小关系是__________________。③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___________(填代号)。A．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍B．CH3OH的体积

分数不再改变C．混合气体的密度不再改变D．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变（2）在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=__________________，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率_

__________（填“增大”、“不变”或“减小”）。20．（14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有________________________________________；(

2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_________________________________________________________________________________________________________；(

3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_____________；(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6

个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。实验混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①请完成此实

验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________。②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量

CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因________________________________________________________。育英高中高二上第一次月考化学答案一

．单选题1-5CBBAB6-10DBDCB二.多选题11-15CADCBC三.综合题16.（1）放热，>（2）增大（3）增大，减小（4）减少（5）不变17.（1）=（2）<（3）>（4）CH4(g)+H20(g)==CO(g)+3H2(g)ΔH=+2akJ·mol‒1（5）N2(g)+3

H2(g)==2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol‒1，4618.(1)环形玻璃搅拌器(2)金属铁易导热,容易造成热量的散失,引起较大的实验误差(3)保证0.50mol·L-1的盐酸完全被NaOH中和不相等相等(4)HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl

(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1(5)无有19.（1）<，KA=KB>KC，B（2）100，减小20.获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com