【文档说明】宁夏银川市贺兰县景博中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学.pdf，共(2)页，383.801 KB，由小赞的店铺上传

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1景博高中2020-2021学年第二学期高二年级期中考试化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Si-28P-31Cl-35.5Cu-64Ge-73Ni-59Ⅰ卷（共40分）（每小题只有一个最佳选项）1.下列有关原子结构

的叙述中正确的是（）A.首先提出原子内有原子核的科学家是卢瑟福B.Mg原子核外共有6种不同的能级C.原子的M能层都有18个电子D.一个电子从3p能级跃迁到3s能级，产生的原子光谱为吸收光谱2.下列有关化学

用语正确的是（）A.某元素基态原子的电子排布图：B.NH4Cl的电子式为：C.Ca2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6D.F-的结构示意图：3.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A．钾的第一

电离能小于钠的，故钾的金属性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．价电子排布式为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一种元素而言，原子的电离能I1<I2<I3…4.下列价电子

排布对应的基态原子中，电负性最大的是()A．2s22p1B．2s22p3C．2s22p4D．3s23p45.根据分子结构与性质的相关理论，下列叙述中正确的是（）A.BF3、SO32-、CO32-具有相同的空间构型B.SO3和NO3-中所有原子均共平面C

.从原子轨道重叠方式看，C2H6和C2H4所含化学键类型完全相同D.CO2和SO2均为直线形的非极性分子6.下列叙述中正确的是（）A.Ge元素位于元素周期表中第四周期ⅥA族B.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C.基态原子核外只有1个单电子的原子，一定位于周

期表s区D.基态原子中未成对电子数目的多少：Mn>Fe>Se>As7.下列事实与氢键有关的是（）①NH3的熔、沸点比PH3的熔、沸点高②乙醇、醋酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④HCl比HI的沸点高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子即使加热至较高温度下也很难

分解A.①②③④⑤B.①②③⑤C.①②③④⑤⑥D.①②③⑤⑥8.AB型物质形成的晶体多种多样，下列图示的几种结构最有可能是分子晶体的是（）A．①②③④B．②③⑤⑥C．②③D．①④⑤⑥9.四种基态原子的价电子排布

式如下：①2s22p5②3s23p3③2s22p4④3s23p2，下列有关说法正确的是（）A.电负性：③＞④＞①B.简单离子半径：①＞③C.单质的氧化性：②＞③D.最高价含氧酸的酸性：②＞④10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，基态X原子的最高能级的单电子数是3，X、

Y形成的化合物较多，其中一种化合物为红棕色气体；Z、W均为金属元素，其中基态Z原子最高能层与最低能层的电子数之和是L层电子数的一半。下列说法正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．第一电离能：W>ZC．简单氢化物的沸点：Y>XD．W、Y形成的化合物是碱性氧化物11.如图

为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是()A．D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小B．电负性：C>EC．D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大D．气态氢化物的稳定性顺

序：D＜B＜E12.下列关于晶体的有关说法中正确的是（）A.晶体自范性的根本原因是晶体内部质点微粒呈周期性有序排列B.某晶体溶于水后，所得溶液能导电，该晶体一定是离子晶体C.构成晶体的作用力，只影响晶体的物理性质，与化学性质无关D

.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高13.下列几组微粒互为等电子体的有（）①N2和CO②NO+和CN﹣③CO2和CS2④N2O和CO2⑤BF3和SO3A．①②③B．④⑤C．①③④D．①②③④⑤14.取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和

半试管氯气，将试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处。光照一段时间后，试管内液面上升，气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾。下列关于该实验的说法不正确的是（）A．氯气在饱和食盐水中的

溶解度小于在水中的溶解度B．试管壁出现了油状液滴，是因为该反应生成了氯化氢C．试管中的白雾是反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾D．由实验过程中产生的现象可推知，甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应15.现有四种晶体的晶胞，其微粒质点排列方式如图所示，其中化学式正确的是（）16.已知X、Y是主族

元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是（）A.元素Y是ⅢA族元素B.元素X的常见化合价是＋1价B.元素X与氯形成化合物时，化学式可以是XClD.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应ADBEC217.下

列各组物质发生变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是（）A.干冰和氯化铵分别受热变为气体B.液溴和苯分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和氯化氢气体分别溶解在水中18.配离子[Zn(

CN)4]2−在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2−+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，下列说法错误的是（）A．HOCH2CN的沸点高于HCHOB．1molHCHO分子中

含有σ键数目为4NAC．[Zn(CN)4]2−和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位数均为4D．[Zn(CN)4]2−的空间构型为正四面体19.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（）A．分子式为C3H2O3B．

分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO220.设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法中错误的是（）A.31g白磷(P4)中含有P-P键的数目为6NAB.18g冰中含有的

氢键数目最多为2NAC.1mol的CO2中含有的电子数目为22NAD.5.6g晶体硅中含有的Si-Si键数目为0.4NAⅡ卷（60分）21.(12分)用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型．（1）BeCl2；（2）SO32﹣；（3）SCl2；（4）BF

3；（5）PF3；（6）NH4＋；22.（19分）元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为1sn；B元素的原子价电子排布式为22nsnp；C元素位于第二周期且原子中p能级与

s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有5个未成对电子。(1)写出元素名称：C_______；D_______；E_______。(2)C基态原子的电子排布图为___________________________。(3)当n2时，B

的最简单气态氢化物的电子式为_______，2BC分子的结构式是_______；当n3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______。(4)若A元素的原子最外层电子排布式为12s，B元素的原子价电子排布式为223s3p，A、

B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。(5)E元素原子的价电子排布式是_______，在元素周期表中的位置是_______，其最高价氧化物的化学式________

__________________________。23.（15分）下图给出了常见的几种晶体的晶胞，回答下列问题。（1）丙酮分子的结构如右图所示，则丙酮分子中碳原子的杂化类型是，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为，该分子中三种元素的电负性由大到小的顺序为；与CO互为等电子

体的阴离子的化学式为（写出一种即可），CCl4和SiCl4相比，沸点较高的是。（2）MgO具有NaCl型结构，则一个MgO晶胞中含有个Mg2+、个O2-；该晶体中与每个Mg2+最近且等距的O2-数目为，这些O2-构成的立体结构为（用文字描述）；MgO熔点高于NaCl的原因为；（3）

Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为______，微粒之间存在的作用力是；Ge单晶与金刚石相比，熔点较高的是，其原因是。已知Ge单晶的晶胞参数（立方体晶胞边长）a＝565.76pm，其密度为g/cm3(列出

计算式即可，设NA为阿伏伽德罗常数的值)。24.（14分）2019年10月1日，在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF﹣3IA洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Cr、

Ni、C等多种元素。回答下列问题：（1）基态铁原子的价电子排布式为。（2）与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，可能位于周期表中的区。（3）实验室常用KSCN溶液、苯酚检验Fe3+．其中N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为（用元

素符号表示），苯酚中碳原子的杂化轨道类型为。（4）铁元素能与CO形成Fe(CO)5．羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)5分子中含molσ键，与CO互为等电子体的一种离子的化学式为。

（5）碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C60分子占据顶点和面心处，K+占据的是C60分子围成的空隙和空隙（填几何空间构型）；若C60分子的坐标参数分别为A（0，0，0），B（21，0，21），C（1，1，1）等，则距

离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为。（6）Ni可以形成多种氧化物，其中一种NiaO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0．88，且晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+，则晶体中Ni2+与Ni3+的最简整数比为，晶胞参数为428pm，则晶

体密度为g/cm3（NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出表达式）。