【文档说明】吉林省梅河口市朝鲜族中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题含答案.docx，共(7)页，113.588 KB，由小赞的店铺上传

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2019—2020学年度上学期“三校”期末联考试题高二化学（理）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试用时90分钟。注意：请将答案写在答题纸上。第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每小

题2分，共48分）1、下列化学反应中，反应物总能量一定比生成物总能量低的是（）A．燃烧反应B．中和反应C．生石灰与水反应D．石灰石分解2、决定化学反应速率的根本因素是（）A．温度和压强B．参加反应的各物质的性质C．反应物的浓度D．催化剂的加入3、下列

电离方程式中错误的是（）A．H2CO3H++HCO3－HCO3－H++CO32－B．H2SO4==2H++SO42－C．NaHCO3==Na++H++CO32－D．CH3COOHH＋+CH3COO―4、下列溶液呈酸性的是（）A．含有H+的溶液B．c(OH-)=1×10-8mol/L的溶液C．

pH小于7的溶液D．c(OH-)<c(H+)的溶液5、下列说法科学的是（）A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．自发反应在恰当条件下才能实现D．自发反应在任何条件下都能实现6、甲烷是一种高

效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+8

90kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1D．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-17、对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)

+H2(g)△H<0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是（）A．升温B．增大H2O(g)的浓度C．增大压强D．使用合适催化剂8、已知某一相同温度下：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1，21H2(g)+

21I2(g)HI(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（）A．K1=K2B．K1=2K2C．K1=K22D．不能确定9、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）A．1×10－7mol·L－1

B．1×10－12mol·L－1C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－110、氯化铝溶液加热蒸干灼烧得到的固体主要成分是（）A．AlCl3B．Al（OH）3C．Al2O3D．Al11、已知物质的量浓度相同的三

种盐溶液NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是（）A．HX＞HY＞HZB．HZ＞HY＞HXC．HY＞HX＞HZD．HY＞HZ＞HX12、有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如

下：实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加b极有气体产生c极无变化d极溶解c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）A．a＞b＞c＞dB．b＞c＞d＞aC．a＞b＞d＞cD

．d＞a＞b＞c13、下列事实不能用电化学理论解释的是（）A．轮船船尾连接锌块B．铝片不用特殊方法保护C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的CuSO4溶液后速率加快D．白口铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）耐用14、下列叙述或数据正确的是（）A

．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3B．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶必须用待测液润洗C．用托盘天平称5.6克NaCl固体D．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL15、在pH=1的无色溶液中，可以大量共存的一组

离子是（）A．Na+、NO3-、K+、SO42-B．CO32-、NO3-、Fe3+、Na+C．Na+、ClO-、AlO2-、NO3-D．MnO4-、K+、Na+、SO42-16、有体积相同、物质的量浓度相等的NaOH溶液和氨水，下列叙述中正确的是(

)A．两溶液pH相等B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C．两溶液中OH—离子浓度相同D．加入等体积的水稀释后，pH相等17、关于FeCl3溶液水解的说法错误的是（）A．水解达到平衡时加水稀释，平衡向正反应方向移动B．

浓度为5mol•L-1和0.5mol•L-1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3+水解，

较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl18、可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．υ正(N2)=υ逆(NH3)B．3υ正(

N2)=υ正(H2)C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3)D．υ正(N2)=3υ逆(H2)19、升高温度，下列数据不一定增大的是（）A．化学反应速率vB．弱电解质的电离平衡常数KaC．化学平衡常数KD．水的离

子积常数KW20、下列装置不能形成原电池的是（）21、在NaCl饱和溶液中通入HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是()A.HCl水溶液是强酸，任何强酸都导致有沉淀析出B.Cl—浓度增大，使平衡向生成氯化钠的方向移动，生成NaCl(s)C.酸的

存在降低了Ksp(NaCl)的数值D.Ksp(NaCl)不受酸的影响，但增加Cl-浓度，能使Ksp(NaCl)减小22、在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是()A．NH3·H2O

的电离程度减小B．NH3·H2O的电离常数增大C．溶液的导电能力不变D．溶液的pH增大23、下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是（）①中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10mL1mol/LNaOH溶液②物质的量浓度相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快③0.01mol/L

醋酸溶液pH的大于2④0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性．A．①②③B．②③④C．①③④D．①④24、对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，下列各图正确的是()C．第Ⅱ卷（非选择题共52分

）二、填空题（共52分）25、（10分）2SO2+O22SO3△H=－akJmol－1，反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2完全转化为1molSO3放热99kJ。请回答（1）a=。升高温度，该反应中SO2的转化率变（填“大”或“小”）。（2）Ea的大小对该反应的△H（填“有

”或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点______（填“升高”、“降低”或“不变”）。（3）已知在一定条件下SO3(g)也可分解生成SO2(g)和O2(g），试写出该反应的热化学方程式：。26、(10分)在常温下，下列四

种溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3·H2O请根据要求填写下列空白：（1）溶液①呈酸性，其原因是（用水解反应的

离子方程式表示）（2）在上述四种溶液中，pH最小的是；c(NH4+)最小的是﹝填序号﹞（3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）（4）测得等体积的①④混合液pH＞7中，说明

NH4Cl的水解（填“＞”、“＜”或“＝”）NH3·H2O的电离27、（10分）已知可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时，K=)()()()(222OHcCOcHcCOc，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。（1）830K时，若起始时c(CO)=2mol·L

-1，c(H2O)=3mol·L-1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为；K值为。（2）830K时，若只将起始时c(H2O)改为6mol·L-1，则水蒸气的转化率为。（3）若830K时，起始加入物质为CO和H2O，起始浓度c(CO)=amol·L

-1，c(H2O)=bmol·L-1，过段时间，达到平衡时H2的平衡浓度c(H2)=cmol·L-1①a、b、c之间的关系式是；②当a=b时，a=c。28、（10分）某学生用0.1000mol·L－1标准氢氧化钠溶液滴定未

知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：1、用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次2、取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处3、把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液4、调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL5、取

20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液6、把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数回答下列问题：（1）操作5、中观察到的现象是：；（2）上述5、步骤操作之前，若先用待测溶

液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；（3）判断达到滴定终点的实验现象是；（4）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为mL。（5）根据读数计算出该待测液的浓度为mol·L－1

29、（12分）锌银充电电池比能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn＋Ag2O+H2OZn(OH)2＋2Ag。请回答下列问题：（1）发生氧化反应的电极是________（填“Zn”或“Ag2

O”）是电池的________；（填“负极”或“正极”）（2）该电池的正极材料是________；电池工作时，阳离子向________(填“正极”或“负极”)移动；负极的电极反应式为_____________

_______________________________。（3）电池耗电完毕后，充电时，该电池的Zn电极与电源的________（填“负极”或“正极”）2019—2020学年度上学期“三校”期末联考试题高二化学（理）答案一、选择题（每题只有一个正确答

案，每小题2分，共48分）题号123456789101112答案DBCDCCBCBCAD题号131415161718192021222324答案BCABCCCCBABA二、填空题（共52分）25、（每空2分，共10分）（1）198;

变小（2）无;降低（3）2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H=+198kJmol－1或SO3（g）SO2（g）+21O2（g）△H=+99kJmol－126、（每空2分，共10分）（1）NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋（2）③、④（3）＜（4）＜27、（每空2分，共10分

）（1）40%1（2）25%（3）c2=(a-c)(b-c)228、（每空2分，共10分）（1）无现象（溶液为无色）（2）偏大（3）当滴入最后一滴溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为粉红色且半分钟不褪色（4）21.10（5）0.0900（体现0.09无条件满分）29、（

每空2分，共12分）（1）Zn；负极（2）Ag2O；正；Zn+2OH—=Zn(OH)2（3）负极