【文档说明】青海省西宁市海湖中学2020-2021学年高二上学期第二次阶段测试化学试卷 【精准解析】.doc，共(10)页，203.000 KB，由小赞的店铺上传

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西宁市海湖中学2020—2021学年度第一学期高二化学第二阶段测试题时间：90分钟满分：100分一、选择题部分（每题只有一个选项符合题意，每题4分，共60分)1.下列说法正确的是()A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时△H＞0，反应吸热时△H＜0C.在加热条件下发生的反应均

为吸热反应D.一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时△H为“﹣”【答案】D【解析】【详解】A．焓变与反应物的状态、反应物的物质的量、反应温度及压强有关，反应物的量越多则焓变值越大，A错误；B．当反应放热时ΔH＜0，反应吸热

时ΔH＞0，B错误；C．反应的焓变与反应的条件是否加热没有直接关系，加热条件下发生的反应不一定是吸热反应，C错误；D．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为负值，反之是吸

热，ΔH为正值，D正确；答案选D。2.热化学方程式C(s)＋H2O(g)ΔCO(g)＋H2(g)△H＝+131.3kJ/mol表示()A.碳和水反应吸收131.3kJ能量B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢

气并吸收131.3kJ热量C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ【答案】C【解析】【详解】热化学方程式

C(s)＋H2O(g)ΔCO(g)＋H2(g)△H＝+131.3kJ/mol，表示1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，并吸热131.3kJ，故本题选C。3.在2A

(s)+B(g)⇌3C(g)+4D(g)反应中，表示反应速率最快的是()A.v(A)＝0.5mol/(L•s)B.v(B)＝0.2mol/(L•s)C.v(C)＝18mol/(L•min)D.v(D)＝0.6mol/(L•s)【答案】B【解析】【详解】都转化为用D物质表示的速率进行比较，对于

2A(s)+B(g)⇌3C(g)+4D(g)，A．A为固体，浓度视为常数，故不能用A的浓度变化表示化学反应速率；B．υ(B)＝0.2mol/(Ls)，速率之比等于化学计量数之比，则()υD4υ=(B)＝0.8mol/(Ls)；C．υ(C)＝18mol/(Lmin)=0.3mo

l/(Ls)，速率之比等于化学计量数之比，则()4υDυ3=(C)＝0.4mol/(Ls)；D．υ(D)＝0.6mol/(Ls)；故速率B>D>C，速率最快的是B，故选B。4.一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()A.缩

小体积使压强增大B.恒容，充入N2C.恒容，充入HeD.恒压，充入He【答案】C【解析】【详解】A．气体的物质的量不变，缩小体积，气体的物质的量浓度增大，化学反应速率增大，A选项不满足题意；B．容积不变，充入N2，使反应物N2的物质的量浓度增大，浓度越大，

化学反应速率越大，B选项不满足题意；C．容积不变，充入He，反应容器内压强增大，但N2、O2、NO的物质的量浓度并没有变化，因此不改变化学反应速率，C选项正确；D．压强不变，充入He，反应容器的体积必然增大，N2、O2、NO的物质的量浓度减小，化学反应速率减小，D选项

不满足题意；答案选C。5.某可逆反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是能()A.该反应的正反应为放热反应B.E2可表示逆反应的活化能C.该反应的反应热△H＝E1-E2D.加入催化剂可同等程度的降低E1、E2，但△H不变【答案】D【解析】

【详解】A．由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，正反应为吸热反应，故A错误；B．由图看出，E2为正反应的活化能，E1为逆反应的活化能，故B错误；C．根据反应热计算公式可知，△H=生成物的总能量-反应物的总能量，

即△H=E2-E1，故C错误；D．加入催化剂可以降低反应所需要的的活化能，即同等程度降低E1、E2，而△H不变，故D正确；故选D。6.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na

2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4V/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）A2550．1200．1B2550．2100．2C3550．120

0．1D3550．2100．2A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】因35℃＞25℃，则选项C和D中的反应速率大于选项A和B中，又D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，则D中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊，故选D。7.在恒容的密闭容器中，下列反应分别

达到平衡后，有关说法正确的是A.2HI（g）H2（g）+I2（g）；ΔH>0，若降低温度，颜色加深，压强增大B.2NO2（g）N2O4（g）；ΔH<0，充入氩气，压强增大，红棕色变浅C2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH<0

，升温后，平均相对分子质量减小D.3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）；ΔH<0，加入铁后，Fe3O4将增加【答案】C【解析】【详解】A．反应吸热，降低温度，平衡向逆反应方向移动颜色变浅，压强减小，错误；B．容积

不变，物质的浓度不变，所以平衡不移动，颜色不变，错误；C．反应放热，升高温度，平衡逆反应方向移动，气体的物质的量增大。由于平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，所以平均相对分子质量减小，C正确；D．铁是固体，增加铁的量，平衡不移动

，错误。答案选C。8.一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X＋2Y2Z一定达到化学平衡状态的是A.Z(气体)的浓度不再发生变化B.X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2C.容器气体的总压强不再发生变化D.单位

时间内生成nmolZ，同时消耗2nmolY【答案】A【解析】【详解】A、当反应达到平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故A正确；B、当体系达平衡状态时，X、Y、Z的物质的量之比可能为1：2：2，也可能不等，与各物质的初始

浓度及转化率有关，故B错误；C、该反应的反应前后气体体积改变，当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，所以压强不再变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故C错误；D、当反应达到平衡状态时，单位时间内生成2nmolZ，同时生成2nmolY，如果单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY，该

反应未达到平衡状态，故D错误；故选A。9.一定条件下发生：2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)△H<0，能使该反应的反应速率增大，且平衡逆向移动的是A.及时分离出CO2B.适当提高温度C.减小容器的体积使体系压强增大D.选择高效的催化剂【答案】B【解析】【

详解】A.及时分离出CO2，二氧化碳的浓度减小，反应速率减慢，故A错误；B.适当提高温度，反应速率加快，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故B正确；C.减小容器的体积使体系压强增大，反应速率加快，该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，故

C错误；D.选择高效的催化剂，不影响平衡的移动，故D错误；故选B。10.在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是()A.K越大，反应程度越大B.K越大，反应程度越小C.K的大小与反应程度无关D.升高温度，K增大【答案】A【解析】【详解】

A、一定条件下的化学平衡，平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，故A正确；B、一定条件下的化学平衡，平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，故B错误；C、平衡常数是衡量反应进行程度的物理量，故C错误；D、升高温度，如果平衡正向移动，Ｋ增大，如果平衡逆向移

动，K减小，故D错误；答案选A。【点睛】平衡常数是衡量反应进行程度的物理量，平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，平衡常数越小，反应进行的程度越小，反应物的转化率越小；化学平衡常数只受温度影响。11.对于可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一定温度下达

到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（）A.K=()()()()22cCcHOcCOcHB.K=()()()()22cCOcHcCcHOC.K=()()()22cHOcCOcHD.K=()()()22cCOcHcHO【答案】D【解析】【详解】平衡常数是指在一定条件下的可逆反应中，当反应达

到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，碳时固体，没有浓度，则K=()()()22cCOcHcHO，故答案选D。12.某一反应物的浓度是0.8mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.4mol/L，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为()A.0.04B.

0.04mol/(L•s)C.0.02mol/(L•s)D.0.02mol/L【答案】C【解析】【详解】20s内该物质的浓度变化为c=0.8mol/L-0.4mol/L=0.4mol/L，所以20s内用该物质浓度变化表示的反应速率为0.4mol/L

20s=0.02mol/(Ls)。所以C选项是正确的，答案选C。13.下列说法正确的是A.需要加热的化学反应都是吸热反应B.中和反应都是放热反应C.原电池是将电能转化为化学能的一种装置D.水力发电是将化学能转化为电

能的过程【答案】B【解析】【详解】A.需要加热的化学反应也可能是放热反应，如可燃物的燃烧反应，A选项错误；B.中和反应都是放热反应，故B正确；C.原电池是将化学能转化为电能的装置，故C选项错误；D.水力发电是将机械能

转化为电能的过程，故D选项错误。答案选B。14.下列各反应达到化学平衡，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A.2NO2N2O4（正反应为放热反应）B.C（s）+CO22CO（正反应为吸热反应）C.N2+3H22NH3（正反应为放热反应）D.H2SH2+S（s）（正反应为吸热反

应）【答案】B【解析】【详解】A、正反应为体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，A错误；B、正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡逆向移动，B正确

；C、正反应为体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，C错误；D、反应前后体积不变，增大压强平衡不移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡逆向移动，D错误；答案选B。二、非选择题部分（共40分)15.为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设

计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：（1）该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。（2）A和B的总能量比C和D的总能量____________(填“高”或“低”)。（3

）物质中的化学能通过______转化成______释放出来。（4）反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。（5）若甲烷的燃烧热为890kJ/mol，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式__________.【答案】(1).放热(2).高(

3).化学反应(4).热能(5).低(6).CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1【解析】【详解】(1)由于发生反应A+B═C+D，U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应

为放热反应，故答案为放热；(2)由于A+B═C+D的反应为吸热反应，所以A和B的总能量比C和D的总能量高，故答案为高；(3)化学变化伴随着物质和能量变化，物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来，故答案为热能；(4)化学反应中旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，该反应为吸热反应，则反应物

化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量。(5)若甲烷的燃烧热为890kJ/mol，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1。16.现有可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象

判断t2、t3、t4时刻采取的措施（只改变一种外部条件）。t2：___________________；t3：______________________；t4：______________________。已知：A(g)+2B(g)2C(g)ΔH<0。此反应的平衡

常数表达式K＝__________，温度降低，K值会______（增大、减小、不变），A的转化率______________，化学反应速率________________。【答案】(1).增大四氧化二氮浓度(2).压强减小(3).使用了催化剂(4).K＝c2

（C）/[c(A)·c2(B)](5).增大(6).升高(7).减小【解析】【详解】t2：正反应速率瞬间不变，逆反应速率增大，然后逆反应速率逐渐减小，说明增大四氧化二氮浓度，平衡逆向移动；t3：正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，则结合方程式

分析，改变的条件为压强减小；t4：正逆反应速率同等程度的增大，平衡不移动，说明使用了催化剂。根据平衡常数表达式分析，平衡常数K＝c2（C）/[c(A)·c2(B)]；温度降低，平衡正向移动，平衡常数增大，A的转化率升高，反应速率都减小。17.已知下列反应：①2C(s)＋O2(g)

=2CO(g)△H1=–221kJ/mol②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)△H2=–283kJ/mol③稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)△H3=–573kJ/mol请回答下列问题：（1）碳（C）的燃烧热为_______

________________。已知碳的两种同素异形体的转化如下：C(s,金刚石)=C(s,石墨)△H=–1.9kJ/mol，则从能量角度判断：稳定性更大的是_________________（填名称．．）（2）写出能表达反应③意义的一个热化学方程式．．．．．．_________

________________________________________，向2L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸，恰好完全反应时的热效应为△H4，则△H3_________△H4（填“>”，

“=”或“<”）【答案】(1).393.5kJ/mol(2).石墨(3).HCl(aq)＋NaOH(aq)=H2O(l)＋NaCl(aq)△H=–57.3kJ/mol(4).△H3<△H4【解析】【分析】(1)根据盖斯定律将①12+②可得碳燃烧热的热化学方程式，从而可以知道其燃烧热；物

质具有能量越高，物质的稳定性越弱；(2)反应③为稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成盐和水的反应；醋酸为弱酸，电离过程需要吸收热量，导致放热热量减少，结合焓变为负值判断。【详解】(1)①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H1=–221kJ/mol②C

O(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)△H2=–283kJ/mol根据盖斯定律①12+②可得：C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H=–393.5kJ/mol；根据反应C(s,金刚石)=C(s,石墨)△H=–1.9kJ/mol，可以知道，该反应为放热反应，说明金刚石

的能量高于石墨，则石墨的稳定性更大，因此，本题正确答案是：393.5kJ/mol；石墨；(2)稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)△H3=–57.3kJ/mol表示稀的强酸与稀的强碱溶液反应的热化学方程式，如热化学方程式：HCl(a

q)＋NaOH(aq)=H2O(l)＋NaCl(aq)△H=–57.3kJ/mol；稀醋酸与氢氧化钠稀溶液恰好反应的中和热为△H4，因为醋酸的电离吸热，则反应中放出热量减少，因为焓变为负值，则△H3>△H4，因此，本题正确答案是：HCl(aq)＋NaOH(aq)=H2O(l)＋NaCl(a

q)△H=–57.3kJ/mol；△H3<△H4。