【文档说明】黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2020-2021学年高二下学期假期作业验收及线上教学检测化学试题含答案.doc，共(5)页，66.000 KB，由小赞的店铺上传

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假期作业验收及线上教学质量检测高二化学试题第Ⅰ卷（满分48分）一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分；每题只有一个选项符合题意)1．下列说法中，正确的是()A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．含有阴离子的

化合物中一定含有阳离子2．下列说法中正确的是()A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多3．下列四种元素中，其单

质氧化性最强的是()A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素4．按F、Cl、Br、I顺序递增的

是()A．外围电子B．第一电离能C．电负性D．原子半径5．下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是()A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的

3p能级上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子6．下列说法正确的是()A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的

强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱7．已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形

成离子化合物()A．X与YB．X与WC．Y与ZD．Y与W8．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是()A．原子半径：丙<丁<戊B．金属性：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．

最外层电子数：甲>乙9．元素A的各级电离能数据如下：I1I2I3I4I5I6I/(kJ·mol－1)57818172745115781483118378则元素A常见价态是()A．＋1B．＋2C．＋3D．＋410．已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－

、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A．原子半径：A>B>D>CB．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C>D>B>AD．元素的第一电离能：A>B>D>C11．下列说法中不正确的是()A．σ

键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键12．下列不是元素电负性的应用的是()A．判断一种元素是金属还是非金属B

．判断化合物中元素化合价正负C．判断化学键类型D．判断化合物溶解度13．电子排布为[Ar]3d54s2的元素是()A．位于Ⅷ族B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素14．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有()

A．1种B．2种C．3种D．8种15．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是：A．硼和硅B．铝和铁C．铍和铝D．铜和金16．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、

Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p亚层未成对电子最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素第Ⅱ卷（满分52分）二、非选择题(本题共6小题，共52分)17．(10分)原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周

期表中的位置：第________周期________族。(2)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为。(3)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：。(4)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：____________。(5)日常生活中广泛使用的不

锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为________。18．(7分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层

有2个电子，其元素符号为________；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________；(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为________，其

基态原子的电子排布式为________________________________________________________；(4)E元素基态原子的M层全充满，N层有且只有一个未成对电子，E的元素符号为___

_____，其基态原子的电子排布式为______________________________。19．(9分)短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元

素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子。(1)若A为非金属元素，则A与C形成的化合物与A与D形成的化合物相比，稳定性为______________>______________(填化学式)。(2)n＝2时B的最高价氧化物对应水化物与当n＝3时B的最高价氧

化物对应水化物相比，二者酸性____________>____________(填化学式)。(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素原子的价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由

大到小的顺序是_________________(用元素符号表示)。20.(6分)已知电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.53.04.01

.01.23.00.93.52.12.51.8已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是______

_______。(2)下列物质属于离子化合物的是________，属于共价化合物的有________。A．Mg3N2B．BeCl2C．AlCl3D．SiC21．(10分)有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最

丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。(1)写出四种元素的元素符号。A：________，B：________

，C：________，D：________。(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子排布的电子排布图。C：，D：_____________________________。(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式

：____________。(4)写出B元素单质和氢化物的电子式。单质：________，氢化物：_________。22．(10分)等电子原理：原子数相同、最外层电子总数相同的分子互称为等电子体。等电子体的结构、物理性质均相似。(1)根据以上原理，仅由第二周期元素组成的共价

化合物分子中，互为等电子体的是__________和__________；________和________。(2)此后，等电子原理又有发展。例如：由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子

体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO－2互为等电子体的分子有：_________（写出一种即可）。高二化学三月月考参考答案1D2A3C4D5C6C7C8C9C10C11C12D13B14C15C16D17．(1)四ⅢA(2)3d24s2(3

)1s22s22p63s23p63d64s2(4)Si、S(5)铬18．(1)N(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d1

04s1)19．(1)H2OPH3(2)H2CO3H2SiO3向硅酸钠的溶液中通入CO2气体得到白色沉淀(3)O>P>Si>Li20．(1)随原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样呈周期性变化(2)ABCD21．(1)HNMgP(2)(3)N2＋3Mg=====点燃Mg3N2

22．(1)N2和CO;N2O和CO2(2)SO2或O3