【文档说明】河北秦皇岛青龙满族自治县实验中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试卷 含解析.doc，共(17)页，468.500 KB，由小赞的店铺上传

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青龙实验中学2022-2023学年度上学期高二年级12月考试化学试题分值：100分考试时间：75分钟第I卷选择题（共48分）一、选择题（共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是()A．漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚

乙烯都是混合物B．金属氧化物一定是碱性氧化物C．淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物D．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1~100nm之间2．下列叙述正确的是A．用稀NaOH清洗沾到皮肤上的苯酚B．Na2CO3溶

液保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸D．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气的混合气体中分离出氨气3．下列属于有机物，又是电解质的是A．葡萄糖B．乙醛C．氯化钠D．苯酚4．在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H

+，对于该平衡，下列说法正确的是()A．加入冰醋酸可以促进原平衡向正反应方向移动，使得溶液中氢离子浓度增大B．加入浓盐酸可以使原平衡向逆反应方向移动，溶液中氢离子浓度减小C．加入少量的醋酸钠固体，平衡向正反应方向移动D．加入水稀释可以促使原平衡向正反应方向移动，使得溶液中氢离子

浓度增大5．下列说法正确的是A．室温下，某溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol/L，该溶液可能为酸溶液B．在醋酸溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小C．pH＜7的溶液是酸性溶液D．室温下，0.1mol·L-1的NH3∙H2O溶液中：c(OH-)＞c(H+＞c(N

H3∙H2O)6．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解()24322MgOH2NHMg2NHHO+++=+B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体()3

23Fe3HOFeOH3H+++=+C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色2224423SO2MnO4H3SO2Mn2HO−+−+++=++D氧化亚铁溶于稀硝酸22FeO2HFeHO+++=+A．AB．BC．CD．D7．不能证明醋酸是弱酸的实验事实是（）

A．常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液pH大于1B．常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．相同条件下，相同浓度的醋酸和盐酸与相同的Zn粒反应，盐酸反应速率快8．

下列可逆反应达到平衡后，加压和升高温度均可使平衡向逆反应方向移动的是A．4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0B．A2(g)＋B2(g)⇌2AB(g)ΔH＜0C．W(g)⇌Z(g)ΔH＜0D．2SO3(g)⇌2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞09

．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C．重铬酸钾溶液中加碱颜色变为黄色D．室温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH<510．某温度时，4BaSO在水中的沉淀

溶解平衡曲线如图所示。已知：()()2+2+pCBa=-lgcBa，()()2-2-44pCSO=-lgcSO。下列说法正确的是A．该温度下，()-14sp4KBaSO=1.010B．a点的()sp4BaSOK小于c点的()sp4BaSOKC．加入2BaCl

可以使溶液由c点变到a点D．b、d两点代表的溶液中()+cH与()-cOH乘积d点的大11．25℃时，下列各组溶液等体积混合后，所得溶液的pH最大的是（）A．pH＝1的盐酸与pH＝13的Ba(OH)2溶液B．0.1mol·L－1H2SO4溶液与0.2mol·L－1氨水C．pH＝1的C

H3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液12．下列说法不正确．．．的是A．相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液

，c(OH-)相等B．常温下，将1L0.1mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH=13C．常温下，测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同二、选择题(本题共3小题。每小题

4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。)13．25℃时，向1Lc(HA)+c(A-)=0.1mol/L的溶液中

滴加盐酸或NaOH溶液，溶液中的H+、OH-、A-及HA的浓度的对数值（lgc）与pH的关系如图所示（不考虑溶液温度变化），下列说法正确的是A．a表示lgc(A-)与pH的关系曲线B．K(HA)的数量级为10-5C．P点溶液中n(Na+)+n(H+)=0.1molD

．滴加盐酸或NaOH溶液的过程中c(HA)·c(OH-)均增大14．生产碳酸饮料时常加入防腐剂NaA，再加压充入CO2。已知室温下，HA的Ka=6.3×10-5，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=4.9×10-11，下列说法正确的

是A．充入CO2能使溶液中c(A-)增大B．当c(H+)=6.3×10-5，饮料中()()cHAcA−=1C．充入CO2时发生反应；CO2+H2O+A-==HA+HCO3-D．该饮料中粒子浓度关系为：c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2(CO32

-)15．298K下，向-1220mL0.1molLHOCHCOOH(羟基乙酸)溶液中滴加-10.1molLNaOH溶液，混合溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A．①点溶液中：()()()()+-+-2cNa>cHOCHCOO>cH>cOHB．在①、②、③点溶液中水电离

程度最大的是②点C．③点溶液中：()()()-+2cOH=cHOCHCOOH+cHD．②点对应V=xmL，羟基乙酸的电离常数a7xK=(20-x)10第Ⅱ卷非选择题（共52分）三、填空题（本题包括4个小题，共52分）16（11分）．t℃时，0.0

1mol/LNaOH溶液pH＝11，0.1mol/LHA溶液中＝109。（1）该温度下，水的离子积Kw＝________，HA是________(填“强”或“弱”)酸。（2）该温度下，将pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，所得溶液呈_____(填“酸”、“碱”或“中”)性

，理由是____________________________________。（3）在室温下，用蒸馏水稀释0.01mol/LHA溶液时，下列呈减小趋势的是________。A．B．C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积D．溶液中c(A－)·c(HA)的值E．水的电离程度（4

）室温下，取pH＝2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示：①图中表示HA溶液pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)。②设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1________m

2(填“＞”、“＜”或“＝”)。17．（13分）25℃时有甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L－1NaOH溶液，乙为0.1mol·L－1HCl溶液，丙为0.1mol·L－1CH3COOH溶液，请回答下列问题：（1）甲溶液的pH＝___________________。（2）乙溶液中由水

电离出的c(H＋)＝___________________mol·L－1。（3）写出丙的电离方程式________________________________________________________，其电离平衡常数表达式Ka＝

___________________。（4）向丙中加入乙，会_____________（“抑制”或“促进”）丙的电离，c(H＋)_____________（填“增大”、“减小”或“不变”），丙的电离平衡常数Ka_______（填“增大”、“减小”

或“不变”）。（5）各取25mL的乙、丙两溶液，分别用甲中和至pH＝7，则消耗甲的体积大小关系为V(乙)____________V(丙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。18．（14分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题

：Ⅰ.酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10mol

/L的盐酸标准液滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：滴定序号待测液体积mL所消耗盐酸标准液的体积/mL滴定前读数滴定后读数125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00(1)用__________滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10mol/L的盐

酸标准液(2)试样中NaOH的质量分数为__________(3)若出现下列情况，测定结果偏高的是________A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出C．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外D．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数E.

酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗Ⅱ.氧化还原滴定(4)取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O滴定时，KMnO4溶液应装

在酸式滴定管中，滴定终点时现象是__________(5)用0.01mol/L的I2标准溶液滴定未知浓度的Na2S2O3溶液，选用的指示剂是__________19．（14分）以镍黄铁矿为原料制备Ni(OH)2的工艺流程如下：已

知：①高镍锍的主要成分为Ni、Fe、Co、Cu的低价硫化物及合金；②氧化性：Ni3+＞Co3+＞H2O2＞Fe3+；③Ksp[Ni(OH)2]=1×10-15，Ksp[Co(OH)2]=5×10-15，Ksp[Co(O

H)3]=1×10-44。回答下列问题：(1)“酸浸”时，H2SO4溶液需过量，其目的是_______。(2)“氧化”时反应的化学方程式为_______，若用NaClO代替H2O2溶液，使0.2molFe2+转化为Fe3+，则需NaClO至少为____

___mol。(3)“除铁”的原理是_______。(4)“过滤”时滤渣1的主要成分是_______。(5)“沉镍”后需过滤、洗涤，证明沉淀已洗涤干净的方法是_______。若“沉镍”后的滤液中c(Ni2+)<

1×10-5mol·L-1，则滤液的pH＞_______。(6)“除钴”时，发生反应的离子方程式为_______。参考答案1．D解析：A、漂白粉、水玻璃、聚乙烯均有多种成分混合而成，都是混合物，而冰醋酸是纯净物，故A

错误；B、Mn2O7是金属氧化物，但不是碱性氧化物，而是酸性氧化物，过氧化钠是金属氧化物，但不是碱性氧化物，所以金属氧化物不一定是碱性氧化物，故B错误；C、油脂不属于天然高分子化合物，故C错误；D、三大分散系的本质区别是分散之微粒直径的大小不同，胶体区别于其他分散系的

本质特征是胶体粒子直径介于1～100nm之间，故D正确；综上所述，本题正确答案为D。2．D解析：A.稀NaOH属于强碱，具有腐蚀性，对皮肤有伤害，而苯酚属于有机物，易溶于有机溶剂，因此沾到皮肤上的苯酚，可用酒精来清洗，错

误；B.Na2CO3溶液显碱性,与二氧化硅反应,则Na2CO3溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中,所以B选项是正确的；C.配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量稀盐酸,抑制氯化铁的水解，不能加Fe,二者反应生成氯化亚铁,溶液变质，错误；

D.由于氨气易液化，所以可以用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气的混合气体中分离出氨气，正确；综上所述，本题正确选项D。3．D解析：A．葡萄糖是有机物，但由于在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故A不选；B．乙醛是有机物，但由于在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故

B不选；C．氯化钠是无机物，是电解质，故C不选；D．苯酚是有机物，且在水溶液中能导电，故为电解质，故D选；答案选D。4．A解析：A．加入冰醋酸，CH3COOH的浓度增大，醋酸电离平衡正向移动，使得溶液中

氢离子浓度增大，A正确；B．加入浓盐酸氢离子浓度增大，醋酸电离平衡逆向移动，B错误；C．加入少量的醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡逆向移动，C错误；D．加入水稀释可以促使原平衡向正反应方向移动，氢离子个数增加，由于溶液的体积变化

较大，所以溶液中氢离子浓度减小，D错误；答案选A。5．A解析：A．室温下，某溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol/L＜10-7mol/L，则水的电离受到抑制，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，

A正确；B．在醋酸溶液中加水稀释，c(H+)、c(CH3COO-)减小，但c(OH-)增大，B不正确；C．100℃的纯水中，水电离产生的c(H+)＞10-7mol/L，pH＜7，所以pH＜7的溶液不一定是酸性溶液，C不正确；D．室温下，0.1mol

·L-1的NH3∙H2O溶液中，NH3∙H2O只有少部分发生电离，所以微粒浓度：c(NH3∙H2O)＞c(OH-)＞c(H+)，D不正确；故选A。6．A解析：A、氢氧化镁碱性强于氨水，故A能用来解释相应实验现象；B、制氢氧化铁胶体条

件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋，故B不能用来解释相应实验现象；C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，故C不能用来解释相应实验现象；D

、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D不能用来解释相应实验现象；故选A。7．C解析：A．常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液pH大于1，说明醋酸不能完全电离，即

证明醋酸是弱酸，故A错误；B．常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7，说明溶液中CH3COO-水解使溶液显碱性，即证明醋酸是弱酸，故B错误；C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2，说明CH3COOH的酸性比碳酸强，但无法证明醋酸是弱酸，故C正确；D．相同

条件下，相同浓度的醋酸和盐酸与相同的Zn粒反应，盐酸反应速率快，说明浓度相同的盐酸和醋酸溶液中的H＋浓度是盐酸大于醋酸，即醋酸不能完全电离，证明醋酸是弱酸，故D错误；故答案为C。8．A解析：加压或升高温度均可使平衡向逆反应方向

移动，则该反应的正反应为气体体积增大、且放热的反应，A.反应为气体体积增大、且放热的反应，加压或升高温度均可使平衡向逆反应方向移动，A项正确；B.该反应为气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，B项错误；C.该反应为气体

体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，C项错误；D.该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，D项错误；答案选A。9．B解析：A．氯化铁为强酸弱碱盐，水解生成氢氧化铁和HCl，加热促进HCl挥发，水解平衡正向移动得到氢氧化铁而得不到氯化铁固

体，可以用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；B．亚铁离子有还原性，易被空气中的氧气氧化为铁离子，因此在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质，与平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意；C．重铬酸钾溶液中

存在2-27CrO(橙红色)+H2O2H++2-42CrO(黄色)，加碱，氢离子被消耗，浓度减小，平衡正向移动，溶液颜色变为黄色，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；D．醋酸为弱电解质，存在醋酸电离平衡，加水促进电离，则将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，氢离子浓度

大于10-5mol/L，测得其pH<5，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；答案选B。10．C解析：A．由图象可知，P(Ksp）=P(c(Ba2+）•c(SO2-4）=p(Ba2+）+p(SO2-4）=10，则Ksp=c(Ba2+）•c(SO2-4）=10-10，故A错误

；B．处于同一温度下，Ksp相等，a点的()sp4BaSOK等于c点的()sp4BaSOK，故B错误；C．加入BaCl2，c(Ba2+）增大，平衡正向移动，则可使溶液由c点变到a点，故C正确；D．处于同一温度下，Kw相等，

b、d两点代表的溶液中()+cH与()-cOH乘积相等，故D错误；故选C。11．D解析：A、pH＝1的盐酸中c(H+)与pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)相同，盐酸为强酸，Ba(OH)2为强碱，所以等体积混合恰好完全中和，溶液显中性，溶液

pH=7；B、0.1mol·L－1H2SO4溶液与0.2mol·L－1氨水等体积混合后，两者恰好完全反应生成硫酸铵，铵根离子水解，所以溶液显酸性，pH<7；C、醋酸为弱酸，氢氧化钠为强碱，所以pH＝1的醋酸溶液与pH＝13的氢氧化钠溶液等体积混合生成

醋酸钠，醋酸过量，反应后的溶液为醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液显酸性，pH<7；D、0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，

溶液显碱性，pH>7，所以pH最大的是D；答案为D。12．A解析：A．NaOH是强电解质而完全电离，氨水是弱电解质而部分电离，所以相同温度下相同物质的量浓度的氨水、NaOH溶液，c(OH-)：前者小于后者，A项错误；B．常温下，Ba(OH)2溶液稀释过程中n(OH-)不变，如果将1L0.1m

ol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2L，c(OH-)=0.1mol/L，即pH=13，B项正确；C．醋酸是一元酸，如果醋酸是强酸，0.1mol/L的醋酸溶液的pH=1，如果测定0.1mol/L醋酸溶液的pH大于1，说

明醋酸部分电离，为弱电解质，C项正确；D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量与酸的物质的量成正比，等体积等pH值的盐酸和醋酸，酸的物质的量：盐酸小于醋酸，则醋酸消

耗的NaOH的物质的量多，D项正确；答案选A。13．BC解析：A.根据上述分析a表示lgc(HA)与pH的关系曲线，故A错误；B.K(HA)的表达式为K(HA)=()()()cAcHcHA−+，pH=4.75时，c(HA)=c(A-)，K(HA)=(

)()()cAcHcHA−+=10-4.75≈1.78×10-5，数量级为10-5，故B正确；C.P点时，c(OH-)=c(HA)，P点的电荷守恒式为c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)，变式为c(H+)+c(Na+)=c(A-)

+c(HA)，根据题中信息，1Lc(HA)+c(A-)=0.1mol/L的溶液中，n(HA)+n(A-)=0.1mol/L×1L=0.1mol，则溶液中n(Na+)+n(H+)=0.1mol，故C正确；D.滴加盐酸或NaOH溶液的过程中，K(HA)=()()()c

AcHcHA−+，c（H+）=()wKcOH−，K(HA)=()()()··wcAKcOHcHA−−，K(HA)、Kw只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，滴加盐酸，c(A-)在减小，c(OH-)∙c(HA

)在减小，故D错误；答案选BC。14．BD解析：A、A-+H2OHA+OH-，充入CO2，平衡正向移动，A-的浓度减小，A错误；B、HAH++A-，室温时平衡常数K=c(H+)×c(A-)/c(HA)，所以c(HA)/c(A-)=c(H+)/K=6.

3×10-5/6.3×10-5=1，B正确；C、根据平衡常数可判断酸的酸性大小顺序为：HA>H2CO3>HCO3-，根据强酸制弱酸的原理可知HA生成H2CO3，C错误；D、根据物料守恒有c(Na+)=c(A-)+c(HA)，

根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，结合两个方程得到c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2(CO32-)，D正确。正确答案为BD。1

5．CD解析：A．①点溶液呈酸性，根据电荷守恒知，()()cHcOH+−推知：()()2ccHOCHCOONa−+，A项错误；B．③点中酸和碱恰好完全反应，水电离程度最大，B项错误；C．③点溶液中，酸碱恰好完全反应，得溶质是2

HOCHCOONa，由质子守恒得：()()()2cccHOHHOCHCOOH−+=+，C项正确；D．VxmL=，7pH=，溶液中，()()120.1xccL20xHOCHCOONamol−+−==+，()()120.120xcL20xH

OCHCOOHmol−−=+，()()()()2a72cHcxKc20x10HOCHCOOHOCHCOOH+−==−，D项正确；故选CD。16．10－13弱酸混合前酸中c(H＋)与碱中c(OH－)相同，而HA是弱酸，

等体积混合后酸过量BDB＜解析：(1)0.01mol/LNaOH溶液的pH＝11，即c(H＋)＝10－11mol/L，则KW＝0.01×10－11＝10－13。0.1mol/L的HA溶液中＝c(H+)/c(OH-)=10

9，则c(H＋)＝10－2mol/L，HA为弱酸。正确答案：10－13；弱；(2)pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，HA有剩余，酸过量，溶液显酸性；正确答案：酸；混合前酸中c(H＋)与碱中c(OH－)相同，而HA是弱酸，等体积混合后

酸过量；(3)在室温下，用蒸馏水稀释0.01mol/LHA溶液时，溶液中：n(HA)减少，n(H+)增大n(A-)增大，但是c(H＋)、c(HA)、c(A－)都减少，但是c(HA)减少的多；温度不变，c(H＋)和c(OH－)=KW，所以溶液中c(OH－)增大；A项，加水稀释时n(H＋)的增加量大

于n(A－),比值增大，A错误；B．比值减少，B正确；C．温度不变，溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积不变，C正确；D．稀释时，c(A－)、均减小，故c(A－)·c(HA)减小；溶液中c(A－)·c(

HA)的值减少，D正确；加水稀释，酸性减弱，对水电离平衡抑制程度减小，水的电离程度增大；E错误；正确选项：BD；（4）①向HA溶液中加入Zn，HA电离程度增大，c(H＋)减小的慢，故曲线B对应的是HA。正确

答案：B；②pH=2的HA为弱酸，其浓度远大于HCl的浓度，在等体积的情况下，n(HA)>n(HCl)，与适量的锌反应，HA消耗的Zn质量较大，所以m1<m2；正确答案：＜；17．131×10－13CH3COOHH＋＋CH3COO－c(H＋)•c(CH3COO－)/c

(CH3COOH)或33CHCOOHCHCOOH−+抑制增大不变大于解析：（1）0.1mol·L－1NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，c(H＋)=Kw/c(OH-)=1×1

0－13mol/L，pH＝-lgc(H+)=13；（2）0.1mol·L－1HCl溶液中c(H+)=0.1mol/L、c(OH-)=1×10－13mol/L，盐酸抑制水电离，所以由水电离出的c(H＋)＝溶

液中的c(OH-)=1×10－13；（3）醋酸是弱电解质，部分电离为氢离子和醋酸根离子，电离方程式是CH3COOHH＋＋CH3COO－；其电离平衡常数表达式Ka＝c(H＋)•c(CH3COO－)/c(CH3COOH)；（4）0.1mol·L－1HC

l溶液中氢离子浓度大于0.1mol·L－1CH3COOH，向醋酸溶液中加入盐酸，c(H＋)增大，CH3COOHH＋＋CH3COO－逆向移动，所以抑制醋酸的电离；电离平衡常数只与温度有关，所以醋酸的电离平衡常数Ka不变；（5）各取25mL的乙、丙两溶液，加入氢氧化钠

溶液，恰好完全反应时消耗氢氧化钠的体积相同，此时溶质分别是NaCl、醋酸钠，NaCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使醋酸钠溶液呈中性，醋酸应该稍微多些，所以各取25mL的乙、丙两溶液，分

别用氢氧化钠中和至pH=7，则消耗氢氧化钠的体积大小关系为V（乙）＞V（丙）；18．酸式80%CE当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色淀粉溶液解析：(1)0.10mol/L的

盐酸标准液为酸性溶液，应选择酸式滴定管；(2)三次消耗盐酸体积分别为：20.10mL、19.90mL、21.00mL，第三组数据偏差太大，应该舍去，则消耗盐酸的平均体积为20.00mL，根据反应方程式NaOH+HC

l=NaCl+H2O可知n(NaOH)=n(HCl)=c·V=0.10mol/L×0.020L=0.00200mol，所以25.00mL待测溶液含有m(NaOH)=n·M=0.00200mol×40g/mol=0.08g，因此250mL待测溶液含有m

(NaOH)=0.0800g×250mL25.00mL=0.8g，故试样中NaOH的质量分数：为ω(NaOH)=0.8g1.00g×100%=80%；(3)A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，对消耗标准液体积不产生影响，根据c(待测)=()()()cVV标准标准

待测分析，溶液浓度不变，A不符合题意；B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，导致消耗标准液体积偏小，根据滴定公式可知待测溶液浓度偏低，B不符合题意；C．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，导致消耗标准液体积偏大，根据滴定公式可知待测溶液浓度偏高

，C符合题意；D．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数，导致消耗标准液体积偏小，根据滴定公式可知待测溶液浓度偏低，D不符合题意；E．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，导致消耗标准液体积偏大，根据滴定公式可知待测溶液浓度偏高，E符合题意；故合理选项是CE；(4)滴定

时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，锥形瓶为无色草酸，开始滴定时草酸溶液过量，溶液为无色，当达到终点时，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色或浅紫色，且半分钟内不褪色；(5)用0.01mol/L的I2标准溶液滴定未知浓度的Na2S2O3溶液，当滴定完全后，I2过量，可根据I2遇淀粉溶液会变为

蓝色，所以可据此选用淀粉溶液为指示剂。19．(1)提高镍元素的浸出率(2)2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O0.1(3)碳酸钙与溶液中的氢离子反应使溶液的pH升高，促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀除去(4)Cu、Cu2S(5)取最后一次洗涤液少许，向其中滴入盐酸酸化

的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀已洗涤干净9(6)NiOOH+Co2++H2O=Ni2++Co(OH)3解析：(1)“酸浸”时，H2SO4过量，可以使固体充分反应，以提高镍元素的浸出率，故答案为：提高镍元素的浸出率；(2)H2O

2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+2H2SO4═2Fe2(SO4)3+2H2O，若用NaClO代替H2O2溶液，NaClO被还原为Cl-，使0.2molFe2+转化

为Fe3+，需要转移电子0.2mol，则需NaClO至少为0.2mol2=0.1mol，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；0.1；(3)“除铁”时，碳酸钙与溶液中的氢离子反应使溶液的pH升高，促进F

e3+水解生成Fe(OH)3沉淀，从而达到除铁目的，故答案为：碳酸钙与溶液中的氢离子反应使溶液的pH升高，促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀除去；(4)Cu及其低价硫化物不溶于稀硫酸，因此“过滤”时滤渣1的主要成分是Cu、

Cu2S，故答案为：Cu、Cu2S；(5)“沉镍”后所得溶液中含有SO2-4，证明沉淀是否洗涤干净只需要检验沉淀上是否吸附有SO2-4即可，方法为：取最后一次洗涤液少许，向其中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀已洗涤干净。若“沉镍”后的滤液中c(Ni2+

)＜1×10-5mol·L-1，则滤液中c(OH-)＞()()sp22+NiOHNiKc=155110110−−=1×10-5，c(H+)＜1×10-9，溶液的pH＞9，故答案为：取最后一次洗涤液少许，向其中滴入盐酸酸化的氯化钡溶

液，若无白色沉淀生成，则沉淀已洗涤干净；9；(6)氧化性：Ni3+>Co3+，“除钴”时，NiOOH与溶液中Co2+发生氧化还原反应，反应的离子方程式为NiOOH+Co2++H2O=Ni2++Co(OH)3，故答案为：NiOOH+Co2++H2O=Ni

2++Co(OH)3。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com