【文档说明】辽宁省沈阳市第一二〇中学2021-2022学年高三上学期第四次质量监测化学试题.pdf，共(9)页，555.328 KB，由小赞的店铺上传

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1沈阳市第120中学2021--2022学年度高三上第四次质量检测科目：化学出题人：周忠威陈佳阳审题人：汤永辉满分：100分时间：75分钟可能用到的相对分子质量：H1C12N14O16Na23S32Se79一、选择题：本题共15小题，每小题3分，

共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B．氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应C．棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维D．在食品袋中放入盛有硅胶的透

气小袋，可防止食物受潮2.下列有关说法正确的是A．氧原子处于基态的轨道表示式B．用价层电子对互斥理论预测NH3的空间结构为三角锥形C．用电子式表示MgCl2的形成：D．向5%的H2O2溶液中加入MnO2粉末后，分解速率迅速加快是因为MnO2粉末降低了反应的焓变3.代宋应星所著的《天工开物》被

誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法正确的是A．“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。”“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是蛋白质B．“纷纷灿烂如星陨，燔燔喧豗似火攻”描述了钠、铁等金属的焰色C．古代烧制的“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要成分为硅酸盐D．“凡石灰经火焚，火

力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaO4.以天然气为原料经由合成气(CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线。制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是2A．用1molCH4理论上能生产标准状况下CH

3OH22.4LB．等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH的质子数比CH4多8NAC．44gCO2气体和44gCH4与CO的混合气体，所含C原子数均为NAD．用CH4制备合成气的反应中，若生成1molCO，反应转移电子数为3NA5.异丁苯（）是合成镇痛药

物布洛芬（）的原料。下列关于两种有机物的描述中正确的是A．布洛芬的分子式为13202CHOB．异丁苯中碳原子有三种杂化方式C．1mol布洛芬最多能与4molH2发生加成反应D．异丁苯的一氯取代物有6种（不考虑立体异构）6

.分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原

理相同7.下列关于晶体的说法正确的组合是①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键3⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti

4+和12个O2-相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑦D．③⑤⑧8.如图是某元素形成物质的“价—类”

图，图中显示各物质之间的转化关系。其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D的大16。下列说法正确的是A．A是适合与草木灰混合施用的肥料B．C可用排空气法收集C．B和F能发生复分解反应生成盐D．B在一定条件下可直接与Y反应生成D9.2020年

9月中科院研究所报道了一种高压可充电碱﹣酸Zn﹣PbO2混合电池，电池采用阴、阳双隔膜完成离子循环(如图)，该电池良好的电化学性能为解决传统水性电池的关键问题提供了很好的机会。下列说法正确的是4A．充电时，阳极反应式为PbO2+4H++SO24+2e-═

PbSO4+2H2OB．电池工作时，a、d两极室电解质溶液pH都增大C．离子交换膜b、c分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜D．放电时，每转移2mol电子，中间K2SO4溶液中溶质减少1mol10.下列实验及现象能推出相应结论的是选项实验现

象结论A常温下，测定饱和CH3COONa和NaNO2溶液的pHpH(NaNO2)＜pH(CH3COONa)HNO2酸性大于CH3COOHB向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液颜色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.1mol/LAgNO

3溶液中滴加2滴0.01mol/LNaCl，再滴加2滴0.01mol/LNaBr溶液先产生白色沉淀，然后产生黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)D把固体AgCl加入到较浓的KI溶液白色固体变黄AgCl溶解度小于AgI11.—定条件下，合成乙烯的反应为6H2(g)+2CO

2(g)⇌CH2=CH2(g)+4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是5A．该反应的逆反应为放热反应B．生成乙烯的速率：(N)一定大于(M)C．增大压强，平衡正向移动，平衡常数K的值将增大D．当温度高于250℃，升高温

度，催化剂的催化效率会降低12.不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是A．Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大B．由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快C．由②

和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快D．氧化过程的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O13．Ag催化刻蚀Si晶片的反应原理示意图如下，刻蚀溶液有一定浓度的HF和H2O2混合而成，刻蚀时间为2~16min，由Ag薄膜覆盖的

硅晶片部分逐渐被刻蚀掉，剩余部分就形成了硅纳米线。下列说法不正确的是A．Ag薄膜附近随着反应的进行，pH逐渐减小B．Si极发生的反应为+-22Si+2HO=SiO+4H+4e，2262SiO+6HF=HSiF+2HOC．该刻蚀的总反应可表示为22262Si+6HF+2HO=HSiF+

4HOD．该刻蚀过程的是由微小的Si、Ag、HF和H2O2的原电池组成614.一种高效电解质的结构如图，W、Y、X、Z、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X与Q同族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是A.原子半径的顺序为Q>Y>X>

Z>WB.简单氢化物沸点的顺序为Q>Z>XC.阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构D.化合物QX2、YX2均能与NaOH溶液反应15.常温下，将NaOH溶液滴加到20mL等浓度的某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示[已知：p����ሺ���=-lg�ሺ���

�ሺ���]。下列叙述不正确的是A．m点对应的NaOH溶液体积小于10mLB．Ka(HA)为10-4.76C．l点所示溶液中：c(Na＋)<c(A-)＋c(HA)D．各点水的电离程度关系：n>m>l二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）硒（34Se）与人类的健康密切相

关．硒元素的发现已有200多年，人们对硒的认识已经进入全新阶段．(1)基态Se原子的价电子排布图为：_______．(2)H2O、H2S、H2Se三种氢化物的稳定性大小顺序是，其中还原性最强的是.下表是O、S、Se、Te四种元素单质分别与2H反应生成1mol气态氢化物的反应热，其

中表示生成1mol硒化氢反应热的是________（填字母代号）．ABCD199.7kJmol129.7kJmol120.6kJmol1241.8kJmol(3)工业上用浓24HSO焙烧CuSe的方法提取硒，反应产生2SO、2SeO的混合

气体，写出反应的化学方程式____________．理论上该反应每转移1mol电子，可得到2SeO的质量为______g．7(4)已知硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离方程式为：224444HSeOHHSeO,HSeOHSeO．24NaSeO溶液中

微粒（不含H2O）浓度由大到小的顺序为，Na与Se两种元素的守恒关系为：cNa________．17．（13分）金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要

成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如图所示：已知：钼酸微溶于水，可溶于碱液和氨水。回答下列问题：(1)钼精矿焙烧时，每有1molMoS2反应，转移电子的物质的量为。(2)钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是。

(3)本流程中，金属钼的冶炼方法为。a热还原法b热分解法c电解法d物理方法由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是。(4)操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(MoO42-)=0.80mol·L－1，c(S

O42-)=0.04mol·L－1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-，SO42-中S原子的杂化方式为；当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是______。[Ksp(BaSO4)=1.1×10－10、Ksp(BaMoO4)=4.0×10－8，溶液

体积变化可忽略不计](5)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，如图为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。则，x=________。18.（15分）研究大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。汽车尾气中的CO、NOX、碳氮化合物是大气污染物。科研

工作者经过研究，可以用不同方法处理氮的8氧化物﹐防止空气污染。回答下列问题：Ⅰ.已知：N2(g)+O2(g)NO(g)△H=+180.4kJ·mol-14NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O

(l)△H=-905.8kJ·mol-1(1)NH3能将NO转化成无毒物质。写出在298K时该反应的热化学方程式：_____。Ⅱ.我国科研人员研究出了用活性炭对汽车尾气中NO处理的方法：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2

(g)ΔH＜0。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化关系如图所示：(2)由图可知，温度低于1050K时，NO的转化率随温度升高而增大，原因是________。用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以

表示化学平衡常数(记作KP)。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数KP=[已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数]。(3)科研人员进一步对比研究了活性炭负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反

应器中分别加入C、CaO/C、La2O3/C，通入NO使其浓度达到0.1mol·L-1。不同温度下，测得2小时NO去除率如图所示：①据图分析，490C以下反应活化能最小的是___________(用a、b、c表

示)；CaO/C、La2O3/C去除NO效果比C更好，其理由是__________。(写出一条即可)②上述实验中，490C时，若测得CaO/C对NO的去除率为60%，则可能采取的措施是_____。A．恒容下，及时分离出CO2B．压缩体积C．恒容下，向体系通入氮气③490C时的反应速率v(N

O)=________11molLh，该温度下此反应的平衡常数为121，则反应达到平衡时NO的去除率为___________(保留两位有效数字)。9(4)氮氧化物也可以用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收。用尿素水溶液吸收体积比为1∶1

的NO和NO2混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。该反应的化学方程式为___________。19.（13分）保险粉Na2S2O4大量用于印染业，并用来漂白纸张、纸浆和陶土等。某化学兴趣小组同学用甲酸法制取保险粉的装置如图所

示(加持装置略去)。已知：保险粉易溶于水，不溶于甲醇，具有强还原性，在空气中易被氧化：2Na2S2O4+O2+2H2O=NaHSO3或Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4。实验时先把甲酸(HCOOH)与溶于甲醇和水混合溶剂的NaOH混合，再通入SO2气体。回

答下列问题：(1)仪器a的名称是______；装置B的作用是______。(2)装置C中甲醇不参加反应，甲醇的作用是______；生成Na2S2O4的离子方程式为______。(3)下列有关该实验的说法正确的是___

___(填序号)。A．可用硝酸和BaCl2溶液检验制得的Na2S2O4中是否混有NaHSO4B．实验中甲酸和NaOH最合适的物质的量之比为1：1C．用N2排尽装置内的空气，有利于提高Na2S2O4的纯度D．得到Na2

S2O4固体后可用甲醇洗涤(4)测定产品中Na2S2O4质量分数，其实验步骤如下，准确称取0.5000g产品放入锥形瓶中，加入适量水使其溶解。然后加入足量甲醛，充分反应，再滴加几滴指示剂，用0.2000mol·L

-1的标准I2溶液滴定，至终点时，消耗25.00mL标准I2溶液。实验过程中涉及的反应：Na2S2O4+2HCHO+H2O=NaHSO3·HCHO+NaHSO2·HCHO；NaHSO2·HCHO+2I2+2H2O=NaHSO4+HCHO+4HI。该实验加入指示剂是______，产品Na2

S2O4(M=174g·mol-1)的质量分数为______%(保留一位小数)。(5)探究Na2S2O4的性质。隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解是到固体产物Na2SO3，Na2S2O3和SO2，但该兴趣小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有

Na2SO4。请设计实验证明该分解产物中含有Na2SO4。实验方案是______。(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)