【文档说明】西南大学附属中学校2022-2023学年高二上学期12月月考化学试卷 含答案.doc，共(8)页，564.500 KB，由小赞的店铺上传

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秘密★启用前西南大学附中2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名.准考证号码填写在答题卡上。2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。3.考试结束后，将答题卡交

回。一、选择题；本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列用途中所选用的物质正确的是A．X射线透视肠胃的内服剂——碳酸钡B．生活用水的消毒剂——明矾C．工业生产氯气的原料——浓盐酸和二氧化锰D．配制波尔多液原料

——胆矾和石灰乳2．下列物质中，属于弱电解质的是（）A．蔗糖B．纯碱C．醋酸铵D．一水合氨3．下列对氨水溶液中存在的电离平衡324NHHONHOH+−+，叙述正确的是A．加水后，溶液中()-nOH增大B．加入少量浓盐酸，电离平衡正向移动，溶液中()-cOH增大C．加入少量浓NaOH溶液

，电离平衡正向移动D．加入少量4NHCl固体，溶液中()4cNH+减少4．下列反应属于放热反应的是A．煅烧石灰石B．电解水C．甲烷燃烧D．小苏打受热分解5．下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是A

．乙醇燃烧B．碳酸钙分解C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水6．对下列图片中的变化解释正确的是ABCD向Ba(OH)2溶液中加入硫酸铜溶液，溶液导电能力变化CuCl2溶液导电Na在Cl2中燃烧用刀子切割金属钠B点时没有自

由移动的离子CuCl2电离方程式：CuCl2通电Cu2+＋2Cl-单线桥表示电子转移过程：金属钠很软A．AB．BC．CD．D7．下列有关有效碰撞模型说法正确的是（）A．有效碰撞是发生化学反应的充要条件B．能发生有效碰撞的分子不一定是活化分子C．不存在活化能为零的反应D．活

化分子间的碰撞一定是有效碰撞8．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH=-1322.8kJ·mol-1(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HC

l(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=＋57.3kJ·mol-1(中和热)C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ·mol-1(反应热)D．2NO2=O2＋2NOΔH=＋116.2kJ·mol-1(反应热)9．下列反应中，不属于盐类水解反应的是A．

NH4++H2ONH3•H2O+H+B．HCO3−+H2OCO23−+H3O+C．Al3++3H2OAl(OH)3+3H+D．S2-+H2OHS-+OH-10．下列表示不正确的是A．KOH的电子式：B．二氧化碳的结构式：O

=C=OC．CH4的球棍模型：D．S2ˉ的离子结构示意图：11．二氧化碳催化加氢制甲醇的反应为3H2(g)+CO(g)⇌H2O(g)+CH3OH(g)∆H<0。下列说法正确的是A．增大压强，平衡正向进行，该反应的平衡常数K增大B．升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小C．温度越

低越有利于该反应的进行，从而提高甲醇的生产效率D．使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在透明澄清溶液中：2Cu+、24SO−、3NO−、Na+B．能与铝反应放出氢气的溶液中：

K+、Na+、24SO−、()32AgNH+C．0.11molL−3FeCl溶液中：K+、4NH+、I−、SCN−D．()()14H110OH+−=cc的溶液中：2Ca+、Na+、ClO−、3NO−13．一定温度下，向容积

aL的密闭容器中加入2molNO2，发生反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，下列选项中，能说明此反应达到平衡状态的是A．混合气体的质量不变B．混合气体的颜色不变C．单位时间内消耗nmolNO2，同时生成nmolNO

D．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：114．可逆反应mA(g)+nB(?)pC(g)+qD(?)（其中A和C都是无色气体），当反应达到平衡状态时，下列叙述正确的是（）A．增大压强，平衡不移动，说明(m+n)一定等于(p+q)B．升高

温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应C．若增加B的量，平衡体系的颜色加深，说明B一定是气体D．若B是气体，增加A的量，A、B的转化率都增大15．为研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率，标准状况下测得生成CO2体积随时间变化情况如图所示，下列分析正确的是A．EF

段的反应速率最快B．F点收集到CO2的量最多C．影响EF段反应速率的主要因素是c(HCl)D．OE、EF、FG三段中，CO2的生成速率之比为1:3:416．已知反应N2O4(g)2NO2(g)△H=+57kJ/mol，在温度为T1、T2

时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点的反应速率：A>C二、非选择题：52分17．以天然气为原料合

成甲醇。有关热化学方程式如下：①()()()()4222CHgOg2COg4Hg+=+1ΔH②()()()23COg2HgCHOHg+12ΔH90.1kJ?mol−=−③()()()4232CHgOg2CHOHg+13ΔH251.0kJ?mol−=−(1)

反应①的1ΔH_______kJmol-1(2)在密闭容器中投入1molCO和22molH发生反应②。实验测得平衡时3CHOH的物质的量随温度、压强变化如图1所示。①压强：2p_______1p，其理由是

_______②M点时，CO的转化率为_______，506K时，列式并计算1p时的平衡常数Kp=________(Kp是用气体平衡分压代替平衡浓度的常数。气体的分压=气体总压强该气体的物质的量分数)③在不同温度下上述反应的

平衡常数的对数()lgK如图2所示。B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lgK与T的关系的点为_______(3)某甲醇—空气燃料电池以KOH溶液为电解质溶液。当KOH全部转化成3KHCO时停止放电，负极的电极反应式_______18．在2L密闭容器内，800

℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=___。已知：K30

0℃＞K350℃，则该反应是___热反应。（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂19．金属镁是一种活泼的常见金属，用途广泛。在25℃，101kPa条件下。有关物质的能量如下表所示(X2表示任意卤素

单质)：物质MgX2MgF2MgCl2MgBr2MgI2能量/kJ‧mol-100-1124-641.3-524-364回答下列问题：(1)镁与卤素单质的反应属于_______(“放热”或“吸热”)反应。(2)镁与卤素单质反应的生成物中，热稳定性最差的是_________。(

3)镁与液溴反应的热化学方程式为________。(4)反应F2(g)＋MgCl2(s)＝MgF2(s)＋Cl2(g)的△H＝_______kJ·mol-1。20．某化学兴趣小组要用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液完成中和热的测定。（l）实验桌上备有烧杯（大、小各

一个）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、硫酸、NaOH溶液，尚缺少的玻璃仪器是____________________________．（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．①请填写如表中的空白：试验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均

值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1_________227.027.427.234.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸的密度都是1

g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1．则中和热△H=______（取小数点后一位）．③上述实验结果数值与57.3相比有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______．A．实验装置保

温、隔热效果差B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．（3）已知：含1molCH3COOH的醋酸溶液与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ·mol-1；含1molHCl的盐酸与NaOH(aq)反应的ΔH

=-55.6kJ·mol-1。则CH3COOH在水溶液中电离的ΔH等于______。参考答案1．D2．D3．A4．C5．B6．D7．A8．C9．B10．C11．D12．A13．B14．C15．A16．C17．-70.8<该反应正反应气体体积数减少，增大压强平衡正向移动，()3nCHOH增加，

图中时的1p时()3nCHOH大于2p时()3nCHOH25%2111.08pBE332CHOH6e7OHHCO5HO−−−−+=+18．K=()()()2222cNOcNOcO放c19．放热MgI2Br2(l)+Mg(s)===MgBr2(s)∆H=-524kJ‧mol-1-482.720．量

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