【文档说明】湖南省邵阳市邵东创新实验学校2020-2021学年高二上学期期末考试化学（选考）试题 含答案.doc，共(7)页，831.000 KB，由小赞的店铺上传

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2020年下学期高二期末质量检测化学试卷满分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量H:1O:16Na:23Mg:24Cl:35.5Cu:64Ag:108一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．下列

属于新型能源的是A．氢气B．木柴C．煤D．石油2.电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是A.阴极B.铜电极C.负极D.石墨电极3、下列有关事实，与水解反应无关的是A.热的纯碱溶液用于清洗油污B.氯化铁溶液腐蚀铜板C.加热蒸干氯

化铁溶液，不能得到氯化铁晶体D.明矾在生活中常用作净水剂4.右图为水果电池的示意图，下列说法正确的是A.电子由铜片沿导线流向锌片B.铜电极逐渐溶解C.该装置能将电能转化为化学能D.锌片作负极，质量逐渐减小5．pH=a的某电解质溶

液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是A．Na2SO4B．H2SO4C．KClD．AgNO36．下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温

下一定很容易发生C．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应不需要外界能量D．放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定7．下列方程式中，能够正确表示水解反应的是A．CO32-+H2OHCO3-+OH-B．S2-+2H2OH2S+2OH-C．NH4++D2

ONH3·D2O+H+D．HCO3-+H2OCO32-+H3O+8.反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0达到平衡后，只改变一个反应条件，下列所画示意图不正确的是9.在一定条件下达到平衡的某可逆反应，改变下列某一条件平衡一定发生

移动的是A.增大反应物的物质的量B.增大压强C.升高温度D.加入催化剂10.25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的是A.④>①>②>③B.②>③>①>④C.④>③

>②>①D.③>②>①>④11.通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3）。下列说法不正确的是①C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH1＝akJ·mol－1②CO（g）＋H2O（g）===C

O2（g）＋H2（g）ΔH2＝bkJ·mol－1③CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH3＝ckJ·mol－1④2CH3OH（g）===CH3OCH3（g）＋H2O（g）ΔH4＝dkJ·mol

－1A.反应①、②为反应③提供原料气B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一C.反应2CO（g）＋4H2（g）===CH3OCH3（g）＋H2O（g）的ΔH＝（2b＋2c＋d）kJ·mol－1D.反应CH3OH（g）===12CH3OCH3（g）＋12H2O（l）的ΔH＝d2k

J·mol－112.25℃时，在20mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.2mol·L－1CH3COOH溶液，所加入的溶液的体积(V)和混合液中pH变化关系的曲线如图所示，若B点的横坐标a＝10，下列说法正

确的是A.A～B间任意一点都满足c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)B.B点时，c(Na＋)>c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C.A～D间任意一点都满足c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D.C点时，

c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)13.下列实验能达到预期目的是编号实验内容实验目的A室温下用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa

溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/

LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快证明HX酸性比HY强14.25℃时，5种银盐

的溶度积常数(Ksp)如表所示，下列选项正确的是AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.8×10－101.4×10－56.3×10－505.0×10－138.3×10－17A.AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大B.将Ag2SO4溶于

水后，向其中加入少量Na2S溶液，不可能得到黑色沉淀C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D.将浅黄色溴化银浸泡在饱和NaCl溶液中，会有少量白色固体生成15、下列比较中，正确的是A.同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则相同条件下NaF溶液的pH比

NaCN溶液大[来源:B.同浓度的下列溶液中，①(NH4)2SO4.②NH4Cl.③CH3COONH4.④NH3·H2O；c()由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④C.0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c()＞c(Cl-)＞c(

Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)16.工业上联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体

甲与气体乙的体积比约为1∶2，下列有关说法正确的是A.产物丙为硫酸B.a电极的电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑C.离子交换膜d为阴离子交换膜D.每转移0.1mol电子，产生1.12L的气体乙二、非选择题（五道大题，每空2分，共52分）17.（10分）按要求回答下列问题：（1）H3PO2

是一元中强酸，写出其电离方程式______________________________（2）由H3PO2是一元中强酸可推知NaH2PO2为__________(填“正盐”或“酸式盐”)（3）实验室制备Fe(OH)3胶体的离子方程式_

_______________________________（4）常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为_____________。（5）根据键能数据估算CH4（g）＋4F2

（g）==CF4（g）＋4HF（g）的反应热ΔH为_____kJ·mol-118.（10分）如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。下列说法正确的是（1）乙池中的银电极为_____极（

填“正”、“负”、“阴”或“阳”）（2）甲池中通入O2的一极的电极反应式为_____________________________（3）丙池中发生电解反应的化学方程式为________________________________（4）若丙池中总共生成标准状况

下的气体1.12L（不考虑溶解），则此时乙池中溶液的pH约为___________（假设电解后乙池中溶液体积为500mL）（5）甲池中消耗224mL（标准状况）O2，此时丙池中理论上产生固体的质量为___________g。19

.（10分）常温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/mol·L－1反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)化学键C—HC—FH—FF—F键能/（kJ·mol－1）414489565155①0.10.19②x0.27（1）HA为_

_________（填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”）（2）x__________0.2(填:“<”、“=”、“>”)（3）实验②反应后的溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________（4）

实验①反应后的溶液中c(K＋)________c(A－)＋c(HA)(填:“<”、“=”、“>”)（5）0.2mol·L－1的HA和0.1mol·L－1的KOH等体积混合充分反应后所得的溶液中c(HA)________c(A－)(填:“<”、“=”、“>”)20.（10分）氧化锌是

一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、硅酸盐制品、合成橡胶、油漆涂料等产品的制作中。常温下，提纯含SiO2、FeO、MnO、NiO等杂质的氧化锌的工艺流程如下，回答下列问题：(1)MnO、NiO均为碱性氧化物，“浸渣”的主要成分是________(2)“滤渣”中含有MnO2和甲，甲的化学式为__

__________(3)加入锌的目的是除去Ni2＋，则反应的离子方程式为________________________(4)若“浸出液”中c(Zn2＋)＝1.0mol/L，“调pH”的范围是________[已知Fe(OH)3、Zn(OH)2的Ksp分别为1.0×10－3

8、1.0×10－17，Fe3＋沉淀完即c(Fe3＋)<1.0×10－5mol·L－，Zn2＋不沉淀](5)若滤饼的成分为Zn(OH)2·ZnCO3，写出“滤液2”中加入Na2CO3发生反应的离子方程式：_________________

________________________________________。21.（12分）按要求回答下列问题：I.2018年10月15日新华社报道：全国农村应当在“绿色生态·美丽多彩·低碳节能·

循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：(1)煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。已知25℃、101kPa时：①C

(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－126.4kJ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol③H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44kJ/mol则在25℃、101kPa时：C(s)和H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为_

__________________________________________________(2)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)ΔH>0已知在1100℃时，

该反应的化学平衡常数K＝0.263。1100℃时测得高炉中，c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，则在这种情况下，该反应向(填“正”或“逆”)方向进行(3)目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2

(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ/mol现向体积为2L的容积固定的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如下图所

示从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝(4)下列措施能使cCH3OHcCO2增大的是(填字母)A.升高温度B．若维持容器内压强不变，充入He(g)C．再充入CO2D．将H2O(g)从体系中分离E．充入He(

g)，使体系压强增大F．再充入H2II.活性炭还原NO2的反应为2NO2(g)＋2C(s)N2(g)＋2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：(5)A、B、C三点中NO2的转化率最低的是

________(填“A”“B”或“C”)点(6)计算C点时该反应的压强平衡常数Kp＝__________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。高二化学期末质量检测参考答案一、选择题（每题3分，共48分）1-4ACBD5-8CDAB9-12CADC13-16BDBA二、非

选择题（每空2分，共52分）17、（10分）（1）H3PO2H＋＋H2PO－2（2）正盐（3）Fe3＋＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋（4）0.05mol/L（5）-194018、（10分）（1）阴（2）

O2＋2H2O＋4e－===4OH-（3）MgCl2＋2H2O=====电解Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑（4）1（5）1.1619、（10分）（1）弱（2）>（3）c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)（4）=（5）<20、（10

分）（1）SiO2(或二氧化硅)（2）Fe(OH)3（3）Zn+Ni2+=Zn2++Ni（4）3<pH<5.5（5）2Zn2+＋2CO32-＋H2O===Zn(OH)2·ZnCO3↓＋CO2↑21、（12分）（1）C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)△H=+

115.4KJ·mol-1（2）正（3）0.225mol/（L·min）（4）DF（5）B（6）4