【文档说明】新疆生产建设兵团第二中学2023-2024学年高三上学期12月月考试题+化学+含答案.docx，共(12)页，1.467 MB，由小赞的店铺上传

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2023年兵二高三年级第一次质量监测化学试卷（问卷）（卷面分值：100分；考试时间：100分钟）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Zn-65第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题中只有一个．．．．选项符合题意

）1．化学与生活息息相关。下列叙述正确的是（）A．硫酸铜溶液能产生丁达尔效应B．醋酸能有效除去厨房的油污C．出炉煤气和煤焦油都是煤干馏的主要产品D．84消毒液和75%酒精混合可提高消毒效果2．我国科学家首次合成大面

积全碳纳米材料一一石墨炔，其结构与石墨类似，可用于制备储锂电极材料。下列关于石墨炔的说法不正确的是（）A．与石墨互为同分异构体B．碳原子有sp、2sp两种杂化方式C．与石墨类似，层间存在范德华力D．具有传

导电子的性能3．用下列仪器或装置进行相应实验能达到实验目的的是（）制作简单的燃料电池制备并收集3NH除去23NaCO固体中少量的3NaHCO碳酸氢钠受热分解ABCD4．设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，322.4LSO所含分子个数为ANB．21molN

和23molH在一定条件下充分反应生成的3NH分子数为A2NC．227.8gNaO中所含阴离子数为A0.1ND．()420.1mol/LKAlSO溶液中，3Al+的个数小于为A0.1N5．下列离子方程式错误的是（）A．用3NaHCO作抗胃酸药：322HCOHHOCO−+++B．向稀3

HNO中滴加23NaSO溶液：2322SO2HSOHO−+++C．用3FeCl溶液制作电路板：3222FeCu2FeCu+++++D．用纯碱溶液转化水垢中的4CaSO：()()()()223443COa

qCaSOsSOaqCaCOs−−++6．24KHPO晶体具有优良的光学和物理学特性，被广泛应用于一些高科技领域。下列说法正确的是（）A．基态原子未成对电子数：HOPKB．电负性：OPKC．24KHPO存在非极性健D．基

态P原子核外电子的运动状态有5种7．部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是（）A．可能存在c→d→e的转化B．能与2HO反应生成c的物质只有bC．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基D．若b能与2HO反应生成2O，则b

中含有共价键8．下列操作、现象及结论都正确的是（）选项操作及现象结论A向蓝色石蕊溶液中通入足量二氧化硫气体，可以观察到溶液先变红后褪色验证2SO的漂白性B用pH试纸测得：3CHCOONa溶液的pH约为9，NaClO溶液的pH约为8

HClO电离出H+的能力比3CHCOOH的强C向2FeBr和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入4CCl混合振荡、静置，下层呈无色，上层呈红色2Fe+的还原性大于Br−D向碳酸钴中加入盐酸，产生的气

体经饱和碳酸氢钠溶液洗气后，再通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀利用该实验可以证明非金属性：C1CSi9．氧化钴、氢氧化钴和碳酸钙是烟气脱硫理想的吸收剂，因而获得广泛应用。下列说法错误的是（）A．氧化钙是碱性氧化物B．碱性：(

)()22CaOHMgOHC．碱石灰是烧碱、氧化钙的固体混合物，常用于干燥3NHD．燃煤中加入碳酸钙可以减少酸雨的形成及温室气体的排放10．有研究认为，在强碱性溶液中，反应IClOIOCl−−−−++反应分三步进行①2ClOHOHClOOH−−++1013.310K−=②……③2HIOOHI

OHO−−++332.310K=下列说法错误的是（）A．氧化性：ClOIO−−B．升温，1K增大C．第②步反应：HClOIHIOCl−−++D．31KK，故反应速率：③>①11．W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同

一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，2Z是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物()()4XYWZ+−。下列说法正确的是（）A．分子的极性：33WZXZB．第一电离能：XYZC．氧化性：2323XYWYD．键

能：222XYZ12．科学家近年发明了一种新型2ZnCO−水介质电池。电池示意图如图所示，电极未金属锌和选择性催化材料，放电时温室气体2CO被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是（）A．放电时，负极反应为()24Zn2eOHZnOH−−−−+B．放电时，

21molCO转化为HCOOH，转移的电子数为2molC．充电时，电池总反应为()22242ZnOH2ZnO4OH2HO−−+++D．充电时，正极溶液中OH−浓度不变13．我国科学家研究化合物（M）催化2CO氢化机理。由化合物()Ms生成化合物()Ns过程的机理和相

对能量曲线如图所示（已知191eV1.610J=，AN约为2310210mol−），TS1、TS2均为过渡态。下列说法不正确的是（）A．过渡态TS1比TS2更稳定B．过程PTS2→为化合物M生成化合物N的决速步骤C．化合物M催化

2CO氢化反应过程中一定有FeO−键的断裂D．该过程的热化学方程式为()()()2MsCOgNs+11.63kJ/molH=−14．32CHNH和2NHOH是两种弱碱，氮原子上电子云密度越大碱性越强。常温下，10mL浓度均为321mo

l/LCHNH和2NHOH两种溶液，分别加水进行稀释，溶液的pH与溶液的体积V的关系如图所示。已知：3233CHNHHOCHNHOH++1K223NHOHHONHOHOH++2K下列说法正确的是（）A．等浓度的33CHNHCl溶液和3NHOHCl溶液的pH，前者小于后者B．取

等体积b点和C点对应的溶液混合，混合后溶液的pH增大C．取等体积a点和b点对应的溶液，甲基橙做指示剂，滴定至终点，所需盐酸体积abVVD．3mol/LNHOHClc溶液与1mol/LNaOH溶液等体积混

合后呈中性，则1.01c=第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本题包括5小题，共58分）15．（12分）Ⅰ．含氯化合物有广泛的应用。（1）氯原子的核外有__________种能量不同的电子，氯化铵的电子式为

__________。（2）周期表中有3种主族元素与氯元素相邻，它们的气态氢化物的热稳定性由强至弱的顺序为__________（用分子式表示）。通常状况下，2Cl、2Br、2I依次是气体、液体、固体，从结构的角度分析其原因_____________

_________________。Ⅱ．2ClO是一种高效消毒剂，用3KClO和浓HCl可制得它：（3）请完成该制备反应的化学方程式：________3KClO+________()HCl浓________2Cl+________2ClO+________KCl+____

____。若反应产生28.96LClO（标准状况）时，则转移电子数为__________。（4）()2CaClO是漂白粉的有效成分，()2CaClO中存在的化学键为__________。工业制漂白粉的气体

原料来自于氯碱工业电解饱和食盐水设备的__________（填电极名称）。16．（10分）25℃时，有10.10molL−的下列4种溶液①氨水②盐酸③醋酸溶液④氢氧化钠溶液。回答下列问题：（1）③中溶液的pH__________1（填“>”、“<”或“=”），请用电离方程式解释_______

_______________________。（2）②中溶液的pH=__________，则溶液由水电离出的()Hc+=__________mol/L。②与④混合后pH12=，则盐酸和氢氧化钠体积比为__________。（3）向溶液①中加入等体积水稀释，稀释后溶液中的()()432NHNHH

Occ+比稀释前__________（填“增大”“减小”或“不变”），原因______________________________（用化学用语表示）。（4）25℃时，取20mL溶液③，向其中逐滴滴入溶液④，

过程中pH随溶液④体积的变化如下图所示。下列说法正确的是__________（填编号）。a．点m溶液中离子浓度关系：()()3HCHCOOcc+−b．点n溶液中存在如下关系：()()()()3NaHCHCOOOHcccc++−−+

=+c．点p溶液反应的离子方程式：332CHCOOHOHCHCOOHO−−++d．点p溶液中，由水电离出的()OHc−是9110molL−−17．（10分）正丁醚是一种重要的有机溶剂。以正丁醇为原料可制得正丁醇，反

应原理如下：()32223222221341352CHCHCHCHOHCHCHCHCHOHO+浓硫酸℃名称相对分子质量沸点/℃密度()3/gcm−溶解性正丁醇74117.20.8109微溶于水正丁醚130142.40.7725几乎不溶于

水实验步骤：①在100mL三口烧瓶中加入18．4mL正丁醇和3mL浓硫酸，混合均匀，并加入几粒沸石。按照图1所示装置进行实验（分水器中需要先加入一定量的水，并将水的位置做好记号），实验过程中试剂受热蒸发，分水器中水层不断增加，当分水器中的水层超过支管而要流回烧瓶时，打开分水

器的旋塞放掉一部分水，直至实验完成，停止加热。图1②蒸馏冷却后的反应液，将流出液倒入分液漏斗中，充分振荡，静置，分去水层，得到粗产品。③洗涤、干燥、蒸馏，收集馏分，最终得到8.3mL正丁醚。回答下列问题：（1）仪器A的名称为_________

_。（2）正丁醇和浓硫酸的加入顺序是__________，若实验开始后发现未加沸石，正确的实验操作是__________。（3）结合平衡移动原理解释步骤①中分水器的作用______________________________。（4）步骤②分液时，分出水层的操作是_______

_____________。（5）某同学设计的蒸馏装置（加持及控温装置省略）如图2所示，指出该装置存在的错误__________；改正装置后，若从117℃开始收集馏分，所得正丁醚产率__________（“偏高”“偏

低”或“不变”）。图2（6）本实验的产率是__________%（保留三位有效数字）。18．（13）氨是化肥工业和有机化工的主要原料。合成氨工业在国民生产中有重要意义，已知合成氨反应：()()()223Ng3Hg2NHg+92

kJ/molH=−。回答下列问题：（1）该反应过程中部分气体分子化学键完全断裂时的能量变化如图1所示。1mo1NH−键断裂吸收的能量约为__________kJ（保留1位小数）；若该反应的熵变200J/mol/KS=−，则该反应

在298K时__________（填“能”或“不能”）自发进行。图1图2（2）向容积可变的密闭容器中充入()21molNg和()23molHg，发生反应：()()()223Ng3Hg2NHg+。测得平衡时3NH的物质的量随温度、压强的变化如图2所示。5

00K、压强为1p时，2N的平衡转化率为__________%；压强：1p__________2p（填“>”、“<”或“=”）；该反应的平衡常数pK=__________（列出计算式，pK是用分压表示的平衡常数，分

压=总压×物质的量分数）。（2）若在绝热恒容容器中进行该反应，则()2Hg的平衡转化率相较于恒温恒容下的平衡转化率__________（填“增大”“减小”或“无变化”），原因是______________________________。

（3）研究人员提出一种基于锂元素的电化学过程来合成氨，其反应原理如图3所示。图3①整个流程的总化学方程式为______________________________。②已知第Ⅲ步为熔融电解，阳极的电极反应式为______________

______。19．（13分）实验室以含锌废液（主要成分为4ZnSO，还含有少量的2Fe+、2Mn+）为原料制备()32ZnCO2ZnOH的实验流程如下：（1）写出基态锌原子的电子排布式__________，28NaSO中S元素的化合价为__________。（2）写

出“氧化除锰”时反应的离子方程式______________________________。（1）常温下“调节pH”时，试剂X可选用__________；已知溶于中2Zn+物质的量浓度为1.2mol/L，(

)3FeOH的39sp2.710K−=，()2ZnOH的17sp1.210K−=，则pH的调节范围为__________（lg30.5）。已知：当溶液中离子浓度小于或等于510mol/L−认为该离子已除尽。（3）写出“

沉锌”时反应的离子方程式______________________________。（4）“滤液”中主要成分的用途______________________________。（5）()32ZnCO2ZnOH经焙解得到的活性ZnO晶胞结构如图所示。该晶胞中Zn原子的配位

数为__________，已知晶胞参数为anm、bnm，则该晶胞的密度为__________3gcm−（写出计算表达式即可）。2023年兵二高三年级第一次质量监测答案及参考标准第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题（本题包括14

小题，每小题3分，共42分。每小题中只有一个．．．．选项符合题意）1．C2．A3．A4．C5．B6．B7．B8．C9．D10．D11．A12．D13．D14．D第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题(本题包括5小题，共58分)15．（12分）Ⅰ（1）5（2）2

HFHClHBrHS（2分）2Cl、2Br、2I均是非极性分子，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强，熔沸点依次升高，因此常温下2Cl、2Br、2I依次是气体、液体、固体Ⅱ（3）2412222HO（2分）232.40810（2分）（4）离子键和共价键（

2分）阳极16．（10分）（1）>，33CHCOOHCHCOOH−++（2）1，13110−，9/11（2分）（3）大，324NHHONHOH+−+（4）a、b、c（2分）17．（10分）（1）球形冷凝管（2）先加正丁醇，后加浓硫酸立即停止加热，待冷却后补加（3）除

去反应生成的水，使平衡向生成正丁醚的方向移动，从而提高正丁醚的产率（4）打开分液漏斗的旋塞，将水层从下口放出（5）温度计插入反应液中、锥形瓶瓶口密封（2分）偏高（6）48.9（2分）18．（13分）（1）391.0（2分）能（2）

12.5（2分）>()()()230.25/p1/0.875/3.75p12.625/3.75p1（2分）（3）减小该反应放热，随着反应进行，绝热容器体系温度升高，相较于恒温容器平衡逆向移动（4）①22322N6HO4NH3O++（2分）②224OH4eO2HO−−−

+19．（13分）（1）102Ar3d4s；+6（2）22228224SOMn2HOMnO2SO4H−+−+++++（2分）（3）ZnO、()2ZnOH、3ZnCO（写出一种即可）；2.8pH5.5（2分）（4）()

2332226HCO3ZnZnCO2ZnOH5COHO−++++（2分）（5）做氮肥获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com