【文档说明】吉林省辽源市田家炳高级中学2023-2024学年高二上学期期中化学试题.pdf，共(5)页，841.991 KB，由小赞的店铺上传

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第1⻚共4⻚⽥家炳⽥家炳⽥家炳⾼中⾼⼆上学期第⼆次质量检测化学试卷⾼中⾼⼆上学期第⼆次质量检测化学试卷⾼中⾼⼆上学期第⼆次质量检测化学试卷本试卷共23题，满分100分，共4⻚。考试⽤时90分钟。注意事项：1.答题前，考⽣先将⾃⼰的姓名、准考证号填写清楚，将条形

码粘贴到条形码区域内。2.选择题必须⽤2B铅笔填涂；⾮选择题必须⽤0.5mm⿊⾊中性笔书写，字体⼯整，笔迹清楚。3.请按照题号顺序在答题卡各题⽬的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案⽆效，在草纸、试题卷上答题⽆效。4.保持卡⾯清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准

使⽤涂改液、修正带、刮纸⼑。⼀、单选题（共20⼩题，每题3分）1．下列⽅程式中，属于⽔解反应的是（）A．H2O+H2OH3O++OH－B．HCO3－+OH－H2O+CO32－C．CO2+H2OH2CO3D．SO32－+H2OHSO3－+OH－2．常温下，

某溶液中由⽔电离出来的，该溶液可能是（）A．氯化氢溶液B．氯化钠溶液C．氢氧化钠溶液D．醋酸钠溶液3．常温下，不能证明⼄酸是弱酸的实验事实是（）A．溶液的pH=3B．溶液的pH⼤于7C．溶液能与溶液反应⽣成D．等体积等pH的盐酸和⼄酸与⾜量锌粒反应，醋酸产⽣多4．下列说法错误的是（）

A．⽔的电离吸热，故升⾼温度，平衡向电离⽅向移动，增⼤B．在任何温度下，纯⽔都显中性C．在时，纯⽔中的⼤于D．时，纯⽔中，稀酸和稀碱溶液中，5．下列电离⽅程式的书写正确的是（）A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOB．H2CO3的电离：

H2CO32H＋＋COC．HF的⽔溶液：HF=H＋＋F-D．⽔溶液中的NaHSO3电离：NaHSO3=Na＋＋HSO6．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．中含有的电⼦数为B．标准状况下，含有的原⼦数为C．将溶液加⽔

稀到，溶液浓度将变为。D．在溶液中，为7．在常温下，⽤⽔稀释时，随着⽔量的增加⽽减⼩的是（）A．的电离程度B．C．电离平衡常数D．的物质的量{#{QQABaYQUoggoAAIAAQgCQwWSCgOQkACCCCoGQ

BAIsAABABNABAA=}#}第2⻚共4⻚8．下列物质属于强碱弱酸盐的是（）A．BaCl2B．NH4ClC．NH4HCO3D．K2SO39．下列关于盐类⽔解反应的应⽤说法，不正确的是（）A．实验室盛放溶液

的试剂瓶⽤磨⼝玻璃塞B．实验室配制溶液时，常滴加少量的NaOH溶液C．⽤⼩苏打溶液与溶液作泡沫灭⽕剂D．常⽤可溶性的铝盐、铁盐作净⽔剂10．在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加⼊12mL0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈（）A．酸性B．碱性C．中性D．弱酸性1

1．常温下，下列各组离⼦在指定溶液中⼀定能⼤量共存的是（）A．⽆⾊的溶液中：K+、H+、Cl-、B．饱和Na2CO3溶液中：K+、Al3+、I-、Cl-C．使⽯蕊变红的溶液中：K+、、Br-、Ca2+D．透明澄清的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-

、12．在0.1mol/LNa2CO3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中正确的是（）A．c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)B．2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2

CO3)C．c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)D．c(Na+)＞c(OH-)＞c(CO)＞c(H+)13．⼀定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制的标准溶液，⽤其滴定某未知

浓度的稀硫酸。下列有关说法错误．．的是（）A．实验中⽤到的滴定管和容量瓶使⽤前都需要检漏B．如果实验需⽤的标准溶液，配制时可选⽤容量瓶C．⽤甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜⾊由⻩⾊变为橙⾊D．锥形瓶⽤

蒸馏⽔洗涤后，再⽤待装稀硫酸润洗，使测定浓度偏⼤14．⼀定温度下，向体积为3L的恒容密闭容器中通⼊、，发⽣反应：。已知的平衡转化率为60%。下列说法错误的是（）A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减⼩，逆反应速率增⼤B．达到化

学平衡时，)C．反应过程中分离出，正、逆反应速率均减⼩D．平衡时，若的转化率为60%，则15．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是（）A．①压强对反应的影响B．②温度对反

应的影响C．③恒容平衡体系增加c(N2)对反应的影响D．④催化剂对反应的影响{#{QQABaYQUoggoAAIAAQgCQwWSCgOQkACCCCoGQBAIsAABABNABAA=}#}第3⻚共4⻚16．可逆反应进⾏过程中的能量变化如图

所示，下列叙述正确的是（）A．该反应的焓变，熵变B．增加压强，平衡常数将减⼩C．由可知，该反应能⾃发进⾏D．恒容密闭容器内混合⽓体的密度不再变化，说明该反应达到平衡状态17．下列关于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)说法正

确的是（）A．该反应的△S>0B．将部分SO3分离出来，v(正)将增⼤C．使⽤适当催化剂能降低反应的活化能D．反应平衡常数可表示为18．下列物质在⽔溶液中的电离⽅程式书写正确的是（）A．B．C．D．19．稀氨⽔中存在着平衡：NH3·H2O＋OH－，

若要使平衡向逆⽅向移动，同时使c平(OH－)增⼤，应加⼊适量的（）①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④⽔⑤MgSO4固体A.①②③B．③⑤C．③D．③④20．已知⽔的电离⽅程式：H2OH++OH－。下列

叙述中，正确的是（）A．向⽔中加⼊少量硫酸氢钠溶液，c(H+)增⼤，KW增⼤B．降低温度，KW减⼩，pH不变C．向⽔中加⼊氨⽔，平衡向逆反应⽅向移动，c(OH－)降低D．向⽔中加⼊少量NaClO固体，平衡向正反应⽅向

移动，c(H+)降低第II卷（⾮选择题）⼆、填空题（共3道⼤题，每空2分）21．回答下列问题(1)已知①CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-283kJ·mol-1，②C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2=-110kJ·mol-1，则碳的燃烧热ΔH=。(2)⼯业合成氨的热化学⽅程式为N

2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1；已知N≡N键的键能是948.9kJ·mol-1，H—H键的键能是436.0kJ·mol-1，则N—H键的键能是；向体系中加⼊2molN2充分反应，放出的热量(填“⼤于”“⼩于”或“等于”)184.8

kJ，原因是。(3)已知某反应过程如图所示，则该反应为的(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的热化学⽅程式为。{#{QQABaYQUoggoAAIAAQgCQwWSCgOQkACCCCoGQBAIsAABABNABAA=}#}第4⻚共4⻚22．回答下列问

题：(1)在⽤的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液的酸碱中和滴定实验中：①若选⽤酚酞做指示剂，溶液的颜⾊由⾊变⾊。②装标准液的滴定管未⽤标准液润洗，则测得待测液的浓度偏(填“⾼”或“低”，下同)③滴定过程中

锥形瓶中有少量待测溶液溅出，则测得待测液的浓度偏。(2)在密闭容器中进⾏如下反应：⾼温条件下，，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度变化(填“增⼤”、“减⼩”或“不变”)及平衡如何变化(填“正向移动”、“逆向移动”或“

不移动”)。①保持反应容器的容积不变，升⾼温度，则平衡，。②缩⼩反应容器的容积，保持温度不变，则平衡，。23．⽤中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：I．准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液。II．(1)取10.0

0mL待测液，⽤量取注⼊锥形瓶中。(填仪器)(2)⽤0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左⼿旋转的玻璃活塞，右⼿不停地摇动，两眼注视，直到滴定终点。(3)根据下列测定数据，分析得到合理数据，计

算待测烧碱溶液的浓度：。滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第⼀次10.000.5020.40第⼆次10.004.0024.10第三次10.004.2025.70(4)根据上述测

定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度。{#{QQABaYQUoggoAAIAAQgCQwWSCgOQkACCCCoGQBAIsAABABNABAA=}#}获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号w

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