【文档说明】【精准解析】2021高考化学（江苏专用）突破特训：专题3专题突破7过氧化钠性质实验探究【高考】.docx，共(4)页，126.019 KB，由小赞的店铺上传

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专题突破7过氧化钠性质实验探究1．比较下列四组反应，回答下列问题：第一组：①Na2O2＋CO2②Na2O2＋SO2第二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液)④Na2O2＋FeCl2(溶液)第三组：⑤SO2通入品红溶液中

，加热⑥Na2O2加入品红溶液中，加热第四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中⑧Na2O2固体加入紫色石蕊溶液中(1)若第一组②不产生气体，用化学方程式解释原因：___________________________________________________

____________________________________________________。(2)预测第二组中③④的现象是否可能相同_______________________________________。(3)预测

⑤⑥反应中可能产生的现象并分析原因。(4)预测⑦⑧反应中可能产生的现象并分析原因。答案(1)Na2O2＋SO2===Na2SO4(2)可能相同(3)⑤溶液红色褪去，加热后又恢复红色；⑥溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。前者是因为SO2与品红溶液生成的无色物质不稳定，受热易分解；后

者是因为Na2O2具有强氧化性，将品红溶液氧化为无色。(4)⑦溶液变蓝，⑧溶液先变蓝后褪色。前者是因为NaOH溶液呈碱性，使紫色石蕊溶液变蓝；后者是因为Na2O2与H2O反应生成NaOH，溶液呈碱性，同时Na2O2又有漂白性。2．某课外活动小组设计如图实验

装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_________________________________________________________________________________________________

_______，该反应中，反应物的总能量________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。(2)装置Ⅰ中的试剂是________(填字母)。a．稀盐酸b．稀硫酸c．小苏打d．石灰石(3)实验时，应先打开弹簧夹________(填“K1”或“K2”)，观察到预期现象后，关闭它，

再打开另一个弹簧夹。(4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是______________________________

__________________________________________；②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是____________________________________________________________

____________。(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，________________________________________________________________________。答案(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O

2大于(2)bc(3)K2(4)①除去未充分反应的CO2②水与Na2O2反应生成O2(5)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中(答案合理即可)解析(1)此反应是放热反应。(2)依据实验目的，需要干燥CO2，所以装置Ⅰ是制取CO2的装置，因为盐酸易挥发出HCl，所以应选择稀硫酸、小苏打。(3)先

通干燥CO2，然后再通湿润CO2进行对比。(5)证明反应后固体中含有CO2－3。3．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L

－1盐酸、6mol·L－1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用__________________________________________________。(2)装置B的作用是____________________________________

_____________________，装置E中碱石灰的作用是______________________________________________________。(3)装置D中发生反应的化学方程式为_______________________________________

____。(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。答案(1)6mol·L－1盐酸(2)除去气体中的HCl吸收装置D中反应剩余的CO2(3

)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3(4)78%解析(1)A是用来制取二氧化碳的装置，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙的表面，

使反应不能继续进行，所以用盐酸而不用硫酸来反应，故装置A中液体试剂选用6mol·L－1盐酸。(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，可用饱和碳酸氢钠溶液来除去；装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止二

氧化碳对氧气的体积测量造成干扰。(3)装置D中含有氧化钠和过氧化钠，CO2分别与它们发生反应。(4)根据反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，即生成的氧气的物质的量为0.224L22.4L·mol－1＝0.01mol，则过氧

化钠的物质的量为0.02mol，故试样中过氧化钠的纯度为0.02mol×78g·mol－12.0g×100%＝78%。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com