【文档说明】【精准解析】2021高考化学（江苏专用）突破特训：专题1专题讲座一化学计算的常用方法【高考】.docx，共(7)页，324.971 KB，由小赞的店铺上传

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专题讲座一化学计算的常用方法方法一守恒法1．应用原理所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。在化学变化中的各种各样的守恒，如质量守恒、元素守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。2．解题步骤题组一原子守恒1

.密胺是重要的工业原料，结构简式如图所示。工业上以液氨和二氧化碳为原料，以硅胶为催化剂，在一定条件下通过系列反应生成密胺。若原料完全反应生成密胺，则NH3和CO2的质量之比应为()A．17∶44B．22∶17C．17∶22D．2∶1答案C解析根据密胺的结构简式和元素

守恒可知，一个密胺分子中有三个碳原子和六个氮原子，所以合成1mol密胺需要3molCO2和6molNH3，NH3和CO2的质量之比应为(6×17)∶(3×44)＝17∶22。2．28g铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过

滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为()A．36gB．40gC．80gD．160g答案B解析28g铁粉溶于稀盐酸中生成氯化亚铁溶液，然后加入足量的Na2O2固体，由于Na2O2固体溶于水后生成氢氧化钠和氧气，本身也具有强氧化性，所以充分反应后生成氢氧化铁沉淀，过滤，将滤渣加强热

，最终得到的固体为Fe2O3，根据铁原子守恒，n(Fe2O3)＝12n(Fe)＝12×28g56g·mol－1＝0.25mol所得Fe2O3固体的质量为：0.25mol×160g·mol－1＝40g。题组二电荷守恒3．将ag

Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mLpH＝1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3＋、Al3＋刚好沉淀完全，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为________________。答案0.2mol·L－1解析当Fe3＋、Al3＋刚好沉淀完全时，溶液中

溶质只有硫酸钠，而Na＋全部来源于NaOH，且变化过程中Na＋的量不变。根据电荷守恒可知：n(Na＋)n(SO2－4)＝21，所以，n(NaOH)＝n(Na＋)＝2n(SO2－4)＝n(H＋)＝0.1mol·L－1×0.2L＝0.02mo

l，c(NaOH)＝0.02mol0.1L＝0.2mol·L－1。4．若测得雨水所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K＋Na＋NH＋4SO2－4NO－3Cl－浓度/mol·L－14×10－66×10－

62×10－54×10－53×10－52×10－5根据表中数据判断试样的pH＝________。答案4解析根据表格提供的离子可知，NH＋4水解导致试样溶液呈酸性，再根据电荷守恒可知，c(K＋)＋c(NH＋4)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝2

c(SO2－4)＋c(Cl－)＋c(NO－3)，将表格中的数据代入得H＋浓度为10－4mol·L－1，则pH为4。题组三电子守恒5．某强氧化剂XO(OH)＋2可被Na2SO3还原。如果还原1.2×10－3molXO(OH)＋2需用30mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液

，那么X元素被还原后的物质可能是()A．XOB．X2O3C．X2OD．X答案D解析由题意知，S元素由＋4价→＋6价，假设反应后X的化合价为＋x价，根据氧化还原反应中得失电子数目相等可得，1.2×10－3mol×(5－x)＝0.

03L×0.1mol·L－1×(6－4)，解得x＝0，所以X元素被还原后的物质是X，D项正确。6．以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废矾催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于

资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.2～2.92.8～3.122～2860～651～2<1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：“氧化”中欲使3mol的VO2＋变为VO＋2，则需要氧化剂KCl

O3至少为________mol。答案0.5解析“氧化”中使3mol的VO2＋变为VO＋2，转移电子的物质的量为3mol×(5－4)＝3mol；氧化剂KClO3被还原为KCl，Cl元素的化合价由＋5价降低到－1价，根据电子守恒可知，需要KClO3的物质的量至少为3mol6＝

0.5mol。方法二关系式法1．应用原理关系式法是表示两种或多种物质之间“量”的关系的一种简化式子。在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“量”的关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。

2．解题步骤7．在氧气中燃烧0.22g硫和铁组成的混合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用10mL0.5mol·L－1氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的百分含量为()A．72%B．4

0%C．36%D．18%答案C解析由S原子守恒和有关反应可得出：S～H2SO4～2NaOH32g2molm(S)0.5×10×10－3mol得m(S)＝0.08g原混合物中w(S)＝0.08g0.22g×100%≈36%。8．金属

锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑，再加入过量的FeCl3溶液，发生如下反应：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴

定生成的Fe2＋，反应的化学方程式为6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl===6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。现有金属锡试样0.613g，经上述反应后，共用去0.100mol·L－1K2Cr2O7溶液16.0mL。求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应，锡的相对原子质量

为119)。答案Sn与K2Cr2O7物质的量的关系：3Sn～3SnCl2～6FeCl2～K2Cr2O73×119g1molx0.100×0.016molx＝3×119g×0.100×0.016mol1mol＝0.5712gw(Sn)＝0.57

12g0.613g×100%≈93.2%。9．(2019·北京，26改编)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。Ⅰ.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的amol·L－1K

BrO3标准溶液。Ⅱ.取v1mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色。Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入v2mL废水。Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI。Ⅴ.用bmol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，

继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v3mL。已知：①I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6②Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色③＋3Br2―→↓＋3HBr计算废水中苯酚的含量为________________g·L－1(苯酚摩尔质量：94g·mol－1)。答案94

(6av1－bv3)6v2解析n(BrO－3)＝av1×10－3mol，根据反应BrO－3＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O可知n(Br2)＝3av1×10－3mol，溴分别与苯酚和KI反应，先计算由KI消耗的溴的量，设为n1(Br2)，

根据I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6可知I2～2Na2S2O3，又Br2＋2I－===I2＋2Br－可知Br2～I2，可得Br2～2Na2S2O3，n(Na2S2O3)＝bv3×10－3m

ol，n1(Br2)＝12bv3×10－3mol，再计算由苯酚消耗的溴的量，设为n2(Br2)＝n(Br2)－n1(Br2)＝(3av1－12bv3)×10－3mol，苯酚与溴水反应的计量数关系为3Br2～C6H5OH，n(C6H5OH)＝13n2(Br

2)＝(av1－16bv3)×10－3mol，废水中苯酚的含量＝(av1－16bv3)mol×94g·mol－1v2L＝94(6av1－bv3)6v2g·L－1。方法三差量法1．应用原理差量法是指根据化学反应

前后有关物理量发生的变化，找出“理论差量”。这种物理量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题时先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例，然后求解。2．解题步骤10．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将

w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是()A.84w2－53w131w1B.84(w1－w2)31w1C.73w2－42w131w1D.115w2－84w131w1答案A解析由题意知(w1－w2)g应为NaHC

O3分解生成的CO2和H2O的质量，设样品中NaHCO3质量为xg，由此可得如下关系：2NaHCO3=====△Na2CO3＋22COHO+2×8462xw1－w2则x＝84(w1－w2)31，故样品纯度为m(Na2CO3)m(样品)＝w1－xw1＝84w2－5

3w131w1。11．将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL(气体体积均在同温同压下测定)，该bL气体中NH3的体积分数是()A.2a－baB.b－abC.2a－bbD.b－aa答案C解析

设有xLNH3分解，则2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g)ΔV2132x(b－a)L2x＝2(b－a)Lx＝b－aw(NH3)＝a－(b－a)b＝2a－bb获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com