【文档说明】【精准解析】河南省林州市第一中学2019-2020学年高二4月月考（实验班）化学试题.doc，共(21)页，899.500 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-09d6e7d05470b89844a99ddb46aacce7.html

以下为本文档部分文字说明：

2018级实验班4月月考化学试卷一、填空题1.油画所用的颜料有许多天然矿石成分，矿石中往往含有B、C、O、Na、P、Cl等元素，它们在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：(1)现代化学中，常利用___上的特征谱线来鉴定元素。

(2)3CH+、3CH−、3CH−都是重要的有机反应中间体。3CH+中碳原子的杂化方式为_______，3CH−的空间构型为_____。(3)Na+和Ne互为等电子体，电离能1I(Na)___1I(Ne)（填“>”或“<”）。(4)工业上制取单

质氟可通过电解2KHF和HF的混合溶液获得，与2HF−互为等电子体的分子为_____（任填一种）。(5)氢卤酸（HX）的电离过程如图。1ΔH和2ΔH的递变规律都是HFHClHBrHI，其中1ΔH(HF)特别大的原因为__________，从原子结构分析影响2ΔH递变的因素为_____。【

答案】(1).原子光谱(2).2sp(3).三角锥形(4).＞(5).CO2(6).HF的水溶液中存在氢键(7).原子半径【解析】【详解】()1现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，故答案为：原子光谱；()32CH+中心碳原子孤电子对数4113

02−−==，杂化轨道数目033=+=，C原子采取2sp杂化。3CH−中的碳原子形成3个σ键，孤电子对数411312+−==，价层电子对数314=+=，C原子采取sp3杂化，但是一对孤电子占据一条轨道，所以其空间构型为三角锥形，故答案为：

2sp；三角锥形；()3Na+正电性比Ne的高，Na+对核外电子吸引更大，更难失去电子，故电离能()()21INaINe，故答案为：；(4)价电子数和原子个数都相同的分子或离子互为等电子体，2HF−价电子数为16，可用O替换F，2个O有12个价电子，再加价电子为4的C即可，即CO

2，故答案为：CO2；()15H克服分子之间的相互作用，HF的水溶液中存在氢键作用，分子之间相互作用很强，1H()HF特别大。2H克服化学键，原子半径越小，键长越短，键能越大，克服化学键需要能量越多，则影响2H递变

的因素为：原子半径，故答案为：HF的水溶液中存在氢键作用；原子半径。【点睛】价电子数和原子个数都相同的分子或离子互为等电子体。2.第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。（1）NH3是一种很好的配体，氨气分子是_

____（填“极性”或“非极性”）分子，NH3的沸点_____（填“高于”“等于”或“低于”）AsH3。（2）科学家通过X射线测得胆矾的结构示意图可简单表示如下：图中虚线表示的作用力为_________________________。（3）胆矾溶液与氨水

在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4•H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，含有的原子团或分子有：[Cu(NH3)4]2+、NH3、SO42−、H2O，[Cu(NH3)4]2+为平面正方

形结构，则VSEPR模型为四面体结构的原子团或分子是_____________，其中心原子的杂化轨道类型是________________。（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于________________

_____（填编号）。a.水b.四氯化碳c.苯d.硫酸镍溶液【答案】(1).极性(2).高于(3).氢键、配位键(4).NH3、H2O、SO42-(5).sp3(6).bc【解析】【详解】(1)NH3的结构

不对称，则氨气为极性分子，且分子间含氢键，则NH3的沸点高于AsH3，故答案为极性；高于；(2)通过图像知，图中虚线表示的作用力有铜离子和水分子之间的配位键，氢原子和另一分子中氧原子之间的氢键，故答案为氢键、配位键；(3)由SO42-离子中含有4个键，孤电子对数=62

422+−=0，所以SO42-为正四面体结构，杂化轨道数=中心原子的孤电子对数+中心原子的键个数，所以S原子采用sp3杂化，NH3中含有3个键，孤电子对数=5312−=1，所以NH3的VSEPR模型为正四面体结构，杂化轨道数=中心原子的孤电子对数+中心原子的键个数，所以N原

子采用sp3杂化；H2O中含有2个键，孤电子对数=6212−=2，所以H2O的VSEPR模型为正四面体结构，杂化轨道数=中心原子的孤电子对数+中心原子的键个数，所以O原子采用sp3杂化，故答案为NH3、H2O、SO42−；sp3；(4)

Ni(CO)4是液态挥发性物质，所以其熔点较低，故为分子晶体；呈正四面体构型，是对称结构，所以是非极性物质，根据相似相溶原理知，Ni(CO)4易溶于非极性溶剂，苯、四氯化碳是非极性物质，所以Ni(CO)4易溶于苯、四氯化碳，故答案为bc。【点睛】本题考查了物质结构与性质

。本题的易错点为(2)中微粒的杂化类型和空间构型的判断，要注意理解价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=12(a-xb)各数值的含义和公式的应用，要注意应用与SO42−判断时a数值的变化。3

.已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。3NH分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107。(1)4N分子的空间结构为，它是一种_____（填“极性”或“非极性”）分子。(2)3PH分子与

3NH分子的构型关系_____（填“相同”“相似”或“不相似”），P—H键_____（填“有”或“无”）极性，3PH分子_______（填“有”或“无”）极性。(3)3NCl是一种淡黄色油状液体，下列对3NCl的有关描述不正确

的是___（填字母）。a．该分子呈平面三角形b．该分子中的化学键为极性键c．该分子为极性分子d．因N—Cl键的键能大，故3NCl稳定【答案】(1).非极性(2).相似(3).有(4).有(5).a【解析】【详解】(1)4N分子的空间结构为，为正四面体，所有键角键长

均相等，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合），是一种非极性分子，故答案为：非极性；(2)N原子与P原子结构相似，NH3分子与PH3分子的结构也相似，NH3分子与PH3分子中心原子孤对电子数均=5-312=1，价层电子对数=3

，杂化轨道数=3+1，N、P原子为sp3杂化，有一对孤电子占据空轨道，所以分子构型均为三角锥形，正负电荷中心不重合，所以NH3分子与PH3分子均有极性，不同原子之间形成的共价键是极性键，故答案为：相似；有；有；(3)a．NCl3有一对孤电子，价层电子对

数=3+1=4，为sp3杂化，加之有一对孤电子占据轨道，所以NCl3呈三角锥形，a错误；b．不同种原子之间形成的共价键为极性键，b正确；c．该分子为极性键构成的极性分子，c正确；d．键能越大，分子越稳定，因N—Cl键的键能大，故NCl3稳定，d正确；故答案为：a。【点睛】

NH3、PH3中心原子孤对电子数均=5-312=1，价层电子对数=3，杂化轨道数=3+1=4，N、P以sp3杂化，但是有一对孤电子占据一条轨道，所以NH3、PH3分子均为三角锥形。4.铁氮化合物（xyFeN）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某xyF

eN的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。(1)3Fe+基态核外电子排布式为_______。(2)丙酮（）分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为______________。(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_____。(4)

乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_______。【答案】(1).5[Ar]3d或2262651s2s2p3s3p3d(2).2sp和3sp(3).9NA(4).HCO(5).乙醇分子间存在氢键【解析】【详解】()1F

e的原子序数为26，3Fe+基态核外电子数为23，且3d电子为半满稳定结构，可知3Fe+基态核外电子排布式为5Ar3d或2262651s2s2p3s3p3d,故答案为：5Ar3d或2262651s2s2p3s3p3d；()2中单键均为σ键，双键中含1个σ键，甲基上

C形成4个σ键，CO=中C形成3个σ键，均没有孤对电子，则羰基上C为2sp杂化，甲基上C为3sp杂化，1mol丙酮共有9molσ键，数目为A9N个，故答案为：2sp、3sp；A9N；(3)非金属性越强，电负

性越大，则C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为HCO，故答案为：HCO；()4乙醇的沸点高于丙酮，这是因为乙醇分子间存在氢键，不仅要破坏分子间作用力，还要破坏氢键，导致沸点高，故答案为：乙醇分子间存在氢键。二、单选题5.下列各组元素属于P区的是（）A.原子序数为1、2、7

的元素B.Fe、Ar、ClC.O、S、PD.Na、Li、Mg【答案】C【解析】【分析】根据区划分标准可知，属于p区的元素最后填入的电子是p电子。【详解】A．原子序数为1的H元素属于s区，A错误；B．铁属于d区，B错误；C．O

、S、P最后填入的电子都是p电子，所以属于p区，C正确；D．锂、钠最后填入的电子是s电子，属于s区，D错误。答案选C。6.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是A.核内无中子的原子B.外围电子构型为3s23p4的原子C.核外电子排布图为的基态原子D.处

于激发态时其原子的电子排布式可能为1s22s22p63s13p2【答案】D【解析】【分析】据题目的信息知“既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2”的是Al。A为氢、B为硫、C为镁，均与碱不反

应，均不合题意。【详解】A.核内无中子的原子，为氢元素，故A错误；B.外围电子构型为3s23p4的原子，为硫元素，故B错误；C.核外电子排布图为的基态原子，为镁元素，故C错误；D.处于激发态时其原子的电子排布式可能为1s22s22p63s13p2，为铝元素，故D正确；答案选D。【点睛】注意单质

铝既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2。7.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A、2s能级的能量比2p能级的能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低

原理，原子处于能量较高的激发态，A不符合题意；B、基态原子的电子在能量相同的原子轨道上排布时总是优先分占在不同的原子轨道，且自旋状态相同，违反了洪特规则，B不符合题意；C、2p能级的能量比3s能级的能量低，2p轨道没有排满不可能排3s轨道，违反了能量最低原理，C不符合题意；D、能级能

量由低到高的顺序为1s、2s、2p，每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，在能量相同的原子轨道上排布时总是优先分占在不同的原子轨道，且自旋状态相同，能量最低，D符合题意；答案选D。8.通常情况下，原子核外p

能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”时更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是（）①元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能②226Fe+容易失去电子转变为326Fe+，表现出较强的还原性③基态铜（Cu）原

子的电子排布式为101[Ar]3d4s而不是92[Ar]3d4s④某种激发态碳（C）原子的电子排布式为2131s2s2p而不是2221s2s2pA.①③B.②③C.③④D.①②③④【答案】B【解析】【详解】H①、He原子核外只有s能级，H原子核外只有一个电子，未

达到稳定结构，He原子核外有2个电子，已经达到稳定结构，不符合洪特规则特例，①正确；②226Fe+容易失电子转变成326Fe+，由63d转化为53d半满稳定状态，符合洪特规则的特例，②正确；③基态铜()Cu原子的电子排布式为101Ar3d4s而不是92Ar

3d4s，101Ar3d4s中d轨道处于全满，s轨道处于半满，符合洪特规则的特例，③正确；④激发态的原子是基态原子吸收能量后发生电子跃迁形成的，不符合洪特规则特例，④错误；综上所述：②③正确。答案选B。9.甲醛分子的结构式如图所示，下列描述正确的是()A.甲醛分子中有4

个σ键B.甲醛分子中的C原子为sp3杂化C.甲醛分子中的O原子为sp杂化D.甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面【答案】D【解析】【详解】A.甲醛分子中有2个碳氢单键和1个碳氧双键，单键全为σ键，双键中有1个σ键和1个π键

，则甲醛分子中含3个σ键和1个π键，A项错误；B.C原子形成3个σ键，C原子上没有孤电子对，甲醛分子中的碳原子为sp2杂化，B项错误；C.甲醛分子中的氧原子形成1个碳氧双键，O原子上还有两对孤电子对，O的杂化轨道数为3，O原子为sp2杂化，C项错误；D.甲醛分子为平面三角形，中心原子碳形成3个sp

2杂化轨道，3个sp2杂化轨道与1个O原子和2个H原子形成σ键，还有一个未参与杂化的p轨道与O原子形成π键，此π键垂直于杂化轨道的平面，D项正确；答案选D。10.等电子体之间结构相似、物理性质也相近，根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数

和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体，下列各组粒子不能互称为等电子体的是（）A.23CO−和3NO−B.3O和2SOC.SCN−和3N−D.2CO和2NO−【答案】D【解析】【分析】价电子数和原子数都相等的离子或分子互为等电子体。【详解】A．23

CO−和3NO−的原子总数都为4，原子最外层电子总数都为24，属于等电子体，A正确；B．3O和2SO的原子总数都为3，原子最外层电子总数都为18，属于等电子体，B正确；C．SCN−和3N−的原子总数都为3，原子最外层电子总数都为16，属于等电子体，C正确；D．

2CO和2NO−的原子总数都为3，原子最外层电子总数：前者为16，后者为18，不属于等电子体，D错误。答案选D。11.3PH是一种无色剧毒气体，其分子结构和3NH相似，但PH−键键能比NH−键键能低。下列判断不正确的是（）A.3PH分子稳定性低

于3NH分子，因为NH−键键能高B.3PH分子中P是3sp杂化C.3PH沸点低于3NH沸点，因为PH−键键能低D.3PH分子呈三角锥形【答案】C【解析】【详解】A．PH−键键能比NH−键键能低，故NH−更稳定，化学

键越稳定，分子越稳定，A正确；B．3PH分子中P原子价层电子对个数()1353142=+−=，所以P原子采用3sp杂化，B正确；C．3NH分子之间存在氢键，3PH分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强

，故3NH沸点比3PH高，C错误；D．3PH分子结构和3NH相似，3NH是三角锥形，故3PH也是三角锥形，D正确。答案选C。12.下列说法中不正确的是（）A.一般情况下，σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强B.碳碳

双键的键能不是碳碳单键键能的2倍C.s—sσ键与s—pσ键的电子云的成键方式相同D.22CH分子中有一个σ键，2个π键【答案】D【解析】【详解】Aπ．键的电子云重叠程度小，易断裂，则σ键比π键形成的共价键强，

A正确；B．碳碳双键的键能与单键的键能不成整数比关系，则碳碳双键的键能比碳碳单键键能的2倍要小，B正确；Css−．σ键与sp−σ键的电子云均为球对称，则电子云形状对称性相同，C正确；D．分子结构为HCCH−−，含3个σ键、2个

π键，D错误。答案选D。【点睛】A．π键的电子云重叠程度小，易断裂；B．碳碳双键的键能与单键的键能不成整数比关系。13.下列各种说法中错误的是()A.形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对B.配位键是一种特殊的共价键C.配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子D.共价

键的形成条件是成键原子必须有未成对电子【答案】D【解析】【详解】A.微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有能够接受孤电子对的空轨道的原子或离子，故A正确；B.配位键是一种特殊的共价键，故B正确；C.在配位化合物中，配体可以是分子、原子、

离子等，如氨、水、SCN-等，故C正确；D.形成共价键的成键原子不一定有未成对电子，如配位键中就是一方提供一对电子，双方共用，故D错误；答案选D。14.根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A.直线形sp杂化B.

三角形sp2杂化C.三角锥形sp2杂化D.三角锥形sp3杂化【答案】D【解析】【详解】根据价层电子对互斥理论可知，NF3分子中氮原子含有的孤对电子对数=(5-3×1)÷2=1，所以NF3是三角锥形结构，氮原子是sp3杂化，答案选D。15.许多过渡金属离子对多种配位体有很强的结合力，能形成种

类繁多的配合物。下列说法正确的是（）A.向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有的Cl-均被完全沉淀B.配合物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机

溶剂，则固态Ni(CO)4属于分子晶体C.配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配位体为NH3和SO42-D.配合物[Ag(NH3)2]OH的配位数为6【答案】B【解析】【详解】A.加入足量的AgNO3溶液，外界Cl-离子与Ag+反应形成AgCl沉淀，內界配位

离子Cl-与Ag+不能反应，A错误；B.配合物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，根据相似相容原理可知，固态Ni(CO)4属于分子晶体，B正确；C.配合物[Cu(NH3)4]SO

4·H2O的配体为NH3，C错误；D.配合物[Ag(NH3)2]OH的的配体为NH3，配位数为2，D错误；故合理选项是B。16.下列分子中，各分子的空间构型、中心原子的杂化方式以及孤电子对数均正确的是选项分子空间构型杂化方式孤电子对数ANH3

平面三角形sp3杂化N含有一对孤电子对BCCl4正四面体sp3杂化C不含有孤电子对CH2OV形sp2杂化O含有两对孤电子对DCO32-三角锥形sp3杂化C含有一对孤电子对A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【分析】根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层

电子对数=配原子个数+孤电子对数。【详解】A.NH3中心原子的价层电子对数=3+12（5-3×1）=4，N原子的杂化方式为sp3，含有一对孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，A项错误；B.CCl4中心原子的价层电子对数=4+12（

4-4×1）=4，C原子的杂化方式为sp3，没有孤电子对，分子的立体构型为正四面体，B项正确；C.H2O中心原子的价层电子对数=2+12（6-2×1）=4，O原子的杂化方式为sp3，含有两对孤电子对，分子的立体构型为V形，C项错误；D.CO32-中心原子的价层电子对数=3+12（4+2-3×2）=

3，C原子的杂化方式为sp2，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，D项错误；答案选B。【点睛】本题考查了原子杂化方式及分子的立体构型的判断，侧重分子结构与性质的考查，注意杂化轨道理论的理解应用，把握常见分子中原子的杂化及空间构型

为解答的关键，根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=12(a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，

b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化；中心原子的杂化类型为sp2，说明该分子中心原子的价层电子对个数是3，无孤电子对数，空间构型是平面三角形。17.下面说法中，正确的是（）A

.根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B.在4SiH、4NH+和()234CuNH+中都存在配位键C.丙烯（32CHCHCH−=）分子中3个碳原子都是3sp杂化D.4P和4CH都是正四面体分子且键角都为109

28【答案】A【解析】【详解】A．根据周期律对角线规则，金属铍与铝单质及其化合物的性质相似，A正确；B．4NH+和234[Cu(NH)]+中都存在配位键，4SiH中Si原子形成4个SiH−键，无配位键，B错误；C．甲基中的C原子为3sp杂化，CC=中的C原子为2sp杂化，所以丙烯分子中

3个碳原子不全是3sp杂化，C错误；D．4CH是正四面体分子，键角都为10928'，4P是正四面体分子，键角为60，D错误。答案选A。18.下列说法正确的是（）A.22CH分子中σ键与π键的数目比为1

:1且σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B.2SO和2CS均为V形的极性分子C.①3HO+②()234CuNH+③3CHCOO−④3NH⑤4CH中存在配位键的是①②⑤D.4SiF和23SO−的中心原子均为3sp杂化【答案】D【解析】【详解】A．乙炔分子

中含有碳碳三键，故分子中σ键与π键的数目比为3：2，σ键为头碰头的重叠，π键为肩并肩的重叠，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强，A错误；B．二氧化硫为V形极性分子，二氧化碳为直线形非极性分子，B错误；C．3HO+①234[Cu(NH)]+②存在配位键，其余不存在，C错误；D

．4414SiF044042−====+=中心原子孤对电子，价层电子对数，杂化轨道数，Si为3sp杂化，23SO−中心原子孤对电子=62322+−=1，价层电子对数=3，杂化轨道数=3+1=4，故S为3sp杂化，D正确。答案选D。19.某一化合物的分子式为AB2，A属ⅥA

族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3o。下列推断不正确的是A.AB2分子的空间构型为V形B.AB2与H2O相比，AB2的熔、沸点比H2O的低C.AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键D

.A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子【答案】D【解析】【分析】根据提高信息推断A为氧元素，B为氟元素，AB2为OF2。【详解】A、OF2分子的键角为103.3°，空间构型为V形，正确；B、OF2与H2O相比，水分子间存在

氢键，故OF2的熔、沸点比H2O的低，正确；C、OF2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键，正确；D、O—F键为极性共价键，AB2分子空间构型为V形，为极性分子，错误。答案选D。20.下列事实与氢键有

关的是（）A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱【答案】B【解析】【详解】A．水的分解破坏的是化学键，不是氢键，故A错误；B

．水中存在氢键使分子的排列更加有序，分子间的距离增大，所以水结成冰体积膨胀、密度变小是氢键的作用，故B正确；C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高是与分子间作用力有关，分子间不存在氢键，与氢键无关，故C错误；D．氢化物的稳定性是共价键的强弱决定的，与

氢键无关，故D错误；故答案为B。【点睛】分子晶体的三态变化属于物理变化，熔沸点是物理性质，破坏的是分子间作用力或氢键；分子晶体的稳定性是化学性质，破坏的是共价键。21.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说明中正确的是（）A.溴、碘单质和四氯化

碳中都含有卤素B.溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C.Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D.以上说法都不对【答案】C【解析】【详解】Br2、I2是非极性分子，易溶于非极性分子组成的溶剂，CCl4是非极性溶剂，水是极性溶剂，根据

相似相溶原理可以知道，Br2、I2在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，故答案选C。22.利用“相似相溶”这一经验规律可说明的事实是①HCl易溶于水②NH3易溶于水③N2难溶于水④HClO4是强酸⑤盐酸是强酸⑥氢氟酸是弱酸⑦HF很稳定A.①②③B.④⑤⑥C.⑥

⑦D.④⑤【答案】A【解析】①HCl、水都属于极性分子，因此HCl易溶于水，符合相似相溶，故①正确；②NH3、H2O都属于极性分子，因此NH3极易溶于水，符合相似相溶原理，故②正确；③N2属于非极性分子，H2O属于极性分子，N2难溶于水，符合相似相溶，故③正确

；④HClO4属于强酸，与相似相溶无关，故④错误；⑤盐酸是强酸，与相似相溶无关，故⑤错误；⑥酸性的强弱与相似相溶无关，故⑥错误；⑦氢化物的稳定性，与相似相溶无关，故⑦错误；综上所述选项A正确。23.下列事实与氢键没有关系的是（）A.2HO比2H

S更难分解B.HF的熔、沸点高于HClC.酒精可以和水以任意比例互溶D.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛【答案】A【解析】【详解】A．H-O键键能比H-S键大，故2HO比2HS更难分解，与氢键无关，A正确；B．HF分

子之间有氢键，导致HF的熔、沸点高于HCl，与氢键有关，B错误；C．因酒精与水分子之间能形成氢键，则酒精可以和水以任意比互溶，与氢键有关，C错误；D.对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子

内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，与氢键有关，D错误。答案选A。24.下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是()A.HFH2ONH3CH4B.CH4NH3H2OHFC.H2OHFCH4NH3D.HFH2OCH4NH3【答

案】A【解析】【分析】共价键极性的强弱取决于形成共价键的两原子的电负性，其电负性相差越大，形成的共价键极性越强。【详解】由元素周期表中，同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，可知C、N、O、F的非金属性强弱关系：F＞O＞N＞C，由

非金属性越强，气态氢化物中，共价键的极性越强可知，CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是HF、H2O、NH3、CH4，故A正确。25.氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下S2Cl2

是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（）A.S2Cl2的结构式为Cl－S－S－ClB.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C.S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2>S2Cl2D.S2Cl2与H2O反应的化学

方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl【答案】B【解析】【详解】A.S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，结合分子结构可知S2Cl2的结构式为Cl-S-S

-Cl，故A正确；B.S2Cl2是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，该物质结构不对称，应为极性分子，故B错误；C.组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则分子间作用力：S2Br2＞S2Cl2，故C正确；D.S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为

二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），反应的方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故D正确。故选B。26.已知H2O2分子的空间结构可在二面角中如图所示，下列有关H2O2结构的说法正确的是()A.H2O2中有3

个σ键、1个π键B.H2O2为非极性分子C.H2O2中氧原子为sp杂化D.H2O2沸点高达158℃，可推测H2O2分子间可形成氢键【答案】D【解析】【详解】A.双氧水分子电子式为，所以该物质中不含π键，故A错误；

B.根据图象知，该分子正负电荷重心不重合，为极性分子，故B错误；C.H2O2中氧原子为sp3杂化，故C错误；D.H2O2的沸点较高，可推测H2O2分子间可形成氢键，故D正确。故选D。27.下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的是A.HCl和NH3B

.BeCl2和N2C.CH4和C2H4D.CS2和H2O【答案】C【解析】【详解】BeCl2、CH4和CS2都是含有极性键的非极性分子，乙烯是含有极性键和非极性键的非极性分子，HCl、NH3和H2O是含有极性键的极性分子,N2是

含有非极性键的非极性分子，选C。28.下列现象与氢键有关的是（）①3NH的熔、沸点比3PH的高②乙醇能与水以任意比混溶，而乙硫醇（32CHCHSH−−）微溶于水③冰的密度比液态水的密度小④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑤2HO比2HS稳定⑥接近沸点的水蒸气的相

对分子质量测量值大于实际值A.①②③④⑥B.①②③④⑤C.②③④⑤D.①②③④⑤⑥【答案】A【解析】【详解】①N的非金属性强于P，3NH分子之间存在氢键，熔化和气化时，除克服分子间作用力外，还需克服氢键

，导致3NH的熔、沸点比PH3高，①正确；②乙醇与水分子之间能形成氢键，可以和水以任意比互溶，硫醇（32CHCHSH−−）与水之间不能形成氢键，在水中的溶解性小得多，②正确；③冰中存在氢键，增加了分子之间的距离，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，③正确；④

对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，与氢键有关，④正确；⑤H-O键键能比H-S键大，故2HO比2HS更难分解，与氢键无关，⑤错误；⑥由于水分子之间存在氢键，使水分子通

常以几个分子聚合的形式存在，所以用测接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式()2HO计算出来的相对分子质量大，⑥正确；综上所述，①②③④⑥均与氢键有关。答案选A。29.元素的原子核外有四个电子层，其

3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是()A.SB.FeC.SiD.Cl【答案】B【解析】【详解】某元素原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，说明该元素的3d的电子数是2×3=6

，其核外电子数=2+8+8+6+2=26，原子核外电子数=原子序数，所以该元素是Fe元素，B正确；正确选项B。30.下列关于范德华力的叙述正确的是()A.是一种较弱的化学键B.分子间存在的较强的电性作用C.

直接影响物质的熔、沸点D.稀有气体的原子间存在范德华力【答案】D【解析】【详解】A、范德华力不属于化学键，故A错误；B、范德华力是把分子聚集在一起的作用力，范德华力的实质是一种静电作用，但相对较弱，故B错误；C、范德华力主要影响物质的物理性质，如熔沸点、溶解度等，故C错误；D、范德华

力是一种普遍存在于固体、液体和气体中分子之间的作用力，稀有气体是单原子组成的分子，因此稀有气体的原子间存在范德华力，故D正确。答案选D。31.下列对分子性质的解释中，不正确的是（）A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B.由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为

镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子C.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D.由图可知酸性：34HPOHClO，是因为34HPO分子中有1个非羟基氧原子【答案】C【解析】【详解】A．碘、甲烷、四氯化

碳都是非极性分子，水为极性分子，所以碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于，此为相似相容原理，A正确；B．()3CHCHOHCOOH中间碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子、甲基、羧基和羟基，是手性碳原子，存在对映异构即手

性异构体，B正确；C．稳定性与化学键键能有关，与氢键无关，C错误；D．34HPO的非羟基氧原子数比HClO的多，含氧酸中非羟基氧原子数越多，酸性越强，所以磷酸的酸性强于次氯酸，D正确。故答案选C。【点睛】分别与四个不相同的原子或原

子团相连的C原子称为手性碳原子。