【文档说明】《精准解析》甘肃省天水市秦安县第一中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题 （原卷版）.docx，共(10)页，628.245 KB，由小赞的店铺上传

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1甘肃省天水市秦安县第一中学2021—2022学年高一下学期期中考试化学试题H：1O：16Zn：65Cu：64一、选择题(每小题2分，共50分，每题只有一个正确选项)1.中国将与各方携手推动全球环境治理以及可持续发展事业，构建人类命运共同体。

下列说法不正确．．．的A.购物时提倡少用塑料袋以减少白色污染B.排放到空气中的2CO、2NO、2SO均会形成酸雨C.为防止电池中的重金属污染土壤，应积极开发废电池的综合利用D.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、

保护环境2.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是()A.玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品B.制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英C.硅酸盐制品的性质稳定、

熔点较高D.沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐3.下列叙述正确的是A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓HNO3易挥发，打开装有浓HNO3容器瓶的瓶塞，瓶口有白烟C.浓盐酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸、浓HNO3在常温下能够使铁、铝金属钝化4.下列关于二氧化硫的

说法不正确．．．的是A.SO2能使H2S的水溶液出现黄色沉淀，说明SO2具有氧化性B.SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性C.SO2通入水中无明显现象，说明SO2不与水反应D.SO2能使酸性KMnO4

溶液褪色，说明SO2具有还原性5.在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2，上述能够使反应速率增大的措施是A.①④

B.②③⑤C.①③D.①②④6.反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）2A.容器内气体的密度不再变化B.容器内压强保持不变C.相同时间内，生成N-H键的数目与断开H-H键的数目相等D.容器内气体的浓度之比c(N2

)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶27.如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸溶液C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液A.AB.BC.CD.D8.锌—空气电池(

原理如右图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是A.氧气在石墨电极上发生氧化反应B.该电池的负极反应为Zn＋H2O－2e－=ZnO＋2H＋C该电池放电时OH－向Zn电极移动D.若Zn电极消耗6.5g，外电路转移0.

1mole-9.工业上，常用O2氧化HCl转化成Cl2，提高效益，减少污染。反应为：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）。一定条件下，测得数据如下：.3t/min02.04.06.08.010.012.0c（Cl2）/10-3mol∙L-101.83

.85.77.27.77.7下列说法错误的是A.条件不变时，14min时v正（Cl2）=v逆（H2O）B.2.0~4.0min内的平均反应速率大于6.0~8.0min内的C.0~6.0min内HCl的平均反应速率为1.9mol·L-1·min-1

D.加入高效催化剂，达到平衡所用时间小于10.0min10.将一定量的锌与100mL18.5mol·L−1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)=0.1mol·L-1，则下

列叙述中错误的是A.气体A为SO2和H2混合物B.反应中共消耗Zn97.5gC.气体A中SO2和H2的体积比为4∶1D.反应中共转移3mol电子11.铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和2NO、24NO、NO的混合气体，这些气体与2

336mLO(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为A.0.32gB.4.8gC.1.92gD.0.96g12.某工厂拟综合处理含+4NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程。已知：22

2NONO2OH2NOHO−−++=+，下列说法正确的是A.固体1中主要含有CaCO3、CaSO4B.捕获剂所捕获的气体主要是COC.X可以是空气，且需过量D.处理含+4NH废水时，发生的反应：++42

2NH+5NO+4H=6NO+4HO−13.硅的化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述错误的是A.二氧化硅是制造光导纤维的材料B.二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应C.装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻

璃塞的4D.硅酸钠是制备木材防火剂的原料14.下列说法中正确的是A.不锈钢属于化合物B.浓硫酸可以用铁罐运输，是因为铁不与浓硫酸反应C.2SO能使氯水褪色，是因为2SO具有漂白性D.浓硝酸用棕色瓶盛装，是因为硝酸见光易分解15.下列有关浓硫酸的叙述正确的是A.浓H2SO4具有吸水性，能

够使蔗糖等有机化合物发生炭化B.浓H2SO4与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓H2SO4表现出强氧化性C.浓H2SO4和铜片加热反应时，浓硫酸既能表现酸性，又表现出强氧化性D.常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓H2SO416.溶液中常见离子的检验及结论正确的是A.若

加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有IˉB.若加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则一定有ClˉC.若加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO2-4D.若加入NaOH溶液，微热，产生使润湿红色

石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NH+417.下列有关的说法正确的是A.已知CO2能与H2O反应生成H2CO3，则SO2能与H2O反应也生成H2SO3B.已知CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成C.已知BaCO

3能溶于盐酸，溶液变澄清，则BaCO3也能溶于硫酸，溶液变澄清D.已知Na2O2与CO2反应为：2222322NaO2CO2NaCOO+=+，则Na2O2与SO2反应也为：2222322NaO2SO2NaSOO+=+18.Cl2和SO2的水溶液均具有漂白性，但是将二者等物质的量混合通入水中

，所得溶液不具有漂白性，下列说法错误的是A.干燥的Cl2无漂白性B.SO2漂白过的品红溶液加热时能恢复原色C.混合后所得溶液的酸性强于混合前DSO2有毒，不能用作食品添加剂19.有a、b、c、d四种金

属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b流向a；将.5a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此判断它们金属活动性顺序是A.d＞

c＞a＞bB.d＞a＞b＞cC.d＞b＞a＞cD.b＞a＞d＞c20.下列有关化学反应速率的说法，正确的是A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变C.二氧化硫的

催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应减慢D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减小21.纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法中，不正确．．．的是A.过程I的反应：2Fe3O4=6FeO+O2↑B.Fe3O4、FeO以太

阳能为热源分解水制H2过程中的催化剂C.过程I、Ⅱ的总反应：2H2O=2H2↑+O2↑D.整个过程实现了太阳能向化学能的转化22.下列设计的实验方案能达到实验目的的是A.制备3Al(OH)悬浊液：向3AlCl溶液中加过量氨水B.制备3Fe(OH)胶体：向饱和3FeCl溶液中滴加过量NaOH溶液C

.验证22HO是否具有氧化性：向22HO溶液中滴加酸性4KMnO溶液，观察紫红色是否褪去D.验证反应3+-2+2==2Fe+2I2F=e+I是否可逆：向-135mL0.1molLFeCl溶液中加入-12mL0.1molLIK溶液，充分振荡，再滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红23.为比较Fe3

+和Cu2+对H2O2分解反应催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是的6A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B.相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C.用图乙所示装置测

定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位24.某溶液可能含有Mg2+、Fe2+、K+、Na+、+4NH、2-3CO、2-4SO、2-3SO、I-中的若干种离子。取少量四份溶液做

如下实验：①第一份加入足量氯水，有气泡产生②第二份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀产生③第三份加入NaOH溶液，加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝④用铂丝蘸取第四份溶液，置于酒精灯火焰灼烧，火焰呈黄色某同学为了进一

步确定其组成，无需进行的实验是A.取少量原溶液滴加KSCN溶液，观察现象，再滴加氯水B.蘸取原溶液做焰色反应，透过蓝色钴玻璃片观察现象C.取少量原溶液，加入适量硫酸，气体通入品红溶液D.取①后溶液加入C

Cl4溶液，振荡、静置，观察现象25.向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法错误的是A.OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是2H7B.A点溶液中的溶质为(

)243FeSO和24HSOC.原混合溶液中3NO−的物质的量为0.2molD.原混合溶液中24HSO的物质的量浓度为11molL−二、非选择题(共4题每空2分，共50分)26.用Cu还原密度为1.42g·cm-3，溶质质量分数为68%的HNO3溶液。反应的化学方程式为：Cu+4

HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（1）该反应的离子方程式为：_______，该硝酸的物质的量浓度为_______mol/L(保留一位小数)。（2）该反应转移的电子的物质的量：_______。（3）12.8gCu与足量该浓硝

酸反应能使_______molHNO3被还原；其中还原过程为：_______（4）浓硝酸在反应中显示出来的性质是_______(填字母)a.还原性b.酸性c.氧化性d.挥发性27.某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）由图中所给

数据进行分析，该反应化学方程式为_______。（2）若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：t/s

050150250350n(NH3)00.360.480.500.500~50s内的平均反应速率v(N2)=_______。（3）已知：键能指在标准状况下，将lmol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。H-H的键能为436k

J/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成lmolNH3过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为_______kJ/mol。的8（4）CO与H2反应可制备CH3OH，由CH3OH和O2构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。电池总反应为2CH3OH+3

O2=2CO2+4H2O，则c电极是_______(填“正极”或“负极”)，若外电路中转移2mol电子，则上述电池所消耗的O2在标准状况下的体积为_______L。（5）下列反应中，属于吸热反应的是_______(填序号)①物质燃烧

②炸药爆炸③酸碱中和反应④食物因氧化而腐败⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应⑥铁粉与稀盐酸反应28.实验室按如图所示装置进行氨的催化氧化实验，操作步骤及实验现象总结如下：操作步骤：将浓氨水倒入锥形瓶中，从导气管中通入热空气，将红热的铂丝伸入锥形瓶中。实验

现象：a.红热的铂丝始终保持红热状态；b.瓶中有红棕色气体生成，瓶内还有白烟生成。回答下列问题：（1）铂丝始终保持红热状态的可能原因是_______。（2）通入热空气的作用是_______。（3）请写出氨气催化氧化反应的化学方程式：_______。红棕色气体的

化学式为_______，此气体可用NaOH溶液吸收，有NaNO2和NaNO3生成，写出该反应的化学方程式_______；若吸收的红棕色气体中混有等物质的量的NO，且与氢氧化钠反应只生成一种盐，请写出用NaOH溶液吸收此两种气体发生反应的离子

方程式：_______。（4）瓶内出现白烟的原因是_______。29.某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。甲同学取agCu片和12mL18mol/L浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量

的硫酸和Cu剩9余。（1）A装置盛放有Cu的仪器名称：_______，C装置收集气体的方法为：_______。（2）D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_______，其作用是_______。（3）装置B的作用是

贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A仍有气体产生，此时装置B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。装置B中应放置的液体是_______(填字母)。a.饱和Na2SO3溶液b.酸性KMnO4溶液c.

饱和NaHSO3溶液d.浓溴水（4）反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使Cu完全溶解的原因是_______。加入足量的下列药品不能证明反应结束后烧瓶中还有硫酸剩余的是_______(填字母)。a.NaCl溶液b.Fe粉C.CuOd.Na2SO3溶液10获得更多资源请扫码加

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