【文档说明】河南省郑州市中牟县第一高级中学2019-2020学年高二下学期第四次月考化学试题【精准解析】.doc，共(23)页，1.482 MB，由小赞的店铺上传

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-1-河南省郑州市牟县第一高级中学2019-2020学年高二下学期第四次月考考试化学试卷1.下列有关化学用语使用正确的是()A.CH4分子的比例模型：B.乙醇的分子式：CH3CH2OHC.苯的最简式：C6H6D.乙烯的结构简式：CH2CH2【答案】A【解析】【详解】A.CH4分

子中，H原子半径小于C的，则其比例模型：，故A正确；B.乙醇的分子式为C2H6O，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，故B错误；C.苯的最简式为CH，故C错误；D.乙烯的结构简式为:CH2=CH2，故D错误。故答案A。2.下列说法正确的是A.葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为

同分异构体B.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应C.糖、油脂、蛋白质均不溶于水D.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物【答案】D【解析】【详解】A．葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，互为同分异构，

淀粉与纤维素的分子式均可表示为(C6H10O5)n，但二者n不同，分子式不相同，不互为同分异构体，A错误；B．葡萄糖是单糖，不可水解，B错误；C．有些糖溶于水，如葡萄糖，C错误；D．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物

，D正确。答案选D。3.下列各组混合物，不能用分液漏斗分离的是A.甲苯和水B.乙酸乙酯和水C.乙酸和水D.硝基苯和水【答案】C-2-【解析】乙酸和水互溶，不能用分液漏斗分离，故选C。点睛：不互溶的液体能用分液漏斗分离，互溶的液体不能用分液漏斗分离。4.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2

和H2O的物质的量之比为1：2，则下列说法中正确的是A.分子中C、H、O原子个数之比为1:2:3B.分子中C、H个数之比为1：2C.分子中可能含有氧原子D.此有机物的分子式一定为CH4【答案】C【解析】【分析】【详解】有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2

O的物质的量之比为1:2，则该有机物分子中碳氢原子的个数之比是1:4，即碳原子已经达到饱和状态，所以该有机物分子中碳氢原子的个数分别是1和4个，但不能确定是否含有氧元素，C正确，答案选C。【点睛】该题的关键是明确碳原子核外电子排布特点，即碳元素最

多只能形成4个共价键，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。5.脑白金的主要成分的结构简式如图：下列对脑白金主要成分的推论错误的是（）A.其分子式为C13H16N2O2B.能水解生成

乙酸C.能与溴水发生加成反应D.其营养成分及官能团与葡萄糖相同【答案】D【解析】【分析】A.根据结构简式确定分子式；B.该物质中含有肽键，肽键能发生水解反应生成羧基和氨基；-3-C.该物质中含有碳碳双键，具有烯烃性质；D.葡萄糖中含有的官能团有羟基和醛基。【详解】A

.根据结构简式确定分子式为C13H16N2O2，A正确；B.该物质中含有肽键，肽键能发生水解反应生成羧基和氨基，所以该物质能发生水解反应并生成乙酸，B正确；C.该物质中含有碳碳双键，具有烯烃性质，能和溴水发生加成反应，C正确；D.葡萄糖中含有的官能团有羟基

和醛基，该物质中不含羟基和醛基，D错误；故合理选项是D。【点睛】本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查肽键、烯烃性质，注意常见物质含有的官能团的结构与性质的关系。6.不能在有机

物分子中直接引入羟基（—OH）官能团的反应类型是()A.取代反应B.消去反应C.加成反应D.水解反应【答案】B【解析】【分析】【详解】消去反应一般是脱HX或H2O，会破坏-OH，故消去反应不能。故选B。【点睛】考查有机物合成知识，涉及羟基的引入，题目难度不大，注意把握官能团的性质

和转化即可解答该题。7.下列有机物命名正确的是（）A.2－乙基丙烷B.CH3CH2CH2CH2OH1－丁醇C.间二甲苯D.2—甲基—2—丙烯【答案】B【解析】【详解】A．2-乙基丙烷，烷烃命名中出现2-乙基，说明选取的主链不

是最长的，主链应该为丁烷，正确命名为：2-甲基丁烷，故A错误；B．CH3CH2CH2CH2OH1-丁醇，醇的命名需要标出羟基的位置，该有机物中羟基在1号C，其命名符合有机物的命名原则，故B正确；C．间二甲苯，两个甲基分别在苯环的对位，正确命名应该为：对二甲苯，故-4-

C错误；D．2-甲基-2-丙烯，碳碳双键在1号C，该有机物正确命名为：2-甲基-1-丙烯，故D错误；故答案为B。8.近年来食品安全问题成为社会各界日益关注的焦点话题．香港地区食环署食物安全中心曾对十五个桂花鱼样本进行化验，结果发现十一个样本中含有孔雀石绿。

孔雀石绿是化工产品，具有较高毒性，高残留，且长期服用后，容易致癌、致畸，对人体有害。其结构简式如图所示。下列关于孔雀石绿的说法正确的是（）A.孔雀石绿的分子式为C23H25N2B.1mol孔雀石绿在一定条件下最多可与6molH2发生加成反应C.孔雀石绿属于芳香烃D.

孔雀石绿苯环上的一氯取代物有5种【答案】D【解析】【分析】A.根据结构式确定分子式；B.孔雀石绿中含有２个苯环和３个碳碳双键，均可与H2发生加成反应；C.含有苯环的烃为芳香烃；D.有机物中含有2个苯环，根据结

构对称进行分析。【详解】A.根据结构式可知孔雀石绿的分子式为C23H26N2，A项错误；B.孔雀石绿中含有2个苯环和3个碳碳双键，均可与H2发生加成反应，因此1mol孔雀石绿在一定条件下最多可与9molH2发

生加成反应，B项错误；C.孔雀石绿不是烃，除了C、H两种元素外还含有N，属于芳香族化合物，但不是芳香烃，C项错误；D.有机物中含有2个苯环，左下角苯环中含有2种不同环境的氢原子，上方的苯环有3种不-5-同环境的氢原子，因此苯环上的一氯取代

物有5种，D项正确；答案选D。9.组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体结构)()A.24种B.28种C.32种D.36种【答案】D【解析】【详解】丁烷为CH3CH2CH2CH3时，分子中有2种不同的H原子，故有2种丁

基；丁烷为CH3CH（CH3）CH3时，分子中有2种不同的H原子，故有2种丁基，故丁基（-C4H9）共有4种；C3H5Cl2的碳链为或，当为，2个氯在一号位或者二号位或者三号位有3种，1个氯在一号位，剩下的一个氯在二号或者三号，2

种，1个氯在二号位剩下的一个氯在三号位，1种，总共6种；当为，2个氯在同一个碳上有1种，在两个左边的碳和中间的碳上，1种，左边的碳上和右边的碳上，1种，总共3种，故-C3H5Cl2共有9种；该有机物共有36种。故选D。【点

睛】烃的等效氢原子有几种，该烃的一元取代物的数目就有几种；在推断烃的二元取代产物数目时，可以采用一定一动法，即先固定一个原子，移动另一个原子，推算出可能的取代产物数目，然后再变化第一个原子的位置，移动另一个原子进行推断，直到推断出

全部取代产物的数目，在书写过程中，要特别注意防止重复和遗漏。10.下列大小关系正确的是A.熔点：己烷>2-甲基丁烷>戊烷>丁烷B.含氢量：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔>苯C.密度：苯>H2O>CCl4D.相同物质的量物质完全燃烧耗氧量：己烷>环己烷>苯【答案】D【解析

】【详解】A．已烷、2-甲基丁烷、戊烷、丁烷，碳原子数的大小顺序为：已烷＞戊烷=2-甲基丁烷＞丁烷，故熔点的大小顺序为：已烷＞戊烷＞丁烷，已烷＞2-甲基丁烷＞丁烷，2-甲基丁烷中含有支链，故沸点的大小顺序为：戊烷＞2-甲基丁烷，故故它们的熔点由高到低的顺-6-序为：已烷＞戊烷＞2-甲基丁烷＞丁

烷，故A错误；B．甲烷最简式为CH4，乙烷的最简式为CH3，乙烯的最简式为CH2，乙炔的最简式为CH，苯的最简式为CH，故含氢量为：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔=苯，故B错误；C．苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，故密度：苯＜H2O＜CCl4

，故C错误；D．1mol已烷燃烧的耗氧量为：6+144=9.5mol，1mol环已烷燃烧的耗氧量为：9mol，1mol苯燃烧的耗氧量为7.5mol，故相同物质的量物质完全燃烧耗量：已烷＞环已烷＞苯，故D正确，答案选D。11.除去下列物质

中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法正确的是混合物试剂分离方法A苯（苯酚）溴水过滤B溴乙烷（乙醇）乙酸、浓硫酸蒸馏C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液D甲烷（丙烯）溴水洗气A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．苯酚和浓溴水反应生成2,4,6-三溴苯酚，2,4,6-三溴苯酚溶于

苯，过滤无法除去，A错误；B．乙酸与乙醇的反应为可逆反应，不可除尽乙醇，溴乙烷不溶于水，乙醇与水互溶，可用水萃取，然后分液即可，B错误；C．乙酸乙酯能和NaOH反应，C错误；D．丙烯和溴水中的溴发生加成反应生成1,2-二溴丙烷液体，甲烷不与溴水反应，故可用溴水除去甲烷中的丙烯，D正确

。答案选D。-7-12.淀粉经过下列变化：淀粉→单糖→酒精→乙烯→1,2—二溴乙烷→乙二醇→草酸(HOOC-COOH)。在该系列变化过程中，下列反应类型一定没有发生的是①加成反应②氧化反应③加氢反应④消去反应⑤取代反应⑥水解反应⑦酯化反应⑧加聚反应A.①③④B.③⑦⑧C.④⑤⑥D.①④⑥【答

案】B【解析】【详解】淀粉生成单糖、1,2-二溴乙烷生成乙二醇属于水解反应，同时也是取代反应；葡萄糖在酶的作用下分解生成酒精；酒精生成乙烯属于消去反应；乙烯生成1,2-二溴乙烷属于加成反应；乙二醇生成草酸属于氧化反应，综上所述没有发生加氢反应

、酯化反应、加聚反应，故答案为B。13.下列各组有机物中，无论以何种比例混合，只要二者的物质的量之和不变，完全燃烧时消耗的氧气及生成的水的物质的量也不变的是A.C2H2和C6H6B.C2H6和C2H5OHC.C2H4和C2H6OD.C6H6和C7H6O2【答案】D【解

析】【详解】无论以何种比例混合，只要二者的物质的量之和不变，生成水的物质的量不变，则二者含氢原子的个数相同；根据燃烧通式：222yzyCxHyOz+(x+-)OxCO+HO422⎯⎯⎯→点燃可知，若无论以何种比例混合，两种有机物CxHyOz需要满足yzx+-42的值相同；A、

该选项中的两种有机物氢原子个数不同，A不符合要求；B、C2H6中，yzx+-42=72，C2H5OH中，yzx+-42=3，则B不符合要求；C、该选项中的两种有机物氢原子个数不同，C不符合要求；D、C6H6中，yzx+-42=152

，C7H6O2中，yzx+-42=152，则D符合要求；故答案选D。14.NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A.0.1molC3H6Cl2中化学键总数为AN-8-B.42g乙烯中含碳原子数为3ANC.标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/22.4）A

ND.0.1mol乙醇完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3AN【答案】C【解析】【详解】A．C3H6Cl2中有10个化学键，所以0.1molC3H6Cl2中化学键总数为NA，A对，不选；B．42g乙烯的物质的量为1.5mol，则含

碳原子数为3mol，个数为3NA，B对，不选；C．苯在标准状况下是液体，不能用气体的摩尔体积计算体积，C错，选C；D．根据乙醇燃烧的化学方程式可知0.1mol乙醇完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3mol，个数为0.3NA，D对，不选。15.某一有机物A可发生下列变化：已知

C为羧酸，且C、E均不能发生银镜反应，则A的可能结构有A.1种B.4种C.3种D.2种【答案】D【解析】【详解】C为羧酸，C、E不能发生银镜反应，C可为乙酸或丙酸，D为醇，但与羟基相连的碳上只有一个氢原子，当C为乙酸时，D为丁醇，符合条件的丁醇有1种

，当C为丙酸时，D为丙醇，符合条件的只有2-丙醇，故符合条件的A只有两种；故选D。16.某有机物能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀，相对分子质量为44。燃烧该有机物2.2g生成2.24L(标准状况)CO2。下列说法不正确的是A.该

有机物属于醛类B.1mol该有机物一定条件下能与lmolH2加成C.燃烧该有机物4.4g，生成1.8g水D.0.01mol该有机物与足量银氨溶液充分反应，析出金属银2.16g【答案】C-9-【解析】【分析】某有机物能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀说明含有-C

HO结构，2.2g该有机物的物质的量为2.2g44=0.05mol，燃烧生成2.24L(标准状况)CO2，即0.1mol二氧化碳，所以1个该有机物分子中含有2个碳原子；由于该物质的相对分子质量为44，所以最多还含有一个

氧原子，则氢原子个数为44-122-161=4，所以该物质为CH3CHO。【详解】A．根据分析可知改为为乙醛，属于醛类，故A正确；B．醛基可以和氢气发生加成反应，所以1mol乙醛在一定条件下可以和1mol氢气加成，故B正确；C．4.4g该有机

物的物质的量为0.1mol，含有0.4mol氢原子，可以生成0.2mol水，即3.6g水，故C错误；D．乙醛发生银镜反应方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3，根据

方程式可知0.01mol该有机物与足量银氨溶液充分反应析出0.02molAg，质量为0.02mol×108g/mol=2.16g，故D正确；故答案为C。17.（I）五种物质中：①CH3CHO②CH3CH

2OH③④HCOOC2H5⑤CH3COOH（1）能与NaOH溶液反应的有________（填写序号，下同）；（2）能发生银境反应的有________；（3）既能发生酯化反应，又能发生消去反应的有___________；（4）能和NaHCO3反应的有______________。（II）下列物质

是几种常见香精的主要成分（1）薄荷脑的分子式为___________。（2）鉴别薄荷脑和百里香酚，可选用的试剂是___________。（3）下列对于桂醛的说法不正确的是___________。A.可发生加聚反应B．可发生取代反应-10-C．可发生氧化反应D．最多可与2molH2发生加

成反应（4）写出百里香酚与足量浓溴水反应的化学方程式：_______________________。（5）写出往百里香酚钠溶液中通入CO2气体的化学反应方程式：____________________。【答案】(1).③④⑤(2).①④(3).②(4).⑤(5).

C9H18O(6).溴水（或氯化铁溶液）(7).D(8).+2Br2→↓＋2HBr(9).【解析】【分析】（I）（1）酚、羧酸和酯可与氢氧化钠溶液反应；（2）含有醛基的有机物和甲酸酯可发生银镜反应；（3）与羟基相连的邻碳上含有氢原子

的醇既能发生酯化反应，又能发生消去反应；（4）羧酸的酸性强于碳酸，能与碳酸氢钠溶液反应；（II）（1）薄荷脑的结构简式为，由结构简式可知分子式为C9H18O；（2）百里香酚含酚-OH，与溴水发生取代反应生成沉淀，与氯化铁发生显色反应，而薄荷脑不能；（3）A．桂醛含

碳碳双键，一定条件下可发生加聚反应；B．桂醛苯环上的H可发生取代反应；C．桂醛含碳碳双键和醛基，可发生氧化反应；D．桂醛含有苯环、碳碳双键和醛基，可与氢气发生加成反应，则最多可与5molH2发生加成反应；（4）百里香酚含有酚羟基，能与足量浓溴水发生取代反应生成和溴化氢；（5）百里香酚的酸

性弱于碳酸，百里香酚钠溶液与CO2气体反应生成百里香酚和碳酸氢钠。【详解】（I）（1）酚、羧酸和酯可与氢氧化钠溶液反应，③属于酚、④HCOOC2H5属于酯、-11-⑤CH3COOH属于羧酸，则可与氢氧化钠溶液反应的为③④⑤，故答案为：

③④⑤；（2）含有醛基的有机物和甲酸酯可发生银镜反应，①CH3CHO含有醛基、④HCOOC2H5属于甲酸酯，则能发生银境反应的有①④，故答案为：①④；（3）与羟基相连的邻碳上含有氢原子的醇既能发生酯化反应，又能发生消

去反应，②CH3CH2OH是与羟基相连的邻碳上含有氢原子的醇，则既能发生酯化反应，又能发生消去反应的有②，故答案为：②；（4）羧酸的酸性强于碳酸，能与碳酸氢钠溶液反应，⑤CH3COOH属于羧酸，则能和碳酸氢钠反

应的有⑤，故答案为：⑤；（II）（1）薄荷脑的结构简式为，由结构简式可知分子式为C9H18O，故答案为：C9H18O；（2）百里香酚含酚-OH，与溴水发生取代反应生成沉淀，与氯化铁发生显色反应，而薄荷脑不能，则鉴别试剂为溴水（或氯化铁溶液），故答案为：溴水（或氯化铁溶液）；

（3）A．桂醛含碳碳双键，一定条件下可发生加聚反应，故正确；B．桂醛苯环上的H可发生取代反应，故正确；C．桂醛含碳碳双键和醛基，可发生氧化反应，故正确；D．桂醛含有苯环、碳碳双键和醛基，可与氢气发生加成反

应，则最多可与5molH2发生加成反应，故错误；D错误，故答案为：D；（4）百里香酚含有酚羟基，能与足量浓溴水发生取代反应生成和溴化氢，反应的化学方程式为+2Br2→↓＋2HBr，故答案为：+2Br2→↓＋2HBr

；（5）百里香酚的酸性弱于碳酸，百里香酚钠溶液与CO2气体反应生成百里香酚和碳酸氢钠，反应的化学反应方程式为，故答案为：-12-。【点睛】注意甲酸酯具有醛的性质能发生银境反应，苯环、碳碳双键和醛基可与氢气发生加成反应为解答的易错点。18.（I）如图是用于简单有机化合物的

制备、分离、性质比较等的常见简易装置。请根据该装置回答下列问题：（1）若用乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯，则烧瓶A中加入的试剂在混合时的操作方法是___________，反应的化学方程式为___________，试管B中应加入

___________。虚线框中的导管除用于导气外，还兼有___________作用。（2）若用该装置分离乙酸和1-丙醇，则在烧瓶A中除加入1－丙醇与乙酸外，还应先加入适量的试剂___________，加热到一定温度，试管B中收集到的是（填写化学式）_

__________。冷却后，再向烧瓶中加入试剂___________再加热到一定温度，试管B中收集到的是___________（填写化学式）。（3）若用该装置（不用加热）证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚，则在烧瓶A中加入_____

______，试管B中应加入___________。（II）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛,发生:CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CHO。-13-反应物和产物的相关数据列表:沸点/℃密度/(g·cm-3)水中溶

解性正丁醇11.720.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下:将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几

粒沸石,加热.当有蒸汽出现时,开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90-95℃,在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75-77℃馏分,产量2.0g。回答下列问题:（1）实验中,能否将Na2Cr2O7

溶液加到浓硫酸中,说明理由:__________。（2）加入沸石的作用是__________；若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是__________。（3）上述装置图中,B仪器的名称是__________,D仪器的名称是__________。（4）分液漏斗使用前

必须进行的操作是(填字母)__________。A.润湿B.干燥C.检漏D.标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时,水在__________层(填“上”,或“下”)。（6）反应温度应保持在90~95℃,其原因是__

________。（7）本实验中,正丁醛的产率为__________%。.【答案】(1).先加入一定量的乙醇，然后边摇动烧瓶边慢慢加入一定量的浓硫酸，冷却后再加乙酸(2).CH3COOH＋C2H5OHCH3COOCH2CH3＋H2O(3).饱和碳酸钠溶液(4

).冷凝(5).生石灰(6).CH3CH2CH2OH(7).浓硫酸(8).CH3COOH(其他答案合理)(9).碳酸钠和醋酸(10).苯酚钠溶液(11).不能,易迸溅(12).防止暴沸(13).冷却后补加(14).分液漏斗(15).直形冷凝管(16).C(17).下

(18).既可保证正丁醛及时蒸出,又可尽量避免其被进一步氧化(19).51.3【解析】【分析】-14-（I）（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；（2）乙酸和1-丙醇混合形成恒沸液，分离乙酸和1-丙醇时，应先将乙酸转化为离子化

合物，形成沸点差异，再蒸馏；（3）应用强酸制弱酸的原理设计实验；（II）（1）Na2Cr2O7溶液和浓硫酸混合时相当于浓硫酸的稀释；（2）沸石能防止溶液暴沸，若加热后发现未加沸石，应该冷却后补加，不能直接加入沸石；（3）B仪

器的名称是分液漏斗，D仪器的名称是直形冷凝管；（4）含有活塞的仪器使用前必须检漏，分液漏斗中含有活塞，所以使用前必须检漏；（5）分液时，密度小的液体位于上方，密度大于的液体位于下方；（6）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被

进一步氧化；（7）由题给数据和公式计算可得。【详解】（I）（1）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸；酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水

，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；生成的乙酸乙酯蒸汽中含有乙醇和乙酸，要用饱和碳酸钠溶液分离混合物；长导管起到导气和冷凝乙酸丙酯蒸汽的作用，故答案为：先加入乙醇，然后边摇动烧瓶边慢

慢加入浓硫酸，冷却后再加乙酸；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；饱和碳酸钠溶液；冷凝；（2）乙酸和1-丙醇混合形成恒沸液，分离乙酸和1-丙醇时，应先在乙酸和1-丙醇的混合液中

加入CaO，把乙酸转化为盐溶液，加热蒸馏，试管B中收集到的馏分为丙醇，烧瓶中剩余的为乙酸钙的水溶液，再加浓硫酸得到乙酸，通过蒸馏分离得到乙酸，故答案为：CaO；CH3CH2CH2OH；浓硫酸；CH3COOH；（3）若要证明酸性：

醋酸>碳酸>苯酚，应在烧瓶A中加入苯酚钠和醋酸，有气泡产生，说明反应生成二氧化碳气体，证明酸性：醋酸＞碳酸；将生成的二氧化碳通入盛有苯酚钠溶液试管B中，溶液变浑浊，证明酸性：碳酸＞苯酚，故答案为：碳酸钠和醋酸；苯酚钠溶液；（II）（1）Na2Cr2O7溶液和浓硫酸混合时相当于浓硫酸

的稀释，应该将浓硫酸倒入Na2Cr2O7溶液，不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，因为浓硫酸的密度大，容易发生迸溅，故答案为：不-15-能，易迸溅；（2）沸石能防止溶液暴沸，若加热后发现未加沸石，应该冷却后补加，不能直接加入沸石，故答案为：防止暴沸；冷却后补加；（

3）B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称是直形冷凝管，故答案为：分液漏斗；直形冷凝管；（4）含有活塞的仪器使用前必须检漏，分液漏斗中含有活塞，所以使用前必须检漏，故答案为：C；（5）分液时，密度小的液体位于上方，密度大于的液体位于下方，正丁醛密度小于水，所以水位于下方，故答

案为：下；（6）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，故答案为：保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；（7）设正丁醛的产率为x，则正丁醇的利用率为x，根据关系式C4H10O～C4H8O可得74：72=4xg

：2g，解得x=742724×100%=51.3%，故答案为：51.3。【点睛】反应温度保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化是解答关键。19.（I）某烃A的相对分子质量为84。回

答下列问题：（1）物质的量相同，下列物质充分燃烧与A消耗氧气的量不相等的是（填序号）_____。A.C7H12O2B.C6H14C.C6H14OD.C7H14O3（2）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平

面上，该分子的一氯取代物只有一种。则A的结构简式为______________。（3）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3:2:1，则A的名称为____。（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为_____________.（II）有机物A可由葡萄糖发酵得到

，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：实验步骤实验结论（1）称取A4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。A的相对分子质量为：_____。

-16-（2）将此4.5gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重2.7g和6.6gA的分子式为：________。（3）另取A4.5g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成1.12LCO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成1.12LH2(标准状况)

写出A中含有的官能团____________、________。（4）A的核磁共振氢谱如下图：综上所述，A的结构简式为________【答案】(1).B(2).(3).2－乙基－1－丁烯(4).(5).90(6).C3H6O3(

7).-COOH(8).-OH(9).【解析】【分析】（I）某烃A的相对分子质量为84，由商除法可得8412=6……12可知，A的分子式为C6H12；（1）物质的量相同的烃CxHy充分燃烧与符合CxHy·（H2O）n或CxHy·（CO2

）n的烃的衍生物充分燃烧时，耗氧量相同；（2）由烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种可知，A为结构对称的烯烃；（3）由核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰可知，分子中含有3种氢原子，由氢原子个数之比为3：2：1可知，A的结构简式为；（4）由A

不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种可知，A为环己烷；-17-（II）由其密度是相同条件下H2的45倍，可知A的相对分子质量为45×2=90，由一定质量的A燃烧生成二氧化碳和水的量，结合相对分子质量可知A的分子式为C3H6O

3，由A与碳酸氢钠反应生成二氧化碳的量和与钠反应放出氢气的量可知，A分子中含有一个羧基和一个羟基，由核磁共振氢谱可知A中应含有4种不同环境的氢原子，结构简式为。【详解】（I）（1）A.C7H12O2可改写为C6H12·CO2，则物质的量相同的C6H12与C7H12O2充分燃烧时，

耗氧量相同，故错误；B.C6H14的氢原子数目大于C6H12，物质的量相同的C6H12与C6H14充分燃烧时，C6H14的耗氧量大，故正确；C.C6H14O可改写为C6H12·H2O，则物质的量相同的C6H12与C6H14O充分燃烧时，耗氧量相同，故错误；D.C7H14O3可改写为C6H12·CO

2·H2O，则物质的量相同的C6H12与C7H14O3充分燃烧时，耗氧量相同，故错误；B正确，故答案为：B；（2）由烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种可知，A为结构对称的烯烃

，分子中只含一种H，即含4个甲基，每个不饱和碳原子都连有2个甲基，结构简式为，故答案为：；（3）由核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰可知，分子中含有3种氢原子，由氢原子个数之比为3：2：1可知，A的结构简式为，则A的名称

为2－乙基－1－丁烯，故答案为：2－乙基－1－丁烯；（4）由A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种可知，A为环己烷，结构简式为：，故答案为：；（II）由其密度是相同条件下H2的45倍，可知A的相对分子质量为：45×2=90，

故答案为：90；（2）由题意可推知：有机物A的物质的量n（A）=4.5g90/gmol=0.05mol，分子中含有的碳原子的物质的量n（C）=n（CO2）=6.6g44/gmol=0.15mol，含有的氢原子的物质的量为n（H）=2n（H2O）=2×2.7g18/gmol=0.3m

ol，含有的氧原子的物质的量为n（O）=（4.5-0.1512-0.31）g16/gmol=0.15mol，则n（A）：-18-n（C）：n（H）：n（O）=0.05:0.15:0.3:0.15=1:3:6:3，分子式为C3H6O3，故答案为：C3H6O3；（3

）由0.1molA与NaHCO3反应放出0.1molCO2可知A分子中应含有一个羧基，有与足量金属钠反应则生成0.1molH2可知A分子中还含有一个羟基，故答案为：-COOH、-OH；（4）核磁共振氢谱中有4个吸收峰，面积之比为1：1：1：3，可知

A中应含有4种不同环境的氢原子，则A的结构简式为，故答案为：。【点睛】物质的量相同的烃CxHy充分燃烧与符合CxHy·（H2O）n或CxHy·（CO2）n的烃的衍生物充分燃烧时，耗氧量相同是解答技巧。20.如图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中A、B属于芳香

族化合物，且B不能与FeCl3溶液发生显色反应，H是衡量一个国家石油化工发展水平标志的物质。请回答下列问题：（1）写出下列化合物的结构简式：G____________；B____________。（2）写出下列反应类型：①_____________；⑥______________。

（3）写出反应①、④的化学方程式：①______________；④____________。（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有________个。①含有邻二取代苯环结构②与B有相同官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应写出其中任意一个同分异构体的结构简式______

_______。【答案】(1).CH3COONa(2).(3).水解(4).消去(5).＋2NaOH+CH3CH2OH＋CH3COONa(6).2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O(7).3(

8).或或-19-【解析】【分析】由H是衡量一个国家石油化工发展水平标志的物质可知，H为CH2=CH2；由D可以连续发生氧化反应可知，D属于醇，因D发生消去反应生成得到乙烯，则D为CH3CH2OH；乙醇发生催化氧化反应先生成CH3C

HO，则E为CH3CHO；乙醛在新制氢氧化铜碱性溶液中被氧化为乙酸钠，则G为CH3COONa；乙烯发生加聚反应生成高聚物；C与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成F，由F的分子式可知，C为CH3COOH，F为CH3COOCH2CH3；A发生水解再酸化生成乙

醇、乙酸和B，A、B属于芳香族化合物，且B不能使FeCl3溶液显紫色，说明B不含酚羟基，含有羧基、醇羟基，有B可以形成六元环化合物和A的分子式可知，B为、A为。【详解】（1）由分析可知，G的结构简式为CH3COONa，B的结构简式为，故答案为：CH3CO

ONa；；（2）反应①是在氢氧化钠溶液中发生的水解反应生成乙醇、乙酸钠和；反应⑥是乙醇在浓硫酸作用下，加热到170℃发生消去反应生成乙烯和水，故答案为：水解反应；消去反应；（3）反应①是在氢氧化钠溶液中发生的水解反应生成乙醇、乙酸钠和反

应的化学方程式为＋2NaOH+CH3CH2OH＋CH3COONa，反应④为在铜做催化剂作用下，乙醇发生-20-催化氧化反应先生成CH3CHO，反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，故答案为：＋2NaOH+CH3C

H2OH＋CH3COONa；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；（4）B为，B的同分异构体符合含有邻二取代苯环结构、与B有相同官能团、不与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子中不含有酚羟基，含有醇羟基和羧基，则符合条件的结构简式为或或，共3种，故答案为

：或或。【点睛】由H是衡量一个国家石油化工发展水平标志的物质确定H为乙烯，由D可以发生消去反应生成乙烯，并可以连续发生氧化反应确定D为乙醇，结合F的分子式确定C为乙酸是推断的突破口，也是解答的难点。21.氮、磷属

于同一主族元素，是组成生命体的重要元素，其单质及化合物用途广泛。回答下列问题：（1）基态P原子的核外电子排布式为___________________（2）自然固氮现象发生的一系列化学变化：2233NNONOHNONO−→→→→，解释了民谚

“雷雨发庄稼”的原理。①2N分子结构中σ键和π键数目之比为__________②3NO−中N原子采取__________杂化方式，写出它的一种等电子体的化学式：__________。③已知酸性：32HNO>HNO，下列相关见解合理的是__________。A.含氧酸中氧原子

总数越多，酸性越强B.同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强C.3HNO中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离出H＋，酸性强于2HNO（3）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，图中a点和b点的原子坐标参数分别为(0，0，0)、111(,,)444，则c点的原子坐标

参数为__________。已知该晶体密度-21-为3ρgcm－，则B—P键的键长为__________pm(阿伏加德罗常数用AN表示，列出计算式即可)。。【答案】(1).226231s2s2p3s3p(2).1∶2(3).sp2(4).SO3或O

4或BF3等(5).BC(6).111,,22(7).3A104423p104N【解析】【分析】(1).P元素的原子序数为15，核外电子为3层，有5个能级；（2）①N2分子中含有氮氮三键，结构式为N≡N，氮氮三键由一个σ键和两个π键形成；②硝酸根中N原子价电子

层电子对数为3，孤电子对数为0，杂化方式为sp2杂化；原子个数和价电子数相同的微粒互为等电子体；③同种元素化合价越高，含氧酸中氧原子总数越多，非羟基氧原子个数越多，正电性更高，在水溶液中更易电离出H＋，酸性越强；（3）由a、b的坐标可知晶胞的边长为1，由晶胞结构可知c位于右侧面的面心

，则c的坐标为（1，，）；由分摊法计算可得。【详解】(1).P元素的原子序数为15，核外电子为3层，有5个能级，电子排布式为1s22s22p63s23p3，故答案为：1s22s22p63s23p3；（2）①N2分子中含有氮氮三

键，结构式为N≡N，氮氮三键由一个σ键和两个π键形成，则σ键和π键之比为1:2，故答案为：1:2；②硝酸根中N原子价电子层电子对数为3，孤电子对数为0，则杂化方式为sp2杂化；原子个数和价电子数相同的微粒互为等电子体，则与硝酸根互为等电子体的

微粒为SO3或O4或BF3等，故答案为：SO3或O4或BF3等；③A.含氧酸中非羟基氧原子个数越多，酸性越强，与氧原子总数无关，故错误；-22-B.同种元素化合价越高，含氧酸中氧原子总数越多，非羟基氧原子个数越多，酸性越强，故正确；C.HNO3中氮元素的化合价高，正电性更高，在水溶液中更易电离出H

＋，所以相较HNO2酸性更强，故正确；BC正确，故答案为：BC；（3）由a、b的坐标可知晶胞的边长为1，由晶胞结构可知c位于右侧面的面心，则c的坐标为（1，，）；由晶胞结构可知，b处于4个P原子围成的正方体的正中心，P

原子位于顶点，设x为晶胞边长，则B-P键的长度为3x4；由晶胞结构可知，晶胞中含有4个BP，由442=x3ρ可得x=，则B-P键长为3104423104ANpm，故答案为：（1，，）；3104423104AN。-23-