【文档说明】吉林省长春市绿园区长春市新解放学校2022-2023学年高一下学期6月期中化学试题含答案.docx，共(9)页，277.704 KB，由小赞的店铺上传

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吉林省长春市新解放学校2022-2023学年下学期期中考试高一化学考试时间：60分钟卷面分数：100分可能用到的相对原子质量为：H1C12N14O16Al27Fe56一、单项选择题（每题3分，15小题共4

5分）1.下列反应中属于氮的固定的是（）A．N2+3H22NH3B．2NO+O2=2NO2C．4NH3+5O2=4NO+6H2OD．NH3+H2O+CO2=NH4HCO32．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（）A．太阳能光催化技术

可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源B．75%酒精可用于杀死新冠病毒，如果用90%酒精效果更好C．二氧化硫具有氧化性，因此可作食品的漂白剂D．氮气的化学性质稳定，因此可用作食品的保鲜剂3．下列有关硅及其化合物的说法正确的是（）A．Si用途

广泛，是太阳能电池和光导纤维的主要成分B．不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液C．SiO2属于酸性氧化物，因此SiO2不与任何酸发生反应D．水泥、玻璃、陶瓷、水晶饰物都是硅酸盐制品4．如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有

NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。下列有关判断正确的是（）A．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应是放热反应B．反应物的总能量高于生成物的总能量C．反应中有热能转化为产物内部的

能量D．反应中断裂的化学键只有离子键5．某小组同学用锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是（）A．原电池是将化学能转化成电能的装置B．原电池的负极发生氧化反应C．图中a极为铜片、b极为锌片时，a极上有气泡产

生D．图中a极为铜片、b极为锌片时，电子由铜片通过橙汁流向锌片6．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v(A)=0.6mol·L-1·s-1B．v(B)=0.4mol·L-1

·s-1C．v(C)=0.9mol·L-1·s-1D．v(D)=1.0mol·L-1·s-17．下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（）ABCD探究H2SO4浓度对化学反应速率的影响比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响定量测量化学反应

速率探究反应中的热量变化A．AB．BC．CD．D8．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，增加C(s)的量，其反应速率

增大B．100mL2mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快D．汽车尾气中的NO和CO可以反应生成N2和CO2，减小压强反应速率加快9．在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)

⇌C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C(g)的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1⑤单位时间内生成nmolC，同时生成nmol

D⑥单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolAA．①②⑤B．②③⑤C．②③⑥D．①③⑥10．下列说法正确的是（）A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．甲烷和乙烯互称为同系物C．和互称为同分异构体D．乙醇能与Na反应产生H2是因为分子中—OH可电离出H＋而显酸性11．我国本

土药学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理学或医学奖。已知二羟甲戊酸()是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法不正确的是（）A．能与乙醇发生酯化反应B．不能发生加成反应，但能发生取代反应

C．能与氢氧化钠发生反应D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4LH212．乙醇、乙酸分子中的各种化学键如图所示，下列反应中断键的位置错误的是A．乙醇与金属钠反应，断裂①键B．乙酸与乙

醇发生酯化反应，断裂②键、a键C．乙醇在铜催化共热下与O2反应，断裂①③键D．乙酸变成乙酸酐的反应2CH3COOH→(CH3CO)2O＋H2O，断裂a、b键CH3CHCH2CH3C2H5CH3CCH3CH2CH3CH3C

H2CCH2CH2COOHCH3OHOH13．下列反应中，属于加成反应的是（）A．CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrB．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OC．CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2OD．+H

NO3+H2O14．中学化学实验可用如图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法正确的是（）A．反应混合液的加入顺序依次为浓硫酸、乙醇、冰乙酸B．浓硫酸不仅可以加快该反应的速率，还能提高该反应的产率C．右侧长导管起到了冷凝回流的作用，应深入液面下D．饱和碳酸钠溶液可用

氢氧化钠溶液代替15．根据乙烯和乙酸的性质推测，丙烯酸(CH2=CH—COOH)可能发生的反应有（）①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应A．①②③B．①③④C．①③④⑤D．全部二、非选择题（共3题，55分）16．（14分）某小组同

学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质(夹持装置已略去)。（1）试管①中反应的化学方程式是；浓硫酸表现出了____性和____性。（2）若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是；若试管②中的试剂为新制氯

水则对应的离子方程式为。（3）试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是，反应的化学方程式是。4CCl⎯⎯⎯→浓硫酸Δ⎯⎯⎯⎯⎯→浓硫酸Δ⎯⎯⎯⎯⎯→浓硫酸Δ⎯⎯⎯⎯⎯→17．（21分）氢气是理想的能源，可由天然气和水反应制备，其主要反应为，反应过程中能量变

化如图所示：(1)该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。(2)某温度下，在10L恒容密闭容器中充入2mol和3mol制备氢气，反应中的物质的量变化如图所示，5min时反应达到平衡状态。①5min前，该反应的正反应速率_______(填“大于”、“小于

”或“等于”)逆反应速率，逆反应速率不断_______(填“增大”或“减小”)。②下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母)。a.容器内混合气体的密度不再发生变化b.容器内气体原子总数不再发生变化c.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化d.单位时

间内，4molC-H键断裂的同时有2molC=O键断裂③0~5min内，以的浓度变化表示该反应的平均速率为_______④若要加快化学反应速率，可采用的方法是___(填“升高”或“降低”)温度。(3)某同学依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示：

①负极的材料是___________，发生的电极反应式为；②外电路中的电子是从___________电极流向___________电极。(写出电极材料的名称)4222CH(g)2HO(g)CO(g)4H(g)++4CH(g)2HO(g)4CH(g)2H(g)11mol

Lmin−−22AgCuCu2Ag+++=+③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移的电子数目是___________。（阿伏伽德罗常数为NA)18．（20分）来自石油的有机化工原料A是一个国家化工生产水平

标志，可以发生如下转化：已知：B、D都是生活中常见有机物，E是具果香味的有机物，F是一种高分子化合物。请回答下列问题。(1)B分子中的官能团名称是；D分子中的官能团名称是______；A分子中的官能团名称是；E分子式为。(2)反应②的化学方程式为，该反应属于_____反应。（

填有机反应类型，下同）(3)反应③的化学方程式为，该反应属于____反应。(4)反应④的化学方程式为，该反应属于反应。高一化学期中化学考试答案一选择题（每题3分，共45分）1.A2．D3．B4．C5．D6．B7．B8．C9．C10

．C11．D12．B13．A14．B15．D二．填空题16．每空2分(1)Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+SO2↑+2H2O（物质全对给1分）氧化、酸(2)品红溶液褪色、Cl2+SO2+2H2O=4H++SO24−+2Cl-(3)吸收尾气防污染

、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O17．第（1）为1分其余每空2分(1)吸热（1分）(2)①大于、增大②cd③0.096④升高(3)①铜（或者Cu）、-2+=Cu-2eCu②铜、银③0.05NA(或223.0110)18．（每空2分）(1)羟基、羧基、碳碳双键、C4H8O2

(2)2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu做催化剂加热）、氧化(3)CH3COOH+C2H5OH浓硫酸加热CH3COOC2H5+H2O、取代(或酯化)(4)nCH2=CH2催化剂加热

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