【文档说明】黑龙江省哈尔滨市第六中学2020-2021学年高一下学期线下开学考试化学试题 含答案.doc，共(11)页，485.000 KB，由小赞的店铺上传

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哈尔滨市第六中学2020-2021学年下学期开学考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试

用时90分钟。第Ⅰ卷（选择题50分）单项选择题（本题包括25小题，共计50分。每小题只有1个选项是正确的。）1．《梦溪笔谈》中记载:“解州盐泽.....卤色正赤,在版泉之下,俚俗谓之“蚩尤血’。.....唯巫咸水入,则盐不复结,故人谓之‘无咸河.....原其理,盖巫咸

乃浊水,入卤中，则淤淀卤脉,盐遂不成,非有他异也”。下列有关说法正确的是A．“卤色正赤”的原因为水中含有Fe2+B．“巫咸水乃浊水”指巫咸水是悬浊液C．“巫咸水入卤中”发生了胶体的聚沉D．解州盐泽带负电

荷,巫咸水带正电荷2．下列物质中，不属于．．．合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金3．下列关于胶体和溶液的叙述正确的是A．溶液呈电中性，部分胶体带电荷，部分胶体不带电荷B．胶体与其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔

效应C．氢氧化铁胶体是一种红褐色的液体D．胶体是具有一定稳定性的分散剂4．用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，下列叙述正确的是A．只含有Na+B．一定含Na+，也可含K+C．既含Na+又含有K+D．可能含Na+或K+中一种5．只用

一种试剂可鉴别24KSO、2MgCl、2FeCl、()442NHSO四种溶液，这种试剂是A．()2BaOHB．24HSOC．NaOHD．3AgNO6．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣

，上述沉淀和残渣分别是A．2323Fe(OH)Fe(OH)FeOB．2334Fe(OH)Fe(OH)FeOC．233Fe(OH)Fe(OH)Fe(OH)D．32Fe(OH)Fe(OH)FeO7．为了除

去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁杂质，通常先加入合适的氧化剂使2Fe+转化为3Fe+下列物质中合适的是A．4KMnO溶液B．22HO溶液C．氯水D．3HNO溶液8．已知反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。下列化学用语表述错误的是A．Cl-的结构示意图：B．N2的结构式：N≡

NC．NH+4的电子式：D．氧化性：Cl2＞N29．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A．甲、乙中都是铝过量B．甲

中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量10．下列关于元素周期律叙述正确的是A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化C．

随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从－7到－1地重复出现D．元素性质的周期性变化的本质是原子序数的递增11.在实验室中，通常将金属钠保存在A．水中B．四氯化碳中C．煤油中D．汽油中12．下列离子方程式正确的是A

．Al(OH)3溶于足量的NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2OB．Na2O2与H2O反应：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑C．氯气与水的反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－D．盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－＝H2O13．下列说法

正确的是①2NaO、23FeO、23AlO属于碱性氧化物，2CO、2SiO、2NO都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③混合物：漂白粉、水玻璃、3Fe(OH)胶

体、冰水混合物④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A．①③⑤B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③④14．下列实验操作中正确的是A．配制一定物质的量浓度的24HSO溶液时

，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2~3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B．24100gHSO溶液的物质的量浓度为118.4molL−，用水稀释到物质的量浓度为19.2molL−，需要水100gC．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量

的氯化钾固体，放入1000mL的容量瓶中，加入1000mL溶解，振荡摇匀D．将410gCuSO溶解在90g水中，配制溶质质量分数为10%的4CuSO溶液15．X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所示。已知X与Y

同主族，X与Q能形成最简单的有机物。则下列有关说法正确的是QRYZA．原子半径：r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)B．气态化合物的稳定性：QX4>RX3C．X与Y形成的化合物中含有离子键D．最高价含氧酸的酸

性：X2QO3>XRO316．根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是选项事实推测AMg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快Ba(第IIA族元素的单质)与冷水反应更快BSi是半导体材料，Ge也是半导体材料该族元素

的单质都是半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S是H2加热能反应P与H2高温时能反应17．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是①用天平（

使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，俯视容量瓶的刻度线；⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①②⑤B．①③⑤C．③④

⑤D．②③⑤18．下列说法或表示错误的是A．标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数目为1.0NAB．78gNa2O2晶体中阴阳离子总数为3NAC．3.4g氨气中含有N－H键的数目为0.6NAD．二氧化碳的分子结构

模型为19．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①22442NaIMnO3HSO=2NaHSO++422MnSO2HOI+++；②33244222NaIO5NaHSO=2NaSO3NaHSOHOI++++。下列说法正确的是A．两个反应中硫元素均被氧化B．

碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：22432MnOSOIOI−−D．反应①②中生成等量的2I时，转移电子数之比为1：520．下列说法不正确的是①24NH分子中既含极性键又含非极性键②若2R−和+M的电子层结构相

同，则原子序数：R>M③2F、2Cl、2Br、2I熔点随相对分子质量的增大而升高④3NCl、3PCl、2CO、2CS分子中各原子均达到8e−稳定结构⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键⑦由于非金属性：Cl>Br>I，所以酸

性：HCl>HBr>HIA．②⑤⑥⑦B．①③⑤C．②④⑤D．③⑤⑦21．下表是四个反应的有关信息：序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl(浓)Cl2Cl2④KMnO4HCl(浓

)Cl2MnCl2下列结论正确的是A．第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3+)B．第③组反应的产物还有KCl和H2OC．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+D．还原性比较：H2O2>Mn2+>C

l－22．下列离子检验操作、结论均合理的是A．用AgNO3溶液检验Cl－时，先加入适量稀盐酸以排除CO32－干扰B．某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋C．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液呈红色，说明原溶液含有Fe3

＋D．某无色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液显蓝色，说明原溶液中含有I－23．常温下，向0.25mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成的沉淀的量与加入氢氧化钡

溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是A．硫酸溶液的体积为25mLB．b时刻溶液中2-4SO的浓度约为0.125mol·L-1C．c时刻溶液中，c(OH-)=

0.05mol·L-1D．溶液的导电能力：c<b<a24．下列说法正确的是A．已知2C＋SiO2Si＋2CO↑，说明Si的非金属性比C强B．电子层数越多，原子半径一定越大C．碱金属元素都能与氧气反应生成过氧化物D．单质中不可能含有离子键25．X、Y、

Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L−1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数

之和的12。下列说法正确的是A．简单离子半径：W+>Y3->X2->M+B．化合物W2Z2的阴阳离子个数之比为1:1，水溶液显碱性C．1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能含有离子键

第Ⅱ卷（非选择题50分）26．（12分）某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：（1）选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥．纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有____，____的洗气瓶(填试剂名称)。反应结

束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是____________________________。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是_____________________。（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速

伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡．过滤滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清

石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是________(填标号)。A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．Na2CO3②为检验黑色固体的成分，将其充分燃烧，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊。

据此推断黑色固体是________________。③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_______________________。27．（14分）某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·

6H2O及明矾晶体，具体流程如下：请回答：（1）步骤I中发生的化学方程式___；步骤II发生的离子方程式___。（2）步骤Ⅲ发生的化学方程式。（3）步骤Ⅴ，过滤时，用到的玻璃仪器有___。（4）由于无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，

实验室需用下列装置制备。①装置A中发生反应的离子方程式为___。②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是___。③F中试剂的作用是___，用球形干燥管装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为。28.（12分）铁是应用最广泛的金属，铁的

卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-完全发生交换。交换完成后，

流出溶液的OH-恰好被用0.40mol.L-1的盐酸25.00mL完全中和。计算FeClx中x值为；（保留整数）（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1:2.1

，则该样品中FeCl3的物质的量分数为。在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为；（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下

反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为。29.(12分)绿矾（FeSO4•7H2O）在化学合成上用作还原剂及催化剂Ⅰ、工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾（1）98%1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度

为___（mol•L-1保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为___（填>、<、=）40%。（2）将111.2g绿矾（FeSO4∙7H2O，式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O

3的质量为___g；SO2为___mol。Ⅱ、实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体（3）将4.88g铁屑（含Fe2O3）与25mL3mol/LH2SO4充分反应，有气体生成，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至1

00mL，测得其H2SO4浓度为0.05mol/L。铁屑中Fe2O3的质量分数是___（保留两位小数）。（4）向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷

却至t℃，析出摩尔盐晶体12.36g，剩余溶液的质量为82.56g．t℃时，计算(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O的溶解度___。（保留两位小数）。高一化学答案1-5CDCBC6-10ABCBB11-15CACDC16-20BAADA21-25BDDDD每空2分26.（12分）饱和碳酸氢钠溶

液、浓硫酸产生的气体使干燥管内液面降低，与碳酸钙脱离接触，反应停止生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行D碳(C)4Na＋3CO22Na2CO3＋C27．（14分）（1）2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑AlO2-＋2

H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-（2）2Al(OH)3ΔAl2O3+3H2O（3）烧杯，玻璃棒，漏斗（4）MnO2+4H++2Cl-ΔMn2++Cl2↑+2H2O除去HCl防止水蒸气进入E中（1分）碱石灰（1分）28.（1

2分）（1）3（2）10%（0.10也可以）盐酸氯气（3）2Fe3++2I-=2Fe2++I2（4）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-29.（12分）（1）7.14；>（2）32；0.2（3）0.66（或66%）（4）22.3

5g