【文档说明】安徽省合肥一六八中学2020-2021学年高一上学期期末调研化学试题 含答案.docx，共(5)页，154.816 KB，由小赞的店铺上传

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+-+--合肥一六八中学2020-2021学年第一学期期末调研高一化学试题(考试时间:90分钟满分:100分）相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5K39Fe56一、选择题（本题共18个小题，每小题3分共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1．

朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是A．发生了丁达尔效应B．发生了布朗运动C．雾中水滴颗粒直径大小约为10－9m～10－7mD．雾是一种胶体2．对下列物

质进行的分类正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱B．KAl(SO4)2·12H2O属于纯净物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子3．向某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是4．氢化钙(CaH2)可在野

外用作生氢剂，其反应原理为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，下列说法正确的是A．该反应属于置换反应B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D．反应中每产生1molH2转移电子的物质的量为2mo

l5．下列离子方程式中，正确的是()A．金属钠跟水反应：Na+H2O=Na+OH+H2↑B．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOC．金属铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+D．碳酸钙与稀盐酸反应：6．我国宋代《开

宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是指A.铁粉B.醋酸亚铁C.氯化亚铁D.食盐7．由铁、锌、镁、铝四

种金属中的两种组成的5g混合物与足量的盐酸反应，反应后生成的氢气在标准状况下体积为5.6L．则混合物中一定含有的金属（）A．锌B．铁C．镁D．铝8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1.0mol•L﹣1的BaCl2溶液中含Cl－离子数目为2NAB．常温

常压下，2.8gCO和N2混合气体中含原子数为0.2NAC．7.8gNa2O2所含离子数为0.4NAD．2.3gNa与足量O2反应生成Na2O，转移电子数为0.2NA9．配制480mL0.100mol·Lˉ1的

NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法不正确的是（）A．实验中需用的仪器有：天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，无需干燥即可用D．定容时，俯视容

量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低10．化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是（）A．维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C被氧化B．Fe3O4中铁

元素为+4价C．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为复分解反应D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色11．下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Fe→FeCl

3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO412．某元素X，其原子的电子层数为(n-1)，最外层电子数为(2n-1)。下列说法不正确的是A.X形成的含氧酸均为强酸B.X可能形成化学式为K

XO3的含氧酸钾盐C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D.X的最简单气态氢化物一定极易溶于水13．下列物质或离子检验的方法，正确的是（）A.某物质的焰色呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素B.某气体可使湿润的淀粉KI溶

液变蓝，则该气体一定是Cl2C.加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl-D.某溶液中滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+14．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（

）A．原子半径：Na＞AlB．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3﹣﹣C．酸性：H2SO4＞H3PO4D．还原性：I＞Br15．已知阳离子M2+的原子核内有n个中子，M原子的质量数为A，则mgM2+中所含电子的物质的量是A.(A-n-2)/AmmolB.m(A-n)/nm

olC.m(A-n-2)/AmolD.m(A-n+2)/Amol16．.金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是（）A.O2只是被还原B.FeS既不是氧化产物

也不是还原产物C.SO2既是氧化产物也是还原产物D.若有1molO2参加反应，则反应中有4mol电子转移17．把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度之比为2:3，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋物质的量之比

为（）A．1:1B．2:3C．2:1D．3:218．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A、C的原子序数的差值为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子最外层电子数等于A元素原子最外层

电子数的一半。下列叙述正确的是（）19．A．原子半径：A＜B＜C＜DB．非金属性：A＞CC．氧化物对应水化物的酸性：D＞CD．常温下单质B能溶于浓硝酸二、综合题（第19-22题4个小题，合计46分）19．（12分）氯化铝常用于金属冶炼、食品级产品膨松剂等。某兴趣小组在实验室中设计如下实验模拟

工业上用氯气制备无水氯化铝(AlCl3易升华，无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾)。(1)实验开始前应对装置A进行的操作是。(2)装置B中盛放溶液；装置C中盛放(填溶液名称)，其作用是。(3)装置D中发

生反应的化学方程式为；反应结束后称量装置D，发现比反应前的质量减少了1.08g，则理论上生成无水氯化铝的物质的量为。(4)装置F中的碱石灰的作用是①，②。20.(12分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化物，广泛用于纺织和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计的生

产NaClO2的主要流程如下(部分产品未标出):(1)Ⅰ中反应的还原产物是(填化学式，下同)，Ⅱ中反应的氧化产物是。(2)Ⅱ中反应的化学方程式是。(3)ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备:5NaClO2+4HCl5NaCl+4ClO2↑+2H2O。①该反应中的还原剂是。②研

究表明，在上述过程中会发生副反应NaCl+2Cl2↑+2H2O。若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大。推测其原因是。21．（11分）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：（1）操作1的名称是；操作2的方法为。（2）生成FeCO3沉淀的同时，还有

CO2和H2O生成，写出该反应的离子方程式：。（3）加入碳酸氢铵后过滤，发现滤液仍然浑浊，可能的原因是。（4）煅烧时反应的化学方程式为：。（5）若工业上“灼烧氧化”174.0tFeCO3得到117.6t产品，则该产品中Fe2O3的纯度约为

（设产品中杂质只有FeO，保留一位小数）。22.已知碳酸钾呈白色粉末状、细颗粒状结晶，熔点为891℃。其易溶于水，有很强的吸湿性，易结块，长期与空气接触易吸收二氧化碳而生成碳酸氢钾。(1)K2CO3属于(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。(2)向80mL0.5mol/LKOH溶液中

缓慢通入一定量的CO2，恰好反应完全，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。①当通入标准状况下200mLCO2时，白色固体的成分为和(填化学式)。②当白色固体只为一种盐时，通入的CO2在标准状况下的体积为mL或mL。③当得到白色固体为KHCO3和K

2CO3的混合物共3.38g时，n(KHCO3)∶n(K2CO3)=。3322合肥一六八中学2020-2021学年第一学期期末调研高一化学参考答案一、选择题（本题共18个小题，每小题3分共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）题号1234567891

0答案CBABCBDBDA题号1112131415161718答案CADBCDAB二、综合题（包括第19-22题4个大题，共46分）19.（12分）：(1)检查装置气密性(1分)(2)饱和食盐水；浓硫酸；除去氯气中混有的水蒸气(各2分)(3)2Al+3Cl

22AlCl3；0.02mol(各2分)(4)①吸收多余的氯气，防止污染空气②防止水蒸气进入装置E中(各1分)20．（12分）:(1)ClO2；O2(各2分)(2)2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2

H2O(3分)(3)①NaClO2(2分)②Cl-的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl-被氧化得到Cl2(3分)21.（11分）:（1）过滤；在漏斗中加入适量的蒸馏水浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2—3次

。（各1分）（2）Fe2++2HCO－=FeCO↓+CO↑+HO(2分)（3）滤纸破损（或过滤时滤液超过滤纸边缘等）（2分）（4）42Fe2O3+4CO2(2分)（5）81.6%（3分）22．(11分):（1）正盐(1分)（2）①KOH、K2CO3②448、896③2：1（每空

2分）第1页共1页