【文档说明】江苏省南京市六校联合体2023-2024学年高三上学期10月联合调研 化学.pdf，共(7)页，1.092 MB，由小赞的店铺上传

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高三化学第1页共6页2023~2024学年第一学期10月六校联合调研试题高三化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Zn65一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。1．CO2捕集与封存是CO2减排的重要手段。下列关于C

O2综合利用与处理方法不正确．．．的是A．电化学氧化法B．环加成制聚碳酸酯C．碱液吸收法D．加氢制碳氢化合物2．下列有关化学用语的表述正确的是A．NH4Br的电子式：B．O3分子的球棍模型：C．NaBH4中H元素的化合价为＋1D．CuSO4·5H2O中含离子键、共价键、配位键

、氢键3．下列实验装置与操作正确的是A．用图甲所示装置分离CCl4和H2OB．用图乙所示装置干燥氨气C．用图丙所示装置做制取氯气的发生装置D．用图丁所示装置比较HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性4．N、

O、Na、Mg是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2B．第一电离能：I1(Na)＜I1(Mg)C．原子半径：r(N)＜r(O)D．N2、Na2O、Mg的晶体类型相同阅读下列材料，完

成5～7题：周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。H2S(燃烧热为562.2kJ·mol－1)是一种易燃的有毒气体，可制取各种硫化物；硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。硒(34Se)和碲(52Te)

的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收Se，以电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。5．下列说法正确的是A．H2O2是非极性分子B．SO3中的∠O－S－O与SO2－3中的相等C．基态Se原子核外价电子排布式为4s24p

4D．ⅥA族元素氢化物的沸点从上到下依次增大图甲图乙图丙图丁{#{QQABBYQAggCgAgAAAQgCQwWgCAOQkBAAAAoOQAAAsAIBQRFABAA=}#}高三化学第2页共6页6．下列化学反应表示正确的是A．Cu和浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4(浓)====

=△CuSO4＋2H2O＋SO2↑B．H2S的燃烧：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝−1124.4kJ·mol－1C．电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应：TeO2－3＋4e－＋6H＋===Te＋3H2OD．

SO2Cl2遇水强烈水解生成两种酸：SO2Cl2＋2H2O===4H＋＋SO2－3＋2Cl－7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．硫化钠具有还原性，可用作Hg2+沉淀剂B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化硫C．硫黄为淡黄色固体，可用作制硫磺皂D．二氧化硫具有氧化性，

可用于漂白纸浆8．某过渡金属(M)—锂离子电池的结构如图所示，总反应式为LixCn＋LiyMO2放电充电Lix-1Cn＋Liy+1MO2，下列说法不正确．．．的是A．放电时电子从Cn流入Al，还原电极B中的金属元素MB．充电时B电极的反应式为：Liy+1MO2－e－===

LiyMO2＋Li＋C．电解质不能用水溶液，但可用离子液体D．当Li＋移向电极A时，化学能转化为电能9．Y是合成药物查尔酮类抑制剂中间体，由X在一定条件下反应制得。下列叙述正确的是A．K2CO3是为了结

合反应产生的HBrB．FeCl3溶液不能鉴别X和YC．Y存在顺反异构体D．X与H2完全加成所得产物分子中含2个手性碳原子10．750℃时，NH3和O2发生以下两个反应：①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH1②4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋

6H2O(g)ΔH2下列说法正确的是A．反应①的平衡常数可表示为K1＝c4(NO)c4(NH3)·c5(O2)B．反应②的ΔS<0C．反应①中每生成2molNO，转移电子数约为6.02×1024D．反应②

的ΔH2＝2E(N≡N)＋12E(H－O)－12E(N－H)－3E(O＝O)11．实验室向CaSO4悬浊液中加入过量(NH4)2CO3溶液，充分搅拌后过滤得到CaCO3。已知室温时，Ksp(CaSO4)＝9.

0×10－6，Ksp(CaCO3)＝3.0×10－9。下列说法正确的是A．(NH4)2CO3溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)B．CaSO4悬浊液中存在：c(Ca2+)<10－5mol·L－1C．反应CaSO

4＋CO2－3CaCO3＋SO2－4正向进行，需满足cSO2－4cCO2－3<3.0×103D．过滤后所得滤液中一定存在：c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋2c(SO2－4){#{QQABBYQAggCgAgAAAQgCQwWgCAOQkBAAAAoOQAAA

sAIBQRFABAA=}#}高三化学第3页共6页12．下列设计的实验方案不能．．达到实验目的是选项实验现象和操作实验目的A向2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加0.1mol·L-1ZnSO4溶液至不再有沉

淀产生，再滴加几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，出现黑色沉淀验证Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)B向装有电石的圆底烧瓶中逐滴加入适量饱和NaCl溶液，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去检验乙炔中含有碳碳三键C以Zn、Fe为电极，以酸化的3

%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象探究金属的牺牲阳极保护法D向盛有2mL0.1mol·L－

1K2Cr2O7溶液的试管中滴加5~10滴NaOH溶液，再继续滴加5~10滴6mol·L－1H2SO4溶液，观察现象探究浓度对化学平衡的影响13．中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将CO2催化还原为CH3OH。已知CO2催化加氢的主要反应有：①CO2(g

)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－49.4kJ·mol－1②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝＋41.2kJ·mol－1其他条件不变，在相同时间内温度对CO2催化加氢的影响如下图。下列说法不正确．．．的是已知：CH3OH的选择性＝n

(生成CH3OH消耗的CO2)n(反应消耗的CO2)×100%A．增大n(H2)n(CO2)有利于提高CO2的平衡转化率B．使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数C．其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成CH3OH的方向进行D．220～240℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①

的小题13图{#{QQABBYQAggCgAgAAAQgCQwWgCAOQkBAAAAoOQAAAsAIBQRFABAA=}#}高三化学第4页共6页二、非选择题：共4题，共61分。14．（15分）从某冶锌工厂的工业废料[除ZnO外，还含有铋(Bi)、锗(G

e)等的氧化物]中回收几种金属的单质或化合物的工业流程如图：（已知：Ge4＋易水解）(1)下列措施更有利于完成“酸浸1”目的，提高“酸浸1”浸取率的是▲(填字母)。A．延长酸浸时间B．浓硫酸代替稀硫酸C．酸浸过程中不断搅拌D．增多工业废料的用量(2)“酸浸

2”时Bi2O3发生反应的离子方程式为▲。(3)“沉锗”的反应原理为Ge4＋＋2H2RGeR2↓＋4H＋，该操作中需调节pH约为2.5，不能过高或过低，其原因是▲。(4)①ZnO的一种晶胞结构如题14图-1所示，每个Zn原子周围紧邻的O原子个数为▲。②ZnO也可用作半导体材料，晶体中部分O原

子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn－N键中离子键成分百分数小于Zn－O键，从元素电负性的角度分析其原因为▲。③加热ZnSO4·7H2O固体，固体质量保留百分数与温度的关系如题14图-2所示。1050℃时所得固体的化学式为▲。（写出计算过程）题14图-1题14图-2{#{Q

QABBYQAggCgAgAAAQgCQwWgCAOQkBAAAAoOQAAAsAIBQRFABAA=}#}高三化学第5页共6页15．（15分）催化剂Mo(CO)6对于间位取代苯衍生物的合成至关重要，一种化合物H的合成路线如下：已知：－Ph代表苯基。(1)B分子

中碳原子的杂化轨道类型为▲。(2)C→D的反应需经历C――→CO2X――→H2O/H+D的过程，X→D为水解反应，则C→X的反应类型为▲。(3)有机物F的分子式为C10H10，其结构简式为▲。(4)D与C2H5OH发生酯化反应的有机产物有多种同分异构

体，其一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲。①分子中不同化学环境的氢原子个数比是6:2:2:1:1；②能发生水解反应，且1mol该物质完全水解时消耗2molNaOH。(5)写出以、、为原料制备的合成路线流程图(须用PdCl2(PPh3)2，

无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。16．（15分）废定影液的主要成分为Na3[Ag(S2O3)2]，用废定影液为原料制备AgNO3的实验流程如下：(1)“沉淀”时发生的反应为：2[Ag(S2O3)2]3－(aq)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋4S2O32－(aq)，平衡常数

K＝▲。检验沉淀完全的操作是▲。(已知：Ksp(Ag2S)＝1×10－50，Ag＋(aq)＋2S2O32－(aq)[Ag(S2O3)2]3－(aq)K1＝1×1013)(2)“反应”时有淡黄色固体生成，发生反应的化学方程式为▲。(3)已知：2AgNO3=====440℃2Ag＋2NO2↑＋O

2↑，2Cu(NO3)2=====200℃2CuO＋4NO2↑＋O2↑。AgNO3粗产品中常含有Cu(NO3)2，请设计由AgNO3粗产品获取纯净AgNO3的实验方案：▲，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的AgNO3。(实验中须使用的试剂：稀硝酸、NaOH溶液、蒸馏

水)(4)蒸发浓缩AgNO3溶液的装置如题16图所示。使用真空泵的目的是▲；判断蒸发浓缩完成的标志是▲。题16图{#{QQABBYQAggCgAgAAAQgCQwWgCAOQkBAAAAoOQAAAsAIBQRFA

BAA=}#}高三化学第6页共6页17．（16分）苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，可由乙苯催化脱氢获得。Ⅰ．直接催化脱氢(1)已知：①C6H5C2H5(g)＋212O2(g)===8CO2(g)＋

5H2O(g)ΔH1＝－4386.9kJ·mol－1②C6H5CH＝CH2(g)＋10O2(g)===8CO2(g)＋4H2O(g)ΔH2＝－4263.1kJ·mol－1③H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH3＝－241.8kJ·mol－1反应C6H5C2H5(g)C6H5

CH＝CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝▲kJ·mol－1。(2)向密闭容器中充入乙苯蒸气和高温水蒸气，在0.1MPa和催化条件下，不同温度时乙苯的平衡转化率和苯乙烯的平衡选择性如题17图-1所示。（已知：高温水蒸气不参与乙苯催化脱氢反应；苯乙烯的平衡选择性指除了H2以外的产物中苯乙

烯的物质的量分数；乙苯可能会裂解产生积碳覆盖在催化剂表面，使催化剂“中毒”。）①加入高温水蒸气的作用是▲。②实际生产中控制反应温度为600℃的理由是▲。Ⅱ．CO2氧化乙苯脱氢(g)＋CO2(g)(g)＋CO(g)＋H2O(g)ΔH＝＋158.8kJ·mol－1(3)CO2氧化乙苯脱氢反

应的机理如下：①晶格氧机理Ar气氛围下，以高价态钒镁氧化物晶体作催化剂进行乙苯脱氢，并将CO2转化为CO，催化循环可表示为题17图-2，图中物质X为▲(填“MgVmOn+1”或“MgVmOn”)②酸碱位协同催化机理由图可知，酸性位(A)和碱性位(B)都

是反应的活性中心，酸性位上发生乙苯的吸附活化；弱碱性位(B1)参与脱去α-H，而强碱性位(B2)活化CO2，被活化的CO2很容易和β-H反应，生成苯乙烯。由于催化剂的碱性不同，在Al2O3上发生的是乙苯直接脱氢，而在Na2O/Al2O3上发生的基本

上是CO2耦合乙苯脱氢的原因是▲。(4)从资源综合利用角度分析，CO2氧化乙苯脱氢制苯乙烯的优点是▲。题17图-2题17图-1{#{QQABBYQAggCgAgAAAQgCQwWgCAOQkBAAAAoOQAAAsAIBQR

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