【文档说明】内蒙古自治区乌兰察布市2021届高三三月模拟调研卷（一模） 化学 含答案.doc，共(14)页，3.139 MB，由小赞的店铺上传

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2020－2021学年高三年级三月模拟调研卷高三理科综合试卷化学部分注意事项：1.本试卷共12页，考试时间150分钟，卷面总分300分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置。3.全部答案写在答

题卡上，答在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Cu64La139一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。7.化学在人类社会发展中发挥着重要

作用，下列事实不涉及化学反应的是8.用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是9.华蟾素具有解毒、消肿、止痛的功能，用于治疗中、晚期肿瘤，慢性乙型肝炎等疾病。下列关于华蟾素的说法

错误的是A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.能与NaHCO3反应生成CO2C.1mol该分子最多与2molH2发生加成反应D.能够发生酯化反应、水解反应10.纳米铁可通过不同反应机制(吸附、还原、催化氧化)去除环境有机、无机污染物，通过番石榴叶提取液还原Fe3＋制备纳米铁(Fe0)氧

化去除As(III)的过程如下图所示：下列叙述错误的是A.在该过程中为了实现纳米铁高效氧化去除As(III)，尽量防止纳米铁在反应过程中发生聚集B.Fe2＋＋H2O2＝Fe3＋＋OH－＋·OH，该步反应过程中发生－O－O－断裂C.该过程中纳米Fe和Fe2＋是催化剂D.存在反

应Fe0＋O2＋2H＋＝Fe2＋＋H2O211.四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、W原子序数之和为Z原子序数的2倍，W的最外层电子数是内层电子数的3倍，这四种元素可组成一种化合物M的结构如图所示。下列说法错误的是

A.Y、Z、W分别与X形成的二元化合物均不止一种B.X、Y、W形成的一种酸具有还原性C.化合物M溶于水能促进水的电离D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z12.化学工作者近期研究了一种新型偶氮苯类水系有机液流电池示意图如下，采用惰性电极材料，电

池工作原理X－N－－N－－X＋2[Fe(CN)6]3－放电充电X－N＝N－X＋2[Fe(CN)6]4－，下列说法中正确的是A.放电时，电池的正极反应为：[Fe(CN)6]3－－e－＝[Fe(CN)6]4－B.充电时，M

为阴极，发生还原反应C.放电时，Na＋通过离子交换膜从右极室移向左极室D.充电时，当电路中转移0.5mol电子时，有106g[Fe(CN)6]4－得到电子13.类比pH，定义pC＝－lgC，已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)为二元弱酸，常温下，向1L0.1mol/L的H2A溶液中加入氢

氧化钠固体，得到混合溶液的pH与pC(H2A、HA－、A2－)的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，下列说法正确的是A.曲线I、II、III分别代表的粒子为A2－、H2A、HA－B.向pH＝4

.19的溶液中加NaOH至溶液pH＝5.57的过程中水的电离程度逐渐减小C.滴定过程中()222c(HA)cHAc(A)－－＝101.38保持不变D.c(Na＋)＝0.1mol/L时，溶液满足c(Na＋)>c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)三、非选择题：共174分。第2

2～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(14分)实验室制备乙酰苯胺()的反应原理如下：已知：①苯胺具有强还原性；②有关数据列表如下：③物质的溶解度如下：回答下列问题：(1)向反应器内加入4.

6mL(约0.05mol)新蒸馏的苯胺和7.5mL(约0.13mol)冰醋酸，以及少许锌粉，保持分流装置柱顶温度在105℃左右加热回流1h。装置如下图所示(夹持装置已略去)，仪器a的名称是，锌粉的作用

是。(2)为提高乙酰苯胺的产率采用的措施：一是乙酸过量，二是。(3)反应结束后，趁热将反应液倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，冷却至室温，使乙酰苯胺结晶，完全析出，所得晶体用减压过滤装置进行过滤，再以10mL冷水洗涤。减

压过滤的优点是，“再以10mL冷水洗涤”的目的是。(4)干燥，称重，最终得到产物5.4g，实验产率为％。(结果保留三位有效数字)(5)若要得到纯度更高的乙酰苯胺，可通过采用方法提纯，所用试剂为。27.(15分)五氧化

二钒(V2O5)广泛用于冶金、化工等行业。一种以淅川钒矿(钒以＋3、＋4价的化合物存在、SiO2、Fe3O4以及Al2O3)为原料生产五氧化二钒的工艺流程如下：已知：①萃取剂P2O4对VO2＋具有高选择性，且萃

取Fe3＋而不萃取Fe2＋、Mn2＋、Al3＋②氧化性：VO2＋>Fe3＋>VO2＋>Fe2＋③萃取反应为：VO2＋＋(HR2PO4)2(O)萃取反萃取VO(R2PO4)2(O)＋2H＋，式中HR2PO4为P2O4，R＝C8H17④回答下列问题：(1)“酸浸氧化”中，VO＋被氧化成VO

2＋，同时还有离子被氧化。写出VO＋转化为VO2＋反应的离子方程式。(2)研究表明，“酸浸氧化”中MnO2的用量、温度和硫酸的体积浓度会直接影响钒元素的浸出率，由下图(1)(2)(3)可知，最佳条件为(填序号)(3)“滤渣1”的主要成分为(填化学式)。(4)

“还原”中添加的物质X是(填化学式)，且要控制物质X的加入量，既不能过多，也不能过少，原因是。(5)“氧化沉钒”的离子方程式是。(6)用石灰中和处理萃余液，Fe2＋、Al3＋、Mn2＋以氢氧化物形式沉淀，要使金属离子完全沉淀，则pH的理论最小值为(当

溶液中某离子浓度c≤1.0×10－5mol/L时，可认为该离子沉淀完全)。28.(14分)能源问题是人类社会面临的重大课题，天然气储量丰富，日益成为重要的清洁能源之一，甲烷合成高附加值化合物更是研究前沿。(1)科学家研

究了Fe/MIL－53催化剂用于甲烷氧化制备甲醇的反应机理，并计算得到催化过程的最低能量反应路径图如下(其中吸附到催化剂表面的物种用*表示)：该历程中最大能垒(活化能)E正＝kJ·mol－1，写出该步骤的化学方程式。(2)二甲醚与合成气(CO、H2)制乙醇是目前合成乙醇的一种新途径，总反应为：

CH3OCH3(g)＋CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)＋C2H5OH(g)分步反应历程为：反应I：二甲醚(DME)羰基化反应：。反应II：乙酸甲酯(MA)加氢反应：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)CH3OH(g)＋C2H5OH(g)。标准摩尔生成

焓是指由稳态单质生成1mol该化合物的焓变，几种物质的标准生成焓如下①CH3OCH3(g)＋CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)＋C2H5OH(g)△H＝kJ·mol－1②补充反应IDME羰基化反应的方程式：。③在一定条件下只发生反应II，MA的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：则该反应

△H0(填“<”或“>”)，p1、p2、p3由小到大的顺序为。④在600K，p3kPa下向一恒压密闭反应器中通入1.0molMA和2.0molH2(g)只进行反应II，且初始反应器体积为3L，反应一段时间后达到平衡，则KC＝mol/L(列出计算式)。(3)甲

烷湿重整制氢原理为：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)△H，工业上利用电化学原理借助透氢膜提高其转化率，其原理如图所示：①写出B侧电极反应式：。②在钯膜反应器中进行了甲烷湿重整实验，发现膜反应器中

甲烷转化率明显高于传统反应器，试从平衡的角度分析利用电化学原理借助透氢膜提高其转化率的原因。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则按每科所做的第

一题计分。35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)La2CuO4在传感器、汽车尾气催化净化、氮氧化物催化消除、中温固体氧化物燃料电池等领域具有良好的应用前景，回答下列问题：(1)基态Cu原子的核外电子排布式为。(2)缩二脲[HN(CON

H2)2]是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。1mol缩二脲中含有σ键的数目为，缩二脲能与Cu2＋形成稳定离子，其原因是。(3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，

称作原子的分数坐标。四方晶系La2CuO4的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。①B原子代表，C原子代表，与A原子距离最近的氧原子个数为。②Z用分数坐标表示为。③设阿伏加德罗常数的值为NA，则La2

CuO4的密度是g·cm－3(列出计算表达式)。36.[选修5——有机化学基础](15分)血管紧张素转换酶抑制剂——依那普利(enalapri)，通过扩张血管控制血压，对轻、中度高血压安全有效，被列为一线治疗药。部分合成路线如下：已知：的形成与水解的原理与

酯基类似回答下列问题：(1)化合物B含有的官能团名称为。(2)由C生成D的反应类型为。(3)化合物C的结构简式为。(4)写出反应④的化学反应方程式：。(5)1molG最多与molNaOH反应。(6)化合物A有多种同分异构体，其中属于酯类、能发生银镜反应且苯环上有两个碳原子个数不同的

取代基的共有种。化合物A的这些同分异构体中，满足核磁共振氢谱有6组峰且含有手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的化合物的结构简式为。化学参考答案