【文档说明】黑龙江省伊春市伊美区第二中学2020-2021学年高一上学期第三次月考化学试题 含答案.doc，共(7)页，206.500 KB，由小赞的店铺上传

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伊美区二中2020—2021学年度第一学期第三次阶段性考试高一化学试题（考试时间90分钟，满分100分）第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Mn:55Fe:56Cu:64Z

n:65一、选择题（本题共30题，每题2分，共60分）1．下列说法正确的是（）A．CO、SO2均属酸性氧化物B．凡能电离出H＋的化合物均属于酸C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．电解质可以是化合物，也可以是单质2．“纳米材料”(1nm＝10－9m)是指研究开发直径为几

纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是（）A．光束通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”B．此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动C．在外加电场

作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动D．用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”3．下列说法正确的是（）A．氯化钠晶体不导电是没有离子存在B．石墨能导电，但是石墨既不是电解质也不是非电解质C．KNO3在电流作用下在水中电离出

K+和NO3－D．液态氯化氢存在着自由移动的氯离子4．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．氢氧化钡溶液和稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO2-4=BaSO4↓+H2OB．氯化铁溶液中加入氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH+4C

．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4-+OH-=H2O+SO2-45.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是()A.在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-B.无色透明的水溶液中：K+

、Fe3+、Cl-、NO3-C.有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、H+D.遇石蕊溶液显红色的溶液中：NH4+、HCO3-、SO42-、Cl-6．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（）A．NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．Na

＋、K＋、Cl－、SO42－C．Mg2＋、H＋、Cl－、SO42－D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－7．下列叙述正确的是（）A．氧化还原反应的本质是化合价升降B．还原剂是在反应中得电子的物质C．氧化剂在反应中发生还原反应D

．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强8．下列变化中，需加入氧化剂的是（）A．MnO4－→MnO2B．Fe3+→Fe2+C．FeS→H2SD．2Cl－→Cl29．已知氧化性Br2＞Fe3+＞I2＞S，下列反应不能发生的是（）A．2Fe2++I2→2Fe3++

2I﹣B．Br2+H2S→S+2HBrC．2Fe3++2I﹣→2Fe2++I2D．Br2+2Fe2+→Fe3++2Br﹣10.在一定条件下，ROn－3和氟气可发生如下反应：ROn－3＋F2＋2OH－＝RO－4＋2F－＋H2O。从而可知在ROn－3中，元素R的化合价是()A．+4B．+5C．+6D．

+711．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是（）A．氧化产物为N2B．该反应NH3被还原C．该反应HCl是还原产物D．生成1molN2有6mol电子转移12．下列叙述正确的是（）A．金属

钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火B．将一小块钠投入4CuSO溶液中可置换出红色的固体C．2NaO与22NaO中阴、阳离子的个数比均为1∶2D．向某待测溶液中滴入盐酸酸化的3AgNO溶液，产生白色沉淀，说明待测溶液中含-Cl13.下列关于Na2CO3和NaHCO3，的性质叙述中，正确的是

()A．可以用加热的方式除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质B．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的稀盐

酸充分反应后，产生的CO2质量相同D．可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液14．下列操作不能达到实验目的的是()实验目的实验操作A焰色试验后为了除去铂丝上杂质将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同B除去Na2CO3固

体中的NaHCO3将固体加热至恒重C探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁(FeCl3)溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化D制备Fe(OH)3胶体将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH浓溶液中15．氯气是一种化学性质很活泼的单质，它有较强的氧化性，下列叙述

中不正确．．．的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．氯气通入紫色石蕊试液，溶液变红不褪色C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸16．下列有关氯气性质的说法，正确的是（）A．氯气和液氯都是纯净物

，新制氯水和久置氯水都是混合物B．用二氧化锰和浓盐酸制备氯气时，参与反应的浓盐酸只体现出还原性C．新制氯水光照时黄绿色消失，主要原因是氯气逸出D．氯原子最外层电子数为7，所以在化学反应中氧氯气只体现氧化性17．下列有关实验室制取及收集氯气的装置正确的是

（）A．B．C．D．18．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）A．在常温常压下，1molHe分子中含有的原子数目为2NAB．常温下，28gN2和CO混合气体中原子个数为NAC．2.3gNa与20ml0.1mol/L稀盐酸反应，转移电子数目为0.1

NAD．一定量的Na2O2与水反应，生成氧气11.2L，转移电子数目为NA19．20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.3molE物质，则E物质的摩尔质量为（）A．72g·mol−1B．72C．108D．108g·mol−120．下列目的能达到的是()A

．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol·L−1的NaCl溶液B．将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol·L−1盐酸C．将25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol·L−1D．将78gNa2O2溶

于水，配成1L溶液可得到浓度为1mol·L−1的溶液21．下列配制的溶液浓度偏高的是（）A．配制盐酸溶液用量筒取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量25.0g胆矾配制0.1mol

/LCuSO4溶液1000mL时，砝码错放在左盘D．NaOH溶解后溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中，立即定容22．某些化合物可由两种单质加热直接反应生成。下列化合物不符合上述条件的是（）A．FeCl2B．FeSC

．FeCl3D．Fe3O423．铁是生活中应用最广泛的金属，下列有关铁元素的说法正确的是（）A．Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色B．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀

C．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O324．要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量KMnO4（H＋）溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．

③②C．③①D．①②③25．FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是（）A．反应后溶液中可能存在Fe3+B．反应后溶液中一定存在Fe2+C．反应后溶液中不可能存在Cu2+D．剩余固体一定为

纯净物26．实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是（）A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能

伸入到试管内D．产生Fe（OH）2沉淀后，不能震荡试管27．合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的描述正确的是（）A．在我国，使用最早的合金是青铜B．合金的硬度比组成它的成分金属小C．合金的熔点一般比组成它的成分金属高D．目前用量最大、用途最广的合金是铝合金28．把Fe2O3中混有的少量A

l2O3除去,应选用的试剂是（）A．稀硝酸B．硫酸铜溶液C．稀盐酸D．烧碱溶液29．一份质量为4g的合金，与足量的盐酸完全反应生成0.2gH2，则该合金可能是（）A．Fe-Zn合金B．Fe-Cu合金C．Fe

-Mg合金D．Mg-Al合金30．分别向盛有等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液的烧杯中加入足量的铝，反应后放出的气体的物质的量之比为1：2，则所取稀硫酸与氢氧化钠溶液的体积比为（）A．1：2B．3：4C．3：2D．6：1第Ⅱ卷二、填空题31

．（8分）现有下列九种物质：①盐酸溶液②石墨③蔗糖④CO2⑤熔融NaHSO4⑥Ba(OH)2固体⑦液氯⑧硫酸⑨NaCl固体（1）属于电解质的有__________；能导电的物质有________。（2）②和SiO2在高温下可发生如下反应：3C+SiO2高温SiC+2

CO↑（已知SiC中Si元素为+4价），上述反应中还原产物是_______；氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。（3）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式为__________

_（4）⑤的电离方程式为_________________。32．（8分）（1）含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO2-4的物质的量是______。（2）0.2molNH3与_____gH2O具有相同的氢原子数。（3）在同温同压下，同体积

的甲烷（CH4）和二氧化碳，原子总数之比为_____。（4）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量之比是_________，混合气体的平均摩尔质量是_

___________。（5）200mL0.25mol·L－1的NaOH溶液与足量Al完全反应。计算在标准状况下生成H2的体积为________L。三、实验题33．（12分）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯

气并对氯气的性质进行探究：(1)有关氯气、氯水和氯离子的性质，下列说法正确的是_____________A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．Cl－和Cl2都具有很强的氧化性C．新制氯水可以用来杀菌消毒是因为生成强酸次氯酸D．将新制氯水滴入AgNO3溶液，会出现白色沉淀

(2)仪器b的名称为___________，装置B中饱和食盐水的作用是_______________。(3)装置A中发生反应的离子方程式为：____________________________________。(4)装置D中的实验现象为____

______________，装置E中的实验现象为________(5)整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是__________________________。(6)8.7gMnO2固体与足量浓盐酸充分反应，在标准状况下产生Cl2的体积为_____L；其

中被氧化的HCl的物质的量为_______mol。四、推断题34．（12分）已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式，A_______，B_____，D______，E_______。(2)写出③、④的离子方程式

，⑧的化学方程式。③____________________________．④____________________________．⑧_______________________________________

．(3)写A出在高温下与水蒸气反应的化学方程式：__________________________。高一化学第三次阶段性考试答案第Ⅰ卷一、选择题（本题共30题，每题2分，共60分）第Ⅱ卷31【答案】⑤

⑥⑧⑨①②⑤SiC1:22HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2ONaHSO4=Na++HSO-432【答案】0.6mol5.45:31:340g/mol1.6833【答案】AD分液漏斗除去Cl2中的HCl气体MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O红色布条不褪色红色布条褪色在装

置E后加一装有NaOH溶液的尾气处理装置2.240.234【答案】FeFe3O4FeCl3Fe(OH)2Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－4Fe(OH

)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)33Fe＋4H2O(g)===高温Fe3O4＋4H212345678910CDBBABCDAB11121314151617181920BCADBADCAC21222324252627282930DACCBCADCB