【文档说明】湖北省武汉市常青联合体2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷.docx，共(7)页，418.767 KB，由管理员店铺上传

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武汉市常青联合体2023-2024学年度第二学期期中考试高二化学试卷命题学校：武汉市常青第一中学命题教师：代潘阳审题教师：何浩考试时间：2024年4月17日试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Ca40Ni

59一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．化学推动科技进步。下列说法错误的是A．月壤样品中发现的天然玻璃纤维，该纤维中的SiO2属于分子晶体B．祝融号探测器发现火星上存在的橄榄石(MgxFe

2-xSiO4)，其成分属于无机化合物C．天和核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料D．奋斗者号载人潜水器球壳，其原料中的46Ti与47Ti互为同位素2．下列化学用语或图示表达正确的是A．NaC

l的晶胞：B．SO3的VSEPR模型：C．甲基的电子式：D．反2−−丁烯的分子结构模型：3．下列有关物质结构或性质分类相同的是A．VSEPR模型：SO2-3和ClO-3B．晶体类型：SiC和CaC2C．空间结构：CS2和SO2D．分子极性：SiF4和SF44

．某有机物的结构简式如图所示，该有机物含有的手性碳原子个数为A．2B．3C．4D．55．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是A．2，2，3，3-四甲基丁烷B．2，5-二甲基己烷C．3，4-二甲基己烷D．2，3，4-三甲基戊烷6．设NA为阿

伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LC2H4中含有σ键数目为4NAB．1molP4分子中所含的共价键数目为4NAC．1mol基态O原子中未成对电子数为4NAD．0.5mol雄黄(As4S4

，结构为)中含有4NA个AsS−键7．几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数如下表所示：氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2离子键成分的百分数/%62504133由表格信息，可推知：前四周期元素组成的离子晶体中，

离子键成分的百分数最高的是A．LiClB．Na2SC．KFD．CaCl28．下列离子方程式能完全表示相应事实的是A．向0.1mol/LNaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：--23232AlO+HCO+HO=Al(OH)+COB．向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：

()2++3242Cu+2NHHO=CuOH+2NHC．用过量的热烧碱溶液检验NH4HCO3中的NH+4：-2+43ΔNH+HNH+HOOD．用K3[Fe(CN)6]溶液检验亚铁离子：()()3-+2+

66K+Fe+FeCN=KFeFeCN9．抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是A．含有6种官能团B．可形成分子内氢键和分子间氢键C．存在顺反异构D．可发生加成反应10．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A．用图①所示装置可以趁热过滤提纯

苯甲酸B．用图②所示装置可以用乙醇提取碘水中的碘单质C．用图③所示装置可以分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物D．用图④所示装置可除去CO2中混有少量HCl11．下列对有关事实的解释错误的是选项事实解

释A金刚石的熔点高于单晶硅金刚石的C―C比单晶硅的Si―Si键能大BCH4热稳定性大于H2S非金属性：C大于SC某些金属盐灼烧时呈现不同焰色电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道，释放出不同波长的光D乙烯活泼性大于乙烷碳碳键强度σ键大于π键12．由短周期元素X、Y、

W、Z构成的化合物的结构如图所示，且原子序数：X>Y>W>Z，其中基态X原子3p轨道上有3个电子，W与Z可形成原子个数比为1：2的分子，且该分子含有18个电子。下列说法正确的是A．简单氢化物沸点：W>YB．Y元素的单质均为非极性分子C．与X同周期的元素中，比X第一电离能大的元素有2种D．仅由Y、W

、Z三种元素组成的化合物一定显酸性13．胆矾可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构如图所示。下列说法正确的是A．Cu元素位于d区B．该晶体属于分子晶体C．氧原子参与形成离子键、配位键和氢键三种化学键D．

胆矾中的水在不同温度下会分步失去14．烯烃复分解反应可示意如下：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是A．B．C．D．15．某笼形络合物Ni(CN)x(NH3)y(C6H6)z结构中，金属离子与CN-连接形成平面层，两个平面层通过N

H3分子连接，中间的空隙填充大小合适的分子(如C6H6)，其基本结构如图(H原子未画出)。下列说法错误的A．金属离子的配位数为4和6B．x∶y∶z=2∶1∶1C．该结构不是晶胞结构单元D．该笼形络合物的晶体密度为2.0

6×1029a2bNAg·cm-3(设NA为阿伏伽德罗常数的值)二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如表所示：A2p能级电子半充满B与A同周期

，且原子核外有2个未成对电子C基态原子核外有6种空间运动状态，且只有1个未成对电子D其基态原子价电子排布式为2spnnmm+E前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多F基态F+各能级电子全充满请根据以上

情况，回答下列问题：(1)元素A的简单气态氢化物分子的空间结构为，分子中A原子的杂化类型为。(2)A、B、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)；(3)元素B的简单氢化物和元素D的简单氢化物

中，键角更大的是(填化学式)；(4)B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小顺序为(用离子符号表示)；(5)E元素基态价电子排布式为。(6)F元素的某种氯化物晶胞如下图所示，该物质的化学式为；原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，各原子标参数分别为A(0，0

，0)；B(0，1，1)；C(1，1，0)；则D原子的坐标参数为。17．（14分）铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题：(1)基态铝原子中占据最高能级的电子云轮廓图形状为。(2)AlF

3具有较高的熔点(1040℃)，属于(填晶体类型)晶体；AlCl3在178℃时升华，写出AlF3、AlCl3晶体类型不同的原因(从原子结构与元素性质的角度作答)。(3)通常情况下，AlF3可由六氟铝酸铵[(NH4)3AlF6]受热分解制得，请写出该反应的化学

方程式：。(4)NaAlO2在水溶液中实际上是以Na[Al(OH)4]的形式存在。[Al(OH)4]-中Al原子的杂化方式为，该阴离子中存在的化学键有(填字母)。A．离子键B．极性键C．非极性键D．金属

键E．配位键F．氢键(5)萤石(CaF2)晶体的晶胞如图所示，已知立方体边长为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则CaF2晶体的密度为3gcm−(列出计算式)。18．（13分）2-甲基－1，3－丁二烯是一种重要的化工原料。可以发生以下反应。已知：请回答下列问题：(1

)2-甲基－1，3－丁二烯与乙烯是否为同系物（填“是”或“否”）。(2)2-甲基－1，3－丁二烯与溴水发生加成反应：①完全加成所得有机产物的名称；②发生1，4－加成反应所得有机产物的结构简式。(3)B为含有六元环的有机物，写出2-甲

基－1，3－丁二烯与乙烯反应的化学方程式。(4)Y（）是天然橡胶的主要成分。能发生的反应有（填标号）。A．加成反应B．氧化反应C．消去反应D．酯化反应(5)X的分子式为C3H4O3，其结构简式为；X与乙醇发生酯化反应的化

学方程式。19．（14分）电石的主要成分碳化钙是重要的基本化工原料工业品电石为灰黑色块状物，遇水立即发生激烈反应，产生大量泡沫，生成乙炔，并放出热量。实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体。下图是两学生设计的实验装置，用来测定CaC2样品的纯度。右边的反应装置相同

而左边的气体发生装置则不同，分别如图中的Ⅰ和Ⅱ所示。请回答下列问题：(1)写出碳化钙的电子式，实验室制取乙炔的化学方程式。(2)A瓶中的液体可以从酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液中选择，应该选择。(3)装置Ⅱ的主要缺点是。(4)与装置Ⅱ相比，装置Ⅰ的主要缺点是，

若选用装置Ⅱ来完成实验，则改进措施是。(5)若称取64.0g碳化钙，反应完全后，测得B处溴水增重20.8g，则碳化钙的纯度为。