【文档说明】安徽省淮北市树人高级中学2020-2021学年高一上学期第三阶段考试化学试卷 含答案.doc，共(8)页，182.500 KB，由小赞的店铺上传

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高一第一学期第三阶段考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ⅰ卷(共60分)一、选择题(每小题3分，只有一个选项符合题意)1.明代《本草纲目》中与“烧酒”有关的条目：用浓酒和

糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。下列说法正确的是()A.“烧酒”为纯净物B.“酒露”为电解质C.“烧酒”的制作过程中没有物理变化D.这里制作“烧酒”的方法是指蒸馏2.向25mL2mol·L-1稀硫酸中加入25mL1mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质

的量浓度为（）（设稀溶液相混后总体积为原分体积之和）A.2mol·L-1B.1mol·L-1C.0.5mol·L-1D.0.25mol·L-13．一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g

/mol）中静止不动，则混合气体中O2的体积分数是A.75%B.50%C.25%D.无法计算4．下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是（）A．烧碱、液氯、碘酒B．生石灰、纯碱、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、苏打5．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下

列5种分类标准中合理的有（）①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等④根据氧化物中是否

含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A．5种B．4种C．3种D．2种6.常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是()A.纯碱溶液：

K+、24SO−、OH−、Cl−B.使酚酞变红的溶液：K+、H+、24SO−、23CO−C.使紫色石蕊试液变红的溶液：2Fe+、2Mg+、4MnO−、Cl−D.11molL−盐酸溶液：2Ca+、Na+、3HCO−、3

NO−7．金属加工后的废切削液中含2～5%的NaNO2，它是一种环境污染物．人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质．该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl→NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2N2↑+2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的

是（）①NH4NO2只作氧化剂②NH4NO2只作还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂．A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤8.检验未知溶液中是否含有硫酸根离子，合理的方法是（）A．只加入硝酸钡溶液B．先加入稀盐酸，再

加入氯化钡溶液C．先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸D．加入氯化钡和稀盐酸的混合溶液9．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg+2H++2Cl﹣═MgCl2+H2↑B．碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出CO

32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：有白色沉淀产生2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2++SO42﹣═BaSO4↓10．洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaCl

O+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是（）A．每生成1mol氯气，转移的电子数为2NAB．1molNaCl含有的电子数为28NAC．1L0.2mol/L久置的NaClO溶液中含有的次氯酸根离

子数为0.2NAD．标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸11.研究金属钠的性质，实验如表，下列说法不正确的是（）实验装置实验方案液体a现象蒸馏水Ⅰ．钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾0.1mol

•L﹣1盐酸Ⅱ．钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，有白雾产生浓盐酸Ⅲ．钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体A．对比Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，随着c（H+）增大，反应的剧烈程度增大B．Ⅱ中反应的离子方程式为2Na+2H+═2Na++H2↑C．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生，说明Na与水或酸反

应均放出大量热D．推测Ⅲ中生成的固体可能是NaCl12.下列说法正确的是A．元素从化合态变为游离态，一定是被还原B．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等C．0.5mol·L−1的MgCl2溶液中Cl−

的数目为6.02×1023D．6.4gS2和S8的混合物，所含的硫原子数一定为1.204×102313．某离子反应涉及H2O、Cr2O72﹣、NO2﹣、H+、NO3﹣、Cr3+六种微粒，已知反应过程中NO2﹣浓度变化如图所示，下列说法正确的是（）A．Cr2

O72﹣中Cr化合价是+7价B．反应的氧化产物是NO3﹣C．消耗1mol氧化剂，转移电子3molD．随着反应的进行，溶液中的H+浓度增大14.用H3PO2将溶液中的银离子还原为银单质，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为（）A．P

H3B．H3PO3C．PD．H3PO415.1molO2在放电条件下发生下列反应1molO2在放电条件下发生下列反应：3O2===2O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是（）

A．16B．17.8C．18.4D．35.616.在相同条件下，溶液中下列反应均可发生：①3S2O82﹣+2Cr3++7H2O═Cr2O72﹣+6SO42﹣+14H+；②Cr2O72﹣+14H++6Cl﹣

═2Cr3++3Cl2↑+7H2O；③Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+④Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+．下列有关微粒的氧化性比较，正确的是（）A．Cr2O72﹣＞S2O82﹣＞Cl2＞Sn4+＞Fe3+B．S2O82﹣＞Cr2O72﹣＞Fe3+＞Cl2＞Sn

4+C．S2O82﹣＞Fe3+＞Sn4+＞Cr2O72﹣＞Cl2D．S2O82﹣＞Cr2O72﹣＞Cl2＞Fe3+＞Sn4+17.离子方程式2322BaCO2HCOHOBa=+++++中的+H不能代表的物质有

()①HCl②24HSO③3HNO④4NaHSO⑤3CHCOOHA.②B.②④C.②⑤D.②④⑤18.已知：2422MnOHClMnClHO−+−+++→++(未配平)322ClOHClClHO−+−++→+(未配平)22ClOHClC

lHO−+−++→+(未配平)等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到2Cl物质的量最多的是()A.3KClOB.4KMnOC.NaClOD.2Ca(ClO)19.下列各组中物质间的反应，可用同一离子方程式表示的是A.BaCl2溶液与Na2SO4溶液

；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液B氢氧化钠与稀硝酸；氢氧化钡与稀盐酸C.碳酸镁与稀盐酸；碳酸钠与稀盐酸D.Na2CO3溶液与稀硝酸；NaHCO3溶液与稀盐酸20．BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚（化学式为CHQO）

，原理如图所示。下列说法错误的是（）A．反应②中BMO+转化为BMOB．该过程说明氧化性：BMO+比O2弱C．若有1molO2参与反应，则总反应中有6mol电子转移D．反应①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3：1Ⅱ卷(共40分)21(10分

，每空2分)现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦HCl，⑧NaHSO4，⑨碳酸氢钠。（1）上述物质中属于非电解质的有（填序号）。（2）向⑥中加入过氧化钠固体，看

到的现象是。（3）⑧在水中的电离方程式为。（4）②和⑤的溶液混合，反应的离子方程式为。（5）⑦的浓溶液与软锰矿反应制取氯气的离子方程式为。22．（8分，除标注外每空1分）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消

毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g•cm﹣3，稀释100倍（体积比）后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为mol•L﹣1。（2分）（2）该同学取100mL“威露士”牌“84消

毒液”稀释后用于消毒（假设稀释后溶液密度为1g•cm﹣3），稀释后的溶液中c（Na+）＝mol•L﹣1。（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中L的CO2（标准状况）而变质。（已知：CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO）（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”

的配方，欲用NaClO固体配制480mL，0.2mol•L﹣1NaClO的消毒液。①需要的玻璃仪器（2分）②利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果（偏高，偏低，无影响）③需要称量的NaClO固体质量为克23.（10分，除标注外每空2分）现有三种可

溶性物质A、B、C,其中A、B是盐,C是碱,它们分别溶于水后电离产生的离子有:Na+、H+、Ba2+、OH-、CO2－3、SO2－4,请根据下列叙述回答问题:(1)C的化学式为(2)A溶液与B溶液反应可生成气体X,则该反应的离子方程式为(3

)A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E,其中D可溶于稀硝酸。①B的化学式为（1分）,A溶液显（1分）(选填酸性、中性或碱性).②D溶于稀硝酸的离子方程式为Ⅱ、除去CO2中的HCl涉及到的离子方程式24.（12分，除标注外每空2分）

亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：NaNO2+KI+═NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+（1）请完

成该化学方程式并配平（3分）。（2）将上述反应方程式改写为离子反应方程式：。（3）用上述反应会对空气产生污染，从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更（填“强”或“弱”）。（4）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的

化学反应方程式并用单线桥表示其电子转移的方向和数目（3分）。高一第一学期第三阶段考试化学答案1-5.DACAC6-10.ADBDB11-15.ADBDB16-20.DDABC21【答案】（1）③⑩；（2）有无色无味的气体生成，生成蓝色絮状沉淀；（3）NaHSO4＝

Na++H++SO42﹣；（4）CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O；（5）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O。22【答案】（1）4.0；（2）0.04；（3）44.8；（4）500ml容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管；（只填容量瓶给1分，填全给2分

，其余不给分）②偏低；③149。23【解答】（1）Ba（OH）2；（2）2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑；（3）NaHSO4；碱性；②2H++BaCO3＝Ba2++H2O+CO2↑．24【答案】（1）2；2；2H2SO4；2；2；H2O；（2）2NO2﹣+2I﹣+4H+＝2NO↑+I

2+2H2O；（3）还原性；强；（4）