【文档说明】河南省许昌高级中学2024-2025学年高二上学期开学考试 化学 Word版含解析.docx，共(12)页，1.387 MB，由小赞的店铺上传

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2024-2025学年高二上学期开学检测化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的相应位置上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一．选择题（共15小题，每题3分，共45分）1．下列化学用语正确的是（）A．HCl的电子式：B．乙烯的球棍模型C．Cl−的结构示意图D．丙烯的结构简式：23CH

CHCH2．一定条件，水煤气发生变换反应：，下列说法错误的是（）A．增大CO浓度，使单位体积内活化分子数增多，可加快反应()()()()222COgHOgCOgHg++速率B．升高温度，活化分子百分数增大，加快反应速率C．适当压缩容积

，单位体积内活化分子数增大，加快反应速率D．使用催化剂，降低反应活化能，活化分子百分数增大，反应速率及平衡转化率都增大3．藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是（）A．可以发生水解反应B．所有碳原子处于同一平面C．含有2种含氧官能团D．能与溴水发生加成

反应4．能证明蚁酸(HCOOH)是弱酸的实验事实是（）A．HCOOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1mol·L-1HCOOH溶液可使紫色石蕊溶液变红C．HCOOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．常温时0.1mol·L-1HCOOH溶液的pH=2.

35．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol甲基(电子式为)中所含电子的数目为7NAB．已知NO2和N2O4可以相互转化：()()2242NOgNOg，46gNO2气体的分子数为NAC．标准

状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数目为2NAD．1molCH4与1molCl2在光照下反应，生成的CH3Cl分子数为NA6．用可再生能源给锌铁液流电池充电，该电池工作原理如下图所示。下列说法正确的是（）A．放电时，M为正极B．放电时，M极发生的电极反应为：

2Zn2eZn−+−=C．充电时，K+穿过交换膜进入N极室D．充电时，总反应为：4236462Fe(CN)Zn(OH)2Fe(CN)Zn4OH−−−−++=+7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用装置甲定量测定化学反应速率B．用装置乙实现反应：222

Cu2HOCu(OH)H++电解C．用装置丙准确测定中和反应的反应热D．用装置丁验证3FeCl对22HO分解反应有催化作用8．某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意图如图。已知参与电极反应的单位质量的电

极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。下列有关该电池说法不正确的是（）A．金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料B．电子从A电极经过外电路流向B电极，再经过电解质流回A电极C．A电极为该电源的负极，发生氧化反应D．B电极的反应：2Li++S8+2e-=L

i2S89．硼酸()33HBO的电离方程式为3324HBOHOB(OH)H−+++。已知常温下，()10a33KHBO5.410−=、()5a3KCHCOOH1.7510−=。下列说法错误的是（）A．33HBO为一元酸B．常温下，1330.01molLHBO−溶液的p

H6C．常温下，3CHCOONa和4NaB(OH)溶液均为10.1molL−的pH：前者>后者D．pH3=的3CHCOOH溶液中加水稀释，溶液中()()3cCHCOOHcH+变小10．常温下，在pH9=的氨水中存在电离平衡：43

2NHHONHOH+−+，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡正向移动，32NHHO电离常数增大B．向该溶液中加少量4NHCl固体，平衡正向移动C．向该溶液中滴加几滴10.1molL−NaOH，平衡逆向移动，()OHc−

减小D．通入少量HCl气体，平衡正向移动，()OHc−减少11．我国某大学科研团队提出用多孔泡沫铁、高度膨化的纳米泡沫碳(CFs)和添加了4NHCl的4FeSO溶液构建独特的“摇椅式”全铁离子电池，电池结构如图(阴离

子未标出)。下列说法错误的是（）A．4NHCl可增加电解质溶液的导电性B．充电时，阳极的电极反应式为23FeeFe+−+−=C．放电时，电极N为负极D．放电时，每转移2mole−，参与反应的铁元素的总质

量为112g12．25NO是一种新型硝化剂，在1T温度下可发生下列反应：()()()25222NOg4NOgOg+Δ0H。1T温度下的平衡常数为1125K=。下列说法错误的是（）A．反应的S0B．该反应在高温下可自发进行C．1T温

度下的平衡常数为1K，2T温度下的平衡常数为2K，若12KK，则12TTD．1T温度下，在体积为1L的恒温密闭容器中充入2mol25NO，4mol2NO，1mol2O，此时反应将向正反应方向进行13．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符．．

．的一组是（）选项实验操作及现象实验结论A向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸有脱水性B向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有23CO−C向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有4NH+D向紫色石蕊

溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质和漂白性物质A．AB．BC．CD．D14．为适应可再生能源的波动性和间歇性，我国科学家设计了一种电化学装置，其原理如下图所示。当闭合1K和3K、打开2K时，装置处于蓄电状态；当打开1K和3K、闭合2K时，装置处于放电状态。放电状态时，双极膜

中间层中的2HO解离为H+和OH−并分别向两侧迁移。下列有关该电化学装置工作时的说法不正确的是（）A．蓄电时，碳锰电极为阳极B．蓄电时，图中右侧电解池发生的总反应为22ZnO2ZnO+电解C．放电时，每消耗1mol2MnO，理论上有2molH+由双极膜

向碳锰电极迁移D．理论上，该电化学装置运行过程中需要不断补充24HSO和KOH溶液15．下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（）A．图①反应：()()()Ag3Bg2Cg+，是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应

H0B．图②反应：()33FeCl3KSCNFeSCN3KCl++，是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像C．图③反应：()()()Ag3Bg2Cg+，是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使

用催化剂时的曲线D．图④反应：()()()AgBg2Cg+，是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像二．非选择题（共4小题,共55分）（22分）16．以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如下：已知：i．D的产量可以用

来衡量一个国家石油化工水平。ii．饱和CO2水溶液pH为5.6。(1)某兴趣小组尝试利用该原理酿制米酒。①《齐民要术》中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸，殷米。其米绝令精细”。此中“曲”为酒曲，含有酶，在反应中起作用。“精细”即将米研磨

为粉状，目的是。②为了更好地了解米的发酵过程，小组同学每隔24小时测定米酒的酒精度和pH，连续10天，收集相关数据绘制了实验数据图。针对米酒的pH变化趋势，甲同学分析原因是酿酒过程中产生了CO2.乙同学认为不合理，其依据一是；依据二是乙醇中含官能团(填名称)，在一定条件下会被氧化成B且酸性比碳

酸强。(2)“酒越陈越香”是因为生成酯类物质。①反应Ⅰ的化学方程式是，其中n(氧化剂)：n(还原剂)=。②反应III的发生装置如图所示，有关说法正确的是。a．试剂X为饱和Na2CO3溶液b．实验时，先加浓硫酸，再加无水乙醇和冰醋酸c．一段时间后，观察到X溶液的液面上有一

层无色有特殊香味的油状液体d．实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来(3)①D也可由戊烷裂化裂解制得。写出一氯代物只有一种的戊烷同分异构体的结构简式。②F→G为加聚反应，化学方程式是。(4)在反应I→VI中，属于加成反应的是。(5)研究资料表

明，酿酒的过程中会产生乳酸()，请依据反应Ⅲ推测其生成的六元环酯(C6H8O4)的结构简式。(6)乙醇的电子式。(7)乙醛和银氨溶液的反应方程式。（13分）17．研究氮的氧化物的性质对环境保护有重要意义。回答下列问题：(1)用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性溶液中，H

ClO氧化NO生成Cl−和3NO−的离子方程式为。(2)如图为21molN(g)和21molO(g)充分反应生成2molNO(g)的能量变化图，若断裂21molO(g)分子中的化学键，需要能量，该反应中反应物所具有的总能量(填“高于”“低于”或“等于”

)生成物所具有的总能量。(3)4CH消除2NO的反应原理为42222CH(g)2NO(g)N(g)CO(g)2HO(g)+++，在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的4CH和2NO进行上述反应，下列情况能用来判断该反应达到化学平衡状态的是___________

(填字母)。A．4CH和2N浓度相同B．容器中混合气体的平均密度不再变化C．容器内2NO的物质的量浓度不再变化D．单位时间内，消耗42molCH同时生成22molCO(4)已知CO2加氢可转化为二甲醚(CH3OCH3)，反应原理为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3

(g)+3H2O(g)，在体积为1L密闭容器中充入3molCO2(g)和9molH2，测得CO2(g)、CH3OCH3(g)的物质的量随时间变化如图所示：①反应到达3min时，v正v逆(填“>”“<”或“=”)。②0～5

min内，()2Hv=11molLmin−−。③反应达到平衡状态时，()33CHOCHg的体积分数为%(保留1位小数)。④“二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池”的工作原理示意图如图所示，X电极为(填“正”或“负”)极；X电极的电极反应

式为，Y电极的电极反应式为。（10分）18．以银锰精矿(主要含Ag2S，MnS，FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取银和锰的一种工艺流程示意图如图，发生的反应有22MnS2HMnHS+++=+。已知：①酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe

3＋。②常温下，()39sp3FeOH2.810K−=。③溶液中离子浓度小于5110molL−−，可以视为离子沉淀完全。(1)为提高“浸锰”效率，可采取的措施是。(2)相同pH的稀硫酸和氢硫酸，浓度较大的是(填名称)；由水电离出的()Hc+；稀硫酸(填“小

于”“大于”或“等于”)氢硫酸。(3)常温下，加入MnCO3调节溶液的pH，当pH=3时，Fe3＋是否完全沉淀？(填“是”“否”或“不确定”)。(4)在实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3溶解在浓盐酸

中，然后稀释到所需的浓度，这样操作的目的是。(5)“浸银”时反应的离子方程式为32222FeAgS4Cl2Fe2AgClS−+−+++++，要提高银的浸出率，可提高的浓度。(6)银锰精矿中的FeS2(若S元素转化成24SO−)和氧化锰矿中的MnO2发生反应的离子方程式为

。（10分）19．以黄铁矿(主要成分2FeS)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。回答下列问题：(1)黄铁矿中铁元素的化合价为。(2)由炉渣制备还原铁粉，写出铁粉

与过量的稀硝酸反应的离子方程式。(3)欲得到更纯的3NaHSO，反应①应通入(填“过量”或“不足量”)的2SO气体。(4)225NaSO高温灼烧时，火焰呈色。(5)因为225NaSO具有性，导致商品225NaSO中不可避免地存在24NaSO。检验其中含有2

4SO−的方法是。(6)一般用227KCrO分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准227KCrO溶液与2Fe+发生反应：2233272CrO6Fe14H2Cr6Fe7

HO−++++++=++，实验时称取0.2800g样品，消耗浓度为0.03000mol/L的227KCrO溶液20.00mL，则样品中铁含量为%。化学答案1．B【详解】A．HCl是共价化合物，H原子和Cl原子之间共用1对电子，

Cl原子外围达到8电子结构，其电子式为，故A错误；B．乙烯含有碳碳双键，分子中含有2个C、4个H，碳原子的原子半径大于氢原子，球棍模型为，故B正确；C．Cl-的质子数为17，核外电子数为18，最外层电子数为8，其

结构示意图为，故C错误；D．丙烯分子中含有碳碳双键，其正确的结构简式为：CH3CH=CH2，故D错误；2．D【详解】A．增大反应物CO的浓度，可以增大单位体积的活化分子数目，从而加快反应速率，A正确；B．升高温度，可以增加反应物分子的能量，增大活化分子的百分数，加快反应

速率，B正确；C．将容器的容积压缩，相当于增大压强，可增大单位体积内活化分子数，从而加快反应速率，C正确；D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，但不影响反应物的平衡转化率，D错误；3．B【详解】A．藿香蓟的分子结构中含有酯基，因此其可以

发生水解反应，A说法正确；B．藿香蓟的分子结构中的右侧有一个饱和碳原子连接着两个甲基，类比甲烷分子的空间构型可知，藿香蓟分子中所有碳原子不可能处于同一平面，B说法错误；C．藿香蓟的分子结构中含有酯基和醚键，因此其含有2种含氧官能团，C说法正确；D．藿香蓟的分子结构中含有碳碳双键，因此，其能与溴

水发生加成反应，D说法正确；4．D【详解】A．HCOOH溶液与Zn反应生成氢气，说明HCOOH具有酸性，不能说明HCOOH部分电离，则不能证明甲酸为弱酸，故A错误；B．0.1mol/L的HCOOH溶液可以使紫色石蕊试液变红色，说明甲酸为酸，不能说明甲酸部分电离，

则不能证明甲酸为弱酸，故B错误；C．HCOOH溶液和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，说明甲酸酸性大于碳酸，不能说明甲酸部分电离，则不能证明甲酸为弱酸，故C错误；D．常温下0.1mol•L-1HCOOH溶液的pH=2.3，说明HCOOH部分电离，则HCOOH为弱酸，

故D正确；5．C【详解】A．1mol甲基(电子式为)中所含电子的数目为9NA，故A错误；B．已知NO2和N2O4可以相互转化：()()2242NOgNOg，46gNO2气体的分子数为小于NA，故B错误；C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合气体的物

质的量为0.5mol，甲烷和乙烯分子中都含4个H原子，含有的氢原子数目为2NA，故C正确；D．CH4与1molCl2在光照下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，1molCH4与1molCl2在光照下反应，生成的CH3Cl分子数为小于NA，故D错误；6．D【详解】A．

锌易失电子，放电时，Zn失电子生成24Zn(OH)−，所以M为负极，故A错误；B．锌易失电子，放电时，Zn失电子生成24Zn(OH)−，M极发生的电极反应为：()24Zn2e4OHZnOH−−−−+=，故B错误；C．充电时，阳离子向阴极移动

，M是阴极、N是阳极，K+穿过交换膜进入M极室，故C错误；D．充电时，阴极24Zn(OH)−发生还原反应生成Zn，阳极46Fe(CN)−发生氧化反应生成36Fe(CN)−，总反应为4236462Fe(CN)Zn(OH)2Fe(CN)Zn4OH−−−−++=+，故D正确；7．B【详解】A．定量

测定化学反应速率要用分液漏斗，气体会从长颈漏斗管口逸出，缺少秒表，A项错误；B．Cu作阳极，可实现222Cu2HOCu(OH)H++电解，B项正确；C．铁会导热，中和反应的反应热测定应用玻璃搅拌器，C项错误；D．温度、催化剂均能加快反应速率，在加热的基础上，不能

验证3FeCl对22HO分解有催化作用，D项错误；8．B【详解】A．金属锂的摩尔质量小，单位质量的Li能提供的电子明显比其它金属多，则金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料，故A正确；B．电池的内部即电解液中只

有阴、阳离子的移动，没有电子的移动，故B错误；C．电池内部阳离子向正极移动，则A电极为该电源的负极，发生氧化反应，故C正确；D．B为电源的正极，发生的电极的反应为2Li++S8+2e-=Li2S8，故D正确；9．C【详解

】A．根据题意可知H3BO3只存在一步电离，产生一个氢离子，所以为一元酸，A不符合题意；B．设0.01mol•L-1H3BO3溶液中c(H+)=x，则c[()4BOH−]也可近似认为等于x，则有Ka(H3BO3)=5.4×10-10，解得x≈2.3×10-6mol/L，所以

pH≈6，B不符合题意；C．Ka(H3BO3)<Ka(CH3COOH)，所以NaB(OH)4的水解程度更大，浓度相同时硼酸钠碱性更强，则等浓度溶液的pH：CH3COONa＜NaB(OH)4，C错误；D．常温

下，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释后，CH3COOH、CH3COO-和H+浓度都减小，OH-浓度增大，Ka只与温度有关，溶液中()()()33HcCHCOOcCHCOOHKac+−=减小，D不符合题意；10

．D【详解】A．加水时，促进NH3⋅H2O电离，平衡正向移动，但温度不变，则NH3⋅H2O电离常数不变，故A项错误；B．向该溶液中加少量NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，抑制NH3⋅H2O电离，平衡逆向移动，故B项错误；C．向该溶液中滴加几滴0.1mol⋅L−1NaOH，c(OH−)增

大，抑制NH3⋅H2O电离，平衡逆向移动，故C项错误；D．通入少量HCl气体，c(OH−)浓度减小，促进NH3⋅H2O电离，平衡正向移动，故D项正确；11．D【详解】A．离子浓度越大，导电能力越强，4NHCl可增加电解质溶液的导电性，

故A正确；B．充电时，M是阳极，阳极的电极反应式为23FeeFe+−+−=，故B正确；C．放电时，N极泡沫铁失电子发生氧化反应Fe-2e-=Fe2+，N是负极，故C正确；D．放电时，每转移2mole−，负极消耗1molFe，正极消耗2molFe3+，参与反应的铁元素的总质

量为168g，故D错误；12．C【详解】A．由热化学方程式可知，该反应为气体分子数增加的反应即熵增，则ΔS＞0，故A项正确；B．ΔH>0，ΔS＞0，该反应若可以自发进行，需ΔG=ΔH-TΔS<0，则该反应在高温下可自发进行，故B项正确；C．该反应为吸热反应，温度越高平衡常数越大，若K1<K2

，则T1<T2，故C项错误；D．44322c2225c(NO)c(O)(4mol/L)1mol/L64(mol/L)c(NO)(2mol/L)Q===，Qc<K1，则此时反应将向正反应方向进行，故D项正确；13．B【详解】A．蔗糖中滴加

浓硫酸，蔗糖变黑，有C单质生成体现了浓硫酸的脱水性，A正确；B．某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为CO2或SO2，溶液中可能有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，不一定有碳酸根离子，B错误；C．某溶液中加入浓NaOH，加热产生能使湿润的红色石蕊

试纸变蓝的气体，该气体为氨气，该溶液中一定有铵根离子，C正确；D．紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红是因为氯水中有氢离子呈酸性，再褪色是因为氯水中含有次氯酸具有强氧化性能漂白石蕊溶液，D正确；14．D【详解】A．

由分析可知，蓄电时即为电解池，Mn2+失电子生成MnO2，碳锰电极为阳极，A正确；B．蓄电时，右侧电解池中ZnO得电子生成Zn，电极反应式为ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-，OH-失电子生成O2，电

极反应式为4OH--4e-=O2+2H2O，发生的总反应为22ZnO2ZnO+电解，B正确；C．放电时，碳锰电极为正极，电极反应式为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，每消耗1mol2MnO，需要消耗4molH+，但碳锰电极只生成2mol正电荷，剩余正电荷需要从双极膜间解

离出是氢离子转移至左侧，因此理论上有2molH+由双极膜向碳锰电极迁移，C正确；D．该电化学装置运行过程中H+得电子生成H2，但实际过程为消耗了溶剂水，氢离子浓度增大，OH-失电子生成O2，但实际也消耗了溶剂水，氢氧根离

子浓度同样增大，则不需要不断补充24HSO和KOH溶液，D错误；15．C【详解】A．由图可知，交点是平衡点，升温，平衡正向移动，所以正反应方向是吸热反应，即H0，A错误；B．由()3-3Fe3SCNFeSCN++可知，KCl的浓

度并不会影响平衡移动，B错误；C．催化剂的使用会加快反应速率，更快达平衡，且不影响平衡移动，所以a是使用催化剂时的曲线，C正确；D．向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，则A的平衡转化率会逐渐增大，而非

先增大后减小，D错误；(非选择题，无特殊标注，每空1分)（22分）16.(1)催化增大接触面积，加快反应速率饱和CO2水溶液pH为5.6，与图中的最低pH为4.1不相符羟基(2)2CH3CH2OH+O2催化剂Δ⎯⎯⎯⎯⎯→2CH3CHO+2H2O（2分）1：2ac(3)（2

分）nCH2=CHCl一定条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→（4分）(4)V(5)(6)（2分）(7)CH3CHO+2Ag(NH3)2OHΔ⎯⎯→CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O（4分）（13分）17．(1)232NO3HClOHO3Cl2NO5H−

−+++=++（2分）(2)吸收498kJ低于(3)C(4)>1.517.9负3H2O+CH3OCH3-12e-=2CO2+12H+（2分）O2+4e-+4H+=2H2O（2分）（10分）18．(1)搅拌、适当增

加硫酸浓度、加热等(2)氢硫酸等于(3)是(4)抑制FeCl3的水解(5)HCl、CaCl2、FeCl3(6)32222422FeS15MnO28H2Fe15Mn4SO14HO+++−++=+++（4分）（10分）19．(1)+2(2)

Fe+4H++NO3−＝Fe3+＋NO↑＋2H2O（2分）(3)过量(4)黄(5)还原取少量样品于试管中，先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明含有2-4SO（2分）(6)72（2分）