【文档说明】江苏省南通市2023届高三下学期2月第一次调研测试（一模） 化学 含答案.docx，共(13)页，1.831 MB，由小赞的店铺上传

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南通市2023届高三第一次调研测试化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。2．答题前，请务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑

色字迹的0.5毫米签字笔填写在题卡上规定的位置。3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用

橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Ti48V51一、单项选择题：共13题，每题3分，共

39分。每题只有一个选项最符合题意。1．党的二十大报告指出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法不合理的是A．研制可降解塑料，控制白色污染产生B．研发新能源汽车，降低汽油柴油消耗C．开发利用天然纤维，停止使用合成材料D．研究开发生物农

药，减少作物农药残留2．工业制取2SO的主要反应为222324FeS11O2FeO8SO++煅烧。下列说法正确的是A．中子数为10的氧原子：188OB．2Fe+价层电子排布式为513d4sC．2SO分子空间构型为直线形D．硫原子结构示意图：3．下列物质性质与用途具有对应关系

的是A．22NaO呈淡黄色，可用作供氧剂B．NaCl熔点较高，可用于制取NaOHC．23NaCO溶液呈碱性，可用于除油污D．3NaHCO易分解，可用于治疗胃酸过多4．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大且不超过20的主族元素。X是地壳中含量最多的元

素，Y基态原子核外s能级和p能级电子数相等，Z与X同主族，Q的焰色试验呈紫色。列说法正确的是A．简单离子半径；ZXYB．X的第一电离能比同周期的相邻元素的大C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D．Q最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的弱5．一种将2CO催化转化为24CH的

电化学装置如题5图所示。下列说法正确的是A．该装置工作过程中化学能转化为电能HOB．铂电极发生的反应为22422CO12H12eCH4HO+−+−+C．工作过程中玻碳电极区溶液的pH增大D．每产生标准状况下11.2L2O

时，理论上有2molH+通过质子交换膜阅读下列材料，完成6～8题：3NH易液化，能与多种物质发生反应，将金属钠投入液氧中有2H产生，3NH能与2CaCl合生成23CaCl8NH，加热条件下3NH能将CuO还原成Cu。3NH可用于制取肼（24NH）和尿素[()22CONH]等，工业上常用浓氯水检

验输送氧气的营道是否泄漏，泄漏处有白烟生成，工业合成氨的反应为()()a450C20MP22Ng3Hg+铁、触媒()32NHg192.4kJmolH−=−。6．实验室制取3NH并探究其性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A．用装置甲制取3N

HB．用装置乙干燥3NHC．用装置丙收集3NHD．用装置丁探究3NH的还原性7．下列说法正确的是A．24NH分子中的H－N－H键角为120°B．3NH与2Cl反应生成的白烟成分为4NHClC．金属钠与液氨反应体现了3NH的还原性D．3NH易

液化是由于3NH与2HO分子间形成氢键8．对于工业合成氨的反应，下列说法正确的是A．使用高效催化剂可减小△HB．适当降温或加压，反应的平衡常数都增大C．及时将体系中的3NH液化分离有利于平衡正向移动D．用E表示键能，则：()()()1N

N3HH6NH92.4kJmolEEE−+−−−=9．首例有机小分子催化剂催化的不对称Aldol反应如下：下列说法正确的是A．X分子中σ键和π键数目之比为3：1B．Y的名称为3－氨基苯甲醛C．Z不能发生消去反应D．存在对映异构现象10．无水3

FeCl常用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁屑（主要成分Fe，还有少量23FeO、C和2SiO）制取无水3FeCl的流程如下，下列说法正确的是A．“过滤”所得滤液中大量存在的离子有：3Fe+、2Fe+、H+、Cl−

B．“氧化”时可使用新制氯水作氧化剂C．将“氧化”后的溶液蒸干可获得32FeCl6HOD．“脱水”时加入2SOCl能抑制3FeCl的水解，原因是2SOCl与水反应生成24HSO和HCl11．室温下，取四根打磨后形状大小相同的镁条，通过下列实验探究镁

在溶液中的反应。实验1将镁条放入滴有酚酞的蒸馏水中，无明显现象，加热溶液，镁条表面产生气泡，溶液逐渐变红实验2将镁条放入滴有酚酞的11molL−4NHCl溶液中，产生气泡，溶液逐渐变红实验3将镁条放入滴有酚酞的11molL−溶液（

pH≈7），产生气泡，溶液逐渐变红实验4将镁条放入滴有酚酞的11molL−NaCl溶液中，产生气泡，溶液逐渐变红下列基于相应实验现象得出的结论不正确的是全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》A．实验1加热时发生反应的化学方程式为()222Mg2HOMgOHH++B．实验2反应

后的溶液中存在：()()()24Cl2MgNHccc−+++C．实验3产生的气体中可能含3NHD．实验1和实验4表明Cl−对Mg与2HO反应有催化作用12．常温下，将4FeSO溶液与43NHHCO溶液混合，可制得3FeCO，混合过程中有气体产生。已知：()5b32NHHO1.8

10K−=，()7al23HCO4.510K−=，()11a223KHCO4.710−=，()sp3FeCOK=113.1310−。下列说法不正确的是A．向100mLpH＝10的氨水中通入少量2CO，反应后

溶液中存在：()()233COHCOcc−−B．0.11molL−43NHHCO溶液中：()()()223332HCOCONHHOccc−+C．生成3FeCO的离子方程式为：23322Fe2HCOFeCOCOHO+−+++D．生成

3FeCO沉淀后的上层清液中：()()()223sp3FeCOFeCOccK+−=13．用2CO和2H可以合成甲醇。其主要反应为反应Ⅰ()()()()2232gCO3HCHHgOgOHg++1158kJmolH−=−反应Ⅱ()()()()222gCCgggOHOHO++1241

kJmolH−=+在恒容密闭容器内，充入1mol2CO和3mol2H，测得平衡时2CO转化率，CO和3CHOH选择性随温度变化如题13图所示[选择性()()()()33COCHOH100%CHOHCOnnnn=+或]。下列说法正确的是A．270℃

时主要发生反应ⅡB．230℃下缩小容器的体积，n（CO）不变C．250℃下达平衡时，()2HO0.12moln=D．其他条件不变，210℃比230℃平衡时生成的3CHOH二、非选择题：共4题，共61分。14．（16分）从废脱硝

催化剂（主要成分为2TiO、25VO）中回收2TiO和25VO，具有重要意义。（1）碳氯化—氧化法提取2TiO。将粉碎后的催化剂渣料与过量焦炭混合投入高温氯化炉充分反应，将生成的4TiCl与其他气体分离，

并将其氧化得2TiO。该过程主要涉及以下反应：反应Ⅰ()()()()()224gTiO2Cl2CTiCl2CsggOs+++1H反应Ⅱ()()()()4222gTiClOTiO2ggsCl++12172kJmolH−=−已

知常压下4TiCl的沸点为136.4℃，C的燃烧热为1393.5kJmolH−=−，CO的燃烧热为283kJH=−1mol−。①反应Ⅰ的1H=1kJmol−。②从反应Ⅰ的混合体系中分离出4TiCl的措施是。③氯化炉中生成CO比生成2CO更有利于2TiO转化

为4TiCl，其原因是。（2）碱溶法回收2TiO和25VO，部分工艺流程如下：“酸洗”时，237NaTiO转化为2TiOCl或4TiOSO“水解”后得到23HTiO。①写出“热碱浸取”时2TiO发生反应的离子方程式：。②锐钛型和金红石

型是2TiO最常见的两种晶体类型，煅烧23HTiO过程中，2TiO会发生“锐钛型→金红石型”转化，固体质量残留率和晶型转化率随温度变化如题14图－1所16示，晶型转化过程中的能量变化如题14图－2所示。设计用“过滤”所得237NaTiO制备金红石型2Ti

O的操作方案：，金红石型2TiO的晶胞结构如题14图－3所示。在答题卡上题14图－3中用“○”圈出所有位于晶胞体内的原子。③为测定回收所得25VO样品的纯度，进行如下实验：称取2.000g样品，用稀硫

酸溶解、定容得100mL()242VOSO溶液。量取20.00mL溶液放入锥形瓶中，加入10.00mL0.50001molL−()()4422NHFeSO溶液（过量），再用0.010001molL−4KMnO标准溶液液定至终点，消耗标准溶液24.00mL

。滴定过程中发生如下反应（均未配平）：22322VOFeHVOFeHO+++++++→++；22342MnOFeHMnFeHO+−+++++→++计算25VO样品的纯度（写出计算过程）。15．（14分）一种pH荧光探针的合成路线如下：（1）B→

C过程中发生反应的类型依次是加成反应、（填反应类型）。（2）B分子中碳原子的杂化轨道类型是。（3）C→D需经历C→X→D的过程。中间体X与C互为同分异构体，X的结构简式为。（4）D的一种同分异构体同时满足下

列条件，写出该同分异构体的结构简式：。①能发生银镜反应，分子中有4种不同化学环境的氢。②水解后的产物才能与3FeCl溶液发生显色反应。（5）已知322NHR'CHCl2222NiHNaOHRCHORCHNHRCHNHCHR'−⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→兰尼。写出以为原

料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。16．（17分）3KIO是重要的食品添加剂。实验室模拟工业制备3KIO的部分实验流程如下：（1）“氧化”反应在题16图－1所示装置中进行。先将3KClO与2

I混合后放入气密性良好的三颈烧瓶中，加水充分溶解，在90℃下边搅拌边滴加20mL11molL−盐酸引发反应，停止滴加盐酸后持续搅拌40min以上，得到热的()32KHIO溶液。已知：()32KHIO不溶于有机

溶剂。几种物质的溶解度随温度的变化如题16图－2所示。①用121molL−酸配制100mL1.001molL−盐酸须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒酸式滴定管、。②检查题16图－1所示装置气密性的操作为。③“氧化

”过程中有少量黄绿色的气态副产物产生。用热的KOH溶液可吸收该气体并实现原料的循环利用写出该吸收过程中发生反应的化学方程式：。④能说明反应已经进行完全的标志是。⑤实际工业进行“氧化反应时，需要在反应设备上连接冷凝回流装置，其目的是。（2）除去()32KHIO溶液中稍过量2I

的实验方法是。（3）利用提纯得到的()32KHIO的粗品（含少量KCl）制备纯净()32KHIO的实验方案为。（须使用的实验药品：KOH溶液、稀硝酸、3AgNO溶液、冰水）17．（14分）化学需氧量（COD）是指用强氧化剂将1L废水中的还原性物质氧化为二氧化碳和水所消耗的氧化剂的量，并换算

成以2O为氧化剂时所消耗2O的质量。水体COD值常作为水体中有机污染物相对含量的综合指标之一。Fenton（222Fe/HO+）法能产生3Fe+和具有强氧化性的羟基自由基（·OH）引发一系列链式反应，被广泛应用于有机废水的治理。（1）羟基自由基（

·OH）的电子式为。（2）分别取初始pH＝4、COD＝80的废水200mL，加入200mL22HO，改变起始投加42FeSO7HO的量，反应相同时间。测得反应后水样COD随2Fe+投加量的关系如题17图－1所示。当2Fe+投加量超过11gL−时，反应后水样COD

不降反升的原因可能是。（3）已知·OH更容易进攻有机物分子中电子云密度较大的基团。1－丁醇比正戊烷更容易受到·OH进攻的原因是。（4）在Fenton法的基础上改进的基于硫酸根自由基（4SO−）的氧化技术引起关注。研究发现，一种34MnO石墨烯纳米复合材料对催化活化228SO−产生4SO−具有

很好的效果。228SO−结构为。①与222Fe/HO+试剂相比，34MnO一石墨烯/228SO−的使用范围更广。4SO−在强碱性条件下反应生成·OH，写出该反应的离子方程式：。②一种制取34MnO一石墨烯纳米复合材料的物种转化关系可表示为（GO表示石墨烯）在石墨烯表面制得1mol34MnO，理论上

需要消耗4NaBH的物质的量为mol。③利用该复合材料催化活化228SO−并去除废水中有机污染物的可能反应机理如题17图－2所示。该机理可描述为。南通市2023届高三第一次调研测试化学参考答案与评分建议一、单项选择题：共13题，每题3分，共

39分。每题只有一个选项最符合题意。1．C2．A3．C4．A5．D6．B7．B8．C9．D10．B11．D12．A13．C二、非选择题：共4题，共61分。14．（1）①－49②将含有4TiCl、CO、2Cl的气体混合物通过热交换器降温冷凝③与生成2CO相比，生成CO使反

应Ⅰ的△S更大，更有利于反应正向进行（2）①223723TiO2Na2OHNaTiOHO+−+++②用HCl酸洗237NaTiO，将生成的2TiOCl充分水解后，过滤、洗涤得到23HTiO，在950℃下煅烧23HTiO至恒重③根据得失电子守恒可得：()()()2254F

e2VO5MnOnnn+−=+()()()2425Fe5MnOVO2nnn+−−=110.5000molL0.01000L50.01000molL0.02400L100mL220mL−−−=0.009500mol=()125VO182gmol0

.009500mol1.729gm−==()()25VO1.729g100%100%86.45%2.000gmm===样品15．（1）消去反应（2）2sp、3sp（3）（4）或（5）16．（1）①100mL容量瓶、胶头滴管②连接好装置，关闭分液漏斗活塞，将导

管用乳胶管连接后插入水中，微热烧瓶，在导管口有气泡产生③2323Cl6KOH5KClKClO3HO+++④溶液的pH不再变化⑤冷凝回流2I和盐酸，提高原料利用率并防止污染空气（2）用4CCl萃取后分液（3）将()32KHIO溶于水

，向其中滴加KOH溶液至溶液pH7，加热浓缩，冷却结晶，过滤，用冰水洗涤，直至最后一次洗涤滤液中加入稀硝酸和硝酸银无沉淀产生17．（1）（2）溶液中()2Fec+过大，被还原的22HO增多，生成的3Fe+催化22H

O分解生成2O速率加快，溶液中()OHc减小，氧化去除还原性有机物的速率减慢：过量2Fe+残留，会增加测量水样COD时强氧化剂的用量，造成水样COD测量值偏高（3）由于O的电负性比C大，1－丁醇中羟基（－OH）的电子云密度比正戊烷中甲基（3

CH−）亚甲基（2CH−−）的电子云密度大，更易受到·OH的进攻（4）①244SOOHOHSO−−−++②3.75③228SO−得到34MnO中Mn（Ⅱ）和石墨烯失去的电子，生成4SO−和24SO−；24SO−和34MnO中的Mn（Ⅲ）反应生

成4SO−和Mn（Ⅱ）；水体中的还原性有机污染物被4SO−氧化生成2CO和2HO获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com