【文档说明】专练32.docx，共(5)页，185.246 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-04fb672b9b3b7a7d98ff6b7fd4c714b3.html

以下为本文档部分文字说明：

专练32热化学方程式的书写及正误判断授课提示：对应学生用书63页一、选择题1．[2024·山东枣庄质检]已知：C（s）＋12O2（g）===CO（g）ΔH＝－110.4kJ·mol－1，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是（

）A.1molC（s）完全燃烧的反应热大于－110.4kJ·mol－1B.CuO分解生成Cu2O的反应为放热反应C.由图可知在隔绝空气的条件下CuO的热稳定性比Cu2O差D.足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为C（s）＋2CuO（s）===C

u2O（s）＋CO（g）ΔH＝＋35.6kJ·mol－1答案：D解析：1molC（s）完全燃烧生成CO2（g）所放出的热量大于生成CO（g）所放出的热量，则其反应热小于－110.4kJ·mol－1，A错误；由图可知，CuO（s

）的能量低于Cu2O（s）和O2（g）的能量之和，所以CuO分解生成Cu2O的反应为吸热反应，B错误；由图中数据可知，CuO（s）的能量比Cu2O（s）和O2（g）的总能量低，但无法比较CuO（s）和Cu2O（s）的能量高低，则CuO与Cu2O的热稳定性也无法比较，C错误；由题干信息可知，2C（

s）＋O2（g）===2CO（g）的ΔH1＝－220.8kJ·mol－1，反应4CuO（s）===2Cu2O（s）＋O2（g）的ΔH2＝＋292kJ·mol－1，则反应C（s）＋2CuO（s）===Cu2O（s）＋CO（g）的ΔH3＝ΔH1/2＋ΔH2/2

＝＋35.6kJ·mol－1，D正确。2．[2024·黑龙江大庆实验中学月考]已知H2的燃烧热为ΔH＝－285.8kJ·mol－1，CO的燃烧热为ΔH＝－282.8kJ·mol－1；现有H2和CO组成的混合气体5.6L（标准状况），经充分燃烧后，放出总热量为71.15kJ，并生成液

态水。下列说法正确的是（）A.CO燃烧的热化学方程式为2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH＝－282.8kJ·mol－1B.H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH＝－571.6kJ·

mol－1C.燃烧前混合气体中CO的体积分数为60%D.燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125molO2答案：D解析：一氧化碳燃烧热为282.8kJ·mol－1，根据燃烧热概念，热化学方程式为CO（g）＋12O2

（g）===CO2（g）ΔH＝－282.8kJ·mol－1，故A错误；氢气燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，H2燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1，故B错误；H2和CO组成的混合气体

5.6L（标况），物质的量为5.6L22.4L·mol－1＝0.25mol，经充分燃烧后，放出总热量为71.15kJ，并生成液态水，根据氢气和一氧化碳燃烧热的热化学方程式计算，设氢气物质的量为x，一氧化碳物质的量

为y，则x＋y＝0.25，285.8x＋282.8y＝71.15，计算得到x＝0.15，y＝0.1，燃烧前混合气体中CO的体积百分数＝0.10.25×100%＝40%，故C错误；氢气0.15mol，CO有0.1mol，则生成水和二氧化碳分别为0.15mol和0.1mol，由2CO2＋2Na2

O2===2Na2CO3＋O2，2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，可以知道生成氧气的物质的量为0.15mol×12＋0.1mol×12＝0.125mol，故D正确。3．甲烷燃烧时的能量变化如图，有关说法正确的是（）A.图甲中反应为CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2

H2O（l）ΔH＝＋890.3kJ·mol－1B.图乙中反应为CH4（g）＋32O2（g）===CO（g）＋2H2O（g）ΔH＝－607.3kJ·mol－1C.由图可以推得：CO（g）＋12O2（g）===CO2（g）ΔH＝－283

kJ·mol－1D.由图可以推知：等物质的量的CO2和CO，CO2具有的能量高答案：C解析：根据图甲分析，反应物的总能量高于生成物的总能量，则图甲中反应为①CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O

（l）ΔH1＝－890.3kJ·mol－1，A错误；根据图乙分析，生成物中水的状态是液态，则图乙中反应为②CH4（g）＋32O2（g）===CO（g）＋2H2O（l）ΔH2＝－607.3kJ·mol－1，

B错误；根据盖斯定律，由①－②可得CO（g）＋12O2（g）===CO2（g）ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－283kJ·mol－1，C正确；CO（g）＋12O2（g）===CO2（g）ΔH＝－283kJ·mol－1，该反应放热，反应物[1molCO（g

）和12molO2（g）]的总能量高于生成物[1molCO2（g）]的总能量，但无法判断等物质的量的CO2（g）和CO（g）具有的能量高低，D错误。4．已知下列反应的热化学方程式：6C（s）＋5H2（g）＋3N2（g）＋9O2（g）===2C3H5（ONO2）3（l）ΔH12H2（g）＋O2（g）

===2H2O（g）ΔH2C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH3则反应4C3H5（ONO2）3（l）===12CO2（g）＋10H2O（g）＋O2（g）＋6N2（g）的ΔH为（）A.12ΔH3＋

5ΔH2－2ΔH1B.2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3C.12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1D.ΔH1－5ΔH2－12ΔH3答案：A解析：将题中已知的三个热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，反应4C3H5（ONO2）3（l）===12CO2（g）＋10H2O（g）＋O2（

g）＋6N2（g）可由12×③＋5×②－2×①得到，所以该反应的ΔH＝12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1，A项正确。5．肼（N2H4）在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200℃时反应Ⅰ：3N2H

4（g）===N2（g）＋4NH3（g）ΔH1＝－32.9kJ·mol－1，反应Ⅱ：N2H4（g）＋H2（g）===2NH3（g）ΔH2＝－41.8kJ·mol－1。下列说法不正确的是（）A.图1所示过程①、②都是放

热反应B.反应Ⅱ的能量变化示意图如图2所示C.断开3molN2H4（g）中的化学键吸收的能量小于形成1molN2（g）和4molNH3（g）中的化学键释放的能量D.200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为：N2H4（g）===N2（g）＋2H2（g）ΔH＝＋50.

7kJ·mol－1答案：A解析：由题给信息可知，过程①中N2H4转化为N2和NH3的反应为放热反应，结合盖斯定律可知，过程②中氨气转化为N2和H2的反应为吸热反应，A项错误；反应Ⅱ放热，与图2相符，B项正确；由反应Ⅰ可知，3molN2H4（g）转化为1m

olN2（g）和4molNH3（g）的反应为放热反应，故断开3molN2H4（g）中的化学键吸收的能量小于形成1molN2（g）和4molNH3（g）中的化学键放出的能量，C项正确；根据盖斯定律可知，目标热化学方程式的ΔH＝ΔH1－2ΔH2＝＋50.7kJ·mol－1，D项正确。

6．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是（）A.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热B.由N2O4（g）⇌2NO2（g）ΔH＝－56.9kJ·mol－1，可知将1molN2O4（g）

置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJC.由H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJD.已知101kPa时，2C（s）＋O2（g）===

2CO（g）ΔH＝－221kJ·mol－1，则1mol碳完全燃烧生成CO2放出的热量大于110.5kJ答案：D解析：1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故A项错误；该反应是可逆反应，不可能反应完全，即不可能

放出56.9kJ的热量，故B项错误；醋酸为弱酸，电离吸热，所以含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量小于57.3kJ，故C项错误；CO燃烧会继续放出热量，所以1mol碳完全燃烧生成CO2放出的热量大

于110.5kJ，故D项正确。7．[2024·经典习题选萃]化学上规定稳定单质的生成热为0；可用物质的生成热表示该物质的相对能量高低。氮的几种氧化物的相对能量如下表所示（25℃，105Pa条件下）：物质及状态N2O（g）NO（g）NO2（

g）N2O4（l）N2O5（g）相对能量829033－2011（kJ·mol－1）下列推断不正确的是（）A．在5种氮的氧化物中，NO最活泼B．N2O4（l）⇌2NO2（g）ΔH＝－86kJ·mol－1C．N

2O5（g）===2NO2（g）＋12O2（g）ΔH＝＋55kJ·mol－1D．1molN2O（g）分解成N2（g）和O2（g）需要放出82kJ能量答案：B解析：A项，由表格中的数据看出，NO的相对能量最大，化学性质最活泼，最不稳定，正确。B项，反应热等于生成物总能量与反应物总能量之

差，ΔH＝66kJ·mol－1－（－20kJ·mol－1）＝＋86kJ·mol－1，错误。C项，ΔH＝66kJ·mol－1＋0－11kJ·mol－1＝＋55kJ·mol－1，正确。D项，N2O（g）===N2（g）＋12O2（g）ΔH＝0＋0－82kJ·mol－1＝－82kJ·mol－1，

正确。二、非选择题8．（1）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）――→Cl2460℃SiCl4――→蒸馏SiCl4（纯）――→H21100℃Si（纯）写出SiCl4的电子式：；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需

吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。（2）已知AX3

的熔点和沸点分别为－93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为。（3）CuCl（s）和O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl（s），放

热44.4kJ，该反应的热化学方程式是。（4）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：N2（g）――→945kJ·mol－12N（g）O2（g）――→498kJ·mol－12O（g）―――――――

―→2×（－630）kJ·mol－12NO（g）写出该反应的热化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________

____________________________________。（5）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O2CuO/CuCl2400℃2Cl2＋2H2O已知：ⅰ.反应A中，4molHCl被氧化，

放出115.6kJ的热量。ⅱ.①H2O的电子式是。②反应A的热化学方程式是________________________________________________________________________。③断开1molH—O键与断开1m

olH—Cl键所需能量相差约为kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）。答案：（1）SiCl4（g）＋2H2（g）=====1100℃Si（s）＋4HCl（g）ΔH＝＋0.025akJ·mol－1（2）AX3（l）＋X2（g）===AX5（

s）ΔH＝－123.8kJ·mol－1（3）4CuCl（s）＋O2（g）===2CuCl2（s）＋2CuO（s）ΔH＝－177.6kJ·mol－1（4）N2（g）＋O2（g）===2NO（g）ΔH＝＋183k

J·mol－1（5）①H∶O····∶H②4HCl（g）＋O2（g）===2Cl2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－115.6kJ·mol－1③31.9强解析：（1）SiCl4是共价化合物，电子式为。根据生成1.12kg

硅，吸收akJ热量，求出生成1mol硅，吸收0.025akJ热量，则热化学方程式为SiCl4（g）＋2H2（g）=====1100℃Si（s）＋4HCl（g）ΔH＝＋0.025akJ·mol－1。（2）由题目信息可知，常温时AX3为液体，AX

5为固体，从而可写出该反应的热化学方程式为AX3（l）＋X2（g）===AX5（s）ΔH＝－123.8kJ·mol－1。（3）由题意知生成的黑色固体是氧化铜，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式。再根据反应消耗1molCuCl放热44.4kJ可写出该反应的热化学方程式：4CuCl（

s）＋O2（g）===2CuCl2（s）＋2CuO（s）ΔH＝－177.6kJ·mol－1。（4）由题干信息可知：ΔH＝945kJ·mol－1＋498kJ·mol－1－2×630kJ·mol－1＝＋183kJ·mol－1。（5）据氧化还原反应的概念，反应A中HCl只作还原剂，4molHC

l全部被氧化，对应ΔH＝－115.6kJ·mol－1；设H—Cl键键能为xkJ·mol－1，H—O键键能为ykJ·mol－1，则4x＋498－243×2－4y＝－115.6，解得y－x＝31.9，说明H—O键与H—Cl键键能相差31.9kJ·mol－1

，且H—O键键能强于H—Cl键键能。