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课练32实验方案的设计与评价————————————狂刷小题·夯基础————————————练基础1.下列实验不能达到目的的是（）选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧

化氢溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸2.下列设计的实验方案或实验结论正确的是（）A.向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的C

uSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含醛基B.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中的少量苯酚C.向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色，说明氧

化性：Cl2>I2D.向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%的H2O2溶液，红色褪去，向褪色后的溶液中再补加NaOH溶液，不显红色，说明H2O2因显酸性而使溶液褪色3.某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用

时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述不正确的是（）A.操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度B.操作②的名称是过滤C.操作③中盛放药品的仪器是坩埚D.操作④的目的是除去滤渣中杂质4.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系

的是（）选项实验现象结论A用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点在pH试纸上试纸最终显蓝色次氯酸钠溶液显碱性B将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一

小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再白色沉淀变为蓝色沉淀Cu（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的小有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液5

.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）（）A.用装置甲检验溶液中是否有K＋B.用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法C.用装置丙进行中和热的测定D.用装置丁加热熔融NaOH固体6.由下列实验及现象不能

推出相应结论的是（）实验现象结论A向2mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe>Fe2＋B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的

集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀

，另一支中无明显现象Ksp（AgI）<Ksp（AgCl）7.下列实验过程可以达到实验目的的是（）编号实验目的实验过程A配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的

试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同

时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象练高考8.[2022·全国甲卷，13]根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（）选项实验目的实验及现象结论A比较CH3COO－和分别测浓度均为0.1mol·L－Kh（CH3COO－）<Kh

HCO－3的水解常数1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者（HCO－3）B检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁C探究氢离子浓度对CrO2－4、Cr2O2－7相互转化的影响向K

2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2O2－7的方向移动D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水9.[2022·海南卷，6]依据下列实验，预测的实验现象正确的是（）选项实验内容预测的实验现象AMgCl2溶液中滴加NaOH

溶液至过量产生白色沉淀后沉淀消失BFeCl2溶液中滴加KSCN溶液溶液变血红色CAgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量黄色沉淀全部转化为白色沉淀D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量溶液紫红色褪去10.[2022·湖北卷，6]下列实验装置

（部分夹持装置略）或现象错误的是（）A.滴入酚酞溶液B.吸氧腐蚀C.钠的燃烧D.石蜡油的热分解11.[2022·江苏卷，11]室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）选项探究方案探究目的A向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加

几滴新制氯水，观察溶液颜色变化Fe2＋具有还原性B向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化SO2具有漂白性C向盛有淀粉­KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化Br2的氧化性比I2的强D用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶

液pH大小CH3COOH是弱电解质12.[2022·辽宁卷，13]下列实验能达到目的的是（）实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度B探究浓度对化学反应速率的影响量取同体积不同浓度的Na

ClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象C判断反应后Ba2＋是否沉淀完全将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液D检验淀粉是否发生了水解向淀粉水解液中加入碘水练模拟13.[2023·重庆南开中学适应考

]标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是（）A．确定分子式为C2H6O的有机物的结构B．测定Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量C．测定Na2SO4·xH2O晶体中结晶水数目D．比较Fe3＋和Cu2＋对双氧水分解反应的催化

效率14.[2023·山东桓台一中月考]下列实验的现象和原因都正确的是（）选项实验现象原因A金属铝与少量氢氧化钠溶液反应有白色氢氧化铝沉淀生成氢氧化钠溶液量不足B金属铜加入浓硝酸中产生使品红溶液褪色的气体生成SO2

C将洁净的铜丝插入高温硫蒸气中红色铜丝变黑生成Cu2SD向碳酸钠固体上滴加足量盐酸无气体产生生成碳酸氢钠15.[2023·辽宁沈阳东北育才学校模拟]下列实验方案不能达到实验目的的是（）A．图甲装置：Cu和浓硝酸制取NOB．图乙装置：实验室制

备Cl2C．图丙装置：实验室制取乙酸乙酯D．图丁装置：实验室分离CO和CO216.[2023·江苏南京、盐城一模]利用废蚀刻液（含FeCl2、CuCl2及FeCl3）制备碱性蚀刻液[Cu（NH3）4Cl2溶液]和FeCl3

·6H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2＋4NH3===Cu（NH3）4Cl2]，固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3·6H2O。下列实验原理和装置不能达到实验

目的的是（）A．用装置甲制备NH3B．用装置乙制备Cu（NH3）4Cl2并沉铁C．用装置丙分离Cu（NH3）4Cl2溶液和Fe（OH）3D．用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3·6H2O17.[2023·陕西宝鸡重

点高中七模]根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A将植物油加入溴的苯溶液中，振荡、静置后溴的苯溶液褪色植物油中可能含有碳碳双键B将NH4HSO3受热分解，产生的气体通入BaCl2溶

液中，产生白色沉淀SO2能与BaCl2溶液反应C向Fe（NO3）3溶液中加入过量HI溶液充分反应后，再滴加KSCN溶液，溶液未变红氧化性：Fe3＋>HNO3>I2D从装有过氧化钠的试剂瓶中取一定量固体于试管中，然后加入MgCl2溶液，产生白色沉淀过氧化钠变质产生碳酸

钠————————————综合测评·提能力————————————一、选择题1.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如右图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物

质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液2.[2023·湖南六校联考]下列有关化学实验的设计或操

作合理的是（）A.可用无锈铁丝代替铂丝来做焰色反应实验B.滴定实验前应用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差C.用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯D.可用澄清石灰水吸收尾气中的Cl23.下列各项操作能达到预期实验目的的是（）选项实验目的操作A分离Fe2O3、

Al2O3将混合物置于足量的NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作B确定KCl中是否含有NaCl做焰色反应实验，观察焰色是否显黄色C确定FeCl2是否完全变质取少量已变质的FeCl2晶体于试

管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液D除去Fe粉中的I2加热使I2升华4.[2023·湖北鄂州期中]用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A.用①所示的操作可检查装置的气密性B.用②所示的装置制取少量

的NOC.用③所示的装置干燥H2、NH3、CO2等D.用④所示装置制取Fe（OH）25.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeC

l3溶液将FeCl3固体溶于适量蒸馏水C检验溶液中是否含NH＋4取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没6.[2023·皖西高中教育联盟期末]下列有关实验装置、操作，不能实现

相应实验目的的是（）装置目的A用KOH溶液除去溴苯中单质溴B证明浓硫酸有脱水性、强氧化性C先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀，证明Ksp（AgCl）<Ksp（Ag2CrO4）D不能通过观察水能否全部流下来判断装置气密性7.有关实验装置的说法中正

确的是（）A.图甲装置可制取干燥纯净的NH3B.图乙装置可以完成“喷泉”实验C.图丙装置可直接测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D.图丁装置可用于实验室制备Fe（OH）2二、非选择题8.[2023·江门调研]已知：Mg能在NO2中燃烧，可能产物为Mg3N2、MgO和N2。Mg3N2容易与

水反应。（1）某实验探究小组探究Mg与NO2反应的固体产物成分，对固体产物提出三种假设：假设Ⅰ：固体产物为MgO；假设Ⅱ：__________________________________________________________

__________；假设Ⅲ：____________________________________________________________________。（2）该小组通过如下实验装置来验证Mg在NO2中燃烧反应产物

（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）。①实验装置连接的顺序为（填字母）。②装置B中盛装的试剂可以是（填字母）。a.浓硫酸b．碱石灰c.无水CaCl2d．五氧化二磷③确定产物中有N2生成的实验现象为。（3）设计实验证明产物中存在Mg3N2：。（4）已知装置C中初始加入Mg粉

质量为13.2g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0g，产生N2的体积为1120mL（标准状况）。写出玻璃管中发生反应的化学方程式：。9.（1）甲同学设计两种方案来检验Na2SO3溶液是否发生变质。

方案一：取样，加入稀盐酸有气泡生成，认为亚硫酸钠溶液没有变质。方案二：取样，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，认为亚硫酸钠溶液完全变质。请你对两方案做出评价。方案一：（填“合理”或“不合理”），理由是。方案二：（填“合理”或“不合理”），理由是。（2）乙同学探究Na2SO3溶液

是否发生变质，设计如下实验测定1.0mol·L－1Na2SO3溶液的实际浓度。①分液漏斗中应加入足量的（填字母）。a.浓硝酸b．65%硫酸c．浓盐酸②实验前后测得C装置增重3.2g，则Na2SO3溶液实际的物

质的量浓度为。（3）该实验装置还存在一个明显的缺陷，该缺陷是；如何改进？。10.某小组在验证反应“Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag”的实验中检测到Fe3＋，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L－1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置

，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。（1）检验产物①取出少量黑色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。②取上层清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有。（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3＋，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3＋，乙依据的

原理是（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min

现象ⅰ3产生大量白色沉淀；溶液呈红色ⅱ30产生白色沉淀，较3min时量少；溶液红色较3min时加深ⅲ120产生白色沉淀，较30min时量少；溶液红色较30min时变浅（资料：Ag＋与SCN－生成白色沉淀AgSCN）②对Fe3＋产生的原因做出如下假

设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3＋；假设b：空气中存在O2，由于（用离子方程式表示），可产生Fe3＋；假设c：酸性溶液中的NO－3具有氧化性，可产生Fe3＋；假设d：根据现象，判断溶液中存在Ag＋，可产生Fe3＋。③下述实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3＋的主要原因。实验

Ⅱ可证实假设d成立。实验Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液。3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是，操作及现象是。（3）

根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中Fe3＋浓度变化的原因：。