【文档说明】广东省汕头市金山中学2019-2020学年高一下学期6月月考化学试题【精准解析】.doc，共(15)页，614.000 KB，由小赞的店铺上传

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广东省汕头市金山中学2019-2020学年高一下学期6月考化学试题1.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A.蚕丝的主要成分是蛋白质B.蚕丝属于天然高分子材料C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反

应D.古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物【答案】D【解析】【详解】A.蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；B.蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；C.“蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧

化反应，C项正确；D.高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误；答案选D。【点睛】高中化学阶段，常见的天然高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质。2.下列有关说法正确的是A.淀粉溶液中加入硫酸，加热4～5

min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D.糖尿病病人不宜吃粽子，因为糯米中含大量的葡萄糖会使血糖升高【答案】B【解析】【详解】A．淀粉水解用硫酸做催化剂，

即反应环境为酸性，而银镜反应必须是在碱性环境下，故应先将淀粉的水解液中加入氢氧化钠中和，然后再加入银氨溶液，加热，才可能看到有光亮的银镜生成下，故A错误；B．食用花生油属于油脂，含有酯基，鸡蛋清成分为蛋白质，含有肽键，都能发生水解反应，故B正确；C．烃中只含C、H元素，而聚氯乙

烯中含Cl元素，聚氯乙烯不属于烃，而聚乙烯属于烃类物质，故C错误；D．糖尿病病人不能吃粽子，因为糯米中含大量的淀粉能水解生成葡萄糖，会使血糖升高，故D错误；答案选B。3.在下列物质中，所含化学键类型相同的

一组是（）A.Na2O2、H2O2B.Na2S、SO2C.CCl4、CH4D.NH4Cl、HCl【答案】C【解析】【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，以此解答该题。【详解】A．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在非

极性共价键，H2O2中H-O原子之间存在极性共价键，O-O原子之间存在非极性共价键，两物质含有的化学键类型不同，故A错误；B．硫化钠为离子化合物，含有离子键，二氧化硫只含有共价键，两物质含有的化学键类型不相

同，故B错误；C．CCl4、CH4分子内分别存在C-Cl、C-H键，都为极性共价键，两物质含有的化学键类型相同，故C正确；D．NH4Cl中铵根离子和氯离子之间以离子键结合，氯化氢中氯元素和氢元素之间以共价键结合，两物质含有的化学键类型不相同，故D错误；答案为C。4.下列化学用语或

表达式正确的是A.二氧化碳的结构式：O－C－OB.S2－的结构示意图：C.含有10个中子的氧原子的符号：188OD.硫化钠的电子式：【答案】C【解析】【详解】A．二氧化碳为直线型结构，分子中含有两个碳氧双键，正确的结构式为：O

=C=O，A错误；B．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，结构示意图为，B错误；C．原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，该原子可以表示为：188O，C正确；D．硫化钠为离子化合物，电子书为：，D错误；故选

C。5.欲制取较纯净的CH2ClCH2Cl（即1，2－二氯乙烷），可采取的方法是A.乙烯与Cl2加成B.乙烯与HCl加成C.乙烷与Cl2按1∶2的体积比在光照条件下反应D.乙烯先与HCl加成，再与等物质

的量的Cl2在光照下反应【答案】A【解析】【详解】A．乙烯含有碳碳双键，和氯气加成生成物是1，2－二氯乙烷，故A正确；B．乙烯与HCl加成生成物是氯乙烷，故B错误；C.乙烷与Cl2按1∶2的体积比在光照条件下反应，是取代反应，得到的卤代烃

是混合物，故C错误；D.乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应，取代反应中生成物也是混合物，故D错误；故选A。【点睛】有机合成路线的选择基本要求是：原料廉价易得，路线简捷，便于操作，反应条件适宜，产品易于分离，产品纯度高等。6.下列各组元素性质递变情况错误的是（）A.H、Be、B原

子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.B、C、N、O、F原子半径依次增大D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强【答案】C【解析】【详解】A、H、Be、B、最外层电子数分别为1、2、3，则最外层电子数依次增大，

A正确；B、P、S、Cl的最高正价依次为+5、+6、+7，则最高正价依次增大，B正确；C、B、C、N、O、F位于同一周期，且原子序数依次增大，则原子半径依次减小，C错误；D、Li、Na、K、Rb位于同一主族，且原子序数依次增大，则金属性依次增大，D正确

；故合理选项为C。7.下列图示变化为吸热反应的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】常见的放热反应有：燃烧、金属与酸反应、金属与水反应、酸碱中和反应、铝热反应和绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、

某些化合反应（如碳与二氧化碳的反应）、碳与水蒸气的反应、氯化铵晶体与Ba（OH）2•8H2O的反应等，反应物的总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应，以此来解答。【详解】A．Zn与稀硫酸反

应为放热反应，故A不符合题意；B．图中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故B不符合题意；C．浓硫酸稀释放热，为物理过程，不是化学反应，故C不符合题意；D．图中反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，故D符合题意；答案选D。【点睛】

需要注意：物理变化中的放热或吸热不能归为放热反应或吸热反应。8.分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B.②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑C.③中Fe作负极，电极反应式为

Fe-3e-=Fe3+D.④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑【答案】B【解析】【分析】装置①中，电解质液为稀硫酸，镁的活泼性强于铝，故Mg作负极；装置②中，电解质液为氢氧化钠溶液，镁不能与其反应，故Al作负极；装置③中，铁与浓硝酸钝化，故Cu作负极；装

置④中，发生吸氧腐蚀，Fe作负极。【详解】A.装置②中Al作负极，装置③中，铁与浓硝酸钝化，故Cu作负极，A错误；B.装置②中Al作负极，Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑，B正确；C.装置③中Cu作负极，C错误；D.装置④中Fe作负

极，Cu作正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，D错误；答案选B。9.已知一定温度下，在2L的密闭容器中，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的各物质数据如下：N2H2NH3起始时各物质的物质的量/mol2.06.002s末各物质的物质的量/mo

l1.23.61.6以氢气来表示该化学反应的反应速率为（）A.0.2mol·L-1·s-1B.0.4mol·L-1·s-1C.0.6mol·L-1·s-1D.0.8mol·L-1·s-1【答案】C【解析】【详解】由表格数据可知，△n（H2

）=6.0mol-3.6mol=2.4mol，则以氨气来表示该化学反应的反应速率为2.422molLs=0.6mol·L-1·s-1。故选C。10.使0.25mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，

则取代反应过程中消耗氯气的总物质的量最多为A.0.5molB.1molC.1.25molD.1.5mol【答案】B【解析】【详解】乙烯与氯气发生加成反应，0.25mol乙烯与0.25mol氯气发生加成反应生成0.25molC

lCH2CH2Cl，生成的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，取代1个氢原子消耗1个氯气，因此0.25molClCH2CH2Cl取代消耗1mol氯气，答案选B。11.某单烯烃与H2加成后的产物为异戊烷，则该烯烃可能的结构简式有）A.1种B.2种C.3种D.4种【答案】C【解析】【详解

】某单烯烃与H2加成后的产物为异戊烷，异戊烷的结构简式为，对异戊烷碳原子进行编号，其中4、5号碳原子关于3号碳原子对称，相邻碳原子上各去掉一个氢原子形成双键，所以能形成双键的有：1、2之间、2、3之间、3、4

之间，共有3种，答案选C。12.1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗8mol氧气。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（）A.B.CH3CH2CH2CH2CH3C.D.（CH3）2CHCH（CH3）2【答案】B【解析】【详解】设该

烃的化学式为CaHb，由燃烧通式知a+4b=8，由此可以排除A、D；B、C的分子式均为C5H12，符合a+4b=8，B戊烷一氯代物有三种，C异戊烷一氯代物有四种，故选B。13.一定量的甲烷恰好与一定量的氧气完全反应后得到CO、CO2和水蒸气共30.

4g，该产物缓缓通过浓硫酸充分吸收后，浓硫酸增重14.4g，则该反应中产生的CO2的物质的量为A.0.3molB.0.2molC.0.1molD.0.01mol【答案】A【解析】【分析】CH4燃烧产物为CO、CO2、H2O(g)，产物通过浓H2S

O4时，浓H2SO4的作用是吸收水分，浓H2SO4增重14.4g为水的质量，根据H原子守恒可计算CH4的物质的量，根据C原子守恒可计算CO和CO2的物质的量，根据二者质量可计算CO2的物质的量，据此分析计算解答。【详解】当其缓缓通过足量浓H2S

O4时，浓硫酸增重14.4g，则水的质量为14.4g，n(H2O)=14.4g18g/mol=0.8moL，根据H原子守恒，可知：n(CH4)=12n(H2O)=0.4mol，根据C原子守恒，则：n(CO)+n

(CO2)=0.4mol，又：m(CO)+m(CO2)=30.4g-14.4g=16g，则：[0.4mol-n(CO2)]×28g/mol+n(CO2)×44g/mol=16g，解之得：n(CO2)=0.3

mol。答案选A。14.若乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者发生酯化反应所得生成物中水的相对分子质量是（）。A.16B.18C.20D.22【答案】C【解析】【详解】本题的易错点是对酯化反应的机理不清楚，导致无法解题。根据酯化

反应的断键规律，该反应的化学方程式为1818181616183253252OHOHCHCOHCHOHCHCOCH|O|||H++浓硫酸—△———，故C项正确。15.如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作

流程图，在如图所示实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是()A.①蒸馏；②过滤；③分液B.①分液；②蒸馏；③蒸馏C.①蒸馏；②分液；③分液D.①分液；②蒸馏；③结晶、过滤【答案】B【解析】【详解】乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，溶

液中的主要成分为乙酸钠和乙醇，二者沸点相差较大，蒸馏可得到乙醇，乙酸钠加入硫酸，得到乙酸和硫酸钠，二者沸点相差较大，蒸馏可得到乙酸，故选B。【点睛】本题考查物质的分离、提纯的实验方案的设计，侧重于考查学生分析能力、实验能力，注意把握物质的性质的异

同，熟悉常见混合物的分离方法。16.下表是元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩回答下列问题:(1)元素①的名称是____，元素⑧的符号是____。(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，____酸性最强，____碱性最

强(填化学式)。(3)设计合理的实验方案比较⑤与⑥的化学性质(简述实验操作、现象及结论)：_________________________【答案】(1).碳(2).S(3).HClO4(4).NaOH(5)

.分别将少量的Na和Mg投入到水中，发现能和水剧烈反应的是Na，说明Na的化学性质更活泼(合理即可)【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为C元素，②为N元素，③为O元素，④为F元素，⑤为Na元素，⑥为Mg元素，⑦为Al元素，⑧为S元素，⑨为Cl元素，⑩为A

r元素，据此分析解答。【详解】(1)根据分析，元素①的名称是碳；元素⑧的符号是S；(2)非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，根据同周期、同主族元素非金属性的递变规律可知，元素非金属性最强的是F，但F无最高正价，

因为我们知道，HClO4是已知的最高价含氧酸中酸性最强的，即酸性最强的是HClO4；金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，根据同周期、同主族元素金属性的递变规律可知，元素金属性最强的是⑤即Na，则碱性最

强的必是NaOH；(3)⑤和⑥分别是Na和Mg，根据同主族元素金属性的递变规律可知，金属性Na＞Mg，根据判断金属性强弱的方法，可依据分别将少量的Na和Mg投入到水中，发现能和水剧烈反应的是Na，说明Na的化学性质更活泼(合理即可)。17.某化学实验小组用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C

2O4)溶液反应，研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如下：编号实验操作实验现象I向一支试管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入1mL0.1m

ol/L草酸溶液前10min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30min后几乎变为无色II向另一支试管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s后几1mL0.1mol/L草酸溶液乎变为无色(

1)由实验I、II可得出的结论是________________________________________________。(2)关于实验II中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的Mn2+对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验III，验证猜想。提供的试剂：

0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固体，蒸馏水①补全实验III的操作：向试管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入______滴3

mol/L硫酸，然后加入少量____，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液。②若猜想成立，应观察到的实验现象是加入草酸溶液后，溶液颜色开始变浅的时间___(填“>”“=”或“<”)80s。(3)该小组拟采用如图所示的实

验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。①他们拟研究的影响因素是______。②你认为他们的实验方案合理吗？理由是_________________________________。【答案】(1).其他条件相同时，H+(或硫酸)浓度越大，反应速率越快(2).10(3).MnSO4固体(4).

＜(5).KMnO4溶液浓度(6).不合理，KMnO4溶液浓度不同，溶液起始颜色深浅不同．．．．．．．．，无法通过比较褪色时间长短判断反应快慢【解析】【分析】(1)对比实验I、II，加入酸的量不同，总

体积相同，则氢离子浓度不同；(2)①加入试剂的总体积仍旧为10滴溶液，且初始量（条件）与实验II相同，且需要加入一定量的硫酸锰；②若Mn2+对反应有催化作用，催化剂可以加快反应速率，加入草酸溶液后，则溶液迅速褪色，所用时间变短；(3)①根据图像信息，使用的高锰酸钾的

浓度不同；②高锰酸钾的浓度不同，导致溶液颜色深浅不同，设计不合理。【详解】(1)实验I、II其他条件相同，只是氢离子浓度不相同，氢离子浓度越大，变色所需时间越短，反应速率越快，因此实验I、II可得出的结论是其他条件相同时，H+(或硫

酸)浓度越大，反应速率越快；(2)①为了验证实验II中80s后溶液颜色迅速变浅的是否有锰离子其催化作用，应其他条件相同，只改变锰离子的量，因此向试管中先加入1mL0.01mol∙L−1酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol∙L−1硫酸，然后加入少量MnSO4固

体，最后加入1mL0.1mol∙L−1草酸溶液；②若猜想成立，即反应产生的锰离子对反应有催化作用，催化剂能加快反应速率，应观察到的实验现象是加入草酸溶液后，溶液颜色开始变浅的时间＜80s；(3)①根据图像信息，使用的高锰酸钾的浓度不同，则

探究因素为高锰酸钾的浓度对反应速率的影响；②由于高锰酸钾浓度不同，则高锰酸钾溶液颜色深浅不同，不能通过褪色时间长短来判断应快慢，因此他们的实验方案不合理。【点睛】本题的易错点为(3)，要注意研究某一反应条件对化学反应速率的影响时，需要保证其他条件完全相同。18.(1)

化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，用系统命名法对A进行命名，其名称为__________。(2)下列有机物中所有原子可以在同一个平面上的是_________(填序号)。(3)下列能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_________

___(填序号)。A.乙醇B.聚乙烯C.苯D.甲苯E.戊烷F.苯乙烯G.花生油(4)已知苹果酸的结构简式为。试回答：①苹果酸分子中含有的官能团的名称是_______________；②苹果酸与足量金属钠反应的化学方程式为__________________________

___；③苹果酸与氧气在铜的催化下加热反应的化学方程式为_____________________________。(5)苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的化学方程式为___________________。(6)C3H6ClBr的同分异构体有____种。

(7)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)________。①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化【答案】(1).2，2，4－三甲基戊烷(2).ABD(3).ADFG(4).羟基，羧基

(5).2+6Na→2+3H2↑(6).2+O2CuΔ⎯⎯→2+2H2O(7).+HNO3(浓)50~60⎯⎯⎯→℃浓硫酸+H2O(8).5(9).②④⑤【解析】【详解】(1)化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，根据系统命名法，选择

最长碳链为主链，主链为5个碳，支链最多且最近的一端编号，则A名称为2，2，4－三甲基戊烷；(2)A．乙烯为平面结构，所有原子在同一平面，故A符合题意；B．苯为平面正六边形，所有原子在同一平面，故B符合题意；C．甲苯中含有甲基，甲基具有类似甲烷的四面体结

构，故所有原子不可能共面，故C不符合题意；D．苯乙烯中，苯环和碳碳双键都为平面结构，碳碳单键可旋转，可使苯环与碳碳双键共面，则所有原子能在同一平面，故D符合题意；答案选ABD；(3)A．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A符合题意；B．

聚乙烯中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B不符合题意；C．苯的结构稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C不符合题意；D．甲苯中含有甲基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D符合题意；E．戊烷不与酸性高

锰酸钾溶液反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故E不符合题意；F．苯乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故F符合题意；G．花生油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故G符合题

意；答案选ADFG；(4)已知苹果酸的结构简式为；①苹果酸分子中含有的官能团的名称是羟基，羧基；②苹果酸中的羟基和羧基均能与金属钠反应，则与足量金属钠反应的化学方程式为2+6Na→2+3H2↑；③苹果酸中含有醇羟基，且羟基相连的碳原子上有氢原子，能被发催化氧化，则与氧气在铜的催化

下加热反应的化学方程式为2+O2CuΔ⎯⎯→2+2H2O；(5)苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的化学方程式为+HNO3(浓)50~60⎯⎯⎯→℃浓硫酸+H2O；(6)C3H6ClBr可以可知丙烷中的2个H原子分别为1个Cl、1个Br原子取代，丙烷只

有一种结构，氯原子与溴原子取代同一碳原子上的H原子，有CH3CH2CHBrCl、CH3CBrClCH3有2种，可以取代不同碳原子上的H原子，有BrCH2CH2CH2Cl、CH3CHBrCH2Cl、CH3CHClCH2Br有3种，故共有5种；(7)①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1

mol水，不能体现正逆反应速率，不能判定平衡状态，故①不能说明乙醇与乙酸的酷化反应已达到化学平衡状态；②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸，正逆反应速率相等，能判定平衡状态，故②能说明乙醇与乙酸的酷化反应已达到化学平衡状态；③单位时间里，消耗1mol乙醇

，同时消耗1mol乙酸，不能体现正逆反应速率，不能判定平衡状态，故③不能说明乙醇与乙酸的酷化反应已达到化学平衡状态；④正反应速率与逆反应速率相等，能判定平衡状态，故④能说明乙醇与乙酸的酷化反应已达到化学平衡状态；⑤反应混合物中各物质的浓度不再变化，能判定平衡状态，故⑤能说明乙醇与乙

酸的酷化反应已达到化学平衡状态；答案为②④⑤。