【文档说明】安徽省六安第一中学2022-2023学年高三上学期第四次月考化学试题 含答案.docx，共(7)页，633.056 KB，由小赞的店铺上传

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六安一中2023届高三年级第四次月考化学试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Ti：48Cu：64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．化学研究和应用在自然资源的合理开发和综

合利用中发挥着重要的作用。下列说法错误．．的是（）A．海底多金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法C．以石油为原料通过减压蒸馏获得石蜡、植物油、润滑油等产品D．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减

少和消除工业生产对环境的污染2．下列化学用语不正确．．．的是（）A．乙烯的电子式：B．中子数为8的氧的核素：OC．水的结构式：H﹣O﹣HD．碳的原子结构示意图：3．下列说法正确的是（）A．空气中久置的

硫化钠会产生淡黄色浑浊B．过量的铁在氯气中燃烧生成FeCl2C．常温下，铁、铝、铜均不能与浓硫酸反应D．实验室可以用铝和氢硫酸反应制硫化铝4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误．．的是（）A．1molNH4HSO4晶体中，阴阳离子数目之和为2NAB．1molSCl2分

子中，S原子的价层电子对数目为4NAC．1mol晶体Si含Si—Si数目为4NAD．1molCl2参与反应转移的电子数可能为NA5．各装置正确且能达到实验目的的是（）A．①精确量取了14.80mL稀盐酸B．②将乙二醇转化为乙二酸C．③

形成原电池D．④吸收尾气SO26．硼化钒﹣空气电池的放电反应为4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5，以该电池为电源电解制备钛的装置如图所示。下列说法不正确．．．的是（）A．石墨电极可能发生2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2

↑、2O2﹣﹣4e﹣═O2↑B．电解槽中的阳极材料石墨电极需定期更换C．Pt电极反应式为2VB2+22OH﹣﹣22e﹣═V2O5+2B2O3+11H2OD．若制备4.8gTi，理论上正极应通入标准状况下2.24L空气7．在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是（）A．Cu

SO4（aq）Cu（OH）22Cu2OB．Ca（ClO）2HClO（aq）Cl2C．N2（g）NO（g）NaNO3（aq）D．N2（g）NH3Na2CO3（s）8．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误．．的是（）A．A气体是NH3，B气体是CO2B．侯氏制碱法

的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶9．下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是（）A．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH

溶液：Mg2++2-3HCO+2OH-=MgCO3↓+H2O+CO32-B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2-4MnO+4H+=32-4SO+2Mn2++2H2OC．Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O

2↑D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3−10．如图是某元素常见物质的“价一类”二维图，f为钠盐。下列说法不正确．．．的是（）A．物质a既可被氧化，也可被还原B．可存在a→b→d→e→f的转化关系C．可通过灼热的氧化

铜除去d中混有的少量cD．向足量f溶液中加入少量稀盐酸，一定没有CO2产生11．某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确．．．的是（）A．W、X

、Y三种元素对应的最简单氢化物的热稳定性：Y＜W＜XB．W、Y、Z三种元素均存在含氧酸，其中H3PO3为三元弱酸C．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟D．X的一种单质和化合物ZX2均可用于自来水消毒12．某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生

电化学腐蚀类型的影响因素，设计下表实验。将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞。从胶头滴管中一次性滴入醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。下列说法不正确．．．的是（）A．a=2.0B．M为“碳粉质量的影响”C．该实验

一共探究了4种影响因素D．铁发生电化学腐蚀负极反应为2Fe2eFe−+−=13．在298K、101kPa下，合成氨反应的能量变化图如图所示（图中“吸”表示在催化剂表面的吸附）。下列说法中正确的是（）A．图中决速步骤的反应方程式为21N2吸+23H2吸＝N吸+3H吸B．该历程

中最大能垒（活化能）E＝295kJ/molC．合成氨工业中采用循环操作，主要目的是增大化学反应速率D．该反应为放热反应，所以反应中温度越低越好14．CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应：反应①：CO2(g

)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.5kJ•mol-1反应②：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ•mol-1在0.5MPa条件下，将n(CO2):n(H

2)为1:3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实验测得CO2的转化率、CH3OH的选择性[32n(CHOH)n(CO)生成总转化×100%]与温度的关系如图所示。下列有关说法正确的是（）A．图中曲线②表

示CH3OH的选择性随温度的变化B．一定温度下，增大起始n(CO2)∶n(H2)的比值，可提高H2的平衡转化率C．升高温度时，CO的选择性降低D．一定温度下，选用高效催化剂可提高CH3OH的平衡产率15．当氧化剂电对的电极电势大于还原剂电对的电极电势时，氧化还原反应才能进行。

用如图所示装置探究原电池的工作原理，其中1C、2C均为碳棒，此时电流表的指针不发生偏转。已知：①反应3-+34322AsO(aq)+2I(aq)+2H(aq)AsO(aq)+I(s)+HO(l)−−中的两个电对的标准电极电势()θ3343φAsO/AsO=+0.56V−−，()θ-2φI/I=+

0.54V。②标准电动势θθθθ0.059ε=φ-φ=lgKn正负，n为转移的电子数。下列说法错．误．的是（）A．若向右侧烧杯中滴加浓盐酸，电流计指针会发生偏转B．若向右侧烧杯中滴加40%NaOH溶液，此时2C电极的电极反应式为3---3-342AsO+2OH-2e=

AsO+HOC．向右侧烧杯中加入40%NaOH溶液时，盐桥中的阳离子向左侧烧杯移动D．反应3--+3-4322AsO(aq)+2I(aq)+2H(aq)AsO(aq)+I(s)+HO(l)的θK0.6816．T1℃时，向

1L密闭容器中充入10molH2和3molSO2发生反应：3H2（g）+SO2（g）H2S（g）+2H2O（g）ΔH＜0部分物质的物质的量n（X）随时间t变化如图中实线所示。下列说法正确的是（）编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%醋酸/mL①为以下实验作参照0.5

2.090.02.0②醋酸浓度的影响0.5a36.02.0③M0.22.090.02.0A．实线a代表n（H2O）随时间变化的曲线B．t1min时，v正（SO2）＜v逆（H2S）C．该反应的平衡常数K＝3.09.14.57.232L•mol﹣1D．若该

反应在T2℃（T2＜T1）时进行，则虚线b可表示n（SO2）的变化二、非选择题（本题共4小题，每空2分，共52分）17．（12分）表格是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号．．．．(化学式．．．

)或化学符号．．．．回答下列问题：主族周期IIIIIIIVVVIVII01A2DEG3BCJFHI（1）A～I中，化学性质最不活泼的元素基态原子的电子排布式是，写出E基态原子价层电子的轨道表示式。（2）其单

质能用于制漂白粉的元素是。（3）在D、E、J中，原子半径最大的元素是____。（4）A分别与D、E、G形成的化合物中，最稳定的化合物的电子式是____。（5）表格中C的单质与NaOH溶液发生反应的化学方程式为_____。18．（14分）工业上利用CO2和H2反应生成甲醇

，也是减少CO2的一种方法。在容积为1L的恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。（1）从反应开始到

10分钟平衡，用CO2浓度的变化表示的反应速率v(CO2)=_______mol/(L·min)。（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。a．容器内压强不变b．混合气体中c(CO2)不变c．v(CH3OH)=v(H2O)d．混合气体的密度不变（3）求该反应的平衡常

数表达式K=_______。达平衡后，H2的转化率是_______。（4）工业上也可用CO和H2合成甲醇已知：①CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H1=-283.0kJ/mol②H2(g)+12O2(g)=H

2O(g)△H2=-241.8kJ/mol③CH3OH(g)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H3=-192.2kJ/mol则反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=_______kJ/mol（5）环戊二烯（）容易发生聚合生成二聚

体，该反应为可逆反应。不同温度T1、T2下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示。回答下列问题：①比较b、c处反应速率大小：vb____vc（填“大于”“小于”或“等于”）。②比较反应温度T1、T2的大小：T1____T2（填“大于”“小于”或“等于

”）。19．（14分）I．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将

NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：（1）倒入NaOH溶液的正确操作是_______（填序号）。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（2）此实验不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是____

___。II．碘化钾常用作合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究KI的还原性。探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。组别温度KI溶液24HSO溶液蒸馏水淀粉溶液c(KI)V()24cHSOV129

8K10.1molL−5mL10.1molL−5mL10mL3滴2313K10.1molL−amL-1bmolL5mL10mL3滴3298K10.05molL−10mL10.2molL−5mL5mL3滴（3）酸性条件下

KI能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为___________。（4）设计实验组别3的目的是___________。III．探究反应“3222Fe2I2FeI+−+++”为可逆反应。试剂：10.01mo

lL−KI溶液，()12430.005molLFeSO−溶液，淀粉溶液，10.01molL−3AgNO溶液，KSCN溶液。实验如下：（5）甲同学通过试管i和试管ii中现象结合可证明该反应为可逆反应，则试管i中现象为___________；乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原

因为___________。（6）请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应：___________。20．（12分）某工业生产上用铜镍矿石(主要成分为CuS、NiS、FeS、SiO2及不溶于酸的杂质)制备胆矾CuSO4•5H2O的流程如图。已知：有机萃取剂HR可以萃取Cu2＋

，其萃取原理(org为有机相)Cu2＋(aq)＋2HR(org)CuR2(org)＋2H＋(aq)。（1）焙烧前粉碎的目的是。（2）调节pH时，加入Cu(OH)2生成氢氧化铁沉淀的离子方程式为，试剂X的最佳选择是（填标号）。a．HClb．NaOHc．H2SO4d．NH3•H2O（3）向“萃取”后的

水相中加入一定量的NaClO和NaOH，能制得黑色不溶物NiOOH，该反应的离子方程式为。（4）“操作Ⅱ”包括洗涤，洗涤该沉淀的操作为。（5）上述流程中获取金属铜的方法是电解硫酸铜溶液。若电解200mL0．5mol/L

CuSO4溶液，生成铜3.2g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是。六安一中2023届高三年级第四次月考化学试卷参考答案一、选择题12345678910111213141516CAACADADDDBCABDC二、填空题（每空2分，共52分）17．（每空2分，共12分）（1）1S22S

22P63S23P6（2）Cl（3）Si（4）（5）2222Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H18．（每空2分，共14分）（1）0.075（2）ab（3）()()()()23322cHOcCHOHcCOcH75%（4）-574.4（5）①大于②小于19．（每空2分，共14分）（1）C

（2）H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响中和热的测定（3）+-222O+4I=+4H+I2H2O（4）探究硫酸的浓度对氧化速率的影响（5）产生黄色沉淀含2I的溶液中加入3AgNO也能产生黄色沉淀（6）向5mL(过量)10.01molLKI

−溶液中加入3mL(少量)()12430.005molLFeSO−溶液，再向其中加入KSCN溶液，溶液变红，说明含有过量I−的溶液中存在3Fe+，即可证明该反应为可逆反应20．（每空2分，共12分）（1）增大接触面积，提高反应速率（

2）2Fe3＋＋3Cu(OH)2=2Fe(OH)3＋3Cu2＋（或Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O、Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+）C（3）2Ni2＋＋ClO-＋4OH-=2NiOOH↓＋Cl-＋H2O（4）向过滤器中加入蒸馏水浸没沉

淀，待蒸馏水自然流下后，重复操作2～3次（5）()()()()+22+-4cH>cSO>cCu>cOH−2S2P获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com