【文档说明】江苏省如皋市2020-2021学年高二下学期第三次调研考试化学试题含答案.docx，共(10)页，662.008 KB，由小赞的店铺上传

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如皋市2020-2021年度高二年级第二学期教学质量调硏（三）化学试题本卷满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16K39Fe56Cu64选择题（共36分）单项选择题：共8小题，每小

题2分，共16分．每小题只有一选项最符合题意．1．2021年5月15日天问一号成功将祝融号火星车着陆火星乌托邦平原南部预选着陆区，这是我国自主科技的重大突破．下列说法正确的是（）A．运载火箭使用了煤油液氧推进剂，其中的煤油是由煤干馏获得B．火星车结构采用的新

型铝基碳化硅是一种高强韧性有机高分子材料C．火星车使用的热控材料是纳米气凝胶，纳米气凝胶能发生丁达尔效应D．火星车配备了可展开柔性太阳能电池系统，常用2SiO作为太阳能电池芯片的基体2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．质量数为37的氯原子：2017

ClB．间甲苯酚的结构简式：C．F−的结构示意图：D．硫化氢的电子式：2H[:S:]H+−+3．下列有关表述正确的是（）A．氨气的水溶液能导电，氨气属于电解质B．烧碱和纯碱都能使酚酞试液变红，两者均属于碱C．22NaO能与2HO反应生成22NaOH,NaO为碱性氧化物D．Na

Cl溶于酒精后分散质粒子直径介于1~100nm，该混合物均属于胶体4．下列说法正确的是（）A．0.1mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为230.46.0210B．密闭容器中22.24LSO与21.12LO反应生成32.24LSOC．

5.6g铁粉与足量稀硝酸反应，产生的NO体积为2.24LD．电解精炼铜时，理论上每转移1mol电子时阴极质量增加32g5．某溶液中含有22443NHFeSONO++−−、、、离子，分别取该溶液向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的一

组离子正确的是（）A．加入过量稀24HSO：22443HNHFeSONO+++−−、、、、B．加入过量NaOH溶液：243NaOHSONO+−−−、、、C．加入过量2BaCl溶液：22443FeNHClSONO++−−−、、、、D．通入过量22NaO：22

443NaNHFeSONO+++−−、、、、6．用22HO和24HSO的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜，其热化学方程式为：2222Cu(s)HO(l)2H(aq)Cu(aq)2HO(l)H+++++．已知：①21

21Cu(s)2H(aq)Cu(aq)H(g)H64kJmol++−++=+②1222222HO(l)2HO(l)O(g)H196kJmol−+=−③122232H(g)O(g)2HO(1)H572kJmol−+

=−下列说法不正确．．．的是（）A．反应①可通过铜作电极电解稀硫酸的方法实现B．反应②在任何条件下都能自发进行C．22242H(g)O(g)2HO(g)H+，则43HHD．1H320kJmol−=−7．CuCl

为白色固体，难溶于水，常用于媒染剂．实验室模拟工业以孔雀石[含少量Fe的氧化物的223Cu(OH)CO]为原料制备CuCl的实验步骤如下．步骤①：将孔雀石粉碎后加入一定量的稀盐酸充分浸泡；步骤②：取步骤①的浸取液，滴加足量的双氧水，充分反应

；步骤③：向步骤②所得溶液中滴加稀氨水至溶液的pH约为4，生成红褐色沉淀，过滤；步骤④：取步骤③所得滤液滴加适量的23NaSO溶液和NaCl溶液生成白色沉淀，过滤洗涤烘干得CuCl固体．其中各步涉及的主要反应离子方程式书写正确的是（）A．步骤①：222322Cu(OH)CO

6H2CuCO4HO+++++B．步骤②：23222FeHO2Fe2OH++−++C．步骤③：33Fe3OHFe(OH)+−+D．步骤④：2223242Cu2ClSOHO2CuClSO2H+−−−++++++8．黄铜灰渣（含有CuZnCuOZnO、、、及

少量23FeOFeO、）生产硝酸铜溶液的流程如下：下列说法不正确．．．的是（）A．“浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率B．若反应中所加Zn过量，所得()32CuNO溶液中含()32ZnNO杂质C．滤

液Ⅱ含22324ZnFeFeSO+++−、、、等离子D．反应Ⅱ控制温度不宜过高，目的是减少硝酸的挥发与分解不定项选择题：共5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一

个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．9．由X通过下列反应可制得Y（一种抗凝血剂）．下列有关X、Y的说法中不正确．．．的是（）A．X分子中的所有原子可能处于同一平面B．1molY最多能与2molNaOH反应C．可用3FeC

l溶液鉴别X和YD．Y与足量2H发生反应后，生成的分子中含有4个手性碳原子10．有机物Z是一种抗氧化剂的合成中间体可由下列反应制得．下列有关X、Y、Z的说法中正确的是（）A．化合物X存在顺反异构B．化合物Y的分子式为7142CHNOC．

1mol化合物Z最多能与含23molBr的溴水发生反应D．化合物X、Z均能与3NaHCO溶液反应11．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（）A．取淀粉水解液，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制2Cu(O

H)，继续加热，生成砖红色沉淀，说明淀粉已完全水解B．向酸性4KMnO溶液中滴加22HO溶液，紫红色褪去，说明22HO具有漂白性C．向溶液中滴加新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变红，说明原溶液中含2Fe+D．向等浓度的KCl

和KBr混合溶液中滴加几滴3AgNO溶液，生成浅黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)12．根据溶液中发生的两个反应：①32232KBrOClBr2KClO++②3KClOHCl+（浓）222KClClOClHO−+++（未配平）下列说法不正确．．．的是（）A．反

应①中2Cl作氧化剂显氧化性B．反应②配平后，2HO的化学计量数为2C．等物质的量的2ClO的消毒能力是2Cl的2.5倍D．在溶液中反应32222BrO12H10Cl5ClBr6HO−+−++++可发生13．利用4CH可消除2NO的污染，反应原理为：42222CH(g)2NO(g)N(g)

CO(g)2HO(g)+++，T℃时，在2L的密闭容器中分别加入40.50molCH和21.20molNO，测得4CH的物质的量随时间变化的数据如下表所示．下列说法正确的是（）时间/min010204050…()4nCH/mol0.500.350

.250.100.10…A．前10min内的平均反应速率为()2vNO0.03mol/(Lmin)=B．容器内气体颜色不变时，反应达到平衡状态C．增大压强，平衡逆向移动，平衡常数减小D．该温度下2NO的平衡转化率为66.7%非选择题（共64分）14．（10分）（1）2Cl

O是一种新型自来水消毒剂，具有强氧化性．其一种生产工艺如图甲所示：①电解反应的化学方程式为_________．②3NCl具有强氧化性，制取2ClO反应的化学方程式为_________．③饮用水中残留的2ClO

可用适量4FeSO溶液去除，该反应的离子方程式为_________．（2）某制备高纯碳酸锰的核心工艺如图乙，该沉锰过程的离子方程式为_________．（3）在酸性条件下，黄铁矿()2FeS催化氧化的流程如图丙，反应Ⅱ的离子方程式为：_____

__．15．（10分）过渡元素及其化合物具有广泛的用途．（1）三硝酸六尿素合铁()()22363FeHNCONHNO是一种有机铁肥．①N、O、S三元素第一电离能由大到小的顺序为_________；②3NO−空间构型为_________（用文字描述）．（2）钒可用于生产合金钢、航天用

的钒钛合金化工催化剂等．①V基态原子的电子排布式为________．②某钒的氧化物的晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为_________．（3）常温下6V(CO)为蓝绿色固体，易挥发，易升华，不溶于水，溶于乙二醇．①固态6V(CO)属于_________晶体．②乙二醇()

22HOCHCHOH与2HO可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_________．16．（12分）元素W、R、X、Y、Z为前四周期元素，且原子序数依次增大．W的基态原子价层电子排布为n

nnsnp；元素R的原子最外层电子数是其内层的3倍；X与W、R不在同一周期，且X原子核外p电子比s电子多5个；Y+无未成对电子；Z的基态原子核外电子有33种运动状态．（1）Z基态原子的核外电子排布式为______．（2）W基态原子

的价层电子排布图为______．（3）常温下22HR是液体而HX是气体，其原因是_________．（4）化合物YX是一种催化剂，二氧化碳和乙二醇在YX催化下可合成碳酸乙二醇酯．①碳酸乙二醇酯中碳原子杂化轨道类型为_________；1mol碳酸乙二醇酯

中含有的键数目为_________．②YX晶胞结构如图所示．该晶胞中X与周围等距且最近的Y形成的空间构型为_________．17．有机物是一种合成材料的中间体，其合成路线如下：已知：回答下列问题（1）F的结构简式为_________．（2）D中官能团名称为_________

，试剂Ⅰ的化学式为34CHO，其结构简式为_________．（3）写出满足下列条件的H的同分异构体的结构简式：_______．（任写一种）Ⅰ．既能发生银镜反应，又能发生水解反应，水解产物之一能与3FeC

l发生显色反应．Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢．（4）请根据上述合成路线，设计以乙醇为原料合成的路线．__________（无机试剂及溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）18．烃X是中草药安息香中的一种活性成分，其相对分子质量为136．根据下图转化关系回答相关问题

．已知：i．4KMnO21|2133|RRCCHRRCROOHROC⎯⎯⎯→−=−−=+ii．2333HO||||2CHCOOOOHCHCOCCH−⎯⎯⎯→−−−−回答下列问题：（1）烃X与等物质的量2Br发生加成反应的产物共_________种．（2）B中含有的官能团的名称

为_________．（3）H是一种含六元环的化合物，CH→反应的化学方程式为_________．（4）写出符合下列条件的A的一种同分异构体Y的结构简式_______．①不能与3NaHCO反应但在加热条件下1molY最多能消耗2molNaOH溶液②Y核磁共振氢谱有2个吸收峰（5）设计以为原料合成

的合成路线（无机试剂及溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）_________．19．高铁酸钾()24KFeO是一种高效多功能的非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理．24KFeO具有下列性质：①具有强氧

化性；②可溶于水、微溶于浓KOH溶液；③在0~5℃℃、强碱性溶液中比较稳定；④在酸性至弱碱性条件下，24FeO−能与水反应生成3Fe(OH)和2O．24KFeO可通过如下过程制取和测定纯度：（1）氧化：将盛有NaClO和NaOH的混合浓溶液

的烧杯置于冰水浴中，将()33FeNO饱和溶液分批加入烧杯中，并不断搅拌．氧化时不能将NaClO和NaOH的混合浓溶液分批加入到()33FeNO饱和溶液中，原因是_________．（2）沉淀：向氧化后的溶液中加入KOH的饱和溶液，有紫红色24KFeO固体析出．用砂芯漏斗过滤，在真空干燥箱中干燥

．过滤得到的24KFeO固体滤渣不能用乙醇洗涤的原因是_________．（3）测定：准确称取242.400gKFeO样品于锥形瓶中，加入足量KOH溶液和13350.00mL0.4200molLNaAsO−溶液，充分反应后加入稀

硫酸酸化，用130.1000molLKBrO−标准溶液滴定剩余的33NaAsO溶液，恰好完全反应时消耗3KBrO标准溶液的体积为20.00mL．已知测定过程中的反应有：23343234FeOAsOHOFe(OH)AsOO

H−−+−+−—（未配平）333324AsOBrOHOAsOBrH−−−−+++++—（未配平）计算样品中24KFeO的质量分数（杂质不参与化学反应，写出计算过程）．2020～2021学年度高二年级第二学期教学质量调研（三）化学(选修)参考答案单项选择题：共8小题，每小题2分，共16分。

每小题只有一选项最符合题意。1．C2．C3．D4．D5．B6．C7．D8．C不定项选择题：共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该

小题就得0分。9．BD10．AC11．D12．A13．BD非选择题（共64分）14．⑴①NH4Cl＋2HCl电解=NCl3＋3H2↑②6NaClO2＋NCl3＋3H2O＝6ClO2↑＋3NaCl＋NH3

↑＋3NaOH③5Fe2+＋ClO2＋4H＋＝Cl－＋5Fe3+＋2H2O⑵Mn2+＋2HCO－3＝MnCO3↓＋CO2↑＋H2O⑶14Fe3+＋FeS2＋8H2O＝15Fe2+＋2SO2－4＋16H＋(每空2分，共10分)15．⑴①N＞O＞S②平面三角形⑵①[Ar]3d3

4s2(1分)②VO2⑶①分子(1分)②HOCH2CH2OH与H2O间形成氢键(除标注外，其余每空2分，共10分)16．⑴[Ar]3d104s24p3⑵⑶H2O2分子间存在氢键，而HCl分子间不存在氢键⑷①sp3、sp210×6.02×1023②正四面体(每空2分，共12分)

17．⑴⑵碳碳双键、醛基CH2＝CHCHO.⑶H3CH3COCOCHCH或OCOCH3CHCCH3H2s2pCOOHOH⑷CH3CH2OHCu，△O2CH3CHOMg，苯H2CH3CHCHCH3OHOH△

Al2O3△(除⑷4分外，其余每空2分，共12分)18．⑴3⑵酮羰基、羧基⑶OOCCCHOOCH3CH3CHCH3COHCOOH浓H2SO4△2＋2H2O⑷OCH3CH3COCOCH3COCH3或OCH3CH3CCOCH3COCH3O⑸OOBrNaOH醇溶液△KMnO4△OCOOH催化剂，△H2

COOHOH浓H2SO4△(除⑸4分外，其余每空2分，共12分)19．⑴Fe(NO3)3溶液呈酸性，酸性条件下，FeO2－4会与水反应生成Fe(OH)3和O2⑵乙醇会将K2FeO4还原⑶n(KBrO3)=0.10m

ol·L－1×0.020L=2.0×10－3mol（1分）n(AsO3－3)=0.42mol·L－1×0.050L=2.1×10－2mol（1分）根据电子得失守恒可得：n(FeO2－4)×3＋n(BrO－3)×6=n(AsO3－3)×2（1分）n(FeO2－4)=1.0×10－2

molm(K2FeO4)=1.0×10－2mol×198g·mol－1=1.98g（1分）w(K2FeO4)=-----1.98g2.40g×100%=82.5%（1分）说明：非选择题中的合理答案均给分。