【文档说明】江苏省如皋市2020-2021学年高二下学期第三次调研考试化学试题含答案.docx，共(10)页，662.008 KB，由小赞的店铺上传

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如皋市2020-2021年度高二年级第二学期教学质量调硏（三）化学试题本卷满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16K39Fe56Cu64选择题（共36分）单项选择题：共8小题，每小题2分，共16分．每小题只有一选项最符合题意．1．2021年5月15日天问一号

成功将祝融号火星车着陆火星乌托邦平原南部预选着陆区，这是我国自主科技的重大突破．下列说法正确的是（）A．运载火箭使用了煤油液氧推进剂，其中的煤油是由煤干馏获得B．火星车结构采用的新型铝基碳化硅是一种高强韧性有机高分子材料C．火星车使用的热控材料

是纳米气凝胶，纳米气凝胶能发生丁达尔效应D．火星车配备了可展开柔性太阳能电池系统，常用2SiO作为太阳能电池芯片的基体2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．质量数为37的氯原子：2017ClB．间甲苯酚的结构简式：C．F−

的结构示意图：D．硫化氢的电子式：2H[:S:]H+−+3．下列有关表述正确的是（）A．氨气的水溶液能导电，氨气属于电解质B．烧碱和纯碱都能使酚酞试液变红，两者均属于碱C．22NaO能与2HO反应生成22NaOH,NaO为碱性氧化物D．NaCl溶于酒精后分散质粒子直径介于1~100nm

，该混合物均属于胶体4．下列说法正确的是（）A．0.1mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为230.46.0210B．密闭容器中22.24LSO与21.12LO反应生成32.24LSOC．5.6g铁粉与足量稀硝酸反应，产生的NO

体积为2.24LD．电解精炼铜时，理论上每转移1mol电子时阴极质量增加32g5．某溶液中含有22443NHFeSONO++−−、、、离子，分别取该溶液向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是（）A．加入

过量稀24HSO：22443HNHFeSONO+++−−、、、、B．加入过量NaOH溶液：243NaOHSONO+−−−、、、C．加入过量2BaCl溶液：22443FeNHClSONO++−−−、、、、D．通入过量22NaO：22443NaNHFeSONO+++−−、、、、6．用22HO和24HS

O的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜，其热化学方程式为：2222Cu(s)HO(l)2H(aq)Cu(aq)2HO(l)H+++++．已知：①2121Cu(s)2H(aq)Cu(aq)H(g)H64kJmol++−++=+②12

22222HO(l)2HO(l)O(g)H196kJmol−+=−③122232H(g)O(g)2HO(1)H572kJmol−+=−下列说法不正确．．．的是（）A．反应①可通过铜作电极电解稀硫酸的方法实现B．反应②在任何条件下都能自发进行C．22242H(g)O(g)2HO(g)H+

，则43HHD．1H320kJmol−=−7．CuCl为白色固体，难溶于水，常用于媒染剂．实验室模拟工业以孔雀石[含少量Fe的氧化物的223Cu(OH)CO]为原料制备CuCl的实验步骤如下．步骤①：将孔雀石粉碎后加入一定量的稀盐酸充分浸泡；步骤②：取步骤①的浸取液，滴加足量的双氧水，

充分反应；步骤③：向步骤②所得溶液中滴加稀氨水至溶液的pH约为4，生成红褐色沉淀，过滤；步骤④：取步骤③所得滤液滴加适量的23NaSO溶液和NaCl溶液生成白色沉淀，过滤洗涤烘干得CuCl固体．其中各步涉

及的主要反应离子方程式书写正确的是（）A．步骤①：222322Cu(OH)CO6H2CuCO4HO+++++B．步骤②：23222FeHO2Fe2OH++−++C．步骤③：33Fe3OHFe(OH)+−+D．步骤④：2223242Cu2ClSOHO2CuClSO2H+−−−++++++8

．黄铜灰渣（含有CuZnCuOZnO、、、及少量23FeOFeO、）生产硝酸铜溶液的流程如下：下列说法不正确．．．的是（）A．“浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率B．若反应中所加Zn过量，所得()32Cu

NO溶液中含()32ZnNO杂质C．滤液Ⅱ含22324ZnFeFeSO+++−、、、等离子D．反应Ⅱ控制温度不宜过高，目的是减少硝酸的挥发与分解不定项选择题：共5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包

括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．9．由X通过下列反应可制得Y（一种抗凝血剂）．下列有关X、Y的说法中不正确．．．的是（）A．X分子中的所有原子可能处于同一平面B．1molY最多

能与2molNaOH反应C．可用3FeCl溶液鉴别X和YD．Y与足量2H发生反应后，生成的分子中含有4个手性碳原子10．有机物Z是一种抗氧化剂的合成中间体可由下列反应制得．下列有关X、Y、Z的说法中正确的是（）A．化合

物X存在顺反异构B．化合物Y的分子式为7142CHNOC．1mol化合物Z最多能与含23molBr的溴水发生反应D．化合物X、Z均能与3NaHCO溶液反应11．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（）A．取淀粉水解液，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱

性，再加入少量新制2Cu(OH)，继续加热，生成砖红色沉淀，说明淀粉已完全水解B．向酸性4KMnO溶液中滴加22HO溶液，紫红色褪去，说明22HO具有漂白性C．向溶液中滴加新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变红，说明原溶液

中含2Fe+D．向等浓度的KCl和KBr混合溶液中滴加几滴3AgNO溶液，生成浅黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)12．根据溶液中发生的两个反应：①32232KBrOClBr2KClO++②3KClOHCl+（浓）222KClClOClHO−++

+（未配平）下列说法不正确．．．的是（）A．反应①中2Cl作氧化剂显氧化性B．反应②配平后，2HO的化学计量数为2C．等物质的量的2ClO的消毒能力是2Cl的2.5倍D．在溶液中反应32222BrO12H10Cl5ClBr6HO−+−++++可发生13．利用4CH可消除2N

O的污染，反应原理为：42222CH(g)2NO(g)N(g)CO(g)2HO(g)+++，T℃时，在2L的密闭容器中分别加入40.50molCH和21.20molNO，测得4CH的物质的量随时间变化的数据如下表所示．下列说法正确的是（）时间/m

in010204050…()4nCH/mol0.500.350.250.100.10…A．前10min内的平均反应速率为()2vNO0.03mol/(Lmin)=B．容器内气体颜色不变时，反应达到平衡状态C．增大压强，平衡逆向移动，平衡常数减小D．该温度下2NO的平衡

转化率为66.7%非选择题（共64分）14．（10分）（1）2ClO是一种新型自来水消毒剂，具有强氧化性．其一种生产工艺如图甲所示：①电解反应的化学方程式为_________．②3NCl具有强氧化性，制取2ClO反应的化学方程式为_________．③饮用水中残留的2ClO可用适量4FeS

O溶液去除，该反应的离子方程式为_________．（2）某制备高纯碳酸锰的核心工艺如图乙，该沉锰过程的离子方程式为_________．（3）在酸性条件下，黄铁矿()2FeS催化氧化的流程如图丙，反应Ⅱ的离子方程式为：_______．15

．（10分）过渡元素及其化合物具有广泛的用途．（1）三硝酸六尿素合铁()()22363FeHNCONHNO是一种有机铁肥．①N、O、S三元素第一电离能由大到小的顺序为_________；②3NO−空间构型为_________（用文字描述）．（2）钒可用于生产合金钢

、航天用的钒钛合金化工催化剂等．①V基态原子的电子排布式为________．②某钒的氧化物的晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为_________．（3）常温下6V(CO)为蓝绿色固体，易挥发，易升华，不溶于水，溶于乙二醇．①固态6V(CO)属于_________晶体．②乙二醇()22HO

CHCHOH与2HO可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_________．16．（12分）元素W、R、X、Y、Z为前四周期元素，且原子序数依次增大．W的基态原子价层电子排布为nnnsnp；元素R的原

子最外层电子数是其内层的3倍；X与W、R不在同一周期，且X原子核外p电子比s电子多5个；Y+无未成对电子；Z的基态原子核外电子有33种运动状态．（1）Z基态原子的核外电子排布式为______．（2）W基态原子的价层电子排布图为______．（3）常温下22

HR是液体而HX是气体，其原因是_________．（4）化合物YX是一种催化剂，二氧化碳和乙二醇在YX催化下可合成碳酸乙二醇酯．①碳酸乙二醇酯中碳原子杂化轨道类型为_________；1mol碳酸乙二醇酯中含有的键数目为_________．②YX晶胞结构如图所示．该晶胞中X

与周围等距且最近的Y形成的空间构型为_________．17．有机物是一种合成材料的中间体，其合成路线如下：已知：回答下列问题（1）F的结构简式为_________．（2）D中官能团名称为_________，试

剂Ⅰ的化学式为34CHO，其结构简式为_________．（3）写出满足下列条件的H的同分异构体的结构简式：_______．（任写一种）Ⅰ．既能发生银镜反应，又能发生水解反应，水解产物之一能与3FeCl发生显色反

应．Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢．（4）请根据上述合成路线，设计以乙醇为原料合成的路线．__________（无机试剂及溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）18．烃X是中草药安息香中的一种活性成分

，其相对分子质量为136．根据下图转化关系回答相关问题．已知：i．4KMnO21|2133|RRCCHRRCROOHROC⎯⎯⎯→−=−−=+ii．2333HO||||2CHCOOOOHCHCOCCH−⎯⎯⎯→−−−−回答下列问题：（1）烃X与等物质的量2Br发生加成反应的产

物共_________种．（2）B中含有的官能团的名称为_________．（3）H是一种含六元环的化合物，CH→反应的化学方程式为_________．（4）写出符合下列条件的A的一种同分异构体Y的结构简式_______．①不能与3NaHCO反应但在加热条件下1m

olY最多能消耗2molNaOH溶液②Y核磁共振氢谱有2个吸收峰（5）设计以为原料合成的合成路线（无机试剂及溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）_________．19．高铁酸钾()24KFeO是一种高效多功能的非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处

理．24KFeO具有下列性质：①具有强氧化性；②可溶于水、微溶于浓KOH溶液；③在0~5℃℃、强碱性溶液中比较稳定；④在酸性至弱碱性条件下，24FeO−能与水反应生成3Fe(OH)和2O．24KFeO可通过如下过程制取和测定纯度：

（1）氧化：将盛有NaClO和NaOH的混合浓溶液的烧杯置于冰水浴中，将()33FeNO饱和溶液分批加入烧杯中，并不断搅拌．氧化时不能将NaClO和NaOH的混合浓溶液分批加入到()33FeNO饱和溶液中，原因是_______

__．（2）沉淀：向氧化后的溶液中加入KOH的饱和溶液，有紫红色24KFeO固体析出．用砂芯漏斗过滤，在真空干燥箱中干燥．过滤得到的24KFeO固体滤渣不能用乙醇洗涤的原因是_________．（3）测定：准确称取242.400gKFeO样品于锥形瓶中，加入足量K

OH溶液和13350.00mL0.4200molLNaAsO−溶液，充分反应后加入稀硫酸酸化，用130.1000molLKBrO−标准溶液滴定剩余的33NaAsO溶液，恰好完全反应时消耗3KBrO标

准溶液的体积为20.00mL．已知测定过程中的反应有：23343234FeOAsOHOFe(OH)AsOOH−−+−+−—（未配平）333324AsOBrOHOAsOBrH−−−−+++++—（未配平）计算样品中2

4KFeO的质量分数（杂质不参与化学反应，写出计算过程）．2020～2021学年度高二年级第二学期教学质量调研（三）化学(选修)参考答案单项选择题：共8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一选项最符合题意。1．C2．C3．D4．D5．B6．C7．D8．C不定项

选择题：共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9．BD10．A

C11．D12．A13．BD非选择题（共64分）14．⑴①NH4Cl＋2HCl电解=NCl3＋3H2↑②6NaClO2＋NCl3＋3H2O＝6ClO2↑＋3NaCl＋NH3↑＋3NaOH③5Fe2+＋ClO2＋4

H＋＝Cl－＋5Fe3+＋2H2O⑵Mn2+＋2HCO－3＝MnCO3↓＋CO2↑＋H2O⑶14Fe3+＋FeS2＋8H2O＝15Fe2+＋2SO2－4＋16H＋(每空2分，共10分)15．⑴①N＞O＞S②平面三角形⑵①[Ar]3d34s2(1分)②VO2⑶①分子(1分)②HOCH2CH2OH与

H2O间形成氢键(除标注外，其余每空2分，共10分)16．⑴[Ar]3d104s24p3⑵⑶H2O2分子间存在氢键，而HCl分子间不存在氢键⑷①sp3、sp210×6.02×1023②正四面体(每空2分，共12分

)17．⑴⑵碳碳双键、醛基CH2＝CHCHO.⑶H3CH3COCOCHCH或OCOCH3CHCCH3H2s2pCOOHOH⑷CH3CH2OHCu，△O2CH3CHOMg，苯H2CH3CHCHCH3OHOH△Al2O3△(除⑷4分外，其余每空2分，共12

分)18．⑴3⑵酮羰基、羧基⑶OOCCCHOOCH3CH3CHCH3COHCOOH浓H2SO4△2＋2H2O⑷OCH3CH3COCOCH3COCH3或OCH3CH3CCOCH3COCH3O⑸OOBrNaOH醇溶液△KMnO4△OCOOH催化剂，△H2COO

HOH浓H2SO4△(除⑸4分外，其余每空2分，共12分)19．⑴Fe(NO3)3溶液呈酸性，酸性条件下，FeO2－4会与水反应生成Fe(OH)3和O2⑵乙醇会将K2FeO4还原⑶n(KBrO3)=0.10mol·L－1×0.020L=2.0×10－3mol（1分）n(AsO3－3)=0.42m

ol·L－1×0.050L=2.1×10－2mol（1分）根据电子得失守恒可得：n(FeO2－4)×3＋n(BrO－3)×6=n(AsO3－3)×2（1分）n(FeO2－4)=1.0×10－2molm(K2FeO4)=1.0×10－2mol×198g·mol－1=1

.98g（1分）w(K2FeO4)=-----1.98g2.40g×100%=82.5%（1分）说明：非选择题中的合理答案均给分。