【文档说明】《江苏省句容市沪教版（全国）九年级化学上册》5.2金属矿物 铁的冶炼（第2课时）教学案.doc，共(6)页，319.945 KB，由管理员店铺上传

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5.2《金属矿物铁的冶炼》第2课时班级：姓名：教学要求基本要求：1.掌握工业炼铁的原料、设备、原理、产品与实验室的区别；2.了解冶炼金属的其他方法；提升要求：掌握工业炼铁的原料、设备、原理、产品与实验室的区别教学重难点教学重点：工业炼铁。教学难点：混合物中某成分

的确定。教学设计一、课前预习工业炼铁的主要设备是，主要原料有、、、。二、教学过程（二）工业炼铁1.阅读124-125页文字及炼铁高炉的模型。【观看视频】工业炼铁，思考并完成下列问题：（1）主要设备：（2）原料及作用：①提供铁元素②焦炭：

提供；提供③石灰石：形成炉渣④空气：提供（3）炼铁高炉中的主要反应：①②③【讨论交流】1．炼铁高炉尾气的主要成分？2．出铁口为什么低于炉渣出口？3．工业炼铁时要将铁矿石等原料研磨成粉末状的目的：炼铁后的产品并不是纯铁而是生铁。生铁经过进一步冶炼就得到钢。2．金属的冶炼方法金属的

冶炼方法（1）把金属矿物与焦炭或氢气、一氧化碳等物质一起加热反应。冶炼锰、锌、铁、镍、铅等都是这种方法（2）电解法：通电冶炼。钠、钾、镁、铝等是这种方法，如：2Al2O3====4Al+3O2↑（3）湿法冶金（金属

），用活泼金属将一些不太活泼的金属从其盐溶液中置换出来，如：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu四、目标检测题：【基本教学要求题】：1.比较氧化铁、四氧化三铁及FeS2中铁元素的质量分数由高到低的顺序为____

_____2．.现有A，B，C，D，E，F，G七种物质，C,F是常见的金属，B是气体单质，D,为浅绿色溶液，G，为蓝色溶液他们之间存在如图所示的关系。（1）推测下列物质的化学式BDF(2)写出CA转化的化学方程式（3）C和G生成D和F的化学方程式该反应用于古代的【提升教学要求题】：金属是一种重要

的材料，人类的生活和生产都离不开金属，全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一(1)目前世界上一半以上的铜用于电力和电信工业，是因为铜具有（填字母）A．导热性B．延展性C．导电性D．金属光泽(2)铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，原因是（用化学反

应方程式表示）；(3)下表中不同的金属被开发、利用的年代不同，决定这一先后顺序的关键因素是____；A．金属的延展性B．金属的活动性C．地壳中金属元素的含量D．金属的导电性K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(

H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au约200年前约6000年前约6000年前约2500年前O2、H2O风吹日晒O2、H2O（4）铁生锈的主要过程为：FeFe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3·xH2O次要过程为：FeF

eCO3写出Fe(OH)2Fe(OH)3反应的化学方程式。(5)在高炉炼铁中从炉底流出的生铁属（填“金属单质”或“混合物”）。下列作用中①与铁矿石发生反应生成铁②燃烧供热③除去铁矿石中少量杂质（如SiO2）④生成CO。属于从炉顶加

入焦炭的作用有（填字母）。A.①②B.①③C.②③D.②④在高炉炼铁中，生铁出口低于炉渣出口的原因是（6）在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物(或铁单质)和CO2．现利用下图的实验装置进行实验．注：图

中的仪器甲是一种加热仪器．①图中实验前应先。实验时应该（填序号）A.先加热，再通入一氧化碳B.先通一氧化碳后加热②图中在反应过程中，硬质玻璃管中发生的现象是_；澄清的石灰水中现象__。【课后练习】1.下列说法正确的是（

）A.用一氧化碳还原氧化铁，当红棕色粉末变黑时，先停止加热，还要再通一会儿一氧化碳B.工业上炼铁的设备是电炉C.纯铁比生铁质地坚硬D.高碳钢比生铁含碳质量分数高，所以坚硬2.炼铁高炉中发生了下列反应：①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁②高温煅烧石灰

石③灼热的焦炭和二氧化碳反应④焦炭充分燃烧其中属于化合反应的是（）A．①和④B．②和③C．③和④D．只有④O2、CO2、H2O3.地质考察人员发现一种带有螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是．下列有关说法中不正确的是（）A．X的化学式是FeS2B．SO

2中的硫、氧元素的个数比为1：2C．Fe2O3中铁元素的质量分数为70%D．该矿石不能直接加入高炉炼铁4．如图是实验室炼铁的过程中，通入CO质量与红色粉末质量的关系．根据图示，下列说法不正确的是（）A．b点表示通入CO一段时

间后加热，反应开始发生B．c点表示红色粉末已充分参加反应C．可根据通入CO的质量计算出红色粉末的质量D．d点表示反应结束后仍需继续通入CO5．图甲是一氧化碳还原氧化铁的装置，图乙是炼铁高炉示意图。回答下列问题：（1）有下列实验步骤：①加热；②通入一

氧化碳。请用上述实验步骤的标号．．填空，实验开始时，应先，然后______。（2）实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为__________________，说明有_________生成，B装置中出现的现象为_________________，说明有

_________生成。（3）装置A中的反应化学方程式为________________________，装置B中的反应化学方程式为_________________________，装置C的目的是_________________。（4）反应结束

，应先____________，待冷却后_______________。（5）直玻璃管内的物质反应前后质量差为的质量。澄清石灰水增加的质量理论上是的质量。（6）下列叙述中错误的是（）A．高炉炼铁中原料焦

炭的作用是只提供热量abcdABCDEFB．高炉炼铁原理是：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2C．甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯D．乙图中生铁出口应低于炉渣出口（7）取出高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量的盐酸，可观察

到的现象是，反应的化学方程式是，当反应停止后还可以看到烧杯底部有黑色不容物，其主要成分是6.工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。【资料1】草酸晶体（H

2C2O4·3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4·3H2OCO2↑+CO↑+4H2O（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是（填字母编号）。【问题讨论】用下图所示装置进行实验：（2）实验前应先。（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中

的试剂依次是、（填字母编号）。a．浓硫酸b．澄清的石灰水c．氢氧化钠溶液（4）B装置的作用是。（5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前。②停止加热后。浓H2SO4Δ（6）写出

D装置中所发生反应的一个化学方程式。【数据分析与计算】【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：（7）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则＜m＜。

②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是。【实验评价】反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷铁的

氧化物FeOFe2O3Fe3O4铁的质量分数77.8％70.0％72.4％