【文档说明】山东省德州市第一中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题.docx，共(9)页，686.437 KB，由小赞的店铺上传

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高二年级3月份阶段性测试化学试题注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。2.请将答案正确填写在答题卡上。可能用到的原子量：H-1B-11C-12N-14O-16S-32Na-23Cl-35.5Ca-40Cr-

52Co-59Cu-64Mn-55Zn-65第I卷(选择题)一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是A.冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素B.

近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素C.速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键D.焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关2.下列化学用语或图示表达正确的是A.图中电子排布违反了能量最低原理B.氧原子核外能量最高的电子云的形状：C.Na2O2的电

子式：D.由于H2O分子间可以存在氢键，水的热稳定性很强3.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.12gNaHSO4中含有0.2NA个阳离子B.34g呋喃()中含有的极性键数目为3NAC.8gCH4含有中子数为3NAD.1mol[Cu(NH3)4]2+中共价键的个数

为16NA4.下列相关比较中，不正确的是A.第一电离能：F＞N＞O＞CB.熔点：Na＜Mg＜AlC.分解温度：MgCO3＞CaCO3＞BaCO3D.分子中键角：H2O＞H2S＞H2Se5.某种合成医药、农药的中间体W结构如图所示，其中X、Y、Z、M、R均为短周期元素，原子序数依次增

大。下列说法错误的是A.Z2和YM为等电子体B.RM3的空间构型为平面三角形C.W分子中R的杂化方式为sp2D.W分子中既存在极性共价键，又存在非极性共价键6.下列事实与氢键无关的有①HF比HCl的熔、沸点高②相同温度下，冰的密度比水小③水分子比硫化氢分子稳定④乙醇可以和水

以任意比例互溶⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸低A.1项B.2项C.3项D.4项7.对乙酰氨基酚主要用于感冒引起的发热，也用于缓解疼痛，其分子结构如图所示。下列说法错误的是A.该分子中sp2杂化和sp3

杂化的碳原子个数比为7：1B.该分子中所有碳原子不可能处于同一平面上C.该分子中含有20个σ键D.苯环中的大键是由碳原子6个未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”的方式重叠而成8.3PCl是合成各种有机农药的原料，下列判断错误的是A.3PCl分子中P原子为2sp杂化，分子呈平面三角形B.P

的电负性小于S，而P的第一电离能大于S的第一电离能C.3PCl的键角大于3PF的键角D.3PCl分子稳定性低于3PF分子，因P-F键键能大9.3Fe+的配位化合物较稳定且应用广泛。3Fe+可与2HO、SCN−、F−、Cl−等配体形成使溶液呈浅紫色

的()326FeHO+、红色的()36FeSCN−、无色的36FeF−、黄色的4FeCl−配离子。某同学按如下步骤完成实验：已知：向2Co+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的()24CoSCN−配离子；2Co+不能与F−形成配离子。下列说法不正确的

是A.Ⅰ中溶液呈黄色可能是由3Fe+水解产物的颜色造成B.向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色C.可用NaF和KSCN溶液检验3FeCl溶液中是否含有2Co+D.为了能观察到溶液Ⅰ中()326FeHO+的颜色，可向该溶液中加入稀

盐酸10.钴某种氧化物广泛应用于硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的生产，其晶胞结构如图所示。下列有关说法错误的是A.该氧化物的化学式为CoOB.晶胞中Co2+的配位数为12C.根据晶体类型推测，该物质熔点高于硫(S8)D.若该氧化物的密度为ρg•

cm-3，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则晶胞中两个O2-间的最短距离是22×3A300ρNcm二、不定项选择题：本题共5小题，共20分。在每小题给出的四个选项中有1~2个为的选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不

全的得2分，有选错的得0分。11.氯元素有多种化合价，可形成234ClClOClOClOClO−−−−−、、、、等离子.下列说法错误的是A.基态Cl原子核外电子的空间运动状态有9种B键角：234ClOClOClO−−−

C.Cl−提供孤电子对与2Cu+可形成24CuCl−D.234ClOClOClO−−−、、中Cl的杂化方式相同12.联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述不正确的是A.N2H4分子中σ键与π键的数目之比为5∶1B.1molN2H4可处理

水中1.5molO2C.含铜的氧化物中，Cu+比Cu2+稳定D.③中发生的反应为4Cu(NH3)2++O2+8NH3·H2O=4Cu(NH3)24++4OH-+6H2O13.硒化锌是一种重要的半导体材料；其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参数为pnm，乙图为晶胞的俯视图，下列说法正确的是A.晶胞中

硒原子的配位数为12B.晶胞中d点原子分数坐标为313,,444C.相邻两个Zn原子的最短距离为2pnmD.电负性：Zn>Se14.硼氢化钠(NaBH4)具有很强的还原性，被称为“万能还原剂”，NaBH4

在催化剂钌(44Ru)表面与.水反应的历程如图所示：下列说法正确的是A.元素钌(44Ru)位于d区B.BH3分子的空间结构和VSEPR模型不同C.过程④中产生1molH2，转移电子物质量为2molD.硼氢化钠中硼元素的化合价为+3价，反应过程中硼元素

的化合价始终保持不变15.根据如图所示，下列说法错误的是A.第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是MgB.铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有4个镁原子最近且等距离C.图3所示是[Zn(NH3)6]2+的部分结构以及其中H－N－H键键

角，键角比NH3大与NH3中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关D.立方BN晶体晶胞结构如图4所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为3A75316aNg•cm-3第II卷(非选择题)三、非选择题：本题共5小题，共6

0分。的16.C、O、S、Fe、Cu、Co、Ge等元素的单质及化合物在诸多领域都有广泛应用。回答下列问题：（1）Cu元素在元素周期表的位置是_____，基态Ge原子的电子排布式为______。（2）Co3+可以形成配合物[Co(NH2－CH2－CH2－NH2)(NH3)2Cl2]Cl。①

该配合物中Co3+的配位数是_____。②乙二胺(NH2－CH2－CH2－NH2)与三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，三甲胺分子中氮原子的杂化类型为______，C、N、H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____。分析乙二胺的沸点比三甲胺高很多的原因是_____。（3）CO23−的键角__

____SO23−的键角(填“>”、“＜”或“=”)，理由是______，CO23−含有大π键是______。17.新型半导体材料如碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)等在国防技术、航空航天及5G技术等领域扮演着重要的角色。回答下列问题：（

1）基态Si原子中，核外电子占据的最高能层的符号为_____，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为_____；基态Ga原子的核外电子排布为[Ar]3d104s2p1，其转化为下列激发态时，吸收能量最少的是_____(填选项字母)。A.[Ar]B.[Ar]C.[Ar

]D.[Ar]（2）C与Si是同主族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Si原子之间难以形成双键、叁键。从原子结构分析，其原因为_____。（3）硼(B)与Ga是同主族元素，硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中重要的还原剂，其阴离子BH4−的立体构型为_____；另一种含

硼阴离子的结构如图所示，其中B原子的杂化方式为_____。（4）GaCl3的熔点为77.9℃，GaF3的熔点为1000℃，试分析GaCl3熔点低于GaF3的原因为_____；气态GaCl3常以二聚体形式存在，二聚体

中各原子均满足8e-结构，据此写出二聚体的结构式为_____。18.自然界中存在大量的金属元素，在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）下列有关微粒性质的排列顺序错误的是_____。A.元素的电负性：P＜O＜FB

.元素的第一电离能：C＜N＜OC.离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+D.原子的未成对电子数：Mn＞Si＞Cl（2）基态Ni原子核外电子运动状态有_____种，其核外电子排布式中未成对电子数为_____个。

（3）钌－多吡啶配合物具有丰富的光化学和光物理信息，结构简式如图所示。钌(II)的配位数是______，N原子的杂化类型为______。（4）氧铬酸钙是一种常见含铬矿石，其立方晶胞如图所示。①氧铬酸钙化学式为_____。②1个钙原子与_____个氧原子最近

且等距离。③该晶体密度为_____g•cm-3(列出计算式即可。已知Ca和O的最近距离为anm，NA代表阿伏加德罗常数)19.我国科学家利用锰簇催化剂(Mn4CaOx，x代表氧原子数)解密光合作用。锰簇的可逆结构异构化反应如图。的请回答下列问题：（1）基态氧原子价电子轨道表示式

为______。基态钙原子中能量最高的电子所占据原子轨道的电子云轮廓图为______形。（2）已知：在元素周期表中Mn、Cr相邻。第二电离能与第一电离能之差较小的是______(填“Mn”或“Cr”)，理由是______。（3）在上

述异构化反应中，1molA中由Mn形成的σ键有______mol。（4）MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，MnS晶胞结构如图所示。①Mn原子的配位数是______，距离Mn原子最近的Mn原子有______个。②以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在Mn

S晶胞坐标系中，1号S原子坐标为(0，0，0)，3号S原子坐标为(1，1，1)，则2号S原子坐标为______。③已知：MnS晶体的密度为ρg•cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值。则MnS晶胞中阴、阳离子最近距离为______pm(列出计算

式即可)。20.铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。（1）铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO)5为浅黄色液体，沸点103℃，

则Fe(CO)5中含有的化学键类型包括_____(填字母)。A.极性共价键B.离子键C.配位键D.金属键（2）镍能形成多种配合物，如Ni(CO)4、[Ni(CN)4]2-、[Ni(NH3)6]2+等，下列有关说法正确的是_____(填选项字母)。A.[Ni

(NH3)6]2+中含有共价键和离子键B.CO与CN-互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键的个数比为1：2C.NH3中N原子为sp3杂化，其空间构型为正四面体形D.Ni2+在形成配合物时其配位数只能为4，Fe在形成配合物时其配位数只能为6（3）Fe

、Co、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca，其原因是______。（4）CoxNi(1-x)Fe2O4中Co、Ni的化合价都是+2，则Fe的化合价是______。Fe3+比Fe2+更稳定的原因是______。

（5）铁镁合金储氢材料，晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，储氢后H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe原子的周围，H原子与Fe原子之间的最短距离为晶胞参数的14。储氢后晶体的化学式为_____，Mg原子占据Fe原子形成的______空隙，两个

H原子之间的最短距离为_____，该储氢材料中氢的密度ρ为______g•cm-3(用含a的代数式表示)。