【文档说明】云南省玉溪市峨山县第一中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题 含答案.docx，共(9)页，381.427 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-01fa9b5f5afbfcacec569f791c80f9ab.html

以下为本文档部分文字说明：

峨山一中2020-2021年下学期期中考试高二化学时间:90分钟满分:100分注意事项：1．答卷Ⅰ前，考生务必将自己的姓名．考号．科目用2B铅笔填涂在答题卡上。2．答卷Ⅰ时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Mg—24AI—27CI—35.5Fe—56S—32第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16题，每题3分，每题只有一个选项符合题意）1.下列实验

仪器不能加热的是（）A.试管B.锥形瓶C.容量瓶D.圆底烧瓶2.《ChemicalReviews》最近报道了一些化学物质，如太空中的乙醇气团、爆炸力极强的5N、价格比黄金还贵的182O、海洋中的新型能源可燃冰等。下列说法中不正确的是(

)A．乙醇是一种可再生能源，乙醇的燃烧属于放热反应B．182O和162O是两种不同的核素C．5N和2N互为同素异形体，它们之间的转化属于化学变化D．可燃冰()42CH8HO中甲烷分子与水分子之间不可以形成氢键3.下列有关说法正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)ΔH＞0，故金刚石比石墨稳定C．放热且熵增加的反应不一定能正向自发进行D．升高温度能增大单位体积内的活化分子数，加快反应速率4.利用下列装置不能达到实验目的的是（）ⅠⅡⅢⅣA．装置Ⅰ可用于Zn粒与稀H2SO4反应制H2B．装置Ⅱ可用于除

去CO2气体中的SO2C．装置Ⅲ可用于收集NO2D．装置Ⅳ可用于验证氧化性Cl2＞I25.根据能量图，下列说法正确的是（）A．A2(g)+B2(g)＝2AB(g)是一个放热反应B．2AB(g)═A2(g)+B2(g)△H＝(a﹣b)kJ•mol﹣1C．1molA2(g)和1molB2(g)的能量之

和为akJ•mol﹣1D．2molAB(g)的总能量大于1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和6.在含有少量的I−的溶液中，22HO分解原理为：222=HOIHOIO−−++(慢反应)，2222HOIO=HOOI−−+++(快反应)。已知分解221m

olHO放出热量98kJ。下列说法正确的是()A．反应的速率与I−浓度有关B．I−和IO−是该反应的催化剂C．速率关系为：()()2222υHOυO=D．反应活化能等于98kJ/mol7.有原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、M和长

周期元素Q。其中X的单质在空气中含量最多；Z的简单氢化物是所有氢化物中最稳定的；M元素的次外层电子数是其余各层电子数之和的2倍；Q与Z同族，且Q原子核外有四个电子层。下列说法错误的是()A．Q单质能将Fe氧化成+3价B．原子半径M>Z>Y>XC．X的非

金属性比Y的大D．X的简单氢化物能分别与Y、Z形成的简单氢化物反应8.H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“﹣”表示化学键）：下列说法不正确的是（）A．过程Ⅰ是吸热过程B．过程Ⅲ一定是放热过程C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D

．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行9.下列不能用勒夏特列原理解释的是()A．工业合成氨：500℃比室温更有利B．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气C．对于反应2NO2(g)N2O4(g)，增大压强

，n（N2O4）:n(NO2)的比值将会增大D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气10.在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是()A．加入少量C

H3COONa固体，平衡正向移动，溶液的PH减小B．加入少量NaOH固体，并恢复到室温，电离平衡常数增大C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．升高温度，CH3COOH的电离

平衡常数增大11.下列有关化学用语表示正确的是()A．中子数为1的氦原子：32HeB．Na2O的电子式：C．S2－的结构示意图：D．乙烯的结构简式：CH2CH212.在密闭系统中有反应C（s）+CO2（g）2C

O（g），能使反应速率加快的措施是（）①通过减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2．A．①②③⑥B．①②④⑥C．①②③④D．①②③④⑤13.某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据

，下列有关说法错误的是()A．该反应的化学方程式为X＋3Y=2ZB．2min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行C．反应开始至2min，Z的反应速率为0.05mol·L－1·min－1D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍14.肉桂酸（）主要用于香精香料、食品添加剂、

医药、美容等方面，可由如下路线合成。下列叙述正确的是()A.醋酸酐中所有原子共平面B.有机物X只能与醇类发生酯化反应C.肉桂酸不存在顺反异构现象D.反应②的反应类型是消去反应15.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A

.1.9gH218O2中含有的电子数为1.1NAB.标况下22.4L丁烯和环丁烷混合气体中含有C-H键的数目为8NAC.58.5gNaCl中含有NaCl分子数目为NAD.11molL−Na2SO4溶液中含有阳离子的个数为2NA

16.已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A．反应①的平

衡常数K1＝B．反应③的平衡常数K＝K1k2C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（共计4

题，除特殊注明，每空2分）17.（9分）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)（1）该反应的平衡常数表达式为K=_________________。（2）该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后

，生成单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为_________________。（3）该反应达到平衡后，加入Fe粉，平衡________移动（填“向左”、“向右”或“不”同）若保持恒温恒容通入CO，平衡向___

_____移动。（4）表明该反应已达平衡状态的是_____________（填序号）A．单位时间内生成nmolCO同时生成nmolCO2B．恒容时混合气体的压强不变C．混合气体的总质量不变D．CO2的体积分数不变E．Fe的浓度不变18.（14分）硫的

化合物有重要用途。硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用于氰化物中毒的解毒、治疗荨麻疹等皮肤病，它在中性、碱性环境中稳定，在酸性较强的溶液中产生S和SO2。实验室可以利用下列装置制备Na2S2O3和焦亚硫酸钠（Na2S2O5）。（1）仪器a的名称为，a中试剂最好选择填标号）。A.浓盐酸B.70

%硫酸C.稀硫酸（2）B的作用是，该装置中存在一处明显的缺陷，改进措施是。（3）排尽装置内空气后，关闭K2、K4，打开K1、K3和仪器a的活塞，一段时间后，C中有焦亚硫酸钠晶体析出，从C中分离出该晶体的操作是、、干燥。取少量焦亚硫酸钠晶

体于试管中，加足量双氧水，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验该沉淀为BaSO4，说明焦亚硫酸钠具有性。（4）关闭K1、K3打开K2、K4，一段时间后，D中有Na2S2O3生成。写出SO2与Na2S和Na2CO3发生反应的化学方程式。通入D中的SO2不宜过量的原因是。19.（14分）CH

4和CO2一样是主要的温室气体，且性质稳定，但CH4的温室效应约为相同质量CO2的120倍，在1000℃以上CH4会完全分解为炭黑。研究如何转化CO2和CH4对减少温室气体的排放，改善大气环境具有重要的意义。（1）573K时，CO2能与H2在催化剂下

转化生成CH3OH。已知：ⅰ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ·mol−1ⅱ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.4kJ·mol−1请写出CO2与H2反应生成CH3O

H(g)的热化学方程式_________。（2）用Ni作催化剂，在一定的温度和压强下，CO2与CH4发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+274.3kJ·mol−1。下列反应条件有利于提高CH4平衡转化率的是_________（填正确

答案标号）。A．适当升高温度B．降温同时加压C．增大CO2的量D．选择更合适的催化剂（3）某化学实验小组将1molCH4与1molCO2充入1L的恒容密闭容器中，使其发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的关系如下图所示。

①在923K时，CH4、CO2的转化率分别为、，1200K时，CH4和CO2的转化率之比为。②1200K之前CO2的平衡转化率大于CH4可能的原因是_________。③923K时，该反应在10min达到平衡，则0～10min内CH4的平均反应速率为_________mol·L−1·min−1。（

4）2014年我国科学家成功实现甲烷在无氧条件下选择活化，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等高值化学品。某化学研究室将2molCH4充入1L的密闭容器中，在单中心铁的催化作用下，CH4主要转化为C2H4，同时还有C6H6(g)、H2生成，反应达到平衡时测得n(C2H4)=0.6m

ol、C6H6(g)=0.05mol，则反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)的平衡常数K=（计算结果保留一位小数）。20.（15分）用A制取D（苯丙炔酸）并制取小分子半导体F的合成路线如图所示∶回答下列问题∶（1）E

的名称是________，F中官能团的名称为_________，B的结构简式为。（2）B→C的反应类型为，D→E的试剂和条件是。（3）C→D中反应①的化学方程式为。（4）E的同系物G的相对分子质量比E小14，写出一种满足下列条件的G的同分异构体。①属于芳香族化合物，分子中含有两个六元环

结构和一个甲基;②1molG在碱性条件下水解可消耗2molNaOH。峨山一中2020-2021年下学期期中考试高二化学一、选择题（本题包括16题，每题3分，每题只有一个选项符合题意）题号知识点正确选项1化学实验仪器的使用C2化学概念辨析B3化学反应进行的方向及能量转化D4化学实验C5化

学反应与能量改变D6化学反应速率及影响因素A7元素周期表及元素周期律B8通过模拟原理理解化学反应中能量转化D9勒夏特列原理应用A10溶液中弱电解质的平衡问题D11化学用语及原子结构A12影响化学反应速率的因素C13化学反应速率及反应限度A14有机化学基础D15阿伏加德

罗常数的应用B16.化学平衡移动原理B二、填空题（共计4题，除特殊注明，每空2分）17.（9分）考察化学平衡移动原理（1）(CO))CO(323cc（2分）（2）0.015mol/(L•min)（2分）（3）不（1分）右（1分）（4）ACD（3分，选对1个给1分，见错不给分）18.（14

分）无机综合实验（1）分液漏斗（1分）B（1分）（2）防倒吸（答案合理即可给分）（2分）上述装置末端加一个尾气吸收装置（答案合理即可给分）（2分）（3）过滤（1分）洗涤（1分）还原（2分）（4）Na2CO3+2

Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2（2分）SO2过量时，溶液显酸性，使Na2S2O3不稳定（2分）19.（14分）考察化学平衡移动原理（1）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.2kJ·mol−1（2分，方程式完全正确

得1分，焓变正确得1分）（2）AC（2分，选对1个给1分，见错不给分）（3）①60%（1分）70%（1分）1:1（2分）②CO2会与生成的H2反应，所以转化率更高（2分，其它合理答案也算正确）○30.06（2分）（4）6.5（2分）20.（15）考察有机化学基础