【文档说明】山西省吕梁市2020-2021学年高三上学期11月阶段性测试化学试题（PDF可编辑）.pdf，共(4)页，265.678 KB，由小赞的店铺上传

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一、选择题（本大题共16个小题，每小题3分，共48分）在每小题列出的四个选项中，·只·有·一·项是最符合题目要求的，请将正确选项的字母标号在答题卡相应位置涂黑。1.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A.水蒸气、CO2都是温室气体，

海上油田气的燃烧也为降低温室气体的排放B.光刻机以光为刀，将设计好的电路图投射到硅片上C.双氧水、酒精、高锰酸钾溶液，都可用于医疗消毒D.食品包装袋内的铁粉是吸收水汽，保证食品干燥2.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的有①32gS8与S6（）的混合物中所含共价键数目为NA②1L0.1mol

·L-1H2C2O4溶液中含C2O42-离子数为0.1NA③4.6g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为2.4NA④常温下电解饱和食盐水，当溶液pH由7变为13时，电路中转移的电子数为0.1NA⑤常温常压下，80gSO3所含的氧原子数为3NA⑥

标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NAA.二个B.三个C.四个D.五个3.下列化学用语正确的是A.S2-的结构示意图：B.CH4分子的比例模型：C.CO2的电子式为D.自然界某氯原子：Cl4.下列离子方程式正确的是A.用氯气制漂白粉：Cl2+2OH-

Cl-+ClO-+H2OB.过量CO2通入NaAlO2溶液中制备氢氧化铝：AlO2-+CO2+2H2OAl（OH）3↓+CO32-C.NaHCO3溶液与过量的Ba（OH）2溶液混合：Ba2++OH-+HCO3-BaCO3↓+H2OD.氢

氧化钡溶液与稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2O5.下列有关胶体的叙述正确的是A.硅酸钠溶液中滴加盐酸，混合液呈白色果冻状时，即得硅酸溶胶B.氯化铁溶液混合氢氧化钠溶液，可得氢氧

化铁胶体C.渗析操作与胶体粒子的颗粒度大小有关D.可以通过丁达尔效应来区别稀的淀粉溶液与稀豆浆6.金属材料在日常生活中应用广泛，下列描述不正确的是A.日常生活中的18K金中金的含量接近100%B.随含碳量升高，碳钢的硬

度增加、韧性下降C.铝合金可制作飞机零件和承受载重的高级运动器材D.钾钠合金的熔点很低7.下列有关数据的实验可以成功的是A.用精密pH试纸可以测出某NaClO溶液的pH为9.6B.用托盘天平称量1.60g氯化钠C.用

规格为500mL的量筒量取50.5mL的硫酸D.用酸式滴定管量取10.5mL的KMnO4溶液8.图中x、y、z、w四种含硫物质中，属于非电解质的是A.xB.yC.zD.w9.下列实验的现象正确的是+16286高三化学第1页（共6页）高三化学第2页（共6页）注意事项：1.答题前，

先将自己的姓名、准考证号等信息填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.填空

题和解答题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，将答题卡交回。姓名：______________准考证号：________________

____第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Al：27Mg：24Fe：56Cu：64Na：23Ba：13735.517OCO················实验或实验操作现象ASO2通入氯化钡溶液出现白色沉淀B向KI溶液中通入少量氯

气后再加入四氯化碳充分震荡、静置下层液体为紫色C向盛有过氧化钠固体的试管中加入水和酚酞溶液溶液长时间保持红色D用稀硝酸清洗做完银镜反应后的试管银镜不溶硫元素的化合价气态氢化物单质氧化物酸盐物质的类别+6+40-2SO3Na2SO4H2SO3Sxyzw吕梁市2020

年11月高三阶段性测试化学（本试题满分100分，考试时间90分钟。答案一律写在答题卡上）10.下列实验装置能实现对应目的的是ABCD11.某实验小组混合了饱和氯化钙溶液与饱和碳酸氢钠溶液，发现同时有沉淀和气体生成。下列说法错误的是A.沉淀一定

为碳酸氢钙B.气体为二氧化碳C.碳酸氢根的电离是可逆的D.反应进行的方向与反应物的浓度有关12.向一定浓度的氨水与氢氧化钠混合液中滴加醋酸，溶液导电能力如图所示，下列说法正确的是A.ab段，导电能力下降是由于溶液总

体积变大B.bc段，发生反应的离子方程式为CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OC.cd段，导电能力下降是由于溶液中离子个数在减少D.随着醋酸的滴加，最终溶液导电性又将增大13.金属元素的焰色呈现不同颜色，与核外电子跃迁

时吸收、释放能量有关。下列说法正确的是A.焰色反应为化学变化B.清洗铂丝时采用硫酸C.氯化钙固体所做焰色反应为砖红色D.铂丝没有焰色，是因为加热时其电子不能发生跃迁14.某溶液初检后发现可能含有SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和Al3+。取该溶液100mL，加入过量NaOH，加热，得到

0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g沉淀。由此可知A.原溶液中至少存在5种离子B.初检时尚有离子未被发现C.4.

66g沉淀可能溶于盐酸D.Al3+一定不存在15.混合物A是碳酸钠与碳酸氢钠共10.0g，充分加热后固体质量剩余8.45g，混合物B是含少量一氧化碳的氧气，共10L，电火花条件下充分反应后，温度、压强不变，气体体积变

为9L，则混合物A中碳酸钠与碳酸氢钠的质量比、混合物B中一氧化碳与氧气的体积比分别为A.21∶291∶4B.21∶291∶6C.29∶211∶4D.29∶211∶616.已知在水溶液中的氧化性Cl2>HIO3>Fe3+>I2，向碘化亚铁溶液中通入Cl2，反应完全后，测得溶液中Fe3+、

I2的物质的量的比为2∶1，则溶液中HIO3与Cl-的物质的量之比为A.9∶4B.6∶1C.1∶8D.11∶1第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、实验题（本大题共3个小题，共35分）17.（15分）实验室根据需要现配制500mL0.4mol·L-1氢氧化钠溶液，请回答

下列问题（1）需要称量氢氧化钠固体质量为__________g。（2）以下配制操作中正确的有（填序号）__________。a.把称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中，加入约480mL蒸馏水溶解；b.氢氧化钠溶解后立刻转移入容量瓶中；c.洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液都小心

转入容量瓶，并轻轻摇匀；d.定容时，向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻线1cm~2cm处，改用胶头滴管小心滴加至刻线。（3）上题操作d中，如果仰视刻线，所配溶液浓度__________（选填“偏大”或“偏小”）；请在下面图中画出配制终点时仰视的视线以及凹液面的位置。

高三化学第3页（共6页）高三化学第4页（共6页）关闭a打开活塞b，通过观察水能否顺利流下来验证装置的气密性水橡皮管水ab实验室制备并收集氨气NH4Cl和Ca（OH）2棉花浓硫酸c管先通NH3，d管再通过量CO2，可制取少量小苏打cd

饱和NaCl溶液验证酸性强弱：盐酸>碳酸>硅酸盐酸Na2SiO3溶液Na2CO3导电能力abcdCH3COOH刻线（4）称量时，氢氧化钠固体中含有过氧化钠，则所配溶液浓度__________（选填“偏大”或“偏小”）。（5）在操作步骤完全正确

的情况下，配制后所得的氢氧化钠溶液，所得浓度也和理论值有所偏差，其原因是__________（任答两条）。使用时需用邻苯二甲酸氢钾来标定，原理为__________（用离子方程式表示），指示剂应选择__________。可知邻苯二甲

酸为_________元酸。18.（8分）（1）工业尾气中SO2和NO，可被吸收制备Na2S2O3和NH4NO3，其流程图如下：①装置Ⅰ中的主要反应的离子方程式为_________________________。②经过装置Ⅲ后的Ce4+与S2O32-的物质的量的比值为________

______。（2）NH3催化还原是烟气中氮氧化物脱除最佳技术。反应原理如图1左所示。图1图2①图1右是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图综合考虑可知最佳的催化剂和相应的温度分别为：_____________（填序号）。a.Mn，200℃左右b.Cr，450℃左右c.Mn和Cr混合

，300℃左右②图2是Fe做催化剂时的脱氮率，写出最佳脱氮率时发生反应的化学方程式__________________。19.（12分）已知磺酰氯（SO2Cl2）是一种无色液体，沸点69.1℃，极易水解，其制备方法及装置图如下：SO2（g）+Cl

2（g）SO2Cl2（g），△H<0。甲乙丙丁戊（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是_____________。（2）装置甲中硫酸不采用稀硫酸的原因是_____________。（3）装置乙盛放的是_____________。（4）装置丙中上下两个仪器的名称分别是____________

_和_____________，冷凝水的入口是_________（选填“a”或“b”）。（5）仪器己的作用有_____________。（6）戊是集满氯气的贮气装置，则分液漏斗中的溶液是____________

_。（7）SO2Cl2水解方程式为_____________。三、填空题（本大题共2个小题，共17分）20.（11分）X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大。X原子的半径最小；Y的单质在空气中含量最大；元素Z的焰色在浓雾中最具穿透性；含元素W的化合物很多具有漂白性；Q是

最常见金属，位于周期表过渡区。回答问题：（1）X与Z的化合物1mol与水反应转移的电子数为______________。（2）用Y的某化合物可检查输送液态W单质的管道是否泄露，其化学方程式为___________________。（3）检查某

常见固体物质为YX4W的操作为_____________。（4）Q位于周期表的第_________周期第__________族，其单质28g溶于1L1.6mol/L稀硝酸中（只被还原为NO）的化学方程式为___

____________________。21.（6分）64g铜被一定浓度的硝酸完全溶解，产生的气体的体积为V1L，若将所得气体中混合V2LO2，则恰好能被水完全转化为硝酸；若将所得气体全被氢氧化钠溶

液吸收，会生成硝酸钠与亚硝酸钠（气体体积均在标准状况下测定）。请回答：（1）V2=____________L。（2）亚硝酸钠的物质的量为____________mol。COOHCOOK高三化学第5页（共6页）高三化学第6页（共6页）NO，SO2NaOH溶液

装置ⅡHSO3-NH3，O2NH4NO3S2O32-装置Ⅲ电解槽装置Ⅰ装置ⅣNOCe4+Ce3+、NO2-、NO3-NO2-、NO3-Ce4+ab70%硫酸亚硫酸钠碱石灰活性炭氯气己催化剂NH3NONO2N2H2O（g）脱氮率/%605040302010O10

0200300400500①②①Mn②Cr温度/℃脱氮率/%605040302010O100200300400500温度/℃c（NO2）/c（NO）=4∶1c（NO2）/c（NO）=1∶1c（NO2）/c（NO）=1∶4吕梁市2020年11月高三阶段性测

试化学参考答案一、1—5DBCCC6—10ADBBC11—16AACBCC二、17、（1）8.0（1分）（2）c、d（2分）（3）偏小（2分）图略（2分）（4）偏大（2分）（5）称量时NaOH吸水；与CO2反应（2分）酚酞（1分

）二（1分）18、（1）①OH-+SO2=HSO3-（2分）②4（2分）（2）①b（2分）②2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O（2分）19、（1）+6（1分）（2）SO2易溶于水，硫酸太稀不利于SO2的溢出（2分）（3）浓H2SO4（1分）（4）球形冷凝管三颈烧瓶a（各1分）（

5）吸收SO2和Cl2尾气，防止空气中的H2O倒着进入装置丙（2分）（6）饱和食盐水（1分）（7）SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（2分）20、（1）NA（2分）（2）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（2分）（3）取少量固体溶于H2O，向其中加入硝酸酸化的AgNO3，若有

白色沉淀生成，则证明其阴离子为Cl-；（2分）再取少量固体溶于H2O，向其中加入NaOH溶液并加热，能生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明其阳离子为NH4+；（2分）（其它合理答案均可）可知其固体是否为NH4Cl（4分）（4）四Ⅷ（1分

）5Fe+16HNO3=2Fe（NO3）3+4NO+8H2O+3Fe（NO3）2（2分）21、（1）11.2（3分）（2）1（3分）+OH-=—COOHCOO-—COO-COO-+H2O（2分）Fe300℃