【文档说明】湖南省衡阳市2022-2023学年高一下学期期末检测化学试题.docx，共(10)页，809.494 KB，由小赞的店铺上传

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2023高一化学期末试题本卷满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目

的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31S32Fe56Cu64一、选择题：本题共16小题，每小题3

分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是()A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B．汽车尾气中的主要大气污

染物为NO、SO2和PM2.5C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除2.下列说法正确的是A.向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加入水也不溶解B.有葡萄糖在人体组织发生缓慢氧化为生命活动提供能

量C.淀粉、蛋白质、油脂均为高分子化合物D.棉花、蚕丝、羊毛的主要成分均属于纤维素3．下列化学用语表示正确的是()A.甲烷的结构式：4CHB.HCl的电子式：-..+..H:Cl:C.-Cl的结构示意图

：D.硫酸钾的电离方程式：+2-244KSO=2K+SO4．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是()A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程

生产HNO3D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环5．下列说法不正确的是()A．1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应B．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色C．水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物D．苯可通过取代

反应制得硝基苯、氯苯6．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是（）A.溶液B中发生的反应为2SO2+O2=2SO3B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+C.由以上流程可推知氧化性：O

2>SO42-D.检验溶液B中是否含Fe2+的方法：向溶液B中加入硫氰化钾溶液，无现象，然后加入双氧水溶液，观察是否变红7.分子马达是依靠分子中化学键的旋转，在可控制的条件下，使分子进行有方向的转动并输出动力。某分

子马达的结构简式如图所示，下列说法错误的是A.分子式为C26H18B.所有原子共平面C.可发生加成反应D.一氯代物有5种8．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第7周期0族9.氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.燃烧时化学能全部转化为热能B.断开1mol氧氢键吸收930kJ能量C.相同条件下，1mol氢原子的

能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1<E2D.该反应生成1mol水蒸气时能量变化245kJ10.如图是铅酸蓄电池的构造示意图，下列说法错误的是A.铅酸蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能B.该电池工作时，电子由

Pb板通过外电路流向2PbO板C.该电池工作时，负极的电极反应式为244Pb2eSOPbSO−−−+=D.该电池工作时，H+移向Pb板11．下列关于链状烷烃的说法正确的有（）①在链状烷烃分子中，所有的化学键都是单键②分子组成上满足CnH2n+2(n≥1)的有机物定是链状烷烃③丙烷分

子中所有的碳原子一定在同一平面上④烷烃为不能使酸性髙锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应⑤CH3CH(CH3)CH2CH3的一氯代物有四种⑥碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的有机物一定是链状烷烃A.3个B.4个C.5个

D.6个12．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O===O键为500、N—N键为154，则断裂1molN—H键所需的能量是()A．

194kJB．391kJC．516kJD．658kJ13．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（）A.在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应B.该物质分子式为C11H12O2C.1mol该物质最多可

与4molH2发生加成反应D.1mol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气14.取含Cr2O27−的模拟水样若干份，在不同pH条件下，分别向每个水样中加一定量的FeSO4或NaHSO3固体，充分反应后再滴

加碱液生成Cr(OH)3沉淀，从而测定除铬率，实验结果如图所示。下列说法正确的是A.理论上FeSO4的除铬率比等质量的NaHSO3高B.用NaHSO3除铬时，pH越低，越有利于提高除铬率C.pH>8，FeSO4的除

铬率下降与废水中溶解氧参与反应有关D.从提高除铬率的角度分析，处理酸性含铬废水应选用NaHSO315．下列实验操作不能达到相应实验目的的是()选项ABCD实验操作实验目的实验室制取Fe(OH)2不能制备并收集少量NO2气体制备干燥NH3验证浓硫酸的脱水性、强氧化性16．一定温度

下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A.该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB.反应进行到1s时，v(A)＝v(D)C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol·L－1·s－1D.反应进行到6s

时，各物质的反应速率相等二、填空题（共52分）17．(12分)元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第3周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。

a．原子半径和离子半径均减小b．金属性减弱，非金属性增强c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d．单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________________。(3)已知：工业制镁时，电解M

gCl2而不电解MgO的原因是____________________；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_________________________________________________________________________________________

______。(4)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。18．(14分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝

酸不能氧化NO，由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O(1)实验应

避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是____________；(2)滴加浓硝酸之前的操作是：检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后，继续进行的操作是___________；(3)装置①中发生反应的离子方程

式是___________；(4)装置②的作用是_____________，发生反应的化学方程式是___________；(5)该小组得出结论依据的实验现象是__________；(6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色

，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是________(填字母)。a．加热

该绿色溶液，观察颜色变化b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化19．（10分）某温度时，在一个10L的恒容容器中X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图

中数据填空：⑴该反应的化学方程式为________________________________________；⑵⑵反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为________________________________________；⑶⑶平衡时

容器内混合气体密度比起始时_________________（填“变大”，“变小”或“不变”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时_____________________；⑷⑷将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原

混合气体中a：b=____________________。20．(18分)Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上先制得

高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑该反应中还原剂是(填化学式)。(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种

反应微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO2－4、Cl－、H2O。①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：。②每生成2molFeO2－4转移mol电子，若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为mol。

Ⅱ.工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：回答下列问题：(1)试剂a是__________，操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。(2)滤液X、Z中

都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为。(3)上述流程中操作Ⅲ包括、、过滤、洗涤。21．(8分)1,2­二溴乙烷在常温下是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点是131.4℃，熔点是9.79℃，不溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置来

制备1,2­二溴乙烷。其中试管c中装有液溴(表面覆盖少量水)。(1)安全瓶a可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管c中导管是否发生堵塞。如果发生堵塞，a中的现象是_________________________________。(2)容器b中NaOH溶液的作用是_________

___________________，容器d中NaOH溶液的作用是__________________________。(3)试管c浸入冷水中，以及液溴表面覆盖少量水的原因是____________________________________________________________

______。(4)某同学在做实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，通入的乙烯混合气体的量比正常情况下超出许多。如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因：____________________________________________。获得更多资源

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