【文档说明】西南名师联盟2021届高三高考实用性联考卷（二）理科综合化学试题含答案.doc，共(15)页，3.007 MB，由小赞的店铺上传

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1西南名师联盟2021届高考实用性联考卷（二）理科综合化学部分7.化学在生产和日常生活中有看重要的作用。下列有关说法不正确的是A.刘禹锡《浪淘沙》诗询“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”相当于“过滤”B.淀粉、蛋白质、油脂均属于高分子化合物C.

“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂利生物柴油D.只要符合限量,“食用色素”、“碘元素”“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂8.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1mol羟基(—OH)所含的电子总数为9NAB.标准状况下，22.4L的苯所含分子数为NAC.25°C

，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有OH—的数目为0.2NAD.一定条件下,2molSO2和lmolO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数为2NA9.如图1所示的实验方案，能达到实验目的的是A.图甲，验证FeCl

3对H2O2分解反应有催化作用B.图乙、用Cu和浓硝酸制取NOC.图丙，除去CO2气体中混有的HClD.图丁，比较Cl、C和Si的非金属性强弱10.某有机物的结构简式如图2所示。下列关于该有机物的说法不正确的是A.该有机物的分子式为C9H8O2B.lmol该有机物取多与4

molH2发生加成反应C.该有机物能使溴水褪色是因为发生了取代反应D.该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上11.X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素,其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图3所示的反应关系(图中“一

”相连的两种物质能发生反应)。下列判断正确的是A.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y<ZB.X的氢化物的水溶液呈酸性C.原子半径大小为W>Y>ZD.W的阴离子可能促进水的电离12.某科研小组馍拟“人工树叶”电化学装置如图4所示，该装置能将H2O和

CO2转化为糖类(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化剂型电极。下列说法正确的是2A.该装置中Y电极发生还原反应.B.H+由X极区向Y极区迁移C.X电极的电极反应式为6CO2+24H++24e-=C6H

12O6+6H2OD.当电路中通过2.4mole-时，将生成1.2molO213.下列关于溶液中粒子浓度的说法错误的是A.在0.lmol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)B.将浓度为0.05mol/L的HCl

O溶液加水不断稀释,()()cHcHClO+将始终保持增大C.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中()()cClcBr−−不变.D.向盐酸中加人氨水至中性，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)26.(14分)高铁酸铆(K2FeO4)是一种新型

绿色、高效的水处理剂，对病毒的去除率可达99.95%。某兴趣小组设计如下实验制备K2FeO4并探究其性质。已知:①K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液;②)FeO42-具有强氧化性，在酸性或中性溶液中能快速产生O2，在碱性溶液小较

稳定。(1)制备K2FeO4(夹持装置咯)①如图15所示，A为氯气发生装置，装置A中盛放KMnO4的仪器名称是______，橡胶管的作用是________________。②装置B的作用是_____________________。③

装置C中的KOH溶液需过量，目的是______________________________。④C中得到紫色固体和溶液。则C中Cl2与Fe(OH)3发生反应生成K2FeO4的离子方程式为3______________

_______________。此外Cl2还与过量的KOH反应。(2)探究K2FeO4的性质甲同学取装置C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl2。该现象_________(填“能”或“不能”)证明“酸性条件下FeO42-氧化性强于Cl2”，并说明理

由:_________________________________。(3)测定K2FeO4的产率若在制备装置C中加入Fe(OH)3的质量为10.7g,充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K2FeO4固体9.9g,则K2FeO4

的产率为_______________。27.(14分)马日夫盐[Mn(H2PO4)2•2H2O]用于钢铁制品，特别是大塑机械设备的磷化处理，可起到防锈效果。以软锰矿(主要成分为MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图16:

(1)“浸锰”过程中，为了提高浸取率可采取的措施有_______(写山两条即可)。“浸锰”过程中SO2与MnO2发生反应的离子方程式为____________。(2)“滤渣1”的主要成分为_____。写出该物质在生心生活中的应用_____(写

出一条即可);“滤渣2"的主要成分为__________。(3)为检验“萃取分液”后的水溶液中是否含有Fe3+，可选用的化学试剂为____。(4)①“沉锰”后溶液中的c(CO32-)=10-4mol/l，则锰离子是否沉淀完全?______(填“是”或“否

”)。[巳知Ksp(MnCO3)=1.8×10-10,当离子浓度小于10-5mol/L时认为该离子沉淀完全]②“沉锰"后需将沉淀进行过滤、洗涤，检验沉淀悬否洗涤干净的方法为__________。(5)“酸溶”产生马日失盐晶体的化学方检式为_______________

____。28.(15分)CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，CO2的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。(1)已知;①4H2(g)+2O2(g)4H2O(g)△H=-967.2kJ/mol;.②CH4(g)+2O2(g)CO

2(g)+2H2O(g)△H=-802.0kJ/mol。则CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=______kJ/mol。(2)在体积为1L的密闭恒容容器中，充入4molH2和1molCO2，发生反应:CO2(g)+4H2(g)C

H4(g)+2H2O(g)测得温度对CO2的平衡转化率(%)和催化剂催化效率的影响如图17所示。①欲提高CO2的平衡转化率，可采取的揩施有______(填序号).A.通入怖性气体B.升高温度C.增加CO2浓度D.增加H2浓度②下列说法正确的是_____(填序号)。A.平衡常数

大小:KN<KMB.其他条件不变，若不使用催化剂，则250°C时CO2的平衡转化率可能位于点MC.其他条件不变，加入催化剂可以降低该反应活化能，△H不变4D.当压强或混合气体的密度保持不变时均可证明化学反应已达到平衡状态③已知M点总压为lMPa,该反应在此温度下的平衡常数Kp=______

MPa-2。(Kp是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数,气体分压=气体总压×体积分数)(3)工业上用CO2和H2反应可合成甲醇(CH3OH)。甲醇燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，甲醇碱性燃料电池中

甲醇加入到______(填“正”或“负”)极，该电极的电极反应式为______________________。(4)常温下，用NaOH济液作CO2捕捉剂不仅叮以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3，写出得到Na2CO3的离子方

程式:____________，若某次捕捉后得到pH=10的溶液、则溶液中c(CO32-):c(HCO3-)=_______,[常温下K1(H2CO3)=4.4×10-7K2(H2CO3)=5×10-11]

35.[化学一选修3:物质结构与性质](15分)在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。回答下列问题:(1)基态铁原子的价电子

排布式为______________。(2)Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为K___Cr(填“>”或“<”)。(3)Fe3+可以与SCN-形成一系列不同配位数的红色

配合物，所以常用KSCN溶液检验Fe3+的存在，KSCN中四种元素的电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)，SCN-的几何构型为_______________，中心原子的杂化类型为_______。(4)单质铜及镍都是由_____键形成的晶体;某镍白

恫合金的立方晶胞结构如图23所示。①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为______。②若合金的密度为dg●cm-3,该立方晶胞的边长约为____nm(列出表达式)。(5)碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积,然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图24为一种超导体的面

心立方晶胞，C60分子占据顶点和面心处，K+占据的是C60分子围成的_______空隙和______空隙(填几何空间构型);若C60分子的坐标参数分别为A(0,0,0)、B(12,0,12)、C(1，1，1)等,则距离A位置最近的阳离子

的原子坐标参数为_____________。36.[化学一选修5:有机化学基础](15分)有机物F可用于某抗凝血药的制备，工业生成F的一种路线图如图25:5已知:①;②D与FeCl3溶波能发生显色。回答下列问题:(1)E中官能团的名称是________________，B→C的

反应类型是_____。(2)H的结构简式为________________，H与足量氢气反应生成的产物中手性碳有_____________(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳)。(3)有关F的下列说法正确的是_________

____(填序号)。A.属于芳香烃B.能与FeCl3溶液发生显色反应C.可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D.1miolF最多可以跟4molH2反应(4)写出C+D→E的化学方程式:___________

_____________________。(5)同时满足下列条件的D的同分异构体共有______种，写出核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式_________________________________。①局于芳香族

化合物②能与NaHCO3溶液反应③能与FeCl3溶液发生显色反应(6)以2-氣丙酸(CH3CHClCOOH)、苯酚为原料制备聚丙烯酸苯酚酯()，写出合成路线图(无机试剂自选)。____________________________

___________________。6789101112131415