【文档说明】西南名师联盟2021届高三高考实用性联考卷（二）理科综合化学试题【精准解析】.doc，共(15)页，1.098 MB，由小赞的店铺上传

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-1-西南名师联盟2021届高考实用性联考卷（二）理科综合化学试题1.化学在生产和日常生活中有看重要的作用。下列有关说法不正确的是A.刘禹锡《浪淘沙》诗询“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”相当于“过滤”B.淀粉、蛋白质、油脂均属于高分子化合物C.“地沟油”经过加工处理后，可以用来

制肥皂利生物柴油D.只要符合限量,“食用色素”、“碘元素”“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂【答案】B【解析】【详解】A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤，只有淘尽了泥沙才能得到黄金，所以其中的“淘”、“漉"相当于分

离提纯操作中的“过滤”，选项A正确；B．油脂不属于高分子化合物，选项B错误；C．“地沟油”是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯，在碱性条件下水解可以制作肥皂,经过酯交换反应可以制取生物柴油，选项C正确；D．“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”只要符合

限量，可以增加物质的营养或保质期，对人体有益,因此作为某些食品的添加剂，选项D正确。答案选B。2.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1mol羟基(-OH)所含的电子总数为9NAB.标准状况下，22.4L的苯所含分子数为NAC.25°C，pH=

13的1.0LBa(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NAD.一定条件下，2molSO2和lmolO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数为2NA【答案】A【解析】【详解】A．1mol羟基中含有9mol电子，含的电子总数为9NA，故

A正确；B．标准状况下，苯不是气体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C．25°C，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中c(OH-)=14131010−−=0.1mol/L，氢氧根离子的数目-2-=0.

1mol/L×1L×NA=0.1NA，故C错误；D．二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应，2SO2+O22SO3，一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA，故D错误；故选A。3.如图所示的实验方案，能达到实验目的的是A.

图甲，验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用B.图乙、用Cu和浓硝酸制取NOC.图丙，除去CO2气体中混有的HClD.图丁，比较Cl、C和Si的非金属性强弱【答案】B【解析】【详解】A．温度和催化剂都可影响反应速率，比较催化剂的影响，应在温度相

同的条件下进行对比实验，故A错误；B．铜和浓硝酸反应生成NO2，二氧化氮和水反应生成NO，可制取NO，故B正确；C．CO2和HCl都可与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，故C错误；D．盐酸易挥发，不能排除挥发出的氯化氢气体对实验的干扰，应先通过饱和碳酸氢钠除去二氧化碳

中的氯化氢，故D错误；故选：B。4.某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法不正确的是A.该有机物的分子式为C9H8O2B.lmol该有机物取多与4molH2发生加成反应C.该有机物能使溴水褪色是因为发生了取代反应-3-D.该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上【答案】C【解

析】【详解】A.有结构简式可知，该有机物的分子式为982CHO，故A正确，但不符合题意；B.碳碳双键和苯环都能和氢气发生加成反应,则1mol该物质最多能和4mol氢气发生加成反应生成9162CH0，故B正确，但不符合题意；C.该有机物含有碳碳双

键能使溴水褪色是因为发生了加成反应，故C错误，符合题意；D.苯环上所有原子共平面、乙烯中所有原子共平面，甲酸中所有原子共平面，单键可以旋转，所以该分子中所有原子可能共平面，故D正确，但不符合题意；故选：C。5.X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素,其中Y、Z为金属元素

。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示的反应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应)。下列判断正确的是A.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y<ZB.X的氢化物的水溶液呈酸性C.原子半径大小为W>Y>ZD.W的阴离子可

能促进水的电离【答案】D【解析】【分析】Y、Z为金属元素，对应的最高价氧化物对应的水化物可相互发生反应，则应为NaOH和Al(OH)3的反应，可知Y为Na，Z为Al，乙为NaOH，丙为Al(OH)3，根据X、Y、Z、W的最高价氧

化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间的反应关系可知：X应为N，甲为HNO3，W可为S或Cl，则丁可能为H2SO4或HClO4。由以上分析可知X为N，Y为Na，Z为Al，W为S或CI，甲为HNO3，乙为NaOH，丙为Al(OH)3，丁为H2SO4或HClO4，根据物质的性质解答本题。

-4-【详解】A.根据上述分析可知：Y为Na、Z为Al，故其对应的最高价氧化物的水化物分别为NaOH，Al(OH)3，碱性强弱顺序为NaOH>AI(OH)3，故A错误；B.根据上述分析可知：X为氮元素，故其氢化物为NH3，水溶

液为氨水，显碱性，故B错误；C.根据上述分析可知：Na、Al、S(或Cl)3种原子位于同一周期，半径大小顺序是Na>Al>S(或Cl)，正确的顺序为Y>Z>W，故C错误；D.根据上述分析可知：若W为S，对应的离

子为S2-，水解显碱性，可促进水的电离，故D正确；故答案：D。6.某科研小组馍拟“人工树叶”电化学装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为糖类(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化剂型电极。下列说法正确的是A.该装置中Y电极发生还原反应.B.H+由X极区向Y极区迁移C

.X电极的电极反应式为6CO2+24H++24e-=C6H12O6+6H2OD.当电路中通过2.4mole-时，将生成1.2molO2【答案】C【解析】【详解】A.根据装置图可知，X与电源的负极相连，为阴极；Y与电源的正极相连，为阳极，阳极上失去电子，发生氧化反应，故A错误；B.H+由

Y极区向X极区迁移，故B错误；C.根据装置图可知CO2在X电极上转化为C6H12O6，因此X电极的电极反应式为6CO2+24H++24e-=C6H12O6+6H2O，故C正确；D.1molO2对应4mol电子转移，所以当电路中通过2.4mole-时，将生成0.6molO2，故D错误；故答

案：C。7.下列关于溶液中粒子浓度的说法错误的是A.在0.lmol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(-3HCO)>c(2-3CO)>c(H2CO3)-5-B.将浓度为0.05mol/L的HClO溶液加水不断稀释,+c(H)c(HCl

O)将始终保持增大C.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中--c(Cl)c(Br)不变.D.向盐酸中加人氨水至中性，溶液中c(+4NH)=c(Cl-)【答案】A【解析】【详解】A.在0.lmol·L-1NaHCO3溶液中:碳

酸氢根离子的水解大于碳酸氢根离子的电离，所以c(H2CO3)>c(2-3CO)，故A错误，符合题意；B.将浓度为0.05mol/L的HClO溶液加水不断稀释，+c(H)c(HClO)=+---c(H)c(ClO)c(HClO)c(ClO)c(ClO)Ka=，次氯酸根离子浓度加水稀释

浓度减少，故+c(H)c(HClO)不断增大，故B正确，但不符合题意；C.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中--c(Cl)c(Br)=-+-+c(Cl)c(Ag)c(Br)c(Ag)AgClspspAgBrKK=，溶度积不变，比值不变，故C正确，但不符合题意；D向盐酸

中加人氨水至中性，依据电荷守恒++--4c(NH)+c(H)=c(OH)+c(Cl)，溶液显中性则氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以溶液中c(+4NH)=c(Cl-)，故D正确，但不符合题意；故选：A。8.高铁酸铆(K2Fe

O4)是一种新型绿色、高效的水处理剂，对病毒的去除率可达99.95%。某兴趣小组设计如下实验制备K2FeO4并探究其性质。已知:①K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液;②2-4FeO具有强氧化性，在酸性或中性溶液中能快速产生O2，在碱性溶液小较

稳定。-6-(1)制备K2FeO4(夹持装置咯)①如图所示，A为氯气发生装置，装置A中盛放KMnO4的仪器名称是______，橡胶管的作用是________________。②装置B的作用是_____________

________。③装置C中的KOH溶液需过量，目的是______________________________。④C中得到紫色固体和溶液。则C中Cl2与Fe(OH)3发生反应生成K2FeO4的离子方程式为____________

_________________。此外Cl2还与过量的KOH反应。(2)探究K2FeO4的性质甲同学取装置C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl2。该现象_________(填“能”或“不能”)证明“酸

性条件下2-4FeO氧化性强于Cl2”，并说明理由:_________________________________。(3)测定K2FeO4的产率若在制备装置C中加入Fe(OH)3的质量为10.7g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K2FeO4固体9.9g，则K2FeO

4的产率为_______________。【答案】(1).蒸馏烧瓶(2).平衡压强，使浓盐酸顺利流下(3).除去氯气中的氯化氢(4).提供碱性环境，确保K2FeO4稳定存在，提高产率(5).3Cl2＋2Fe(OH)3＋10OH－=22-4FeO＋6Cl－＋8H2O(6).不能(7).粗品

种可能混有KClO，酸性环境下可与Cl－反应产生Cl2(8).50%【解析】【分析】利用KMnO4与浓盐酸反应制得Cl2，将Cl2通过饱和NaCl溶液除去HCl，纯净的Cl2通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中，制备高效水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，

据此分析。-7-【详解】利用KMnO4与浓盐酸反应制得Cl2，将Cl2通过饱和NaCl溶液除去HCl，纯净的Cl2通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中，制备高效水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)。(1)①装置A

用于制取Cl2，其中盛放KMnO4的烧瓶侧而带有支管应为蒸馏烧瓶，为了防止因反应过于剧烈烧瓶内压强增大而使液体无法滴落，通过橡胶管将分液漏斗与蒸馏烧瓶连通平衡体系的压强，确保浓盐酸能顺利流下；②由于盐酸具有挥发性，所得Cl2中混有HCl和

H2O(g)；HCl会消耗Fe(OH)3、KOH，用饱和NaCl溶液除去HCl；③由题目它知信息可知K2FeO4在酸性或中性环境下不稳定，在碱性环境中能稳定存在，可知装置C需要确保碱性环境，即需KOH溶液过量；④装置C在破性条件下用Cl2

将Fe(OH)3氧化生成K2FeO4，反应的离子方程式为3Cl2＋2Fe(OH)3＋10OH－=22-4FeO＋6Cl－＋8H2O；(2)根据上述制备反应，装置C的紫色溶液含有K2FeO4、KCl，还可能含有KClO等，酸性条件下ClO-可与Cl-反应

产生Cl2，所以不能说明酸性条件下FeO42-氧化性强于Cl2；(3)若在制各装置C中加入Fe(OH)3的质量为10.7g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K2FeO4固体9.9g，根据铁原子守恒；()243—10719810.7FeOHKFeOm则理论产量m=19.8g，故K2F

eO4的产率为9.9100%50%19.8gg=。9.马日夫盐[Mn(H2PO4)2•2H2O]用于钢铁制品，特别是大塑机械设备的磷化处理，可起到防锈效果。以软锰矿(主要成分为MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图:(1)“浸锰”过程中，

为了提高浸取率可采取的措施有_______(写山两条即可)。“浸锰”过程中SO2与MnO2发生反应的离子方程式为____________。-8-(2)“滤渣1”的主要成分为_____。写出该物质在生心生活中的应用_____(写出一条即可);“滤渣2"的主要成分为

__________。(3)为检验“萃取分液”后的水溶液中是否含有Fe3+，可选用的化学试剂为____。(4)①“沉锰”后溶液中的c(2-3CO)=10-4mol/l，则锰离子是否沉淀完全?______(填“是”或“否”)。[巳知Ksp(MnCO3)=1.8×10-10,当离子浓度小于10-5

mol/L时认为该离子沉淀完全]②“沉锰"后需将沉淀进行过滤、洗涤，检验沉淀悬否洗涤干净的方法为__________。(5)“酸溶”产生马日夫盐晶体的化学方程式为___________________。【答案】(1).将软锰矿粉碎、适当升高温度、适当增大酸的浓

度、延长浸取时间等(合理即可)(2).SO2＋MnO2=2-4SO＋Mn2＋(3).SiO2(4).作光导纤维、耐高温材料、玻璃、光学仪器等(合理即可)(5).Al(OH)3(6).KSCN(硫氰化钾

)或苯酚(7).是(8).取少量最后一次洗涤液于试管中，加入适量盐酸和氯化钡溶液，若无明显现象则沉淀已洗净(9).MnCO3＋2H3PO4＋H2O=Mn(H2PO4)2·2H2O＋CO2↑【解析】【分析】软锰矿(主要成分为MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)用稀硫酸酸取，FeO、A

l2O3被溶解，同时二氧化锰氧化亚铁离子及通入的二氧化硫，二氧化硅不溶，过滤，滤渣1为二氧化硅，滤液含有：2+3+3+MnFeAl、、，加入有机萃取剂，除去铁离子，调节水层的pH除去铝离子，滤渣2为氢氧化

铝，滤液主要含有硫酸锰，加入碳酸钠溶液沉锰，碳酸锰与磷酸反应，净化得到[Mn(H2PO4)2•2H2O]，据此分析回答。【详解】(1)为了提高浸取率可采取的措施有：将软锰矿粉碎、适当升高温度、适当增大

酸的浓度、延长浸取时间等(合理即可)；二氧化锰被二氧化硫还原为锰离子，二氧化硫被二氧化锰氧化为硫酸根离子，反应的离子方程式：SO2＋MnO2=2-4SO＋Mn2＋；(2)二氧化硅不溶，过滤，滤渣1为SiO2，该物质在生心生活中的应用作光导纤维、耐高温材料、玻璃、光学仪器等(合理即可)，

调节水层的pH除去铝离子，滤渣2为Al(OH)3；(3)检验Fe3+加入KSCN(硫氰化钾)或苯酚；(4)①溶液中c(2+Mn)=1041.810110−−=61.810−mol/L<510−mol/

L，则锰离子沉淀完全；②“沉锰”过程中加入碳酸钠溶液与硫酸锰反应生成碳酸锰沉淀和硫酸钠溶液，故检验沉淀悬-9-否洗涤干净的方法为取少量最后一次洗涤液于试管中，加入适量盐酸和氯化钡溶液，若无明显现象则沉淀

已洗净；(5)“沉锰”过程产生碳酸锰沉淀，加入磷酸反应产生马日夫盐晶体的化学方程式为MnCO3＋2H3PO4＋H2O=Mn(H2PO4)2·2H2O＋CO2↑。10.CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，CO2的捕捉和利用是我国能源领域的一个重

要战略方向。(1)已知：①4H2(g)+2O2(g)4H2O(g)△H=-967.2kJ/mol;.②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.0kJ/mol。则CO2(g)

+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=______kJ/mol。(2)在体积为1L的密闭恒容容器中，充入4molH2和1molCO2，发生反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)测得温度对CO2的平衡转化率(%)和催化剂催化效率的影响如图

所示。①欲提高CO2的平衡转化率，可采取的措施有______(填序号)A．通入惰性气体B．升高温度C．增加CO2浓度D．增加H2浓度②下列说法正确的是_____(填序号)。A．平衡常数大小：KN<KMB

．其他条件不变，若不使用催化剂，则250°C时CO2的平衡转化率可能位于点M1C．其他条件不变，加入催化剂可以降低该反应活化能，△H不变D．当压强或混合气体的密度保持不变时均可证明化学反应已达到平衡状态③已知M点总压为lMPa，该反应在此温度下的平衡常

数Kp=______MPa-2。(Kp是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)(3)工业上用CO2和H2反应可合成甲醇(CH3OH)。甲醇燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应

用，甲醇碱性燃料电池中甲醇加入到______(填“正”或“负”)极，该电极的电极反应式为______________________。-10-(4)常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产

品Na2CO3，写出得到Na2CO3的离子方程式：____________，若某次捕捉后得到pH=10的溶液、则溶液中c(2-3CO):c(-3HCO)=_______，[常温下K1(H2CO3)=4.4×10-7K2(H2CO3)=5×10-11]【答案】(1).－165.2(2).D(3).A

C(4).1(5).负(6).CH3OH－6e－＋8OH－=2-3CO＋6H2O(7).CO2＋2OH－=2-3CO＋H2O(8).1：2或0.5【解析】【详解】(1)已知：①4H2(g)+2O2(g)4H2O(g)△H1=-967.2kJ/mol；②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2

H2O(g)△H2=-802.0kJ/mol；由盖斯定律可知①-②得CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)，则△H=(-967.2kJ/mol)-(-802.0kJ/mol)=-165.2k

J/mol；(2)①A．在恒温恒容条件下，通入惰性气体，压强增大，但反应体系各物质的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，CO2的平衡转化率不变，选项A错误；B．正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率降低，选项B错误；C

．增加CO2浓度，平衡正向移动，H2的转化率增加，而CO2的平衡转化率降低，选项C错误；D．增加H2浓度，平衡正向移动，H2的转化率降低，而CO2的平衡转化率提高，选项D正确；答案选D；②A．升高温度CO2的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M化学平

衡常数大于N，选项A正确；B．由图象可知，其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1，选项B错误；C．加入催化剂可以降低反应活化能，但△H不变，选项C正确；D．混合气体的质量不变，体积不变，所以混合气体

的密度始终不变，所以不能根据混合气体的密度来判断化学反应是否达到平衡状态，选项D错误；答案选AC；③已知M点总压为lMPa，CO2的转化率为50%，则：2224+2HO()CO()4H()CH()0140

10.520.510.520.5gggg+起始量(mol)变化量(mol)4min量(mol)-11-平衡体系中CO2的体积分数为0.5148=，H2的体积分数为24=12，CH4的体积分数为0.5148=，H2O的体积

分数为14，由此计算该反应在此温度下的平衡常数：Kp=2411841182Mpa-2=1MPa-2；(3)甲醇碱性燃料电池中，加入甲醇的一极为负极，1mol甲醇失去6mol电子生成2-3CO，

负极反应式为CH3OH－6e－＋8OH－=2-3CO＋6H2O；(4)用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3，反应的离子方程式为CO2＋2OH－=2-3CO＋H2O；H2CO3的电离方程式为H2CO3HCO3-+

H+、HCO3-CO32-+H+；K2(H2CO3)=()()()233HccCOcHCO+−−，则()23cCO−:()3cHCO−=()()223KHCOcH+=1110510110−−=1:2。11.在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我

国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。回答下列问题:(1)基态铁原子的价电子排布式为______________。(2)Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为K___Cr(填“>”

或“<”)。(3)Fe3+可以与SCN-形成一系列不同配位数的红色配合物，所以常用KSCN溶液检验Fe3+的存在，KSCN中四种元素的电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)，SCN-的几何构型为_______________，中心原子的杂化

类型为_______。(4)单质铜及镍都是由_____键形成的晶体;某镍白恫合金的立方晶胞结构如图所示。①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为______。②若合金的密度为dg.cm-3，该立方晶胞的边长约为____nm(列出表达式)。-12-(5)碳的一种同素

异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C60分子占据顶点和面心处，K+占据的是C60分子围成的_______空隙和______空隙(填几何空间构型);若C60分子的坐标参数分别为A(0，0，0)、B

(12，0，12)、C(1，1，1)等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为_____________。【答案】(1).3d64s2(2).<(3).K<C<S<N(4).直线形(5).sp(6).金属(7).3：1(8).17323251[]106.0210d

(9).正四面体(10).正八面体(11).111444（，，）【解析】【详解】(1)铁元素的原子序数为26，位于元素周期表第四周期第V族，价电子的排布式为3d64s2；(2)Cr原子的原子半径小、核电数

更大，对核外电子的吸引更大，故第一电离能K<Cr；(3)液态NH3和液态H2S相比，液态NH3分子间存在氢键，说明N比S更强烈的吸引H上的电子，而形成氢键，所以就电负性而言，N>S，C与N同一周期，电负性N>C

，硫酸是强酸，而碳酸是弱酸，故电负性S>C，K是金属元素，K的电负性最小，所以KSCN中四种元素的电负性由小到大的顺序为K<C<S<N；SCN-与二氧化碳互为等电子体，几何构型为直线形，中心原子的泰化类型为sp；(4)单质铜及镍都是由金属键形成的金属晶体；①由镍白铜合金的立方晶胞结构

可知，Ni位于晶胞的8个顶点，平均每个晶胞中占有1个Ni；Cu位于晶胞的6个而心，平均每个晶胞中占有3个Cu，晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3:1；②若合金的密度为dg·cm-3，晶胞的质量为23643596.0210+g，则晶胞的体积为23365

3596.0210dgcm−+，该-13-立方晶胞的边长约为13232516.0210d107nm；(5)碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C60分子占据

项点和而心处，由C60分子園成的构型分别为正四面体和正八而体，则K+占据的是C60分子團成的正四面体和正八面体的空院中；若C60分子的坐标参数分别为A(0，0，0)，B(12，0，12)，C(1，1，1)等，说明该晶胞的棱长是I，则距

离A位置C60分子最近的K+为形成的正四而体体心上的，为晶胞棱长的14，则距高A位置最近的阳离子的原子坐标参数为(14，14，14)。12.有机物F可用于某抗凝血药的制备，工业生成F的一种路线图如图:已知:①RCOOHRCOCl②D与FeCl3溶波能发生显色。回答下列问题:(1)E中官能团

的名称是________________，B→C的反应类型是_____。(2)H的结构简式为________________，H与足量氢气反应生成的产物中手性碳有_____________(碳原子上连有4个不同

的原子或基团时，该碳称为手性碳)。(3)有关F的下列说法正确的是_____________(填序号)。A.属于芳香烃B.能与FeCl3溶液发生显色反应C.可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D.1miolF最

多可以跟4molH2反应(4)写出C+D→E的化学方程式:________________________________。(5)同时满足下列条件的D的同分异构体共有______种，写出核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式_________________________________。-1

4-①局于芳香族化合物②能与NaHCO3溶液反应③能与FeCl3溶液发生显色反应(6)以2－氯丙酸(CH3CHClCOOH)、苯酚为原料制备聚丙烯酸苯酚酯()，写出合成路线图(无机试剂自选)。_______________________________________________。【答案】

(1).酯基(2).取代反应(3).(4).2(5).CD(6).CH3COCl＋+HCl(7).13(8).(9).【解析】【分析】根据生产路线分析可知，乙烯氧化得到A，A为乙醛，乙醛发生银镜反应后酸化得到B，B为乙酸，乙

酸与三氯化磷反应生成C，C为CH3COCl；根据E可知，CH3COCl与D发生取代反应生成E，因此D为，逆推可知，H为，据此分析解答问题。【详解】(1)E的结构简式为，分子中含有的官能团的名称是酯基，B→C是乙酸与三氯化磷反应

生成C，反应类型是取代反应；(2)根据上述分析可知，H的结构简式为，H与足量氢气反应生成产物中不含苯环，其中的手性碳为[用※标识出的为手性碳]，故有2个手性碳；-15-(3)A．根据F的结构简式可知，F中含有氧元素，不属于芳香烃，A错误；B．F中不含酚羟基，所以不能与FeCl3溶液发生显色反

应，B错误；C．F分子中含有苯环、醇羟基、酯基，所以可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应，C正确；D．1mol苯环可以和3mol氢气发生加成，1mol双键可以和1mol氢气发生加成，所以1molF最多可以跟4molH2反应，D正确；故答案选CD；(4)

C+D→E为CH3COCl与发生取代反应生成，其化学方程式为CH3COCl＋+HCl；(5)由①知分子中含有苯环，由②知分子中含有—COOH，由③知分子中含有酚羟基。当苯环上有两个取代基时，两个取代基分别为—OH、—CH2COOH，两个取

代基在苯环上有3种位置关系；当苯环上有三个取代基时，分别为—OH、—COOH、—CH3，三个取代基在苯环上有10种位置关系，故共有13种同分异构体，其中核磁共振氢谱有5组峰的物质是；(6)2-氯丙酸先发生消去反应得到丙烯酸钠，再酸化后与PCl3反应得到CH2=CHC

OCl，再与苯酚发生取代反应，最后发生加聚反应即可，合成路线为。