【文档说明】广西钦州市第四中学2020-2021学年高二下学期第八周周测化学试题含答案.doc，共(11)页，147.701 KB，由小赞的店铺上传

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1广西钦州市第四中学2021年春季学期高二化学第八周周测试卷一．选择题1．下列说法不正确的是（）A．将纯水加热，Kw增大，pH不变，仍为中性B．常温下，在0.10mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，能使CH3COOH的电离度减小，

溶液的pH增大C．常温下，将pH相同的盐酸和醋酸，适当升温至相同的温度，溶液的pH不相同D．常温下，等pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c（Cl﹣）＜c（CH3COO﹣）2．常温下，浓度均为0.10mol•L﹣1、体

积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是（）A．HA的酸性强于HB的酸性B．HB溶液中的值：b点大于a点C．此温度下，Ka（HB）＝1×10﹣5mol•L﹣1D．HA的电离程度：d点大于c点23．人体血液存在、等缓冲对。常温下，水溶液中部分缓冲

对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示或]与pH的关系如图所示。已知碳酸pK＝6.4、磷酸pK＝7.2（pKa＝﹣lgKa）。则下列说法不正确的是（）A．曲线Ⅱ表示lg[]与pH的变化关系B．a→b的过程中，水的电离程度逐渐增大C．K2HPO4溶液显碱性D．当pH增大时，先增大后

减小4．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是（）A．溶液显电中性B．氢离子浓度恒定不变C．c（H+）＝c（CH3COO﹣）D．溶液中检测不出CH3COOH分子存在5．常温下，改变0.1mol•L

﹣1的某二元酸H2A溶液的pH，溶液中所有含A粒子的物质的量分数δ（X）随pH的变化如图所示[已知δ（X）＝]。下列说法错误的是（）3A．H2A的一级电离方程式：H2A═H++HA﹣B．HA﹣的电离常数Ka＝10﹣3C．溶液pH＝4时，c

（HA﹣）：c（A2﹣）＝1：10D．等物质的量浓度的NaHA和Na2A混合溶液中：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）6．下列物质中，属于弱电解质的是（）A．氯化氢B．醋酸铵C．一水合氨D．二氧化碳7．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．pH相同的MgCl2溶液和

稀硫酸溶液中水电离出的H+浓度相同B．向pH＝9的氨水溶液中加入少量NH4Cl，溶液中增大C．向AgBr、AgI的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变.D．等体积、等浓度的盐酸和醋酸与足量铁反应，开始时反应速率相等8．已知：常温下，Ka（HCN）＝4.93×10﹣10

，Ka（CH3COOH）＝1.76×10﹣5。常温下，向20.00mL浓度均为0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液和NaCN溶液中分别滴入浓度为0.10mol•L﹣1的稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图所示（忽略溶液混合导致的体积4变化）。下列说法正确的是（）A．曲线甲

是CH3COONa溶液对应的pH变化曲线B．M、N两点对应溶液中：c（CN﹣）＝c（CH3COO﹣）C．N、Q两点对应溶液中的NaCl浓度相等D．P点对应溶液中：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（

HCN）9．H2CO3是二元弱酸，常温下，加入NaOH，在不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示，下列说法正确的是（）A．反应HCO3﹣⇌CO32﹣+H+的电离常数为10﹣6.32B．0.1m

ol/L的NaHCO3溶液中c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）C．碳酸氢盐缓冲体系可以抵消少量酸或碱，但当过量的酸进入碳酸氯盐缓冲体系时的最终将变大D．pH≈8～9时，溶液中存在关系c（HCO3﹣）+

c（H+）＝c（OH﹣）+c（CO32﹣）510．常温下，向1LpH＝3的醋酸溶液中加入等体积pH＝3的盐酸溶液（不考虑体积变化），有关说法正确的是（）A．混合后c（CH3COO﹣）＝c（Cl﹣）B．混合后醋酸的电离程度增大C．混合后c（Cl﹣）＝10﹣3mol•L﹣1D．向混合溶液中投

入足量的锌粉，产生标准状况下氢气体积约为22.4mL11．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A．CuSO4═Cu+2+SO42﹣B．NH3•H2O⇌NH4++OH﹣C．H2S⇌2H++S2﹣D．NaHSO4═Na++HSO4﹣12．次磷酸（H3PO2）、亚磷酸（H3PO3

）是磷元素形成的两种重要的含氧弱酸，向二者的溶液中滴加过量的NaOH溶液，分别生成NaH2PO2和Na2HPO3；若向H3PO3溶液中滴加碘水，碘水褪色。下列说法正确的是（）A．H3PO2与H3PO3均为三元弱酸B

．Na2HPO3和NaH2PO2均为酸式盐，溶液显碱性C．往H3PO3溶液中滴加几滴碘水（忽略体积变化），溶液pH会减小D．H3PO3与碘水反应，每消耗1molI2，则有1molH3PO3被还原二．填空题13．（1）常温下，稀释0.5mol/L的醋酸溶液过程

中，溶液中随着加水量的增加，c（OH﹣）。（填“增大”、“减小”、或“不变”）（2）常温下0.01mol•L﹣1HCl溶液中c（H+）＝，pH＝；6常温下0.01mol•L﹣1NaOH溶液：pH＝。（3）pH＝3的盐酸稀释100倍，pH5。（填“＞”、“

＝”、或“＜”）（4）pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合pH＝7，则强碱与强酸的体积比为。14．（1）室温下实验测得1mol/LCH3COOH溶液的pH＝2.0，由此确定CH3COOH是弱电解质，理由是。则此CH3COOH溶液中可能存在的分子有。（填分子式）（

2）白矾是一种含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐，化学式KAl（SO4）2•12H2O。《得配本草》记载：“矾石即白明矾，甘草为之使。畏麻黄，恶牡蛎。酸、咸，涩，入肝肺二经。”已知：lg2＝0.3，lg5＝0.7。①请写出KAl（SO4）2的电离方

程式为。②室温下，测得明矾溶液中c（H+）＝2.0×10﹣6mol/L，则OH﹣的物质的量浓度为，该溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。pOH也可以用来表示溶液的酸碱度，其规定为：pOH＝﹣lgc平（OH﹣），请计算该溶液的pOH为。15．常温下，有HCl、H2SO4、CH3CO

OH三种溶液，请用化学符号填空：（1）等体积、等物质的量浓度三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是。（2）当三种酸溶液c（H+）相同时，写出物质的量浓度最大的酸与7氢氧化钾反应的离子方程式。（3）pH＝1的HCl溶液与0.04mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合后溶液pH是。16

．NaHCO3是生活中常见的物质，请回答下列问题：（1）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：。（2）NaHCO3属于“酸”、“碱”、“盐”中的。（3）写出NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式。（4）NaHCO3溶液

中含有少量的Na2CO3杂质，除去杂质发生反应的化学方程式为。17．根据所学知识填写下列空白。（1）在标准状况下，1.7g氨气与同条件下molH2S含有相同的氢原子数。（2）有8种物质①二氧化碳②氯气③碳酸氢钠④氯化氢⑤氨气⑥硫酸氢钠⑦稀硫酸⑧水其中属于非电解

质的是（填序号），写出物质⑥溶于水的电离方程式：。（3）过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。（4）氮化铝（AlN）广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C═2AlN+

3CO，请用双线桥法在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。三．解答题818．利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①～⑩均含氯元素。回答下列问题：（1）④的化学式为，⑦的电离方程式为。（2）实验室中常见的制取①的离子方程式为。

工业上常用电解⑧的水溶液制取①，每生成71g①转移电子mol。（3）②属于（填“电解质”“非电解质”）。（4）⑤与⑨混合可产生①，反应的离子方程式为。（5）①可与热的浓碱液反应生成⑧和⑩，该反应中氧化产物与还原产物之比为。（6）含⑨的溶液可作为水处理剂除去水中的

杂质离子。例如它可使酸性废水中的NH4+转化为N2，反应的离子方程式为。19．回答下列有关醋酸的问题。在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示：（1）加水量为0时，导电能力也为0，请解释原因：。（2）a、b、c三点醋酸电离

程度由大到小的顺序为；a、b、c三点对应的溶液中，pH最小的是；a、b、c三点对应的溶液9中，水的电离程度最大的是。（3）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是。A．c（H+）B．H+个数C．CH3COOH分子数D．20．羟氨（NH2OH）可看作氨分子内一个氢

原子被羟基（﹣OH）取代的产物。（1）写出羟氨的电子式。羟氨易溶于水的主要原因是。（2）羟氨的水溶液受热可以产生两种气体，其体积之比为1：1，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出羟氨分解可能的化学反应方程式。（3）已知25℃时，NH2OH+H2O⇌NH3OH++OH

﹣K＝6.6×10﹣9；Kb（NH3•H2O）＝1.7×10﹣5。则0.1mol•L﹣1（NH3OH）Cl溶液的pH（填写“＞”、“＝”或“＜”）0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液。（4）以硝酸、硫酸混合溶液为电解质进行电解，在汞电极上NO3﹣可转化为NH2OH，以铂为另

一极，则该电解反应的总化学方程式为。10参考答案一．选择题1．A2．D3．D4．B5．D6．C7．C8．C9．C10．A11．B12．C二．填空题13．（1）增大；（2）0.01mol•L﹣1；2；12；（3）＝；（5）1：10。14．（1）该溶液中c（H

+）＝0.01mol/L＜c（CH3COOH），则醋酸部分电离；CH3COOH、H2O；（2）①KAl（SO4）2＝K++Al3++2SO42﹣；②5×10﹣9mol/L；酸性；8.3。15．（1）H2SO4＞

HCl＝CH3COOH；（2）CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O；（3）2。16．（1）NaHCO3＝Na++HCO3﹣；（2）盐；（3）HCO3﹣+OH﹣＝CO32﹣+H2O；（4）Na2CO3+CO3+H2O＝2NaHCO3。17．（1）0.15；（2）①⑤

；NaHSO4＝Na++H++SO42﹣；（3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；（4）。三．解答题18．1）Cl2O7；HClO4＝H++ClO4﹣；（2）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；2；（3）电解质；11（4）ClO﹣+Cl﹣+2H+＝H2O+Cl2↑；

（5）1：5；（6）3ClO﹣+2NH4+＝3H2O+3Cl﹣+N2↑+2H+。19．（1）冰醋酸的构成微粒为分子，没有带电荷微粒，所以不导电；（2）c＞b＞a；b；c；（3）BD。20．（1）；羟氨和水能形成分子间氢键；（2）3NH2OHNH3↑+N2↑+3H3O；（3）＜；（4）

2HNO3+2H2O2NH2OH+3O2↑。