【文档说明】宁夏回族自治区银川一中2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题 .docx，共(13)页，1.943 MB，由小赞的店铺上传

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银川一中2022/2023学年度(上)高二期中考试化学试卷一、选择题(每题2分共50分)1.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是A.23233HCOHOCOHO−−+++B.324NHHONHOH+−++C

.22SHOHSOH−−−++D.4232NHHONHHOH++++2.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1mol/L43NHNO溶液中含有4NH+数小于0.1NAB.1L0.1mol/L氨水中含有的OH-数目为0.

1NAC.含NA个CO23−的Na2CO3溶液中，Na+数目大于2NAD.一定条件下，将1molN2与3molH2充入一密闭容器内充分反应后容器内气体分子数小于2NA3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.c(H+)/

c(OH-)=10-12溶液中：+4NH、Ba2+、Cl-、-3NOB.透明的溶液中：K+、Na+、2-4SO、-4MnOC.能使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、K+、-3NO、2-4SOD.由水电离的c(OH-)

=1×10-10mol∙L-1的溶液中：K+、Na+、-3NO、Al3+4.下列说法不正确．．．的是A.测得0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质B.25℃时，将0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH

＝11.0C.0.1mol·L-1的HA溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合所得溶液pH一定等于7.0D.25℃时，将0.1mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10mol·L-15.从植物花汁中提取的一种有机物，可

简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸、碱指示剂：在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是A.盐酸B.NaHCO3溶液C.NaHSO4溶液D.NaClO(固体)6.锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一、早在远古时代，人们便发现并使用锡了。灰

锡的(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH1②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH2③Sn(s，灰)>13.2<℃13.2℃Sn

(s，白)ΔH3=+2.1kJ·mol-1下列说法正确是A.ΔH1＞ΔH2B.锡在常温下以灰锡状态存在C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏7.在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应：A(s)＋2B(g)2C(g)△H＞0，在一定条件下

达到平衡，若升高温度则达平衡后混合气体的A.气体的分子数减少B.A的物质的量浓度减小C.气体的密度减小D.气体的平均相对分子质量增大8.恒温密闭容器中加入一定量的A，发生反应A(s)BC(g)Q+−(Q0

)，达到平衡。以下分析正确的是A.加入少量B，平衡就会逆向移动B.达到平衡的标志之一：生成生成v(B)=v(C)C.若开始时向容器中加入1molA，达到平衡时吸收热量QD.缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)浓度与原平衡浓度相等

9.化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是A.反应3224SO(g)HO(1)HSO(l)+=的ΔS>0B.1mol2CO在不同状态时的熵值：22SCO(g)<SCO(s)C.反应25222NO(g)4NO(g)O(g)=+

H0能否自发进行与温度有关D.H0或ΔS>0的反应一定能自发进行10.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相

关图象作出的判断正确的是ABCD的的升高温度，平衡常数减小0～3s内，反应速率为v（NO2）=0.2mol•L-1t1时仅加入催化剂，平衡向正方向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）A.AB.BC.CD.D11.下列有关实验能够达到相应实验目的的是A.图甲中补充环形玻

璃搅拌棒即可用于中和热的测定B.图乙可用于测定H2O2溶液的分解速率C.图丙的实验设计可以探究浓度对化学反应速率的影响D.图丁实验记录的读数为12.20mL12.目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所

示。下列说法错误的是A.第②、③步反应均释放能量B.该反应进程中有二个过渡态C.酸催化剂能同时降低正、逆反应的活化能D.总反应速率由第①步反应决定13.常温下某同学将一定量的NO2充入注射器中后封口，测得拉伸和压缩注射器的活塞过程中气体透光率随时间的变化如图所示[已知

气体颜色越深，透光率越小；2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H＜0]。下列说法不正确的是A.c(NO2)：c＞dB.b点的操作为压缩注射器C.c点气体的平均相对分子质量比a点小D.若注射器绝热，Kb＞Kc14.依据如图判断，下列说法正确的是A.氢气的燃烧热

Δ241.8H=−1kJmol−B.2mol()2Hg与1mol()2Og所具有的总能量比2mol()2HOg所具有的总能量低C.液态水分解的热化学方程式为：()()()2222HOl2HgOgΔ571.6H=+=+1kJmol−D.()2HOg生成()2HOl时，断键吸收的能量小

于成键放出的能量15.T℃时，向容积为10L的恒容密闭容器中加入233molFeO和3molCO发生反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)H0，5min时达到平衡，平衡时测得混合气体中CO2

的体积分数为80%。下列说法正确的是A.正反应速率与时间的关系如图，t2时刻可能是分离出少量23FeOB.则0~5min内反应的CO平均速率为-1-10.48molLminC.其他条件保持不变，升高温度，

逆反应速率均增大正反应速率减小D.该温度下的平衡常数为6416.室温下有下列四种溶液，下列叙述正确的是（）编号①②③④pH331111溶液盐酸醋酸溶液氢氧化钠溶液氨水A.①、②、③三种溶液的物质的量浓度大小为：①=③＞②B.相同体积的①、②

溶液分别与③溶液完全中和，消耗③溶液的体积：①＞②C.②、③两溶液等体积混合，所得溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)D.①、③溶液以体积比为9：11混合，则混合溶液的pH=417.已知25℃时

有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数97.810−123.710−71K4.310−=112K5.610−=下列推断正确的是A.等pH的HX和HY浓度大小为：c(HX)>

c(HY)B.相同条件下溶液的碱性：233NaX>NaCO>NaY>NaHCOC.Na2CO3溶液中加入过量HX，离子方程式为：23222HXCO2XCOHO−+=++D.NaY溶液中通入过量CO2，离子方

程式为：223YCOHOHYHCO−−++=+18.下列说法正确的是A.0.lmol∙L−1CH3COOH加水稀释，溶液中c(OH－)减小B.NaClO溶液中，离子浓度大小关系为：()()()()+-+-cNa>cClO>cH>cOHC.向

水中加入明矾晶体能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)D.将pH＝11的NaOH溶液和pH＝13的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH＝1219.下列说法中错误的是A.含有Al3+的溶液中K+、Na+、HCO3−、Cl-不可能大量共存B.室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaO

H至中性，则c(Na＋)＞c(SO24−)＞c(NH4+)C.向醋酸溶液中加入水，33c(CHCOO)c(CHCOOH)c(OH)−−不变(稀释过程中温度变化忽略不计)D.25℃，amol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则Kb(NH3·H2O

)＝-910a-0.00520.下列说法不正确是A.某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1，则该溶液的pH=aB.物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1m

ol/LC.常温，等物质的量浓度的醋酸钠溶液和碳酸钠溶液，pH(CH3COONa)小于pH(Na2CO3)D.稀释醋酸钠溶液溶液的碱性减弱但醋酸钠的水解程度增大．21.以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O。已知液态S

O2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是A.该滴定反应可以表示为：SO32-

+SO2+＝2SO2B.在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数C.自离解的存在，说明SO2是离子化合物D.可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点22.为探究温度对盐类水解的影响，利用手持技术测定0.1mol•L

-1Na2CO3溶液温度由20℃升高到60℃过程的pH，130s后的曲线如图所示(已知pKw=pH+pOH)。下列说法正确的是的A.加热升温时，溶液中的c(OH-)降低B.加热过程中，n(H2CO3)+n(HCO3−)+n(CO23−)逐

渐增大C.常温下，Kh1(CO23−)为10-4.6D.Kw受温度的影响程度大于Kh1(CO23−)23.常温下，分别取未知浓度MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如下图所示。下列叙述正确的是A.MOH为弱碱，H

A为强酸B.水的电离程度：X=Z>YC.若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变D.将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性24.室温下用10.1molLNaOH−溶液分别滴定20.00mL浓度均为10.1molL−的HA，HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH

随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是的A.导电能力：a点溶液>b点溶液B.b点溶液中()(HB)Bcc−C.a点溶液中由水电离出的()Hc+约为131310

molL−−D.HA对应曲线上c点溶液呈碱性因是2AHOHAOH−−++25.窒温下，向20mL0.10mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度

的负对数[-lgc(H水+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法错误的是A.室温下，醋酸的电离常数约为1.0×10-5B.c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性C.d点溶液中：c(Na+)+c(CH3COO-)=0.05mol

/LD.b、f点溶液中均有：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)二、填空题(每空2分，共50分)26.滴定法是化学上常用的定量分析的方法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等．氧化还原滴定与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓

度的还原剂溶液或反之)。某同学用0.1000mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液。填空完成问题：（1）KMnO4溶液应放在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。（2）写出KMnO4与H2

C2O4反应的离子方程式______________。（3）滴定终点的现象为_______。（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测H2C2O4溶液的体积/mL0.1000mol·L-1KMnO4的体积(mL)滴定前刻

度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09①依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的

物质的量浓度为________。(保留4位有效数字)②下列操作中可能使测定结果偏低的是________(填字母)。A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管尖嘴部分

在滴定前没有气泡，滴定后有气泡D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（5）滴定实验中一般要选择合适的指示剂，下列滴定中指示剂的选择或滴定终点颜色变化错误的是_______提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋

Na2S=2NaI＋S↓。选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色→浅红色B盐酸氨水甲基橙黄色→橙色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色→浅紫红色D碘水Na2S

溶液淀粉蓝色→无色27.CO2的的回收及综合利用越来越受到国际社会的重视，将CO2转化为高附加值化学品已成为有吸引力的解决方案。例如可以用CO2、H2为原料合成CH3OH反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH（1）CO2和H2在某催

化剂表面上合成甲醇的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。反应的ΔH_____0(填“＞”或“＜”)：该历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为___________（2）CO2加氢制甲醇也可在Cu-ZnO-ZrO2催化剂表面进行，其反应历程如图所示(催化剂表

面吸附的物种用*标注)，下列说法正确的是___________。A.若该方法实现工业生产，气体以一定流速通过Cu-ZnO-ZrO2，催化剂对反应物的转化率无影响B.催化剂可以降低反应活化能和反应热C.反应②中存在共价键的断裂和共价键的形成D.水的吸附和解吸在整个反应过程中实现了循环

利用，原子利用率为100%（3）在K℃下，分别将0.20molCO2、0.40molH2充入2L和1L的2个刚性容器中，发生反应：CO2(g)＋2H2(g)C(s)＋2H2O(g)H。实验测得CO2的体积分数随时间变化如图所示：①比较a、d两

点对应的v(CO2)大小：va(正)___________vd(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，反应从开始进行到d点，用2H浓度变化表示的反应速率为v(H2)=__________mol·L－1·min－1。②在温度一定，压强P0MPa时，在2L密闭容器中按()()22nH=2nCO投料进行

反应，达到平衡时体系的压强为初始压强的0.8倍，该温度下反应平衡常数Kp=___________-1MPa(用含P0的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。28.现有浓度均为0.1mol·L－1

的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵；请回答下列问题：（1）四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)_________________。（2）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到

小的顺序是_______________。（3）已知T℃，KW＝1×10－13，则T℃________25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在T℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的硫酸bL混合(忽略混

合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝________。（4）25℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为______

__(填表达式)。（5）常温下，将浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合后，若溶液的pH=7，则c(Na+)______________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)。29.回答下列问题：（1）常温下，向20mL0.010mol·L－1的H

A溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的NaOH溶液，溶液中lgc(OH－)与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图。HA是__________(“强酸”或“弱酸”)。N点溶液中2c(H+)－2c(OH-)=____________(用含A微粒的符号表示)（2）次氯酸为一元弱酸

，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ(X)＝-c(X)c(HClO)c(ClO)，X为HClO或ClO－与pH的关系如图所示。HClO的电离常数Ka值为__________。常温下向0.1mol·L－1的HClO溶液中加入等体积的0.1mol·L－1的NaOH溶液后，

c(ClO-)+c(HClO)=__________mol·L－1。（3）PH相同、等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是____(填序号)。①反应所需要的时间B＞A②开始反应时的速率A＞B

③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率B＞A⑤A中有锌剩余⑥B中有锌剩余（4）已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O4−＋H＋Ka1，HC2O4−C2O24−＋H＋Ka2，常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴

加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4−、C2O4−三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。①则常温下0.1mol/L的NaHC2O4溶液显_________填酸性、碱性或中性)②pH

＝2.7时，溶液中224222424c(HCO)c(HCO)c(CO)−−＝______。