【文档说明】黑龙江省哈尔滨市第三中学2022届高三上学期第三次验收考试+化学.pdf，共(8)页，1.455 MB，由小赞的店铺上传

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高三化学共8页第1页哈三中2021—2022学年度高三学年第三次验收考试化学试卷可能用到的相对原子质量N:14O:16Cl:35.5Ca:40Co:59Ba:137Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10每题2分，11-20每题3分，共50

分）1、《新修本草》是药圣李时珍《本草纲目》的修订本，记载药物844种，其中有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”，据此推测，“青矾”的主要成分及涉及的主要化学性质是（）选项主要成分涉及主要化学性质AZnSO4·7H2O加热脱水生成ZnSO4BFe2(SO4)

3·9H2O加热分解生成Fe2O3CCuSO4·5H2O加热分解生成Cu2ODFeSO4·7H2O加热分解生成Fe2O32、煤、石油、天然气为人类生产生活提供能量，糖类、油脂、蛋白质是生命活动的物质和能量基础。下列说法正确的是（）A．煤的气化、液化是化学

变化B．石油通过催化裂化得到的汽油不能使溴水褪色C．蔗糖和淀粉的水解产物相同D．蛋白质的水解产物是高级脂肪酸和甘油3、对于给定的可逆反应，下列说法正确的是（）①化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大②化学平衡正向移动，生

成物的体积分数一定增大③化学平衡正向移动，反应物的物质的量一定减少④改变温度，化学平衡一定会发生移动⑤改变反应容器内压强，化学平衡一定移动⑥某反应物的转化率增大，生成物的体积分数一定增大A.①④B.②⑤C.④⑥D.④4、NA为阿伏加德罗

常数的值，下列说法正确的是（）A．1L1mol/LCH3COOH溶液中含有NA个CH3COOH分子B．标准状况下，11.2L臭氧所含质子数为8NAC．0.2molNO与0.1molO2在密闭容器中充分反应后，容器中含有的氧原子数为0.4NAD．标准状况下，2.24LCCl4中含有的C

—Cl键数为0.4NA5、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）高三化学共8页第2页A.Cu――→O2△CuO―――→H2SO4aqCuSO4(aq)B．SiO2――――→NaOHaqNa2SiO3(aq)―

――→过量SO2Na2SO3(aq)C．N2――→放电O2NO――→H2OHNO3(aq)D．FeO――→HClaqFeCl3(aq)――→蒸干无水FeCl36、已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=akJ·mol

-1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-220kJ·mol-1；H—H、O=O和O—H键的键能分别为436，496和462kJ/mol，则a为（）A．-332B．+130C．+332D．-1307、常温下向0.1mol/LHF溶液中加入少量水，下列各项增大的是（）①

pH②C(H+）·C(OH-)③水的电离程度④C(H+）·C(F-)⑤C(H+）/C(F-)A.①③⑤B.①②④C.①③D.仅有①8、一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确

的是（）A.XEZ4是一种强酸B.非金属性：W>Z>YC.原子半径：Y>W>ED.ZW2中，Z的化合价为+2价9、探究草酸(H2C2O4)性质。(已知：室温下，0.1mol·L－1H2C2O4的pH＝1.3

)实验装置试剂a现象①Ca(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色，产生白色沉淀②少量NaHCO3溶液产生气泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（）A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2＋H2C2O4===CaC2

O4↓＋2H2OB．酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3＋H2C2O4===NaHC2O4＋CO2↑＋H2OC．H2C2O4有还原性，2MnO－4＋5C2O2－4＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OD．H2C2O4可发生酯化反

应，HOOCCOOH＋2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5＋2H2O10、一定温度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应2N2O5⇌4NO2+O2。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表：t/s060012001710

22202820xc(N2O5)/(mol·L-1)1.400.960.660.480.350.240.12下列说法正确的是（）高三化学共8页第3页A.600-1200s，生成NO2的平均速率为5.0×10-4mol·L-1·s-1

B.反应2220s时，放出的O2体积为11.8L(标准状况)C.反应达到平衡时，v正(N2O5)=v逆(NO2)D.推测上表中的x为393011、常温下，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的N

aHSO4溶液。当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积比是（）A．1∶9B．1∶1C．1∶2D．1∶412、下列实验操作、

实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是（）选项实验操作实验现象解释或结论A工业上用SiO2与焦炭在高温条件制备粗硅生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅非金属性：C>SiB常温下，用pH计分别测定等体积1mol·L-1CH3COONH4溶液和0.1mol·L-1CH3COONH4溶

液的pH测得pH都等于7同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同C将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性D往烧杯中加入约20g

研细的Ba(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌有刺激性气味气体生成，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起放热反应不需要加热也能自发进行13、用下列实验装置进行相关实验，能

达到实验目的的是（）A．用甲装置接收石油分馏实验中所得的馏分B．用乙装置测量H2O2的分解速率C．用丙装置制取并观察Fe(OH)2沉淀D．用丁装置测量用MnO2和浓盐酸共热制得Cl2的体积14、某试液中只可能含

有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L-1某同学进行了如下实验：高三化学共8页第4页下列说法正确的是（）A.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-B.滤液X中大量存

在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C.无法确定沉淀C的成分D.原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-15、甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H2O。在有、无催化剂条件下

的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．途径一未使用催化剂，但途径二与途径一甲酸平衡转化率相同B．ΔH1=ΔH2<0，Ea1=Ea2C．途径二H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率D．途径二反

应的快慢由生成的速率决定16、常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，溶液pH随lgVV0的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．稀释相同倍数时：c(A－)>c(B－)B．水的电离程度：b＝c＜aC．溶液中离子的总物质的量：b>a>cD．溶液中离子的总

浓度：a>b>c17、我国某科研机构设计如图装置，利用K2Cr2O7实现含苯酚废水的有效处理，处理后的废水毒性降低且不引入其它杂质。一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小。下列说法中错误的是（）高三化学共8页第5页A．工作时，N极附近溶液pH升高B．工作时，每转移3mol

电子，N极室和M极室质量变化相差65gC．a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜D．N电极反应式为Cr2O72-+6e-+7H2O=2Cr(OH)3↓+8OH-18、最近，我国科学家设计了一种高效电解水制氢的系统，实

现了在催化剂作用下析氢和析氧反应的分离。该系统的工作原理如图所示，其中电极均为惰性电极，电解液中含NaOH。下列关于该装置工作时的说法错误．．的是（）A．阳极的电极反应为[Fe(CN)6]4--e-=

[Fe(CN)6]3-B．OH-通过离子交换膜由B极室向A极室移动C．催化析氢室的反应为DHPS-2H+2H++2e-=DHPS+2H2↑D．理论上，该过程中[Fe(CN)6]4-和DHPS可自补充循环19、25℃时，用HCl调节Na3R溶液的pH，混合溶液的pH

与离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是（）高三化学共8页第6页A．L2表示pH与-lg2-3-c(HR)c(R)的关系曲线B．H3R的电离常数[Ka3(H3R)]的数量级为10-8C．NaH2R溶液中水电离出的c(H+)>10-7mol•L-1D．混合溶液的pH=7时，存在c(H3R)<c(R

3-)20、温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2

)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（）A.达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比小于4∶5B.达平衡时，容器Ⅱ中c(O2)/c(NO2)比容器Ⅰ中的大C.达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50%D.当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2<T1II卷（非选择题共50分）2

1、碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。①阴极电极反应式为：________________________

____②阳极电极反应式为：____________________________③电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为_______________高三化学共8页第7页22、水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定

量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是________________________________，还可使用___________代替硝酸

。（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。（3）加氨水过程中加热的目的是__________

___________________。沉淀B的主要成分为、（填化学式）。（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4-+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400g水泥样

品，滴定时消耗了0.0500mol·L-1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。23、草酸及其盐是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合铁酸钾和草酸钴，已知草酸钴不溶于水，三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4

)3]·3H2O)易溶于水，难溶于乙醇。这两种草酸盐受热均可发生分解等反应，反应及气体产物检验装置如图。(l)草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)在200℃左右可完全失去结晶水。用以上装置在空气中加热5.49g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)样品，受热过程中不同温度范围内分

别得到一种固体物质，其质量如下表。实验过程中观察到只有B中澄清石灰水明显变浑浊，E中始终没有红色固体生成。根据实验结果，290-320℃过程中发生反应的化学方程式是____________________________；设置D的作用是_____________

_______________________。高三化学共8页第8页(2)用以上装置加热三草酸合铁酸钾晶体可发生分解反应。①检查装置气密性后，先通一段时间的N2，其目的是___________________________；结束实验时，先熄灭

酒精灯再通入N2至常温。实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则分解得到的气体产物是_________________。②C的作用是是________________________________。(3)三草酸合铁酸钾的一种制备流程

如下：回答下列问题：①流程“I”硫酸必须过量的原因是__________________________________②流程中“Ⅲ”需控制溶液温度不高于40℃，理由是________________________________；

得到溶液后，加入乙醇，然后进行过滤。加入乙醇的理由是___________________________。24、二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。回答下列问题:(1)CO2催化加氢生成乙烯和水的反应方程式。当反应达到平衡时,若增大CO2浓度

,则H2转化率(填“变大”“变小”或“不变”)。(2)理论计算表明,原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3,在体系压强为0.1MPa,反应达到平衡时,四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。图中,表示C2H4、H2变化的曲线分别是、。CO2催化加氢合成C2H4反应的Δ

H(填“大于”或“小于”)0。(3)根据图中点B(420K,0.11),计算该温度时反应的平衡常数Kp=(MPa)-3(列出计算式。以分压表示,分压=总压×物质的量分数)。(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴

随副反应,生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下,为了提高反应速率和乙烯选择性,应当。B