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2024-2025高三化学一轮复习练习题一相对原子质量：H1O16Ca40F191.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C.SO2可用于丝织品漂白是由于

其能氧化丝织品中有色成分D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化2.下列离子方程式正确的是A.用4CuSO溶液除2HS气体：2+2-Cu+SCuS=B.23HSO溶液中滴加()32BaNO溶液：2++233HSO+BaBaSO+2H=C.3NaHCO溶液中通入少量2Cl

：---32222HCO+Cl2CO+Cl+ClO+HO=D.用3FeCl溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：3+2+2+2Fe+Cu2Fe+Cu=3.下列化学用语或图示表达正确的是A.甲醇的空间填充模型：B.2Cu+的离

子结构示意图：C.3sp杂化轨道示意图：D.过氧化氢的电子式：4.下列说法正确的是A.化合物228HSO中S为+7价B.第一电离能：PSC.3CHCHO的沸点高于2CO是因为存在分子间氢键D酸性：HFHCl5.

碱性锌锰电池的总反应为22Zn2MnOHOZnO2MnOOH++=+，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是.A.电池工作时，2MnO发生氧化反应B.电池工作时，OH−通过隔膜向正极移动C环境温度过低，不利于电池放电D.反应中每生成1molMnOOH，转移电子数为2326.0

2106.一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中bd、代表MgO或()MgOHCl中的一种。下列说法正确的是A.a、c分别是3HClNH、B.d既可以是MgO，也可以是()MgOHClC.已知2MgCl为

副产物，则通入水蒸气可减少2MgCl的产生D.等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热7.下列实验中，不能．．达到实验目的的是由海水制取蒸馏水萃取碘水中的碘分离粗盐中的不溶物由32FeCl6HO制取无水3FeCl固体.AB

CDA.AB.BC.CD.D8.下列实验不能．．达到实验目的的是A．证明羟基使苯环活化B．证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯C．制备乙酸乙酯D．检验溴乙烷中含有Br元素A.AB.BC.CD.D9.下列结论可由实验事实推导出的是选

项实验事实(均为室温)结论A浓度均为10.1molL−的NaClO溶液和2NaNO溶液的2pH:NaClONaNO()aa2K(HClO)KHNOB向4BaSO固体中加入过量饱和23NaCO溶液，有3BaCO生成()()sp4sp3KBaSOKBa

COC向苯酚钠溶液中通入过量2CO，发生反应：+CO2(过量)+H2O+HCO3−Ka2(H2CO3)<Ka()D向平衡体系：3222Fe2I2FeI+−+++中加入3AgNO溶液，平衡向左移动该条件下氧化性：32IFe+A.AB.BC.CD.D10.莲藕含多酚类物质，其典型结构简式如图

所示。下列有关该类物质的说法错误的是A.能与溴水反应B.可用作抗氧化剂C.1mol该物质最多能与3molNaOH反应D.能与3Fe+发生显色反应11.在光照下，螺吡喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺呲喃说法正

确的是A.均有手性碳原子B.互为同分异构体C.N原子杂化方式相同D.闭环螺吡喃亲水性更好12.某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如图。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列分析不正确的是A.若②中只有NH4Cl不能制备NH3B.③、④中现象说明

③中的反应是4NH3+5O2Δ催化剂4NO+6H2OC.④中白烟的主要成分是NH4ClD.一段时间后，⑤中溶液可能变蓝13.一种以锰尘(主要成分为23MnO，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯3MnCO的清洁生产新工艺流程如下

：已知：室温下相关物质的spK如下表。3Al(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2MgF2CaF32.910−11.310−5.310−16.310−38.610−12.710−10.3

10−8.310−下列说法错误的是A.酸浸工序中产生的气体①为氯气B.滤渣①主要成分为3Al(OH)和3Fe(OH)C.除杂②工序中逐渐加入NaF溶液时，若22CaMg++、浓度接近，则2CaF先析出D.沉淀工序中发生反应的离子方程式为23322M

n2HCOMnCOCOHO+−+=++14.为探究Na2SO3性质，实验小组同学进行了如下实验：下列说法一定正确的是A.③和④中产生的气体成分完全相同B.②和⑥中沉淀的主要成分不同C.①→②和④→⑥均只发生了复分解反应D.23SO−的还原性在酸性条件下增强第二部分本部分共5题，共58分

。15.氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质在1886年才被首次分离出来。（1）基态F原子的核外电子排布式为___________。（2）氟氧化物22OF、2OF的结构已经确定。22OF22

HOO—O键长/pm121148①依据数据推测OO−键的稳定性：22OF___________22HO(填“>”或“<”)。②2OF中F-O-F的键角小于2HO中HOH−−的键角，解释原因：___________。（3）HF是

一种有特殊性质的氢化物。①已知：氢键()XHY−中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，()nHF固体中HF分子排列成锯齿形。画出含2个HF的重复单元结构：___________。②HF中加入3BF可以解离出2HF+和具有正

四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程式：___________。（4）工业上用萤石(主要成分2CaF)制备HF。2CaF晶体的一种立方晶胞如图所示。的①2CaF晶体中距离2Ca+最近的F−有___________个。②晶胞边长为()7nm1cm10nmd=，阿伏加德罗常数值

为AN。该晶体的密度=___________3gcm−(列出计算式)。16.制备纳米Fe并对其还原去除水中的硝酸盐污染物进行研究。已知：i.纳米Fe具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层ii.纳米

Fe将3NO−还原为4NH+的转化关系如下：FeFe324NONONH−−+⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→反应①反应②（1）纳米Fe的制备原理：4423224FeSO2NaBH6HO2B(OH)Fe7HNaSO++=+++，其中电负性H>B．反应中，氧化剂是______

_____。（2）酸性条件下，纳米Fe和3NO−反应生成2Fe+和4NH+的离子方程式是___________。（3）检验溶液中4NH+的操作和现象是___________。（4）水体中含有的3HCO−与2Fe+反应，会降低3NO−的去除率。3HCO−与2Fe+反应的离子方程式

是___________。（5）溶液初始pH较低有利于3NO−的去除，可能的原因是___________(答1条)。（6）反应结束时，溶液的pH升高至10左右。一段时间内，纳米Fe还原3NO−的产物分析如

图。的注：i．氨氮包括3NH、4NH+和32NHHOii．总氮包括硝态氮、亚硝态氮和氨氮iii．0/cc为溶液中粒子的物质的量浓度与初始()3NOc−的比值①溶液中只检出少量2NO−，从化学反应速率的角度解

释原因：___________。②反应结束时，溶液中的总氮量小于初始时的总氮量，可能的原因是___________。17.某粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为：Cu、Se、2AgSe等，从中提取Se的工艺流程如下：已知

：化学式2AgSeAgClspK（常温）642.010−101.810−（1）酸浸过程，通入稀硫酸和空气的目的是________________。（2）“氯化”过程中发生如下转化：①Se转化为23HSeO，反应方程式为____________________

____________________________。②2AgSe转化为AgCl，从化学平衡的角度解释原因____________________________________。（3）①“还原”过程中发生反应的化学方程式为___

_________________________________。②2Cl、2SO、23HSeO氧化性由强到弱的顺序为_____________________。（4）滴定法测定4CuSO溶液的浓度，其基本原理为：第一步：222Cu4I2CuII+−+=+第

二步：2232SO−（无色）2246ISO−+=（无色）2I−+①由此可知滴定所用指示剂为_____________________。②若4CuSO溶液体积为25mL，滴定至终点时消耗223cmol/LNaSO溶液VmL，则4CuSO溶液的物质的量浓度为______________

_mol/L。的③若使用的KI溶液过量，对滴定结果的影响是_______________。（填“偏大”或“偏小”或“不影响”）18.多聚二磷酸腺苷核糖聚合酶抑制剂奥拉帕尼(J)的合成路线如下已知：ⅰ.ⅱ.（1）A为芳香族酯类化合物，A→B的化学方程式为_________

__。（2）B→C的化学方程式为___________。（3）C→D发生了两步反应，反应类型依次为加成反应、___________。（4）试剂a中含有的官能团有―CN、___________。（5）下列说法正确的是_________

__。a．A的一种同分异构体既能发生银镜反应，又能遇3FeCl溶液发生显色反应b．H能与3NaHCO溶液反应c．H→I的过程可能生成一种分子内含有7个六元环的副产物d．I→J的过程利用了()233NCHCH的碱性（6）E经多步

转化可得到G，路线如下。M分子中含有2个六元环，P分子中含有3个六元环。M和P的结构简式分别为___________、___________。19.某小组实验探究不同条件下4KMnO溶液与23NaSO

溶液的反应。已知：i.4MnO−在一定条件下可被还原为：24MnO−(绿色)、2Mn+(无色)、2MnO(棕黑色)。ii.24MnO−在中性、酸性溶液中不稳定，易发生歧化反应，产生棕黑色沉淀，溶液变为紫色。实验序号物质a实验现象4滴物质a6滴(约0.3mL)0.11molL−23Na

SO溶液2mL0.011molL−4KMnO溶液I31molL−24HSO溶液紫色溶液变浅至几乎无色II2HO紫色褪去，产生棕黑色沉淀III61molL−NaOH溶液溶液变绿，⼀段时间后绿色消失，产生棕黑

色沉淀（1）实验I～III的操作过程中，加⼊23NaSO溶液和物质a时，应先加___________。（2）实验I中，4MnO−的还原产物为___________。（3）实验II中发生反应的离子方程式为___________。（4）已知：可从

电极反应⻆度分析物质氧化性和还原性的变化。用电极反应式表示实验III中溶液变绿时发⽣的氧化反应___________。（5）解释实验III中“⼀段时间后绿色消失，产生棕黑色沉淀”的原因___________。（6）若想观察4KMnO溶液与23NaSO溶液反应后溶液为持续稳定的绿色，设计实验方

案___________。（7）改用0.11molL−4KMnO溶液重复实验I，发现紫色溶液变浅并产生棕黑沉淀，写出产生棕黑色沉淀的离子方程式___________。