【文档说明】北京市北京师范大学附属实验中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题 Word版无答案.docx，共(12)页，2.419 MB，由小赞的店铺上传

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2024北京北师大实验中学高三10月月考化学可能用到的相对原子质量：Li7O16P31Fe56第一部分选择题(共14小题，每题3分，共42分)1.我国科研人员首次以CO2为原料合成了葡萄糖和长链脂肪酸，这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。合成路线如下：下列说法不正确．．．

的是A.过程①、②中电能转化为化学能B.葡萄糖分子中含有醛基、羟基C.CH3COOH和C7H13COOH互为同系物D.葡萄糖不能发生水解反应2.下列化学用语或图示表达正确的是A.HClO的电子式：B.中子数为1氢原子：21HC.NaCl的晶胞

：D.反-2-丁烯的结构简式：3.下列关于Se及其化合物性质的比较不正确．．．的是A.第一电离能：Se>AsB.离子半径：S2->Ca2+C.还原性：H2Se>H2SD.沸点：H2Se>H2S4.我国科学家预言的T-碳已被合成。T-碳的晶体结构可看做将金刚石中的碳原

子用由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代所得，T-碳和金刚石的晶胞如图所示。下列说法不正确．．．的是的A.T-碳与金刚石互为同素异形体B.T-碳与金刚石均属于共价晶体CT-碳与金刚石均不能导电D.T

-碳的密度是金刚石的4倍5.用圆底烧瓶收集3NH后进行喷泉实验。下列说法不正确的是A.3NH和2HO都是极性分子B.3NH和2HO分子中的共价键都是3ssp−键C.3NH分子的键角小于2HO分子的键角D.烧瓶中溶液颜色变红的原因：32324N

HHONHHONHOH+−++6.下列方程式不能．．准确解释相应实验现象的是A.MnO2和浓盐酸共热产生黄绿色气体：2222MnO4H2ClMnCl2HO+−+++++B.Na加入滴有酚酞的水中，溶液变红：222Na2HO2Na2OHH+−+=++C.加热Fe和S的混合

物生成黑色固体：232Fe3SFeS+D.加热蓝色的CuCl2溶液，溶液变绿：()()()()()222424CuHOaq4ClaqCuClaq4HOl+−−++蓝色绿色△H＞07.将铜棒插入浓、稀Cu(N

O3)2溶液中(装置如图)，观察到电流计指针发生偏转，一段时间后，浸入浓Cu(NO3)2溶液的铜棒变粗。下列说法不正确．．．的是.A.铜棒变粗的反应：Cu2++2e−=CuB.左侧铜棒为正极C.随着反应的进行，浓、稀Cu(NO3)2溶液的浓度逐渐接近D.Cu2+的氧化

性随c(Cu2+)增大而增强，Cu的还原性随c(Cu2+)增大而减弱8.向100mL0.01mol/L()2BaOH溶液中滴加0.1mol/L3NaHCO溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确．．．的是A.()2BaOH和3NaHCO都是强电解质B.A→B电导率下降的主要原因是发

生了反应：223323Ba2OH2HCO=BaCO2HOCO+−−−++++C.B→C，溶液中的()cOH−减小D.A、B、C三点水的电离程度：A＜B＜C9.聚乳酸(PLA)是最具潜力的可降解高分子材料之一，对其进行基团修饰可进行材料的改性

，从而拓展PLA的应用范围。PLA和某改性的PLA的合成路线如图。注：Bn是苯甲基()下列说法不正确．．．的是A.反应①是缩聚反应B.反应②中，参与聚合的F和E的物质的量之比是m：nC.改性的PLA中，m：n越大，其在水中的溶解性越好D.在合成中Bn的作用是保护羟基，防止羟基参与聚

合反应10.冠醚能与碱金属离子结合(如图所示)，是有机反应很好的催化剂，能加快KMnO4与环己烯的反应速率。用结合常数表示冠醚与碱金属离子结合能力，结合常数越大两者结合能力越强。碱金属离子结合常数冠醚Na+(直径：204pm)K+(直径：276

pm)冠醚A(空腔直径：260～320pm)1991183冠醚B(空腔直径：170～220pm)371312下列说法不正确．．．的是A.推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关B.实验中c(Na+)：①＞②＞③C.冠醚通过与K+结合将4MnO−携带进入有机相，从而加快反应速率的D.为加

快KMnO4与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适11.瓜环[n](n=5，6，7，8…)是一种具有大杯空腔、两端开口的化合物(结构如图)，在分子开关、催化剂、药物载体等方面有广泛应用。瓜环[n]可由和HCHO在一定条件下合成。下列说法不正确．．．的是A.合成瓜环的反应过程

中可能存在加成反应与取代反应B.分子间可能存在不同类型的氢键C.合成1mol瓜环[7]时，有7mol水生成D.1mol瓜环[7]在NaOH溶液中完全反应后的有机产物中每个水解产物存在7个8元环12.向体积为1L的密闭容器中充入一定量()

3CHOHg，发生反应：()()()33322CHOHgCHOCHgHOg+Δ0H编号温度(℃)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)()3CHOHg()33CHOCHg()2HOgI1T0.400.160.16II2T0.200.0

90.09下列说法不正确的是A.12T>TB.1T℃，该反应的平衡常数K=4C.II中存在：()()1333CHOH2CHOCH0.2molLcc−+=D.1T℃时，向该容器中充入物质的量均为0.2mol的3种气体，反应将逆向进行13.常温下，将4.0g铁钉加入30mL4%的CuSO

4溶液中，能观察到铁钉表面产生气泡，且反应初期生成气泡的速率逐渐加快，过程中氧气含量和溶液pH变化如下图所示。下列说法正确．．的是A.反应过程中存在两个氧化还原反应B.过程中溶解氧含量降低时因为溶解氧随着生成的氢气一同溢出C.过程中一定有Fe(OH)3生成D.生成气泡的速率加快的原因

是：pH减小，反应放热14.化学链甲烷干重整联合制氢部分工艺原理如图所示：将1mol2CO和43molCH充入干重整反应器，发生：重整反应：422CHCO2CO2H++催化剂积炭反应：42CHC2H+高温研究发现，增大n(FeO)能减少积炭，并增大()

()2HCOnn的值。下列说法不正确的是A.X的化学式为34FeO，被还原后可循环利用B.增大n(FeO)能增大()()2HCOnn，推测发生42FeOCHFeCO2H+=++C.减少n(FeO)，会导致蒸汽反应器中产生的2H纯度降低的D.干重整反应器中存在：()()()24COCHCO4moln

nn++=第二部分本部分共5题，共58分。15.FePO4是一种锂离子电池的正极材料，放电时生成LiFePO4。（1）下列电子排布图表示的Li原子的状态中，能量最高的为_______(填序号)。a．b．c．（2）从价电子排布的角度解释Fe位于元素周期表d区的原因：_______。（3）

LiFePO4的制备：FeSO4224HCO⎯⎯⎯→FeC2O4·2H2O424NHHPOLiOH⎯⎯⎯⎯⎯⎯→、LiFePO4。FeC2O4·2H2O的结构如图所示。①下列说法正确的是_______。a.FeC2O4·2H2O中水分子间存在氢键b.FeC

2O4·2H2O中Fe2+的配位数是6c.与乙烷中碳碳键相比，2-24CO中的碳碳键更易断裂，是因为2-24CO中的碳碳键极性强②H2C2O4的Ka1大于CH3COOH的Ka，从结构角度解释原因：_______。（4）锂离子电池充、放电过程中，正极材料晶胞的组成变化如图

所示。①已知LiFePO4晶胞边长分别是anm、anm、bnm，LiFePO4的密度是_______g/cm3。②由于3-4PO的空间构型为_______，且磷氧键键能较大，锂离子嵌入和脱出时，磷酸铁锂的空间骨架不易发生形变，具有

良好的循环稳定性。③正极材料在LiFePO4和FePO4之间转化时，经过中间产物Li1−xFePO4。LiFePO4转化为Li1−xFePO4的过程中，每摩晶胞转移电子的物质的量为_______摩。16.从

低品位铜镍矿(含有Fe2O3、FeO、MgO、CuO等杂质)资源中提取镍和铜的一种工艺流程如下：资料：一些物质的Ksp(25℃)如下。物质Fe(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Ni(OH)2Ksp4.9×10−172.8×10−395.6×10−122.1×10−15（1）上述流程

中，加快反应速率的措施是_______。（2）浸出过程中通入O2的目的是_______。（3）萃取时发生反应：Cu2++2HR⇌CuR2+2H+(HR、CuR2在有机层，Cu2+、H+在水层)。①某种HR的结构简式为，该分子中可能与Cu2

+形成配位键的原子有_______。②解释反萃取时H2SO4的作用：_______。（4）反萃取所得含Cu2+水溶液中加入铁粉可得粗铜，粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼；需要保持电解时用酸化的CuSO4溶液做电解液，并维持一定的c(H+)和c(Cu2+)。①电解时电解池需要保持合理的电压，电压不

能过低与过高的原因是_______。②粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因是_______。（5）黄钠铁矾[NaFe3(OH)6(SO4)2]比Fe(OH)3更易形成沉淀。反应终点pH与Fe3+、Ni2+沉淀率的关系如下表。反应终点pH沉淀率

/%Fe3+Ni2+1.594.040.192.599.210.563.899.913.31①生成黄钠铁矾的离子方程式是_______。②沉淀Fe3+时最适宜选用的反应终点pH是_______。17.氟唑菌酰羟胺

是新一代琥珀酸脱氢酶抑制剂类杀菌剂，合成路线如下：已知：ⅰ．ⅱ．iii．（1）A能与Na2CO3溶液反应产生CO2。A的官能团有_______。（2）A的某种同分异构体与A含有相同官能团，其核磁共振氢谱

也有两组峰，结构简式为_______。（3）B→D的化学方程式是_______。（4）G→J的总反应化学方程式是_______。（5）推测J→K的过程中，反应物NaBH3CN的作用是_______。（6）可通过如下路线合成：①反应I的化学方程

式为_______。②M的结构简式为_______。③设计步骤I和IV的目的是_______。18.氨氮废水会造成水体富营养化。可用沉淀法处理氨氮废水并获得缓释肥料磷酸镁铵(MgNH4PO4)，过程如下。资料：i.氨氮废水中氮元素主要以+4NH形式存在；ii.Mg3(PO4)2的

Ksp约为1×10-24；MgNH4PO4的Ksp为1×10-13；（1）检验溶液中+4NH的操作是_______。（2）当c(Mg2+)和c(+4NH)为1mol·L-1时，生成Mg3(PO4)2沉淀所需的c(3-4PO)是生成MgNH4PO4沉淀所需的c(3-4PO)的_______倍。（

3）经处理后，分离磷酸镁铵所用的方法是_______。（4）磷酸盐若选择Na3PO4，混合后会产生大量Mg3(PO4)2沉淀，反应的离子方程式为_______，氨氮去除率将_______(填“提高”“

降低”或“不变”)。（5）含磷微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是_______(填序号)。a.Na2HPO4溶液呈酸性b.Na3PO4和Na2HPO4溶液中，微粒的种类相同c.X点存在，c(Na+)+c

(H+)=c(-24HPO)+2c(2-4HPO)+c(OH-)d.Y点可由Na3PO4和Na2HPO4等物质的量混合溶解得到（6）处理氨氮废水时，磷酸盐可选用Na2HPO4①pH在9~10之间，主要生成MgNH4PO4沉淀，反应的

离子方程式为_______。②pH过大会降低废水中氨氮的去除率，可能的原因是_______。③对于c(+4NH)较低的氨氮废水，上述磷酸镁铵沉淀法的处理效果不佳，且无法通过增加Na2HPO4和。MgCl2的用量来改善，原

因是_______。19.某兴趣小组同学探究KMnO4溶液与草酸(H2C2O4)溶液反应速率的影响因素。配制1.0×10-3mol/LKMnO4溶液、0.40mol/L草酸溶液。将KMnO4溶液与草酸溶液按如下比例混合。【设计实验】序号()4VKMn

O/mL()V草酸/mL()2VHO/mL反应温度/℃①2.02.0020②2.01.01.020（1）实验①和②的目的是___________。（2）甲认为上述实验应控制pH相同，可加入的试剂是___________(填序号)。a．盐酸b．硫酸c．草酸【实施实验】小组同学

将溶液pH调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：i．紫色溶液转变为青色溶液，ii．青色溶液逐渐褪至无色溶液。资料：(a)2Mn+无色，在草酸中不能形成配合物；(b)3Mn+无

色，有强氧化性，发生反应()3224242Mn2COMnCO−+−+(青绿色)后氧化性减弱；(c)24MnO−呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生4MnO−和2MnO。（3）乙同学从氧化还原角度推测阶段i中

可能产生24MnO−，你认为该观点是否合理，并说明理由：___________。【继续探究】进一步实验证明溶液中含有()242MnCO−，反应过程中4MnO−和()242MnCO−浓度随时间的变化如下图。（4）第i阶段中

检测到有2CO气体产生，反应的离子方程式为___________。（5）实验②在第ii阶段的反应速率较大，可能的原因是___________。（6）据此推测，若在第ii阶段将()+cH调节至10.2molL−，溶液褪至无色的时间会___________(填“增加”“减少

”或“不变”)。【结论与反思】（7）上述实验涉及的反应中，草酸的作用是___________。结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。