【文档说明】山东省泰安市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题含答案.docx，共(11)页，744.215 KB，由小赞的店铺上传

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泰安市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚

。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、选择题：本题共

10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列关于化学及化学科学的说法中，不正确的是（）A.化学科学是门捷列夫在发现元素周期律的指导下逐渐发展起来的B.没有化学科学知识就不可能对环境污染

进行综合治理C.相关学科的技术进步，也促进了现代化学研究的进一步发展D.化学合成是把双刃剑，既有有利的一面，又有不利的一面2.中华民族历史悠久，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载，下列说法不合理的是（）选项古代文献记载内容涉及原理A《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”发生了置换反应B《鹤林玉露

•一钱斩吏》“一日一钱，千日千钱，绳锯木断，水滴石穿”没有涉及化学变化C《天工开物》“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”纯阴指化合价降低，利用了硝酸钾的氧化性D《肘后备急方》“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”利用物理方法提取青蒿素3.下列关于研究物质性质的基本程序

，排列顺序正确的是（）a.观察物质的外部特征b.实验和观察c.解释和结论d.预测物质的性质A.bacdB.abcdC.adbcD.dabc4.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（）A.表面迅速

变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程中所有化学反应均为化合反应5.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是（）ABCD6.一定温度

和压强下，30L某种气态纯净物中含有236.0210个分子，这些分子由241.20410个原子组成。下列有关说法中不正确的是（）A.该温度和压强可能是标准状况B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC.该气体中每个分子含有2个原子D

.若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L7.进行下列实验，其方案设计合理的是（）ABCD检验装置气密性氨气尾气处理NO2被水完全吸收比较NaHCO3和Na2CO3溶解度8.等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）A.它们的分子个数比为17∶16B.它

们的原子个数比为17∶16C.它们的氢原子个数比为17∶12D.它们所含氢的质量比为17∶129.如图所示的实验，发现烧杯中酸性4KMnO溶液褪色，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。判断下列说法中正确的是（

）A.该条件下生成的水分子化学性质比较活泼B.该条件下H2被冷却为液态氢，液态氢的水溶液具有还原性C.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2D.该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质10.有一瓶可能部分被

氧化的Na2SO3溶液，某同学取少量此溶液，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是（）A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B.加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C.此实验能确

定Na2SO3是否部分被氧化D.加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4二.选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.利用下图几个装置（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2。下列

说法正确的是（）甲乙丙丁A.丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2B.丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2C.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成D.按气流从左向

右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B12.在常温下，发生下列几个反应：42222KMnO16HCl2KCl2MnCl5Cl8HO++++①22Cl2NaBr2NaClBr++②223Br2FeBr2FeBr+③根据上述反应，下列结论正确的是

（）A.还原性强弱顺序为：2BrFeCl−+−B.氧化性强弱顺序为：3422MnOClBrFe−+C.反应①中，当生成1molCl2时，被氧化的HCl为2molD.溶液中可发生反应：3222Fe2Cl2FeCl+−+++13.下列离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A.酸性溶

液中：K+、Fe2+、3NO−、23SO−B.某无色透明溶液中：Fe3+、4NH+、3NO−、SCN−C.能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、23CO−、3NO−D.碱性溶液中：K+、Na+、2S−、3HCO−14.

氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。下列说法正确的是（）A.过程①属于氮的固定B.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与C.向海洋排放含3NO−的废水会影响海洋中4N

H+的含量D.有氧时，在硝化细菌作用下，过程④可表示为：422224NH5O2NONO6H5HO+−+++++15.下列离子方程式正确的是（）A.碳酸钡与盐酸反应：23222HBaCOBaHOCO+++++B.氢氧化钡溶液与稀硫酸

混合：22442BaSOHOHBaSOHO+++−++++C.氯气通入蒸馏水中：22ClHOClClO2H−−++++D.碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：2332HCOCaOHCaCOHO−+−+++三、非

选择题：本题共5小题，共60分。16.（11分）（1）下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了25CHOH、2CO、23FeO、3FeCl、KOH，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。①相连的两种物质都是电解质的是

（填分类标准代号，下同），都是氧化物的是。②图中相连的两种物质能够相互反应的是，所属的基本反应类型是反应。③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为。④用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热煮

沸至液体呈红褐色，得到的分散系称为，要证明该分散系的实验方法是。（2）分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中，使用分类的方法处理问题可以做到举一反三，还可以做到由此及彼的效果。①CO2、SiO2、SO2

、SO3都属于酸性氧化物，由()2322COCaOHCaCOHO++，可得出SO3与NaOH反应的化学方程式为。②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于非强酸形成的酸式盐，由322NaHCOHClNaClHOCO+++、3232NaHCONaOHNaCOHO++，完成NaHS分别与H

Cl、NaOH反应的化学方程式、。17.（14分）SO2和NOx是主要的大气污染物。某学习小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。（1）氨气的制备①实验室制取氨气的化学方程式为。②实验室制备和收集纯净、干燥的氨气，可

以选择下图装置中的（填字母序号），C中试剂为。ABCDEF（2）氨气与二氧化氮的反应（已知：23222NO2NaOHNaNONaNOH0+++）。将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好），在一定温度下按下图装置进行实

验。烧杯Z中应盛装。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中②反应的化学方程式将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2③④（3）该小组进一步研究S

O2的性质，探究SO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫酸反应生成SO2的化学方程式为。利用（2）中装置，将Y中的药品更换为少量Na2O2，将注射器X中SO2慢推入Y中，Y装置中淡黄色粉末颜色变成白色。设计方案检验生成的白色物质中含有24SO

−，其方案为。写出SO2与Na2O2反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。18.（11分）利用钛白工业的副产物硫酸亚铁[含TiOSO4及少量()243FeSO]制取铁红的工艺流程如下图所示。已知：T

iOSO4溶于水，在水中可以电离为2TiO+和24SO−。（1）加热近沸条件下“精制”硫酸亚铁的过程中，其中的Ti元素会与水作用生成偏钛酸（H2TiO3）沉淀，此反应的离子方程式为，加入铁屑的作用是（用离子方程式表示）。（2）“氧化”工序中发生

反应的化学方程式有。（3）滤渣2在加热条件下生成铁红，反应的化学方程式为。（4）副产品M的化学式为，由滤液得到M的操作为蒸发浓缩、、、洗涤、干燥。19.（11分）氯及其化合物在生产、生活中都有重要的应用。（1）已知HClO的杀菌能力比ClO−强。25℃时将氯气溶于水

形成氯气—氯水体系，该体系中Cl2（aq）、HClO和ClO−的物质的量分数（）随pH变化的关系如下图所示。由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=7.5与PH=6时杀菌效果强的是，当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有。（2）()2CaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，

NaClO2中Cl元素的化合价为，写出工业上用氯气与石灰乳反应生产漂白粉的化学方程式：。（3）ClO2是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。①工业制备ClO2的反应原理为：32242424222KClOHCOHSOKSO2ClO2X2H0+++

++X的化学式为，每生成1molClO2，反应中转移电子mol。②消毒能力可用单位质量消毒剂得电子多少来衡量。则ClO2与Cl2消毒能力比为（整数比）。20.（13分）（1）如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的部分数据。试根据相

关数据回答下列问题：①该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为1molL−。②取用任意体积的该硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母序号）。A.溶液中H2SO4的物质的量B.H2SO4的物质的量浓度C.H2SO4的摩尔质量D.溶液的密度③某学生欲用上述浓硫酸

和蒸馏水配制1000mL物质的量浓度为10.4molL−的稀硫酸。该学生需要量取______mL上述浓硫酸进行配制。（2）实验室配制450mL10.1molL−的Na2CO3溶液。①配制450mL10.1molL−的Na2CO3溶液。应选用容量瓶的规格/

mL实际应称量Na2CO3质量/g除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）。A.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀B.用天平准确称量所需的碳酸钠的质量，倒入烧杯中，再加入少量水，

用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解C.将已冷却的碳酸钠溶液沿玻璃棒注入相应容积的容量瓶中D.用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度l-2cm处③若出现如下情况，填写对所配溶液浓度的影响（填

“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若定容时俯视刻度线；若加蒸馏水时不慎超过了刻度；没有进行D操作。高一年级考试化学试题（A）参考答案及评分标标准说明：1.每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。2.

化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。3.化学方程式、离子方程式未配平的都不给分。一、选择题：1.A2.B3.C4.D5.D6.A7.B8.B9.C10.D二、选择题：11.D12.BC13.C14.CD15.A三、非选择题：本题共5小题，共60分。16

.（11分）（1）①C、DB②D复分解③3232FeO6H2Fe3HO++++④胶体丁达尔效应（2）①3242SO2NaOHNaSOHO++②2NaHSHClNaClHS++22NaHSNaOHNaSHO++17.（14分）（1）①422232NHCl

Ca(OH)CaCl2HO2NH+++△②ACDF（或ACDCF）碱石灰（2）NaOH溶液①红棕色气体慢慢变浅②23226NO8NH7N12HO++催化剂③Z中NaOH溶液产生倒吸现象④反应后气体分子数减少，Y管中压

强小于外压（3）()24422Cu2HSOCuSO2HOSO+++△浓取少量内色固体溶于水，加入足量稀盐酸，再加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成18.（11分）（1）2223TiO2HOHTiO2H++++△322FeFe3Fe+++（2）()()4324422FeSO2NHHOFeO

HNHSO++()()22234FeOHO2HO4FeOH++（3）()23232FeOHFeO3HO+△（4）()442NHSO冷却结晶过滤19.（11分）（1）pH=6HClOClO−Cl−（2）+3()()2222

22Cl2CaOHCaClCaClO2HO+++（3）①CO21②355∶13520.（13分）（1）①18.4②B、C、D③21.7（2）①5005.3烧杯、玻璃棒、胶头滴管②B、C、D、F、E、A③偏高偏低偏低